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(完整word版)离子反应离子方程式检测试题资料
常见离子方程式
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
　　NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
　　Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
　　H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
　　2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑
52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：
　　5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3-=Cl-+CO2+HClO
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收过量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-= NH3↑+H2O
97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O +2OH-+H2↑+Cl2↑
102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- =Cu↓+Cl2↑
104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2-= 4Al+3O2↑
106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+= Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O= HSO3-+OH-
116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O =HCO3-+OH-
117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH
129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
　　　5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：
　　5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：
　　(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖发生银镜反应：
　　CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
　　CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

离子反应离子方程式专题
一．选择题
1．对电解质的叙述正确的是( )
A.溶于水能导电的物质 B.熔融态能导电的物质
C.在水中能生成离子的物质 D.在溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物
2．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）
A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl
3．下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A.固体KCl B.石墨 C.稀盐酸 D.熔融NaOH
4.下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是（ ）
A.水 B.酒精 C.盐酸 D.蔗糖
5.一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（ ）
A.一定溶有 B.一定溶有
C.一定溶有Ag+ D.可能有也可能有Ag+
6.加入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目显著减少( )
A.碳酸根离子 B.镁离子 C.硫酸根离子 D.碳酸氢根离子
7.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A.H+、、、 B.Cu2+、Cl-、、
C.Mg2+、H+、、Cl- D.Mg2+、OH-、、H+
8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
　A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
　C．Na＋、H＋、Cl－、CO　 　　　D．K＋、Cu2＋、NO、SO、
9.在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）
A．Na+、 K+、CO32－、Cl－ B．Cu2+、 Na+、NO3－、SO42－
C．Na+、 K+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、 Na+、NO3－、Cl－
10.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）
A．H+，Na+，NO3－，MnO4－ B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－
C．H+，K+，OH－，NO3－ D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+
11.下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
　　A．Na＋、Mg2＋、C1－、OH－　　　B．H＋、Ca2＋、CO、NO
　　C．CU2＋、K＋、SO、NO　 　D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋
12.在强酸性无色透明的溶液中能够大量共存的离子组是
(　　)
A．Na＋、Mg2＋、NO、Cl－ B．Na＋、K＋、CO、NO
C．K＋、Ba2＋、HCO、Cl－ D．Na＋、K＋、MnO、SO
13.能用离子方程式H++OH-====H2O表示的是( )
　　A.NaOH溶液和CO2反应 B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应
　　C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4反应
14.只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
　　A．Ba2++2OH-+Cu2++====BaSO4↓+Cu（OH）2↓
　　B.+2H+====CO2↑+H2O
　　C.Cu2++Zn====Zn2++Cu
　　D.H++OH-====H2O
15.下列离子方程式中正确的是（ ）
　　A.+H+====CO2↑+H2O B.Cu+Zn2+====Cu2++Zn
　　C.Zn(OH)2+2H+====Zn2++2H2O D.Cl-+AgNO3====AgCl↓+
16.下列反应的离子方程式中，错误的是（　　）
　A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑
　B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
　C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2O
　D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
17.下列离子方程式正确的是
(　　)
A．铁与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．石灰石溶于盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：H＋＋OH－===H2O
D．锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
18.下列离子方程式正确的是
(　　)
A．Cu(OH)2与稀HNO3混合：OH－＋H＋===H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
C．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D．Fe2O3溶于稀H2SO4∶Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
19.下列离子方程式中不正确的是（ ）
　　A.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O
　　B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-====
　　C.澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-====H2O
　　D.亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：+OH-====+H2O
20.能用2H+ + S2- == H2S↑来表示的化学反应是：
（A）硫化亚铁和稀盐酸反应
（B）硫化钠和稀硫酸反应   
（C）氢气和硫反应
（D）KHS和稀硫酸反应
21．下列反应的离子方程式正确的是
（A）硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: 4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O
（B）氯化铝溶液通入过量氨水: Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O
（C）碳酸钙溶于醋酸: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－ + H2O + CO2
（D）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO－ + H2O + CO2 = CaCO3¯ + 2HClO
22．下列反应的离子方程式不正确的是:
（A）向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液:
（B）物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应:
（C）硫化钾晶体溶于水: S2－ + 2H2O  2OH－ + H2S
（D）向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸:
23．下列反应的离子方程式正确的是:
（A）碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应: HCO3- + H+ = H2O + CO2
（B）饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
（C）向稀氨水中加入稀盐酸: NH3．H2O + H+  = NH4+  + H2O
（D）碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
24．下列反应的离子方程式正确的是:
（A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3¯ + 2HClO
（B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe2+  + 2H2O2  + 4H+ = Fe3+ + 4H2O
（C）用氨水吸收少量二氧化硫: NH3 H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
（D）硝酸铁溶液中加过量氨水: Fe3+ + 3NH3 H2O = Fe(OH)3¯ + 3NH4+
25．下列反应的离子方程式正确的是:
（A）氨气通入醋酸溶液中: CH3COOH + NH3＝ CH3COONH4
（B）澄清的石灰水跟盐酸反应: H+ + OH- ＝ H2O
（C）碳酸钡溶于醋酸: BaCO3 + 2H+＝ Ba2+ + H2O + CO2↑
（D）金属钠跟水反应: 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + H2↑
26．下列离子方程式中正确的是：
（A）在氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3+ + 3NH3•H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+
（B）氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2=+ 2H+ == Fe2+ + 2H2O
（C）稀硫酸加入硫化亚铁中：S2- + 2H+ == H2S↑
（D）向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：CO32- + OH- + Ba2+ == BaCO3↓+H2O
27．下列反应的离子方程式错误的是：
（A）氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
（B）用氨水吸收过量的二氧化硫  NH3•H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-
（C）碳酸钠溶液中加入过量的苯酚  C6H5-OH + CO32- == C6H5O- + HCO3-
（D）次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳  ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO
28．下列反应的离子方程式正确的是：
（A）碳酸氢钙溶液跟稀HNO3反应：HCO3- + H+ == H2O + CO2↑
（B）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O
（C）向稀氨水中加入稀盐酸  NH3•H2O + H+ == NH4+ + H2O
（D）碳酸钙溶于醋酸溶液中  CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑
二．填空题
1.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、S0、CO、Cl－。
　　（1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______存在。
　　（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。
　　（3）当溶液中有______和______的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

