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酸碱练习
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1.下列各氧化物中，能和氢氧化钠反应的是： （ ） A．氧化镁 B．氧化铜 C．四氧化三铁 D．二氧化硫
2．下列溶液中，有刺激性气味的是： （ ） A．食盐溶液 B．氢氧化钠溶液 C．澄清石灰水 D．氨水
3．在一些食品的包装袋内，常有一个小纸袋装有干燥剂，可用于作食品干燥剂的是：（ ）
A．烧碱 B．石灰石 C．氢氧化钙 D．生石灰
4．试管内壁残留的下列固体物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 ( )
A.盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体
B.用氢气还原氧化铜后留下的红色固体
C.盛放过石灰水后留下的白色固体
D.氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应后生成的蓝色固体
5．在不外加指示剂的情况下,能够除去氯化钙溶液中的少量盐酸,并且不会在溶液中引进杂质的物质是 （ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氢氧化钙 D．碳酸钙
6．经测定某溶液的pH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是 （ ）
A．氯化钠 B．氯化铜 C．氢氧化钾 D．稀硫酸
7．下列各组三种物质的名称,指的是同一种物质的是 （ ）
A．消石灰，熟石灰,石灰浆 B．烧碱，火碱,苛性钠
C．生石灰，熟石灰,大理石 D．胆矾,蓝矾,硫酸铜
8．下列物质放在水中能使酚酞变红的是 ( )
A．氧化铜 B．二氧化碳 C．氯化氢气体 D． 氧化钙
9．下列各组物质能以较大的浓度共存于同一个溶液中的是： （ ）
A．NaCl、Ba(OH)2、HNO3 B．KOH、KNO3 、CuCl2
C．NaOH、NaCl 、Ba(OH)2 D．CuSO4、Ba(OH)2 、BaCl2
10．下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是： （ ）
A．食盐溶液和稀硝酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D．氯化铁溶液和烧碱溶液
11．要除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2，得到干燥的氮气(氮气不与下列试剂反应。假设每步反应都是完全的)，通过下列试剂的先后顺序中，正确的是 （ ）
①浓硫酸 ②苛性钠溶液 ③灼热的氧化铜
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②
12.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示 （ ）

