高三一轮复习物质的量水溶液中的离子平衡-课件.pdf

水溶液中的离子平衡【知识网络】2【考情分析】一弱电解质的电离平衡水溶液中的离子平衡-盐类的水解平衡一难溶电解质的沉淀溶解平衡考查热点：1、强弱电解质的比较2、勒夏特列原理在“三大”平衡中的应用3、水的离子积常数、电离常数的应用与计算4、溶液酸碱性的判断5、pH的简单计算及应用（包括pH的变化规律、盐溶 液pH的大小比较）6、微粒数的大小比较与计算（三大守恒的应用）7、溶度积的计算及应用（包括沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化规律）3考纲要求了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性O了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离，离子积常数。了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算了解盐类水解的原理。了解影响盐类水解的主要因素。了解盐类水解的应用。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。4年份试卷类型题 弓_考点2011 年新课标10弱电解质的电离影响因素新课标-26溶度积的计算2012 年新课标11溶液的酸碱性判断2013 年新课标-9水的电离影响因素新课标11沉淀的生成新课标II 10沉淀的转化新课标II 13溶度积占pH的计算2014 年新课标-8盐类水解的应用新课标11溶度积的计算及应用新课标12中和滴定实验操作新课标13溶度积的比较新课标-27电离方程式书写、溶液酸碱性判断新课标II-7盐类水解的应用新课标II 11粒子浓度大小比较新课标II-28中和滴定实验操作、溶度积的计算2015 年新课标1，8弱电解质的电离新课标1 40沉淀的转化新课标113强、弱电解质的电离新课标127溶度积的应用新课标1-28溶度积的应用新课标II 10粒子数的计算（物料守恒）5新课标II26滋屋和的计S-年份试卷类型题 号考点2011 年新课标10弱电解质的电离影响因素新课标-26溶度积的计算2012 年新课标11溶液的酸碱性判断2013 年新课标-9水的电离影响因素新课标11沉淀的生最新课标II 10沉淀的转化新课标II 13溶度积鸟pH的计算2014 年新课标-8盐类水解的应用新课标11溶度积的计算及应用新课标12中和滴定实验操作新课标13溶度积的比较新课标-27电离方程式书写、溶液酸碱性判断新课标II-7盐类水解的应用新课标II 11粒子浓度大小比较新课标II-28中和滴定实验操作、溶度积的计算2015 年新课标1，8弱电解质的电离新课标1 40沉淀的转化新课标113强、弱电解质的电离新课标127溶度积的应用新课标1-28溶度积的应用新课标II 10粒子数的计算（物料守恒）6新课标II26汰摩和的1+苴年份试卷类型题 弓_考点2011 年新课标10弱电解质的电离影响因素新课标-26溶度积的计算2012 年新课标11溶液的酸碱性判断2013 年新课标-9水的电离影响因素新课标11沉淀的生成新课标II 10沉淀的转化新课标II 13溶度积占pH的计算2014 年新课标-8盐类水解的应用新课标11溶度积的计算及应用新课标12中和滴定实验操作新课标13溶度积的比较新课标-27电离方程式书写、溶液酸碱性判断新课标II-7盐类水解的应用新课标II 11粒子浓度大小比较新课标II-28中和滴定实验操作、溶度积的计算2015 年新课标1，8弱电解质的电离新课标1 40沉淀的转化新课标113强、弱电解质的电离新课标127溶度积的应用新课标1-28溶度积的应用新课标II 10粒子数的计算（物料守恒）7新课标II26滋屋和的计S-年份试卷类型题 弓_考点2011 年新课标10弱电解质的电离影响因素新课标-26溶度积的计算2012 年新课标11溶液的酸碱性判断2013 年新课标-9水的电离影响因素新课标11沉淀的生成新课标II 10沉淀的转化新课标II 13溶度积占pH的计算2014 年新课标-8盐类水解的应用新课标11溶度积的计算及应用新课标12中和滴定实验操作新课标13溶度积的比较新课标-27电离方程式书写、溶液酸碱性判断新课标II-7盐类水解的应用新课标II 11粒子浓度大小比较新课标II-28中和滴定实验操作、溶度积的计算2015 年新课标1，8弱电解质的电离新课标1 40沉淀的转化新课标113强、弱电解质的电离新课标127溶度积的应用新课标1-28溶度积的应用新课标II 