北京市大兴区2015届高考化学一模试卷(含解析).pdf

北京市大兴区2015届高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1.（6分）空气污染已成为人类社会面临的重大威胁.下列气体属于大气污染物的是（）A.N2B.O2C.CO2D.NO22.（6分）下列对应关系不正确的是（）A B CDNaOHSi3N4 制造汽车发动机制肥皂Al(OH)3 抗酸药C 2H22。11做调味剂、防腐剂A.AB.BC.CD.D方B化福片3.（6分）下列说法正确的是（）A.淀粉、纤维素和汕脂都属于天然高分子化合物B.除去苯中混有的少量苯酚，加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液C.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀产生，加水，沉淀重新溶解D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料4.（6分）下列解释事实的方程式正确的是（）A.钢铁生锈，负极反应式为：F e-3e=F e3+由解B.用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu 2+4OH 2CU+O2个+2出。C.Na2c O3 溶液滴加酚St 溶液变红：CO32+2H2OH2CO3+2OHD.酸性高钵酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnOj+5C2O42-+16H+=2Mn2+l 0CO2 个+8H2O5.（6分）现有短周期元素X、Y、Z、M,周期表中元素X的原子半径最小，Y原子最外 层电子数是次外层的3倍，Z的化合物焰色反应为黄色，Y和M同主族.下列说法不正确 的是（）A.气态氢化物的稳定性：YVMB.简单离子半径由大到小的顺序是：MYZC.化合物Z2Y2中含有离子键和非极性共价键D.等浓度的X2M与Z2M的溶液中，水的电离程度：X2MBr2B浓氨水生石灰A1C13溶液Al(OH)3具有两性C浓硫酸Na2sO3F eCl3溶液SO2具有还原性D醋酸Na2c。3Na2SiO3非金属性：OSiA.AB.BC.C D.D7.(6分)在2L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g),有 如下数据：实验温度/起始量/mo l平衡量/mo lCOH2OCO2H2CO216502.01.00 0 0.828002.02.00 0 1.0下列说法正确的是()A.正反应为吸热反应B.实验1中，CO的转化率为80%C.650时，化学平衡常数K二3D.实验1再加入l.Omo lHzO,重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mo l二、解答题(共4小题，满分58分)8.(16分)肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香 精，它的分子式为C10H10O2,用芳香煌A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：OH已知：RCHO HCN/0H,RCH()()110h2o/h+a(1)B的官能团的名称.(2)D玲F的反应类型是.(3)肉桂酸甲酯的结构简式为.(4)写出A的结构简式.(5)C与银氨溶液反应的化学方程式.(6)D转化为E的化学方程式.七pHCH卡含 GOOCH,(7)写出、与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式.(8)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式.苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；遇F eCl3溶液显紫色在NaOH溶液中反应最多能消耗3mo lNaOH.9.(14分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.催化剂(1)NC)2可用水吸收，相应的化学反应方程式为.利用反应6NO2+8NH3-7N2+12H7OA也可处理NO2.当转移0.4mo l电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是L.(2)SO2可用足量的NaOH溶液吸收,该反应的离子方程式为；若继续通入SO2,当n(SO2)：n(NaOH)=1：1时所得溶液呈酸性，下列关系正确的是(填字母编号).a.c(Na+)c(HSO3)c(SO32)b.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3)+c(OH)c.c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3DSO2也可用O2氧化生成SO3已知：NO2(g)+SO2(g)OSO3(g)+NO(g)AH=-41.8kJ/mo l；2NO(g)+O2(g)W2NO2(g)AH=-113.0kJ/mo l；则反应 2sO2(g)+O2(g)#2SO3(g)AH=kJ/mo l.