武昌区2019届高三年级元月调研考试理综试题(word版)(含物理评分标准)(2).doc

武昌区2019届高三年级元月调研考试
理 科 综 合 试 卷
本试卷共300分，考试用时150分钟。
★ 祝考试顺利 ★
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（必考题和选考题）两部分。第Ⅰ卷 1 至 6 页，第Ⅱ卷 6至 16页。本卷共16页。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡指定位置，认真核对与准考证号条形码上的信息是否一致，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．第Ⅰ卷的作答：选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。
3．第Ⅱ卷的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上的每题所对应的答题区域内。答在试题卷上或答题卡指定区域外无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题要答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考试结束，监考人员将答题卡收回，考生自己保管好试题卷，评讲时带来。
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞中元素和化合物的叙述，正确的是
A．淀粉和纤维素与糖原的基本组成单位是有差别的
B．氨基酸脱水缩合产生水，水中的氧来自氨基酸的羧基
C．脂肪分子中含氢比糖类分子中含氢多，是主要的能源物质
D．组成RNA和DNA的元素种类不同、碱基种类也不完全相同
2．下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是
A．如某植物细胞内染色体数与核DNA数的比值为1:2，则此时细胞内核膜将重新出现
B．细胞的分化导致基因选择性表达，产生新的蛋白质，细胞具有新的功能
C．人体内被自然更新的细胞内，部分酶的活性和自由水含量可能会减弱或降低
D．细胞癌变后，细胞中的原癌基因和抑癌基因将不再发生突变
C
B
A
时间
血液相对含量
3．右图表示某人在安静状态下，单位时间内流经其单位面积皮肤血管内血液的相对含量。在A时刻，所处环境温度由15℃突升至40℃；在B时刻，所处环境温度又突降至15℃。下列说法正确的是
A．在AB段时间内，因环境温度高于人体温度，所以人体不散热
B．在A时刻环境温度突变后，皮肤血管收缩，立毛肌舒张
C．体内酶的活性在AB段时间内比BC段时间内明显升高
D．在BC段时间内，体内肾上腺素分泌量会有所增加
4．某精原细胞（2N=8）的DNA分子双链均用15N标记后置于含14N的培养基中培养，该精原细胞经过连续两次分裂后，检测子细胞中的情况。下列推断错误的是
A．若进行的是有丝分裂，则含15N染色体的子细胞所占比例至少有50%
B．若进行的是减数分裂，则第二次分裂后期每个细胞中含15N的染色体有8条
C．若子细胞中部分染色体含15N，则分裂过程中可能会发生同源染色体的分离
D．若子细胞中染色体都含15N，则分裂过程中可能会发生非同源染色体自由组合
甲
乙
①
②
③
④
5．生长素对植物生长的作用具有两重性，既可以促进生长，也可以抑制生长。如右图所示，若横坐标表示生长素的生理作用，纵坐标表示生长素浓度，则下列说法正确的是
A．甲：①促进；②抑制 B．甲：①抑制；②促进
C．乙：③促进；④抑制 D．乙：③抑制；④促进
6．有一个随机交配的种群，在没有迁移等条件下，两年内该种群的基因型频率的变化如下表，根据现代生物进化理论，在这两年中，与这对基因有关的推断，正确的是
年份
AA（％）
Aa（％）
aa（％）
1
30
40
30
2
25
50
25
A．该种群没有表现出生物的进化 B．该种群将朝着Aa增多的方向进化
C．该种群的生活环境肯定发生了较大的变化 D．该种群将较容易发生基因突变
7．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶
B．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
8．设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．30 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2 NA
B．在12.0 g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3 NA
C．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24 L混合气体时，转移电子数为0.2 NA
D．标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2 NA
9．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
验证海带中含有碘元素
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加几滴稀硫酸和1 mL H2O2，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化
B
探究化学反应的限度
取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I－的实验事实判断该反应是可逆反应
C
检验淀粉是否水解
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu(OH)2，煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成
D
比较Cu(OH)2 、Mg(OH)2的Ksp相对大小
向2mL0.1mol/L的MgSO4溶液中加入2mL 0.1mol/L NaOH溶液，再滴加5~6滴0.1mol/LCuSO4溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化
n(沉淀)/mol
V[HCl(aq)]/mL
O
10．短周期元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，X的最外层电子数与次外层电子数相等，X、W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子的半径： r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．气态氢化物的热稳定性：T＞Y
C．工业上电解R的氯化物冶炼单质R
D．X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应
11．对有机物：COOH
HO
OH
－O－C－
O
OH
OH
OH
的下列说法中正确的是
A．含有4种官能团
B．该有机物的分子式为C13H12O9
C．该物质酸性条件下水解的有机产物只有1种
D．该有机物能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应
H2O
pH<6的海水
pH≈8的海水
电源
＋
－
电源
H2O
a室
b室
c室
阳离子
透过膜
12．溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中占95%，利用图示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
下列说法正确的是
A．a室排出的是NaOH、Ca(OH)2等强碱性物质
B．b室发生主要反应：2H＋＋===H2O＋CO2↑
C．c室发生的反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
D．装置中产生的O2和提取的CO2的体积比约为1:4
1.0
2
1
3
4
5
6
0.5
0
pH
A2－
HA－
13．室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的所有含A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－
B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：
c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100
C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，
离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)
D．NaHA溶液显碱性