10粒子数的计算（物料守恒）8新课标II26滋屋和的计S-年份试卷类型题 弓_考点2011 年新课标10弱电解质的电离影响因素新课标-26溶度积的计算2012 年新课标11溶液的酸碱性判断2013 年新课标-9水的电离影响因素新课标11沉淀的生成新课标II 10沉淀的转化新课标II 13溶度积占pH的计算2014 年新课标-8盐类水解的应用新课标11溶度积的计算及应用新课标12中和滴定实验操作新课标13溶度积的比较新课标-27电离方程式书写、溶液酸碱性判断新课标II-7盐类水解的应用新课标II 11粒子浓度大小比较新课标II-28中和滴定实验操作、溶度积的计算2015 年新课标1，8弱电解质的电离新课标1 40沉淀的转化新课标113强、弱电解质的电离新课标127溶度积的应用新课标1-28溶度积的应用新课标II 10粒子数的计算（物料守恒）9新课标II26滋屋和的计S-年份试卷类型题 弓_考点2011 年新课标10弱电解质的电离影响因素新课标-26溶度积的计算2012 年新课标11溶液的酸碱性判断2013 年新课标-9水的电离影响因素新课标11沉淀的生成新课标II 10沉淀的转化新课标II 13溶度积占pH的计算2014 年新课标-8盐类水解的应用新课标11溶度积的计算及应用新课标12中和滴定实验操作新课标13溶度积的比较新课标-27电离方程式书写、溶液酸碱性判断新课标II-7盐类水解的应用新课标II 11粒子浓度大小比较新课标II-28中和滴定实验操作、溶度积的计算2015 年新课标1，8弱电解质的电离新课标1 40沉淀的转化新课标113强、弱电解质的电离新课标127溶度积的应用新课标1-28溶度积的应用新课标II 10粒子数的计算（物料守恒）10新课标II26滋屋和的计S-年份试卷类型题 弓_考点2011 年新课标10弱电解质的电离影响因素新课标-26溶度积的计算2012 年新课标11溶液的酸碱性判断2013 年新课标-9水的电离影响因素新课标11沉淀的生成新课标II 10沉淀的转化新课标II 13溶度积占pH的计算2014 年新课标-8盐类水解的应用新课标11溶度积的计算及应用新课标12中和滴定实验操作新课标13溶度积的比较新课标-27电离方程式书写、溶液酸碱性判断新课标II-7盐类水解的应用新课标II 11粒子浓度大小比较新课标II-28中和滴定实验操作、溶度积的计算2015 年新课标1，8弱电解质的电离新课标1 40沉淀的转化新课标113强、弱电解质的电离新课标127溶度积的应用新课标1-28溶度积的应用新课标II 10粒子数的计算（物料守恒）11新课标II26滋屋和的计S-高频考点溶度积的计算、比较、应用 沉淀的生成 弱电解质电离的影响因素 溶液酸碱性的判断 酸碱中和滴定盐类水解的应用 粒子浓度的比较12【热点例举与复习策略】一、关注新课标卷的同时，关注地方卷（2011-福建高考40）常温下0.l molL-i醋酸溶 液的2H=a,下列能使溶液的pH=（a+l）的措施是（p 1 A.相澹液稀释到原体积的10 反B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol-L-1盐酸D.提高溶液的温度【答案】选B。13【热点例举与复习策略】一、关注新课标卷的同时，关注地方卷（2011-福建高考40）常温下0.l molL-i醋酸溶 液的,下列能使溶液的pH=（a+l）的措施是（A.哨溶液标释到原体积的10 414（2012浙江高考42）下列说法正确的是（）7常温F,将p”=3的醋酸溶液种择到原1 本枳的1。倍后，溶液的pH=4TT为确 定某酸 H,A 是强酸还是朝酸，可测 NaHA 涔 液的pH o若pH7,则H2A是弱酸；若pH3NaCl O 三种溶液的c(Na+):【答案】选D。17【热点例举与复习策略】一、关注新课标卷的同时，关注地方卷（2011-福建高考40）常温下0molLi醋酸溶液 的pH=a,下列能使溶液的2H=（a+1）的措施是（考点：弱电解质的稀释pH的变化规 律（2011山东高考14）室温下向10mL2H=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液做二（”0-）不变c（CH,C00H）c（0H-）C.醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大D.再加入10mLH=l l的NaOH溶液，混合液画=7【答案】选B。19（2011山东高考14）室温下向10mL2H=3的醋酸溶手中加入水稀释后，下列说法正确的是（）D.