(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),CO在不同温 度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应H0(填或V).若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是.a.升高温度b.将CH30H(g)从体系中分离c.充入氮气，使体系总压强增大d.再充入一定量的CO气体.10.(14分)硫酸铅(Pb SCU)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等.利用方铅矿精矿(Pb S)直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：I-HS-已知：(i)Pb Cl2(s)+2Cr(aq)Pb Cl42(叫)H。Ksp1.08xl08开始沉淀时pH完全沉淀时pHPb SO4F e(OH)32.73.7Pb Cl21.6x10-5Pb(OH)267.04(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：(1)步骤I中生成Pb Cb的离子方程式，加入盐酸控制pH值小于2,原因是.(2)用化学平衡移动原理解释步骤H中使用冰水浴的原因.若原料中F eC”过量，则步骤 II得到的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是.(3)写出步骤III中Pb Cl2晶体转化为Pb SCU沉淀的离子方程式.(4)请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因.(5)铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的Pb SCU分别转化为Pb O2和Pb，充电时阴极的电极反应式为.(6)双隔膜电解池的结构示意简图如图2所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫 酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气.对该装置及其原理判断正确的是 A.A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸B.G极与铅蓄电池的Pb O2电极相接、C2极与铅蓄电池的Pb电极相接C.当C极产生标准状况下1L2L气体时，铅蓄电池的负极增重49g由解D.该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2so4+6H2O-2H2so 4+4NaOH+O2个+2H2个11.(14分)侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图1所示:某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下：可供选择的试剂有：6mo l.L 1盐酸、6mo iL 硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铉、蒸锵水和冰.(夹持仪器略)请回答：(1)A装置中所装试剂是和，B装置的作用是.(2)用相关化学用语说明D装置制取气体的原理.(3)检验D装置中产生的气体的方法.（4）根据下表中四种物质的溶解度，回答:度 盐、海解度一n1020 3040 NaCl35.735.836.036.336.6NH4HCO311.915.821.027.0-NaHCO36.98.19.611.112.7NH4CI29.433.337.241.445.8侯氏制碱是在30左右进行生产的，那么沉淀池中在3030C时析出的物质X是，分离方法.C装置中反应的化学方程式是.依据上表和工业流程图1,为了从C装置中分离后的溶液中得到更多的副产品NH4CL可 采取的措施是.a.加NH3和NaCl b.通入CO2 c.降低温度（5）C装置中产品X经煨烧得到纯碱，其中常含有少量的NaCL为测定其纯度，某实验小 组设计的以下方案正确的是.取纯碱样品ag于试管中，溶解后，加入过量盐酸，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增 重b g.取纯碱样品ag于试管中，溶解后，先加入过量硝酸酸化，再滴加过量的AgNO3溶液，产 生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g.取纯碱样品ag于试管中，溶解后，滴加过量的CaCh溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g.北京市大兴区2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1.（6分）空气污染已成为人类社会面临的重大威胁.下列气体属于大气污染物的是（）A.N2 B.O2 C.CO2 D.NO2考点：常见的生活环境的污染及治理.分析：根据物质是否有毒、是否和空气中的物质生成有毒或污染环境的其它物质判断.