20 m
停车线
10 m/s
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
t/s
5
B
v/m·s-1
3
A
0 1
10
2
t/s
5
B
v/m·s-1

3
B
0 1
10
2
t/s
5
B
v/m·s-1

3
C
0 1
10
2
t/s
5
B
v/m·s-1

3
D
0 1
10
2
14．如图所示，汽车以10 m/s的速度匀速驶向路口，当行驶
至距路口停车线20 m处时，绿灯刚好还有3 s熄灭，而
该汽车在绿灯熄灭时，其前端恰好停在停车线处，则汽
车在这3 s内运动的速度（v）— 时间（t）图象可能是
C
A
B
15．AB是重为G的匀质细杆，其A端通过光滑铰链固定于竖直墙
上、B端与细轻绳固接，细绳的另一端固定在竖直墙面上的 C
点，如图所示。已知三角形ABC恰好为等边三角形，则细杆的
A端受到的作用力F大小为（友情提示：物体受三个力作用而平
衡时，三力若方向不平行，必共点）
A． B．
C． D．
o
a
b
c
d
e
f
16．如图所示，在匀强电场中， a、b、c、d、e、f刚好构成一个正六边形区域，o点是这个正六边形的中心，现测得b、c、d三点的电势分别为φb = 12 V、φc = 10 V、φd = 6 V，已知电场线与正六边形所在平面平行。则下列结论正确的是
A．a点的电势为14 V
B．正试探电荷在f点的电势能大于在o点的电势能
C．o点的场强方向指向ｅ点
D．a点的场强方向指向o点
B
O
A
17．如图所示，可视为质点的物体在粗糙斜面上的O点从静止释放后
匀加速下滑，在物体经过的路径上有A、B两点，且│AB│= l，则
物体从A运动到B的过程中，下列说法正确的是
A．O、A两点距离越大，摩擦力对物体的冲量越大
B．O、A两点距离越大，摩擦力对物体的冲量越小
B
i
甲
乙
B /T
B0
1 2 3 4 5
t /s
0
-B0
C．O、A两点距离越大，物体的动能改变量越大
D．O、A两点距离越大，物体的动能改变量越小
i /A
I0
1 2 3 4 5
t /s
0
-I0
A
i /A
I0
1 2 3 4 5
t /s
0
-I0
B
i /A
I0
1 2 3 4 5
t /s
0
-I0
C
i /A
I0
1 2 3 4 5
t /s
0
-I0
D
18．在竖直方向的匀强磁场中，水平放置一圆形导体环。规定导体环中电流的正方向如图甲所示，磁场方向竖直向上为正方向。当匀强磁场的磁感应强度 B 随时间 t 按图乙变化时，下列能正确表示导体环中感应电流i随时间 t变化情况的是