A. 溶液的质量 B. 稀盐酸的质量
C. 氯化镁的质量 D. 生成气体的质量

13．分别盛有浓盐酸和浓硫酸的两只试剂瓶敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶溶液的： （ ）
A．质量都变小了 B．体积都变小了 C．浓度都变大了 D．浓度都变小
14．下列酸中，既属于二元酸，又属于含氧酸的是： （ ）
A．盐酸 B．硝酸 C．醋酸 D．硫酸
15．下列化学反应中属于中和反应的是 ( )
A．稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水
B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙
C．熟石灰和稀硫酸反应生成硫酸钙和水
D．石灰石和稀硫酸反应生成氯化钙,水和二氧化碳
16．下列变化过程中不放出热量的是 ( )
A．硝酸钾放入水中 B．氢氧化钠放入水中
C．生石灰放入水中 D．氢氧化钠溶液和盐酸混合
17．若5.6g 两种固体氧化物的混合物跟含溶质0.2mol 的盐酸恰好完全反应,该混合物可能是 ( )
A．MgO 和ZnO B．CaO 和MgO C．CaO 和CuO D．CuO 和ZnO
18．下列物质中，属于混合物的是 ( )
A．氢氧化钠 B．盐酸 C．硫酸 D．乙醇
19．下列物质中能跟盐酸直接反应的是： （ ）
（1）Fe （2） AgNO3溶液 （3） CuO （4）Na2CO3溶液 （5）Fe(OH)3 （6）Ag （7） NaCl 溶液
A．（1）（2） B．（1）（2）（3）
C．（1）（2）（3）（4）（5） D．（1）（2）（6）（7）
20．下列各组物质中，能用稀硫酸作为试剂鉴别的一组是： （ ）A．Cu(OH)2 、NaOH 、Ba(OH)2 、Na2CO3
B．KOH、NaOH 、Ca(OH)2 、Al(OH)3
C．CuO 、CaO 、MgO 、ZnO
D．NaCl 、KCl 、CaCl2 、MgCl2
21．下列各组物质溶于水后，得到无色透明溶液，向此溶液中滴加过量Ba(NO3)2 溶液时，有白色沉淀产生，加过量的稀硝酸有一部分沉淀溶解，滤出沉淀。向滤液中滴加AgNO3 溶液时，又产生白色沉淀，各步骤都能产生上述现象的一组是： （ ）
A．CuSO4 、CuCl2 、Na2SO4 B．Na2SO4 、Na2CO3 、NaCl
C．K2CO3 、Na2SO4 、NaNO3 D．ZnCl2 、Ba(OH)2 、Na2SO4
22．在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质不能使溶液的PH值有明显变化的是：（ ）
A．加入生石灰 B．通入二氧化碳
C．加入稀盐酸 D．加入碳酸钠溶液
23．把硫酸溶液逐滴加入到滴有酚酞的氢氧化钾溶液中至溶液的红色刚好褪去,此时参加反应的硫酸和氢氧化钾的物质的量之比为 ( )
A．2:1 B．56:49 C．1:2 D．98:56
二、填空题
1．某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了“化学”两个字，晾干后纸上无明显痕迹，要使字迹马上显现出来，可向该纸上喷洒___________或者_________（填名称）
2．A、B、C、D是常见的化合物，A中含有钾元素。它们之间反应关系如下：
①2A+B→C+2H2O ②C+D→BaSO4↓+2A ③D+CuSO4→BaSO4↓+Cu(OH)2↓
根据以上信息，推断A、B两物质化学式：A ，B ；写出反应②的化学方程式： ，该反应的类型是 。
3.A、B、C、D分别是铁、盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种，其中A能与其它三种物质反应，而A与B反应时无明显现象。请思考下列问题：
(1)A物质的化学式为 ，A、 D反应的产物之一可作灭火剂，则A、 D反应的化学方程式是____________________________；验证生成的气体，可将气体通入_ _中，反应的化学方程式是 ________________________。
（2）A与C反应的化学方程式： _ ____________________ ，其基本反应类型为__ _。
4．氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为
______________________，
（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了
如图所示的实验操作：根据下图实验，甲同学
认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。
乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，
理由是_ _____；
丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论。
请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应的化学方程式_______ _________。
（2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
烧杯编号
A
B
C
D
E
盐酸的溶质质量分数
5%
10%
15%
20%
25%
反应后溶液温度(℃)
24℃
34℃
46℃
54℃
54℃
【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是____________________ _____。
【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是__ __（填烧杯编号）；
5.人类的生活离不开水。某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后作为清洗厕所的用水。请问：
① 检掉污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，可对污水进行　 　 操作除去其中检不掉的固体物质；用　 可除去污水的臭味；把生活污水进行处理再利用的目的是　 ；
② 实验室检验经①处理后的水中还存在氯化钠的实验流程如下：
Ⅱ

Ⅰ
加过量试剂A
气体
加过量试剂B

白色沉淀
经①处理后的水样
滤液C

试剂A的化学式是 ，试剂A加入过量的作用是 ；写出步骤Ⅱ所发生的化学反应式 ；如果步骤Ⅰ先加入试剂B，步骤Ⅱ加入过量试剂A，也能达到检验氯化钠目的，理由是 。
6．实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定该瓶烧
碱中NaOH含量，某同学取烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g
稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为39.56g。请计算：
（ Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑+ H2O ）
① 反应过程中放出的CO2的物质的量 ，这些CO2的中含 个CO2分子。
② 样品中Na2CO3的质量是多少g？NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

7．如图所示，进行中和反应实验：

（1）在A的实验中，滴入酚酞试液后，溶液由无色变为 色。
（2）B中发生中和反应的化学方程式是_________________。
（3）写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况 。（用化学式表示）
（4）使10 ml氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01mol硫酸的稀硫酸溶液，求该10 ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？（列式计算）

提高题 某兴趣小组同学通过查找资料得知： 草酸（H2C2O4）受热会分解。于是 同学们对草酸受热分解的产物作如下探究：
（1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；
第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；
第三种：草酸分解产物是 CO2和H2O。
（2）设计如下实验装置：（图中铁架台略去，假设每步都反应完全）

①装置图方框内的仪器未画完整，请画完整（直接画在答题卡的图上）。
②按装置进行实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中澄清石灰水变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个 烧杯，有白色固体生成，证明燃烧气体中含有CO；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明燃烧气体中无_________气体。
（3）结论与思考：
①第_______种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式： 。
②碱石灰的作用是 。
③若撤去方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2，方法是 。

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