解答：解：A、氮气是无色、无味、对环境无污染的气体，故A错误.B、氧气是无色、无味、对环境无污染的气体，故B错误.C、二氧化碳是无色、无味、对环境无污染的气体，故C错误.D、二氧化氮是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成硝酸，污染大气，故D正确.故选D.点评：高中化学教材中常见有毒气体：CO、NO、NO2、H2S SO2、CI2等.2.（6分）下列对应关系不正确的是（）A BCD-方B化福片Si3N4 制造汽车发动机NaOH制肥皂Al(OH)3抗酸药Cl 2H22。11做调味剂、防腐剂A.AB.BC.C D.D考点：钠的重要化合物；蔗糖、麦芽糖简介；药物的主要成分和疗效.分析：A.氮化硅（Si3NQ是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷，属于新型 无机材料；B.NaOH属于强碱，具有强腐蚀性；C.氢氧化铝为弱碱，可中和胃酸；D.冰糖的主要成分为蔗糖，可做调味剂、防腐剂.解答：解：A.氮化硅（Si3NQ是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷，属于 新型无机材料，可用于制造汽车发动机，故A正确；B.NaOH属于强碱，具有强腐蚀性，不具有强氧化性，故B错误；C.氢氧化铝为弱碱，可中和胃酸，故C正确；D.冰糖的主要成分为蔗糖，可做调味剂、防腐剂，故D正确.故选B.点评：本题考查物质的成分和用途，为高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学 生的良好的科学素养，难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和 用途是正确解答此类题的关键.3.（6分）下列说法正确的是（）A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B.除去苯中混有的少量苯酚，加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液C.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀产生，加水，沉淀重新溶解D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料考点：有机高分子化合物的结构和性质；无机非金属材料；氨基酸、蛋白质的结构和性质 特点；物质的分离、提纯和除杂.分析：A.油脂不是高分子化合物；B.苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，可分离；C.变性是不可逆过程；D.含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物.碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，聚酯纤维属于有机物.解答：解：A.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故A错 误；B.苯与水互不相溶，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，可分离，故B正确；C.蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，故C错误；D.制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故D错误.故选B.点评：本题考查高分子化合物、蛋白质的性质、有机物等，难度不大，注意蛋白质遇硫酸 铜发生变性，变性是不可逆过程.4.（6分）下列解释事实的方程式正确的是（）A.钢铁生锈，负极反应式为：F e-3e=F e由解B.用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和。2析出：2Cu2+4OH 2C11+O2个+2H2OC.Na2c。3溶液滴加酚眈溶液变红：C52-+2H200H2c o3+205D.酸性高镒酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnOj+5C2O42-+16H+=2Mn2+1OCO2 个+8H2O 考点：离子方程式的书写.分析：A.负极F e失去电子生成亚铁离子；B.用石墨做电极电解硫酸铜溶液，生成Cu、氧气、硫酸；C.Na2c03溶液滴加酚麟，溶液变红，发生水解，水解反应以第一步为主；D.发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒.解答：解：A.钢铁生锈，负极反应式为F e-2e=F e2+,故A错误；由圣B.用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和。2析出：2Cu2+2H2。2C11+O2个+4d,故B错误；C.Na2c。3溶液滴加酚麟，溶液变红，水解离子反应为CCH2c MHCC+OH故C 错误；D.酸性高镒酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色的离子反应为2MnOj+5C2C）42-+16H+=2Mn2+10CO2个+8H2O,故 D 正确；故选D.