2.仔细分析下图中的实验：

3.　A、B、C试管中的现象如下表所示：
A
B
C
产生白色沉定，
溶液仍为蓝色
产生蓝色沉定，
溶液变为无色
产生蓝色沉淀，
溶液为无色
写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：
A．____________________________________；
B．____________________________________；
C．____________________________________。
4.　在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。
(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：
A________，B________，C________，D________。
(2)A＋B反应的离子方程式________________。
(3)A＋D反应的离子方程式________________。
5．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。
由此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有_____________，可能有___________________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加_______________________溶液的方法来检验。
6．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六种离子。
　　（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
　　（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。
　　（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
7．某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有生成AlO2-，则原溶液中一定有的离子是     ，还可能有的离子是             ；若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定没有的离子是                   
8．如右图所示，在烧杯中盛有100mL 2mol/L的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入0．4mol/L的Ba(OH)2溶液至恰好完  全反应，在此过程中：
（1）烧杯中观察到的实验现象有：①                             ②                         
（2）写出实验过程中的离子方程式：                                                                 
9．写出下列反应的离子方程式：
（1）氯化铝与在NaOH溶液中以物质的量之比为1:3．5反应。
（2）硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：
     ①当铝离子完全沉淀时：                                                             
     ②当硫酸根离子完全沉淀时：                                                             
10．将0．5mol/L的NaHCO3溶液加入到50mL 0．5mol/L的Ba(OH)2溶液中，按要求写出反应的子方程式
（1）加入的NaHCO3溶液体积为50mL时:                                                             
（2）加入的NaHCO3溶液体积为100mL时:                                                             
11．向100mL 3mol/L 硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液。
（1）写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：                                                              
（2）随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积
           B：           C：             
12．溶液A可能含有等物质的量浓度的Cl-、AlO2-、S2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-PO43-中的几种，现进行以下实验：
（1）取5mL A溶液，往其中通入足量CO2，得到白色沉淀B，B可完全溶于盐酸。
（2）另取5mL A溶液，往其中加入盐酸生成气体C，将C通入CuSO4溶液中有黑色沉淀D生成。
则溶液A肯定存在的离子是          ，肯定不存在的离子是         ，其理由是     。
13．某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：
（1）取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液无沉淀生成。
（2）另取少量溶液加入盐酸其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
    则原溶液中肯定存在的离子是        ，肯定不存在的离子是         ，已知一定量的原溶液中加入5mL 0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl-：       

三、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
1．稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。

2． 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。

3． 稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。

4． 铜与浓硝酸反应。

5．二氧化锰与浓盐酸反应。

6．过氧化钠与水反应。
四、判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。
1．硫化亚铁与盐酸反应。

2．在澄清的石灰水中通入少量CO2。

3．在硝酸钙的浓溶液中加入较浓的硫酸钠溶液。

4．实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。

5．实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。

6．氯化铝溶于水。

五、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确，请加以改正。
1．苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32-
2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ == Cu + 2Na+
3．氢硫酸中加入FeCl2溶液：H2S + Fe2+ == FeS↓+ 2H+
4．CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+
5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：HF + OH- == F- + H2O
6．明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形成沉淀：
   2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
7．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
9．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O
10．过量铁粉与稀H NO3溶液作用：Fe + NO3- + 4H+ == Fe3+ + NO↓+ 4H2O
11．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O
12．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ 
六、较复杂离子方程式的书写：
1．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：

2．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：

3．向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量：

4．向碳酸钠溶液加逐滴加入稀盐酸：

5．向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液：

6．FeBr2溶液中加入少量Cl2的反应方程式：

FeBr2溶液中加入足量Cl2的反应方程式：

7．FeI2溶液中加入少量Cl2的反应方程式：

FeI2溶液中加入足量Cl2的反应方程式：

七、写出下列反应的离子方程式：
1．碳酸氢镁与澄清的石灰水

2．在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：

3．在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：

4．碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液

5．碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应

6．在磷酸二氢钾溶液中加入过量氢氧化钡溶液

7．在磷酸二钙溶液加入过量的氢氧化钾溶液

八．课后练习
1．写出下列反应的离子方程式：
（1）过量氨水与氯化铝溶液混合

（2）甲酸溶液与氢氧化铝溶液混合

（3）氯气溶于冷水

（4）用惰性电极电解硝酸铜溶液

（5）碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水

（6）硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液

（7）钠粒投入硫酸铜溶液中

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