人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点归纳总结.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点归纳人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点归纳总结总结(精华版精华版)多选题 1、实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有 Cu2S 和白色物质 X，下列说法正确的是 A白色物质 X 为 CuSO4 BNO 和 Y 均为还原产物 C参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占 25%DNO 与 Y 的物质的量之和可能为 2mol 答案：AC 解析：由图知，铜与足量浓硫酸反应生成 Cu2S 和白色物质 X，无气体生成，生成 Cu2S 时铜元素从 0 价升高到+1 价、硫元素从+6 价降低到-2 价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为 CuSO4，则白色物质 X 为 CuSO4，配平得到该反应方程式为：，据此回答。A 据分析，白色物质 X 为 CuSO4，A 正确；BCu2S 和白色物质 CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：244225Cu4H SO(3CuSOCu S4H O浓)=2 ，Y 为 S 单质，则 NO 为还原产物、Y 为氧化产物，B 不正确；C由可知，硫元素从+6 价降低到-2 价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占 25%，C 正确；D由知，3molCu 生成 0.6molCu2S，0.6molCu2S 发生反应得到 0.8mol NO 与 0.6mol S，NO 与 S 物质的量之和为1.4mol，D 不正确；答案选 AC。2、如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，硝酸还原产物中各物质的物质的量百分数与硝酸溶液浓度的关系，下列说法不正确的是 A一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B当c(HNO3)=9.75mol L-1、反应生成 2.24L 气体(标况下)时，参加反应的硝酸的物质的量为 0.112mol CFe与HNO3反应分别生成等物质的量的N2O和NH4+时，转移电子的数目之比为 12 D当硝酸浓度为12.2mol L1时，反应的化学方程式为4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO +3NO2+9H2O 答案：BC 22323Cu S 16H4NO6C3Su4NO8H O244225Cu4H SO(3CuSOCu S4H O浓)=244225Cu4H SO(3CuSOCu S4H O浓)=22323Cu S 16H4NO6C3Su4NO8H O3 解析：A由图可知，一般情况不同浓度硝酸与铁反应的还原产物有多种，A 项正确；B当(HNO3)=9.75mol L1、反应生成 2.24L 气体(标况下)时，生成N2O、NO、NO2三种气体共 0.1mol，且N2O占 12%，即 0.012mol，则NO和NO2共 0.088mol，根据 N 元素守恒可知被还原的硝酸的物质的量为 0.112mol，B 项错误；CFe与HNO3反应分别生成等物质的量的N2O和NH4+时，转移电子的数目之比为 1：1，C 项错误；D由图可知当硝酸浓度为12.2mol L1时，生成等物质的量的NO和NO2，反应的化学方程式为4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO+3NO2+9H2O，D 项正确；故选 BC。3、由海绵铜(主要含Cu和少量CuO)制取氯化亚铜(CuCl)的流程如下：已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。下列关于说法不正确的是 A“溶解”时，硫酸是氧化剂、Cu是还原剂 B“还原”时，反应的离子方程式为：2Cu2+SO32+H2O+2Cl-=2CuCl +SO42+2H+C“过滤”时，可以搅拌加速滤液与CuCl的分离 D“酸洗”时，不可以选用的稀盐酸，稀硝酸，最适宜选用的是稀硫酸 答案：AC 解析：海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到的溶液主要是硫酸铜、硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜，在氯化铵环境4 中发生反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸铵和硫酸，过滤得到氯化亚铜沉淀，用稀硫酸洗涤，最终得到氯化亚铜，据此分析解答。A酸性条件下NO3-具有强氧化性，在“溶解”时，硫酸提供氢离子，NO3-是氧化剂，Cu是还原剂，故 A 错误；B“还原”时，Cu2+被SO32还原得到的一价铜离子与氯离子结合生成氯化亚铜沉淀，SO32被氧化为SO42，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒，反应的离子方程式为：2Cu2+SO32+H2O+2Cl-=2CuCl +SO42+2H+，故 B 正确；C“过滤”时，玻璃棒搅拌液体有可能捣破滤纸，故过滤时不可以搅拌，故 C 错误；D氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，则“酸洗”时不能用盐酸、不能用硝酸(防止被氧化)，最适宜选用的是稀硫酸，还可循环利用，故 D 正确；答案选 AC。4、课外兴趣小组同学从雾霾采集器中收集到雾霾颗粒，用蒸馏水浸取后对雾霾成分进行研究。下列根据实验现象得出的结论正确的是 A向浸取液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有Cl-B向浸取液中先加入盐酸酸化无明显变化然后加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明雾中有SO42-离子 C向浸取液中加入NaOH浓溶液并加热，未产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明雾霾中没有NH4+D向浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色去，说明雾霾中可能存在还原性物质 答案：BD 解析：A检验 Cl-，需要加稀硝酸和硝酸银，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，不说明雾霾中有 Cl-，也可能含有CO32-等，故 A 错误；B向浸取液中滴加过量稀盐酸，无现象，可排除银离子和碳酸根离子等，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有SO42-，故 B 正确；5 C溶液滴加 NaOH 溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，即溶液中存在NH4+，不能用湿润的蓝色石蕊试纸，故 C 错误；D酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与还原性的物质反应，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色褪去，说明雾霾中可能存在还原性物质，故 D 正确；故选：BD。5、一定条件下，硫的某种含氧酸与可发生反应：(未配平)，下列推断合理的是 A该反应中，一定有生成 B该反应中，作还原剂，作氧化剂 C若，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D若，每生成，转移的电子的物质的量为 答案：BC 解析：A若，反应为；若，反应为+O4=+2；所以当时，不会生成，A 项错误；B无论还是，都作还原剂，时，作氧化剂，被还原成 S，时，作氧化剂，被还原成，B 项正确；C若，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，C 项正确；D若，每生成，转移电子，D 项错误；故选 BC。2xH SOx 42H S22x22H SH SOSx3 SOH O 2SO2H S2H SOxx32:1x41Smol6molx322322H SH SO3S3H Ox42H S2H S2SO2H Ox32SOx3x42H Sx32xH SOx42xH SO2SOx32:1x41molS2mol