再加入10mLH=U的NaOH溶液，混合液所=720(2011山东高考14)室温下向10mLpH=3的醋酸溶 液中加入水稀释后，下列说法正确的是()|D.再加入10mLH=U 的NaOH溶液，混合液pH17(2012上海高考21)常温下a mol/LCHCOOH稀溶液和 b mol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()A.若 c(OH)c(H),a=bB.若 c(K)c(CH,COO),abC.若 c(OH)=C(H+),abD.dW)vCH_CCC.avb_【答案】选D。21(2012新课标全国卷11)已知温度T时水的离子积常数Kw,该温度下，将浓度为a mokL”的一元酸HA与b mol-L1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中 性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7.-C.混合溶液中，c(H+)Kw mol,L1D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A)_【答案】选C。考点：溶液酸碱性的判断22(2010海南高考T52 分)已知：JTsp(AgCl)=1.8x l O-10,JTsp(AgI)=1.5x l O-16,(Ag2CrO4)=2.0 x l Q-i2,则下列难溶盐的饱和溶液中，4g+孩度月小顺序正确的是A.AgCl AgI Ag2CrO4 B.AgCl Ag2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgCl AgI D.Ag2CrO4AgIAgCl【白前1海谍标26 节选)(4)在O.l Omol L1硫酸 铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化 铜沉淀生成，当溶液的pHr8 I时，c(Cu2+)=mcl l L-1 Cu(OH)J=2.2x1020)o笳蓿4斤碎U-28.节选)(5)滴定终点时，若溶 液中 c(Ag+)=2.0 x l()-5 mo卜甲二一c(Ci|O42)为 mol-L1 mol o(已知：A(Ag2CrO4)=1.12x l 012)【答案】5.6x 103 考点：溶度积的简单计算(2011福建高考24)(3)若把中制得的固体 TiO2 nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质,还可制 得钛白粉。已知 25。时，KspFe(OH)3=2.79x 1039,该温度下反应Fe(OH)3+3H Fe3+3H2O的平衡常数K=_o【答案】2.79X103(2013全国新课标II 13)室温时，M(OH)2(s-M2+(aq)+2OH-,Ksp=a,c(M2+)=bmol-L 一时，溶液的pH等于()A.lg()B.-1()C.14+lg()D.14+lg(【答案】选C。考点：溶度积与水的离子积的结合计算24的结论正确的是（）（2012-江苏高考43）下列根据实验操作和现象所得出选 项实验操作实验现 象结论A向两份蛋白质溶液中分别 滴加饱和NaCl溶液和 C11SO4溶液有体出 均固析蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝 酸，再滴加Ba（NC）3）2溶液现色淀 出白沉溶液X中一定含有SC向一定浓度的Na2SiO3溶 液中通入适量CO2气体现色淀-出白沉HzSiOs的酸性比 H2c O3的酸性强D向浓度均为0.1 mol L-1 NaCl和Nai混合溶液中 滴加少量AgNOa溶液现色淀-出黄沉(AgCl)(AgI)【答桀】选m25（2012,江苏高考43）下列根据实验操作和现象所得出的结论正 确的是（）选 项实验操作实验现 象结论D向浓度均为0.1 mol L-1 NaCl和Nai混合溶液中 滴加少量AgNC）3溶液现色淀_ 出黄沉%(AgCl)%(AgI)gQh f 科标全国零.J4白血4QMQAU.1。一；sp、1。，JAgBr尸7.7x 1013,（Ag2CrO4）=9.0 x l 0-12。某溶液 中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010 mobL-1,向该 溶液中逐滴加入0.010 mobL-1的AgNC3溶液时，三种阴离子 产生沉淀的先后顺序为（）A.Cl、Br、CrO42-B.CrO42-Br一、ClC.Br、Cl、CrCy d.Bl、CrCy一、q一【答案】选C。