点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反 应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应、电解与水解反应、氧化还原反应的离子反应考 查，综合性较强，题目难度不大.5.（6分）现有短周期元素X、Y、Z、M,周期表中元素X的原子半径最小，Y原子最外 层电子数是次外层的3倍，Z的化合物焰色反应为黄色，Y和M同主族.下列说法不正确 的是（）A.气态氢化物的稳定性：YYZC.化合物Z2Y2中含有离子键和非极性共价键D.等浓度的X2M与Z2M的溶液中，水的电离程度：X2MM(S),故氢化物稳定性H2OH2S,故A错误；B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径 M(S2-)Y(O2)Z(Na+),故 B 正确；C.化合物Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故C正确；D.H2s溶液中硫化氢电离，溶液呈酸性，抑制水的电离，而Na2s的溶液中，硫离子水解,促进水的电离，故Na2s溶液中水的电离程度更大，故D正确，故选A.点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键,是对基础知识的综合考查,难度中等，注意掌握微粒半径的比较.6.(6分)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项A浓盐酸MnO2NaBr溶液实验结论氧化性Cl2Br2B浓氨水生石灰A1C13溶液Al(OH)3具有两性C浓硫酸Na2s。3F eCl3溶液SO2具有还原性D醋酸Na2c。3Na2SiO3非金属性：OSiA.AB.BC.C考点：化学实验方案的评价.分析：由图可知，组成的装置为固体与液体反应不需要加热装置制备气体，由可知 气体极易溶于水，易发生倒吸，则球形干燥管可防止倒吸，在烧杯中发生气体的性质实验,以此来解答.解答:解：A.浓盐酸与二氧化镒反应需要加热，则不能制备氯气，故A不选；B.浓氨水与生石灰反应制取氨气，氨气与氯化铝反应生成沉淀，但沉淀不能溶解，不能证 明氢氧化铝的两性，故B不选；C.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与F eCb溶液发生氧化还原反应生成硫 酸根离子，S元素的化合价升高，SO2具有还原性，故C正确；D.醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但醋酸易挥发，在烧杯中可发生醋酸与硅酸钠的反应,则不能比较C、Si的非金属性，故D错误；故选C.点评：本题考查化学实验方案的评价及实验装置的应用，为高频考点，涉及常见气体的制 备原理、性质实验等，把握物质的性质、反应原理、实验基本操作等为解答的关键，侧重分 析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大.7.(6分)在2L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g),有 如下数据：实验温度/起始量/mo l平衡量/mo lCOH2OCO2H2c。216502.01.00 0 0.828002.02.00 0 1.0下列说法正确的是()A.正反应为吸热反应B.实验1中，CO的转化率为80%C.650时，化学平衡常数K二3D.实验1再加入1.0 mo l H2O,重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mo l考点：化学平衡建立的过程.专题：化学平衡专题.分析：A、利用三段式，计算出两个温度下的平衡常数，再根据平衡常数的大小可判断出 该反应是放热反应还是吸热反应；B、根据转化率身著嬖xlOO%进行计算；起始息量C、根据A中的计算可作判断；D、根据平衡常数进行判断.解答：解：A、利用三段式，在650时起始(mo l)转化(mo l)平衡(mo l)0.8-XCO(g2.00.81.20.8)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),1.00.80.200.80.800.80.8三裳,在 800CCO(g)+H2O(g)#co2(g)+H2(g),起始(mo l)2.02.000转化(mo l)1.01.01.01.0平衡(mo l)1.01.01.01.09 9平衡常数一1,2X2由此可知在650C时平衡常数大于800的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，所该反应 的正反应为放热反应，故A错误；C、由A中的计算可知，C正确;B、在650时CO(g)+H2O(g)=82(g)+H2(g),起始(mo l)2.01.000转化(mo l)0.80.80.80.8平衡(mo l)1.20.20.80.8CO的转化率一已为的里x 100%=x 100%=40%,故B错误；起始息量2D、利用三段式，设平衡时n(CO2)为x,在650时起始(mo l)CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g),2.0 2.0 0 0转化(mo l)x x平衡(mo l)2-x 2-x根据平衡常数K=-产之-(2-x)X(2-x)X XX X2xJ|自得x=#1.6,故D错误;3 j8故选C.