河南省宏力学校2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题.doc

河南省宏力学校2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

河南省宏力学校2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

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6

河南省宏力学校2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题
一、单选题
1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为( )
A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ
2．关于如图所示原电池的说法错误是

A．锌电极是负极 B．锌电极失去电子
C．铜电极上有氢气产生 D．铜电极上发生氧化反应
3．常温下，0.1 mol/LCH3COONa溶液中下列离子浓度最小的是
A．OH- B．H+ C．Na+ D．CH3COO-
4．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ·mol-1
D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1
5．碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04 mol 电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况下)，则下列说法正确的是(　　)

A．VB2电极发生的电极反应为2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋
B．外电路中电子由c电极流向VB2电极
C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
6．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点Kw间的关系：b>c>a=d=e
B．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
7．在氨水中存在下列电离平衡：，下列情况能引起电离平衡右移的有( )
①加固体②加NaOH溶液③通HCl④加溶液⑤加水⑥加压
A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④
8．一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-905.9 kJ·mol-1，下列叙述正确的是(　　)
A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B．平衡时，v正(O2)=v逆(NO)
C．平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低
9．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是( )
A．该反应的化学平衡常数表达式是 K=
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
10．25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V(Ba(OH)2)：V(NaHSO4)为（ ）
A．1：4 B．4：1 C．2：1 D．1：2
11．在一定温度时，容积为5L的某密闭容器中将1mol A和2mol B发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是( )
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)
B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L
C．5min时容器内气体总的物质的量为3mol
D．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
12．下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了
C．分子间所有的碰撞均为有效碰撞
D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
13．室温下，将纯水加热至沸腾，下列叙述正确的是(  )
A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
14．某温度下，向10mL的0.100mol·L-1CuCl2溶液中逐渐滴加0.100mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3.00×10-25mol2/L2

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C．该温度下Ksp(CuS)=4.00×10-36mol2/L2
D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-2mol•L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀
15．设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。下列说法正确的是
A．正极反应为H2 –2e－=2H+
B．在电池工作时，H+移向负极
C．电池正极发生氧化反应
D．以盐酸作为电解质溶液，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH
16．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是
A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅
B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．高压比常压有利于合成SO3 的反应
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
17．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8g H2O消耗2.24L O2
18．设NA为阿伏加德罗常教，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，9.2gNO2气体中．分子数为0.2NA
B．pH=2的硫酸溶液中，H+数目为0.01NA
C．将0.05molFeCl3全部转化为Fe(OH)3胶体，则胶粒数目为0.05NA
D．20gD2O中含有的质子数为10NA
19．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)
A． B．26Fe3＋ C． D．
20．金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法
21．我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5＋xLiLixV2O5。下列说法中正确的是(　　)
A．电池在放电时，Li＋向负极移动
B．锂在放电时做正极，充电时做阳极
C．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋
D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应
22．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．加足量的锌充分反应后，B酸产生的氢气比A酸多
D．一定有关系：2<a<5

二、填空题
23．将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示

（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为____。
（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是___（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是___。
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是____（用含一个a、b、c的代数式表示）
24．（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为______________________________________。
（2）下图所示原电池正极的反应式为___________________________。

25．取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:
（1）混合溶液的pH=8的原因是___________________________(用离子方程式表示)。 
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)____(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。 
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)= __________mol·L-1； 
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断室温下(NH4)2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。 
（5）将相同温度下相同浓度的以下四种盐溶液:A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列_____________(填序号)。

26．硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 mol／L。
①计算该条件下反应的平衡常数K=________________________。
②已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，
平衡常数K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_______乙。

参考答案
每个3分
1．D
2．D
3．B
4．C
5．D
6．C
7．C
8．D
9．B
10．A
11．C
12．B
13．D
14．C
15．D
16．B
17．C
18．D
19．C
20．A
21．C
22．C
每空2分
23．0.05mol/L ③⑤ ④ 4a－2b+c=0
24．Cr2O72-＋14H＋＋6e－==2Cr3＋＋7H2O Ag＋＋e－===Ag
25． A-+H2OHA+OH- > 9.9×10-7 > A>B>D>C
26． 1600 放热 减小 = < >