考点：沉淀的生成26【题型分析】水溶液中的离子平衡的考查题型既涉及选择题，又涉 及非选择题；既有正误判断，也有大小比较、守恒关系、计算，还有图像分析、反应过程分析等等。27平衡常数式及特殊的常数式包括化学平衡常数、电离常数、水的离子积、水解常数、溶度积常数等。举辱编德舞、变化判断等。(2013-新课标全国卷I)已知/(AgCD=L56x l O10,%(AgBr)=7.7x l Oi3,凡人42。04)=9.01012。某溶液中含 有Cl、Bl 和CrO42-,浓度均为0.010 mol L-1,向该溶液中逐 滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先 后顺序为()A.Cl、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br一、ClC.Br、Cl-、CrO42-D.Bl、CrO42-、Cl-【答案】选C。28（2014-新课标全国卷I11）澳酸银（AgBrCy溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A.澳酸银的溶解是放热过程B.温度升高时澳酸银溶解速度加快C.60时澳酸银的Ksp约等于6x 10D.若硝酸钾中含有少量淡酸银，可用重结晶方法提纯【答案】选A。(ow)00M)、s29(2011新课标26节选)(4)在0.10molL-i硫酸铜溶液中 加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶 液的 H=8 时，c(Cu2+)=_mol-L1(KJCu(OH)2=2.2x l O 20)o【答案】2.2x 10-8(2014新课标II28 节选)(5)滴定终点时，若溶液中 c(Ag+)=2.0 x l 0-5 mobL1,CrCX)为 molL。(已知：sp(Ag2CrO4)=1.12x 1012)【答案】5.6x 10 330平衡常数间关系：(2011 福建高考24)(3)若把中制得的固体TiO)nHQ用 酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25。(2时,4PFe(OH)J=2.79x 10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+e3+3H2O 的平衡常数 K=。,【答案L 2.79x 10：、(2013全国新课标II 43)室温时，M(OH)2(s)=M2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=a,c(M2+)=bmol L-x 时，溶液的pH等于()A.；lg()B,712(7)C.14+lg(y)D.14+lg(-)2 a 2 0 2 b 2 a【答案】选C o(2013-山东高考29节选)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用(4)25。(2时，H声色 HSO3+中 的电离常数Ka=l x l 0-2mobL1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=mobL1 0【答案】Ix io mol-L131(2013-安徽高考13)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中 存在以下平衡：HSO3+H2O H2so3+OH HSO3 h+SO：向O.l mol/L的NaHSO.溶液中分别加入以下物质，下列 有关说法正确的是：A.加入少量金属Na,平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSC3)增大B.加入少量Na2sO3固体，则(H+)+c(Na+)=c(HSOj”(翳 I刊2,(。鸽C.加入少量NaOH溶液!其HS0q)&H+)、的值均增大三 K 4 31mJT+、/c 2一、(2011-山东高考14)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入 水稀释后，下列说法正确的是()A.溶液.导电粒子的数目减少B.溶液%=妣瞟00-)不变山队00亚(01)C.醋酸的电离程度增大，C(H+)亦增大D.再加入10mLp7=l l的NaOH溶液，混合液pH=7【答案】选B。(2014-山东高考13)已知某温度下CH3c oOH和NH?H2。