点评：本题主要考查了平衡常数和转化率的计算，及根据平衡常数对反应作判断，有一定 的综合性，中等难度.二、解答题(共4小题，满分58分)已知：RCHO 0/h+aK)H(1)(2)B的官能团的名称羟基.D-F的反应类型是消去反应.(3)肉桂酸甲酯的结构简式为CH=CH-COOCH,(4)写出A的结构简式 CH=CH：.(5)C与银氨溶液反应的化学方程式OH onHCHLHCOOH盘 H-EO-CH-C-OH4(n-l)H3O(6)D转化为E的化学方程式_ _(8)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式H故答案为：-CHLCHgZMCNIQQH88a(6)D转化为E的化学方程式为：OH oCHCOOH 型OH&rOHHn4)HQOH onYHLHCOOH 一定格 型OH&raK+c(HSO3)c(SO32)b.c(Na+)+c(H+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)c.c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3Ds o2也可用o2氧化生成s o3已知：NO2(g)+SO2(g)#S03(g)+NO(g)H=-41.8kJ/mo l；2NO(g)+O2(g)U2NO2(g)AH=-113.0kJ/mo l；则反应 2sO2(g)+O2(g)U2SO3(g)AH=-196 kJ/mo l.(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),CO在不同温 度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应HW)(填或V).若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是3a.升高温度b.将CH30H(g)从体系中分离c.充入氮气，使体系总压强增大d.再充入一定量的CO气体.考点：转化率随温度、压强的变化曲线；化学方程式的有关计算；离子浓度大小的比较.分析：(1)二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，根据化合价的变化结合方程式计算；(2)二氧化硫为酸性氧化物，溶于碱生成盐；亚硫酸氢钠溶液中存在水的电离、亚硫酸氢 根离子的电离和水解平衡；c(SO32-)c(H2so3)，说明HSC3-的电离程度大于水解程度;依据盖斯定律计算反应热；(3)从横坐标上一点，画一条平行于纵坐标的虚线，看相同压强下不同温度时CO的平衡 转化率，温度越低转化率越低，说明，升温时平衡向逆向移动，据此解答即可.解答：解：(1)二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，化学反应方程式为：催化剂 一3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应 6NO2+8NH3-7N2+12H2O 中，6NO2 中 N 元素化合价A降低，由+4价降低到0价，贝I6mo iNO?参力口反应，转移24mo i电子，所以当转移0.4mo l 电子时，消耗 NCh O.lmo l,体积为 2.24L,故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；2.24(2)二氧化硫为酸性氧化物，溶于足量氢氧化钠生成亚硫酸钠，离子反应方程式为：20H+SO2=SO32+h2o,当n(SO2)：n(NaOH)=1：1时，发生反应：OH，SO2=HSO3，亚硫酸氢钠溶液中存 在水的电离、亚硫酸氢根离子的电离和水解平衡，方程式为：H2OH+OH hso3#H+SO32-HSO3+H2O#H2SO3+OH,由于溶液呈酸性，故HSO3-的电离程度大于水解 程度，则 c(HSO3)c(SO32-),故 a 正确；任何溶液中均存在电中性原则：故：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH 一)，故b错误；由物料守恒得出：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3)+c(H2so3),故 c 错误；NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)AH=-41.8kJ/mo l；2NO(g)+O2(g)U2NO2(g)AH=-113.0kJ/mo l；x2+得：2s。2(g)+O2(g)U2SO3(g)，故H=-41.8kJ/mo lx2+(-113.0kJ/mo l)=-196.6kJ/mo l,故答案为：2OH+SO2=SO32-+H2。；a；-196.6；(3)从横坐标上一点0.5处，画一条平行于纵坐标的虚线，看相同压强下不同温度时CO 的平衡转化率，温度越高转化率越低，说明，升温时平衡向逆向移动，故此反应为放热反应,故答案为：V;a.此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于CO转化，故a错误；b.将CH30H(g)从体系中分离，导致甲醇浓度降低，平衡右移，提高了 CO的转化率，故b正确；c.容器容积不变，充入氨气，对反应无影响，故c错误；d.再充入一定量的CO气体，可以增加氢气的转化率，CO本身转化率减小，故d错误，故选b.点评：本题主要考查的是化学反应方程式书写、离子反应方程式书写、平衡移动原理应用、盖斯定律的有关计算等，综合性较强，有一定难度.10.(14分)硫酸铅(Pb SOQ广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等.利用方铅矿精矿(Pb S)直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：I图2图1已知：(i)Pb Cl2(s)+2Cr(aq)KspPb SO4Pb Cl21.08xl081.6x10 5Pb Cl42(aq)AH0开始沉淀时pHF e(OH)3Pb(OH)2完全沉淀时pH2.763.77.04(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：(1)步骤I中生成Pb Cb的离子方程式Pb S+2F e3+2C=Pb Cb J+2F e2+S 加入盐酸控制pH值小于2,原因是抑制F e3+、Pb?+的水解，防止生成F e(OH)3、Pb(OH)夏沉淀.(2)用化学平衡移动原理解释步骤H中使用冰水浴的原因用冰水浴使反应Pb C”(s)+2C1-(ac QwPb CL-(aq)逆向移动，使Pb CL-不断转化为Pb C0晶体而析出.若原料中F eCl3 过量，则步骤n得到的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原 因是F e3+水解生成F e(OH)3胶体，吸附溶液中悬浮杂质，被共同沉淀.(3)写出步骤HI中Pb Cl2晶体转化为Pb SCU沉淀的离子方程式Pb C”(s)+SOj-(aq)=Pb SC4(s)+2C(aq).(4)请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因 2F e2+H2O2+2H+=2F e3+2H2。.(5)铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的Pb SCU分别转化为Pb O2和Pb，充电时阴极的电极反应式为Pb SO4+2e Pb+SO4.(6)双隔膜电解池的结构示意简函如图2所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫 酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气.对该装置及其原理判断正确的是皿A.A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸B.J极与铅蓄电池的Pb O2电极相接、C2极与铅蓄电池的Pb电极相接C.当C极产生标准状况下11.2L气体时，铅蓄电池的负极增重49g由余用D.该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2so 4+6H2O 肝2H2so 4+4NaOH+O2个+2由个考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.分析：利用方铅矿精矿(Pb S)直接制备硫酸铅粉末，在方铅矿精矿中加入盐酸和过量氯 化铁溶液，微热8(TC生成Pb C12溶液，加入饱和食盐水趁热过滤，滤液蒸发浓缩，冰水浴 使平衡Pb Cb(s)+2C1(aq)WPb ClJ(aq)()向着逆向移动，从而生成Pb Cb晶体 而析出，滤液2加入过氧化氢后循环使用，滤渣为Pb Cb晶体，滤液加入稀硫酸生成硫酸铅 沉淀，过滤得到硫酸铅沉淀，烘干得到硫酸铅粉末；(1)步骤I中生成物为Pb Cb和S,则加入的盐酸、氯化铁与Pb S发生氧化还原反应，S 元素化合价升高，则铁元素的化合价降低，据此写出反应的离子方程式；根据F e3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH进行判断；(2)根据加入饱和食盐水后存在化学平衡：Pb Cl2(s)+2C1(aq)OPb ClJ(aq)AH0,而在冰水浴中，温度较低，根据温度对化学平衡的影响判断使用冰水浴的原因；(3)已知：Ksp(Pb SO4)=1.08xl0-80,在 冰水浴中，温度较低，使平衡向着逆向移动，从而生成Pb Cb晶体而析出，溶液中的悬浮杂 质被共同沉淀的原因是F e3+水解生成F e(OH)3胶体，吸附溶液中悬浮杂质，被共同沉淀，故答案为：用冰水浴使反应Pb Cb(s)+2C(叫)UPb ClJ(aq)逆向移动，使Pb CR一不 断转化为Pb Cb晶体而析出；F e3+水解生成F e(OH)3胶体，吸附溶液中悬浮杂质，被共同 沉淀；(3)根据题中信息可知：Ksp(Pb SO4)=1.08xl0 8Ksp(Pb Cl2)=1.6x10?