的电离常数相等，现向10mL浓度为O.l mol/L的CH3COOH溶液 中滴加相同浓度的氮水，在滴加过程中()A水的电离程单始终增大B(NH：)先增大再减小c(NH3 H2O)C.c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D.当加入氮水的体积为10mL时，c(Nl V尸c(CH3c oO)电解质溶液中的四大平衡常数之间的关系叫匹）、4、4、规律：1、相同浓度的一元弱酸盐或一元弱碱盐:_ A Kw一元弱酸盐：Kh天 一兀*弱盐：KwK或Kh越小，K越大，对应盐的水解程度越大。a d u34规律：2、相同浓度的一元弱酸和对应盐的混合溶液(25。，即Kal.Ox l O7,电离大于水解，溶液呈酸性。例：CH3COOH和CH3COONa的 混合溶液HF和NaF的混合溶液(CH.COOH:K=1.8x 10；HF:K=3.5x 10 4)J d d/(2)兄2又，即 Ka,即 K/l.Ox l O-7,电离大于水解，溶液呈碱性。例：NH3H2O 和 NH4c l 的 混合溶液(NH3H2O:Kb=L8x l O5)(2)2又,即 Kb1.0 x l Q7,电离小于水解，溶液呈酸性。36规律：4、对于二元弱酸酸式盐(1)K,电离大于水解，溶液呈酸性。例：NaHC2O4(H2c 2O4:Kal=5.4x l Q 2 K2=5.4x l 0 5)NaHSO,(H.SO.:Ka=1.5x 10 2 K=1.0 x 10)J L A1 AL(2)&1&2Kb,显酸性。例：NH4F(HF:Ka=3.5x 104 NH3H2O:Kb=1.8x l Q 5)(2)KaH2O:Kb=1.8x l Q 5)(3)K=Kh,显中性。例：CH.COONH4(CH3COOH:Ka=1.8x l 0 5 NH3*H2O:Kb=1.8x l Q 5)考点：溶液酸碱性的判断38规律：6、溶度积与水解常数、水的离子积三者之间的关系Cu(OH)2(S)=Cu2+(aq)+2OH(aq)KspCu(OH=c(G?+)。2(0一)Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2H+“c H+)c H+).c OH-)K;jfy=-=-c(Cu 2+)c(Cu2+c2(OH)KspCu(OH39微粒浓度大小比较关系快速解答微粒浓度大小比较关系：1、会识别三大守恒的差异(熟练掌握电荷守恒，尽可能去理解 物料守恒中的原子或原子团 守恒的思想)复习中以典型的单一溶质、混合酸+相应盐(或混合 碱+相应盐)、混合盐为例。(2011 广东高考)对于O.l mokL-iNa,SOq溶液，正确的是()B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+2c(HSO3)+c(OH)40对电荷守恒的考查点:1、离子不全2、“化学计量数”不对 对物料守恒的考查点:1、粒子不全2、配比相反对质子守恒的考查点:1、“化学计量数”不对412、不属于三大守恒关系的，一般是其叠加式(2014-天津高考5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=l 的 NaHS。,溶液：c(H)=c(SO42)+c(OH)(2014-安徽高考41)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()D-CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c(Na)+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(C1)423、巧妙利用电荷守恒和溶液酸碱性速解离子浓度大小排序(2013-安徽高考13)已知NaHSC3溶液显酸性，溶液中存在以 下平衡：HSO/+H.O H,SO.+OH HSO；H+S(V 向0.1mol/L的NaHSC3溶液中分别加入以下物质，下列有关说 法正确的是：D.加入氨水至中性，则 2c(Na+)=c(SO.2)c(H)=c(OH)(2014-山东高考13)已知某温度下CH3COOH和NH3 H2O的 电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中 滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()D.