结合沉淀的 转化，Pb Cl2晶体转化为Pb SCU沉淀是因为Pb Cl2中加入稀硫酸破坏了氯化铅的溶解平衡，使溶解平衡正向移动生成硫酸铅，反应的离子方程式为：Pb Cl2(s)+SO42-(aq)=Pb SO4(s)+2C1(aq),故答案为：Pb Cl2(s)+SO42(aq)=Pb SO4(s)+2C(aq)；(4)滤液2的主要成分是F eCb，与过氧化氢反应又生成F eCb，双氧水作氧化剂，反应的 离子方程式为：2F e2+H2O2+2H+=2F e3+2H2O,故答案为：2F e2+H2O2+2H+=2F e3+2H2O；(5)铅蓄电池充电时是把电能转化为化学能，相当于电解池装置，所以阴极发生还原反应，Pb的化合价降低成为单质Pb,所以充电时阴极的电极反应式为Pb SO4+2e=Pb+SO42,故答案为：Pb SO4+2e=Pb+SO42；(6)阳离子透过隔膜向阴极移动，则Ci隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过隔膜向阳极移动，Ci为阴极，与铅蓄电池的Pb电极连接，在阴极氢离子放电生成氢气，C2隔膜为阴离子交换 膜在阳极氢氧根离子放电生成氧气，C2为阳极与铅蓄电池的Pb O2电极相接，A、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，即B溶液为硫 酸；在阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，所以阴极生成NaOH,即A溶液 为氢氧化钠，故A正确；B、阳离子透过隔膜向阴极移动，则C|隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过隔膜向阳极移动，Ci为阴极，与铅蓄电池的Pb电极连接，在阴极氢离子放电生成氢气，C2隔膜为阴离子交换 膜在阳极氢氧根离子放电生成氧气，C2为阳极与铅蓄电池的Pb O2电极相接，所以b气体为 氧气，a气体为氢气，故B错误；C、Ci为阴极，产生标准状况下11.2L气体为氢气，物质的量-1L2L=o.5mo l,2H+2e 22.4 L/molHz个，电子转移为Imo l,铅蓄电池负极电极反应为：Pb+SO42-2e=Pb SO4,1 2 10.5mo l Imo l 0.5mo l铅蓄电池的负极增重为0.5mo lxg/mo l-0.5mo lx207g/mo l=48g,故C错误；D、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方 诵由程式为 2Na2so 4+6H2O-1 2H2so 4+4NaOH+C)2个+2小个,故 D 正确；故答案为：AD.点评：本题通过硫酸铅粉末的制备，考查了物质制备实验方案的设计方法，题目难度中等，注意掌握常见物质制备实验方案的设计方法，正确分析、理解制备流程为解答关键，试题充 分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.11.(14分)侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图1所示:某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下：可供选择的试剂有：6mo i盐酸、6mo i匚1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化钱、蒸储水和冰.(夹持仪器略)请回答：(1)A装置中所装试剂是6mo l/L盐酸和石灰石,B装置的作用是除去C0?中的HC1.(2)用相关化学用语说明D装置制取气体的原理氧化钙与水反应放热，使NHyH2O分解产生NH之溶液中c(OH。增大，使NH3+H2O=NH3H2O=NHj+OH平衡逆向移动，利于NHd的逸出，CaO与水结合平衡逆 向看动.(3)检验D装置中产生的气体的方法从C中取出D装置导管，将湿润的红色石蕊试纸放 于导管口处，若变蓝，则产生的气体为NHa.(4)根据下表中四种物质的溶解度，回答：度 盐、海解屈一nIO20 3040 NaCl35.735.836.036.336.6NH4HCO311.915.821.027.0-NaHCO36.98.19.611.112.7NH4CI29.433.337.241.445.8侯氏制碱是在30左右进行生产的，那么沉淀池中在3030r C时析出的物质X是NaHCO分离方法过滤.C装置中反应的化学方程式是NaCl+NHa+COz+HzONaHCOmJ+NH4c l.依据上装和工业加程图1,为了从C装置中分离后的溶液中得到更多的副产品NH4c L可 采取的措施是a、c.a.加NH3和NaCl b.通入CO2 c.降低温度(5)C装置中产品X经煨烧得到纯碱，其中常含有少量的NaCL为测定其纯度，某实验小 组设计的以下方案正确的是、.取纯碱样品ag于试管中，溶解后，加入过量盐酸，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增 重b g.取纯碱样品ag于试管中，溶解后，先加入过量硝酸酸化，再滴加过量的AgNO3溶液，产 生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g.取纯碱样品ag于试管中，溶解后，滴加过量的CaCb溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g.考点：纯碱工业(侯氏制碱法).分析：侯氏制碱法制取纯碱反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3x|/+NH4C1,2NaHCO3=A=Na2c O3+CO2个+H2O 根据反应原理，实验操作过程为：先制得NH3（右边装置）和CO2（左边装置），B装置除去二氧化碳中的 氯化氢；氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，再将制得的气体依次通入C装置中饱 和食盐水中即得碳酸氢钠晶体，再加热碳酸氢钠晶体就可以得到纯碱，（1）A装置为制取二氧化碳的装置，实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳；（2）D装置为制取氨气的装置，选用浓氨水、生石灰制取，根据-水合氨为弱碱的电离平 衡分析制取气体的原理；（3）D装置为制取氨气的装置，根据氨气的性质选择检验的方法；（4）根据溶解度表分析，30左右碳酸氢钠溶解度最小，分离沉淀的方法为过滤，C装置 中二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸氢钠；根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成钱根，增大钱根的浓度有利于氯化镂的析出来分析，根据同离子效应分析氯离子的影响，根据温度 对溶解度的影响分析；（5）根据碳守恒，依据碱石灰增重测纯度，未考虑水蒸气的影响；根据氯元素守恒测 定NaCl含量；根据碳元算守恒测碳酸钠质量.解答：解：侯氏制碱法制取纯碱反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 J+NH4c L 2NaHCC）3 匕 Na2c O3+CO2个+H2O 根据反应原理，实验操作过程为：先制得Nm（右边装置）和CO2（左边装置），B装置除去二氧化碳中的 氯化氢；再将制得的气体依次通入C装置中饱和食盐水中即得碳酸氢钠晶体，再加热碳酸 氢钠晶体就可以得到纯碱，（1）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生 成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T,所以A装置中所装试剂是 6mo l/L盐酸、石灰石，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成 二氧化碳，故答案为：6mo i/L盐酸；石灰石；除去CO2中的HC1；（2）D装置为制取氨气的装置，选用浓氨水、生石灰制取，氧化钙与水反应放热，使NH3H2。分解产生NH3,溶液中c（OH-）增大，使NH3+H2O=NH3H2O=NH4+OH-平衡逆向移动，利于NH3的逸出，CaO与水结合平衡逆向移动，故答案为：氧化钙与水反应放热，使NH3H2。分解产生NH3;溶液中c（OH）增大，使 NH3+H2O=NH3H2O=NH4+OH-平衡逆向移动，利于NH3的逸出，CaO与水结合平衡逆 向移动；（3）D装置为制取氨气的装置，氨气易溶于水，为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，利用该性质检验D装置中产生的气体，所以操作为：从C中取出D装置导管，将湿润 的红色石蕊试纸放于导管口处，若变蓝，则产生的气体为NH3,故答案为：从C中取出D装置导管，将湿润的红色石蕊试纸放于导管口处，若变蓝，则产 生的气体为NH3；（4）根据溶解度表分析，30左右碳酸氢钠溶解度11.1g最小，所以沉淀池中在30CC 时析出的物质X是NaHCCh，固液分离的方法为过滤，C装置中二氧化碳、氨气和水反应生 成碳酸氢钠，反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3xl/+NH4Cl,故答案为：NaHCO3;过滤；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1；a.氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成钱根，增大钱根的浓度有利于氯化钱的析出来，加入氯化钠，增大溶液中氯离子浓度，有利于氯化镂的析出来，所以选项a正确；b.通入二氧化碳对氯化镂的析出无影响，故b错误；降低温度，可使氯化筱的溶解度降低，有利于氯化镂的析出来，所以选项c正确；故答案为：a、c；(5)水蒸气会进入碱石灰，导致干燥管质量增加，测定的生成二氧化碳的质量偏大，碳 酸钠的质量偏大，故错误；取纯碱样品ag于试管中，溶解后，先加入过量硝酸酸化，再滴加过量的AgNCh溶液，产 生氯化银沉淀，根据氯元素守恒，n(Cl)=n(AgCl)=n(NaCl),能测定其纯度，故正 确；取纯碱样品ag于试管中，溶解后，滴加过量的CaCb溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，其质量为b g,根据碳元素守恒，n(CaCO3)=n(Na2c o3)，能测定其纯度，故正确；故答案为：、.点评：本题以侯氏制碱法的原理为切入点，分别考查药品的选用、操作过程分析、实验装 置评价、化学计算、化工生产原理等知识，题目难度中等，正确分析题干信息为解答关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力.