当加入氮水的体积为10mL时，c(NH4)=c(CH3COO)434、会发生反应的必须找寻最终溶质(2014-四川高考6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol-L1NaHC03溶液与0.1 mol-L WaOH溶液等体积混合,所得溶液中：c(Na+)c(CC32)c(HCC3一)(OH一)B.20 mL 0.1 molL/CH3c oONa 溶液与 10 mL 0.1 mol-L4HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)c(C1)c(CH3COOH)c(H)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(C1-)+c(H)c(NH4+)+c(OH)D.0.1 mol LjCH3c oOH溶液与0.1 mol L WaOH溶液等体积混 合，所得溶液中：c(OH)c(H+)+c(CH3c oOH)【答案】选B。44的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol LCH3c oONa溶液与0.1 mol-L4HCl溶液等体积混合：c(Na)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH)B.0.1 mol L NH4c l溶液与0.1 mol L1氨水等体积混合(pH7)c(NH3H2O)c(NH4+)c(C1-)c(OH-)C 2合口0.1 mol-LNa.CO,溶液与 0.1 mol-LNaHCO.溶液等体积混/J Jc(Na)=c(CO32)+c(HCO-)+c(H2CO3)D.0.1 mol/LNa.C.O,溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合/45/TT C%一，mm JJ；人 ，X I/FF X I XZWT J-X i ZTT-X-X以数形结合的思路简化图像，突破重点及典型线基本图像:46新型图像：1、水的离子积曲线（等温线、中性线）10-7 IO&H+)/mol.L”472、中和滴定曲线（截距、中性点、恰好中和点、突跃）45 10 15 20r（NaOH）/mL1020 30 V/mL483、物料守恒曲线（等分点）2.0-1。K6I01IS 010 14 0-|0；494、溶度积曲线pM1250强弱电解质的比较利用物质类别判断强、弱电解质的方法1、强电解质在中学阶段(信息题除外)通常包括:六大强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢澳酸和氢碘酸(2)四大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化领(3)大多数盐512、弱电解质判断的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测得0.1mol L-1 的 CH3COOH 溶液的 pHl o角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍后,l vpH7 o 52元强酸与一元弱酸的比较同浓度同体积酸比较项目一元强酸一元弱酸c(H+)PH溶液稀释10倍 后，溶液的pH同PH同体积酸 比较项目一元强酸一元弱酸所）相同c（酸）中和NaOH的量与活泼金属 产生H2的量531、水的电离平衡的影响因素酸碱抑制水电离，能水解的盐促进水电离，显酸 性的酸式盐抑制水电离，显碱性的酸式盐促进水电 离2、计算水电离的c(H+)或c(OH-)酸求c(OH-),碱求c(H+)显酸性的正盐求c(H+),显碱性的正盐求c(OH酸式盐求c(OH-)54酸和碱的稀释与溶液pH变化间的关系规律：25。（2时，加水稀释相同倍数时，pH的变化情况:酸增碱减，谁弱谁慢，越弱越慢，以7为界，越靠近7,水的电离程度越大。注：表中 a+n7。溶液稀释前溶液（1 1力U：不；到体积为 原来的1:倍-稀释后溶液pH,X会 b久)11 ap 11 a 十丁ia|)H-n1 bl)H b ri弱焦.1)n pH b55：MnO、K Cr O4 2 2 7:铁盐、草酸、维生素C加古序漏河56冬点的判定反：U1C（）11 ICO)3()一“一.S1 ISA 1()、（厂/7/7卜L.JXX/7JH.Xx/7判断方法：阴、阳离子水解生成的酸、碱之间不能发生反应。如A13+与CO32:A13+水解生成的A1（OH）3与CO32水解生成的HCO3或H,COq不发生反应，故两种离子能发生相互促进水解且能进行到底的离子反应。58