轨道Ⅱ
轨道Ⅲ
月球
P
Q
轨道Ⅰ
19．嫦娥四号探测器，简称“四号星”，由长征三号乙改二型运载火箭搭载着从地面发射后，进入地月转移轨道，经多次变轨后进入距离月球表面100公里的圆形环月轨道（图中的轨道Ⅲ），于2018年12月30日8时55分在该轨道再次成功实施变轨控制，顺利进入预定的着陆准备轨道，并于2019年1月3日成功着陆在月球背面的艾特肯盆地冯·卡门撞击坑的预选着陆区，自此中国成为全球首个在月球背面着陆的国家。忽略四号星质量的变化，下列说法正确的是
甲
θ
A
B
v0
乙
θ
B
F1
F2
F3
F4
左
右
A
A．四号星在轨道Ⅲ上的运行周期比在轨道Ⅱ上的大
B．四号星在轨道Ⅰ上的机械能比在轨道Ⅱ上的大
C．四号星在轨道Ⅲ上经过P点时的加速度大小比在
轨道Ⅱ上经过P点时的大
D．四号星在轨道Ⅲ上经过P点时的速率比在轨道Ⅰ
上经过P点时的小
20．如图甲所示，长方体小物块A放于斜面体B的斜面上，斜面体B置于水平地面上，给物块A沿斜面向下的初速度v0时，A恰好可沿斜面匀速下滑。对运动中的A分别施加如图乙的其中一个恒力后，A仍沿斜面下滑，斜面体B始终静止。则在A运动的过程中，下列说法正确的是
A．若施加的是F1，则A加速下滑，地面对B无摩擦力
B．若施加的是F2，则A继续匀速下滑，地面对B无摩擦力
C．若施加的是F3，则A减速下滑，地面对B的摩擦力方向水平向右
D．若施加的是F4，则A减速下滑，地面对B的摩擦力方向水平向右
P
21．如图所示，半径为R的圆形区域内有一垂直于纸面向里的、磁感应强度大小为B的匀强磁场，磁场边界上的P点有一粒子源，可以在纸面内向各个方向以相同的速率发射电荷量均为 + q、质量均为m的相同粒子进入磁场区域，粒子的重力以及粒子之间的相互作用力均可忽略，进入磁场的粒子会从某一段圆弧射出磁场边界，这段圆弧的弧长是圆形区域周长的 ，则下列结论正确的是
A．若n = 2，则所有粒子离开磁场时的速度方向相互平行
B．若n = 2，则粒子从P点进入磁场时的速率v =
C．若n = 4，则粒子从P点进入磁场时的速率v =
D．若n = 4，仅将磁场的磁感应强度由B减小到 B时，则n的值变为 2

第Ⅱ卷（共174分）
三、本卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都应作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。须用黑色签字笔在答题卡上规定的区域书写作答，在试题卷上作答无效。
（一）必考题（共11题，计129分）
22．（7分）
用如图所示的装置验证“在质量一定时，物体的加速度与力成正比”，所用器材及装配方法见图。先测出遮光条宽度d和光电门A、B中心间距x0。然后释放砂桶，拉力传感器能测出细线对滑块的拉力F，两个光电门A、B能测出遮光条通过时的遮光时间tA、tB。

滑块

竖直细线
长木板
光滑轻滑轮
与长木板表面平行的细线
遮光条
x0
B
A
m

砂桶
拉力传感器
光电门nme
水平桌面
甲
5
10
0
45
0
40
乙

（1）测遮光条宽度d时读数如图乙，则d = mm；
（2）由测量量得到滑块的加速度大小a = ；
丙
F/N
0
a/m·s－2
0.2N
图甲

0.4N
图甲

0.6N
图甲

0.8N
图甲

1.0N
图甲

0.5N
图甲

1.0N
图甲

1.5N
图甲

（3）第一小组平衡好摩擦力后开始实验，并改变砂和砂桶的总质量得到多组加速度a与拉力F数据，绘制图象进行验证。本实验 要求砂和砂桶的总质量远小于滑块的质量（填“不必”或“必须”）。
（4）第二小组只是把长木板放置于水平桌面上，未平衡摩擦力便进行实验，得到多组a－F数据，绘制的图象如图丙，由图丙可知，该组所用滑块（含遮光条）的质量为 kg，滑块与长木板间的动摩擦因数为 。（取g = 10 m/s2）

23．（8分）
（1）测量一干电池组的电动势和内电阻所用器材如下，电路图如图甲所示：
A．电流表：量程0～50 mA、内阻为19.0 Ω；
B．电压表：量程0～3 V、内阻约为30 kΩ；
C．干电池组E：电动势待测、内阻待测；
D．滑动变阻器R：0～10 Ω；
E．定值电阻R0：电阻值为1.0 Ω；
F．单刀单掷开关S，导线若干。
实验时测量出电流表的示数I和电压表的示数U，对应的数据画出如图乙所示的U—I图象，利用图象可求出该干电池组的电动势E =______ V、内电阻r =______Ω。
P
V
R
A
S
R0
E，r
甲
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
0
0.5N
图甲

1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
U/V
I/A
丙
2.0
U/V
10
20
30
2.5
3.0
40
乙
50
0
60
I/mA

（2）一个小电珠L，现已测出其伏安特性曲线如图丙。将这个小电珠两端直接接在（1）中所测的干电池组的两极上，则小电珠的实际电功率为　　　 W。

24．（14分）
30°
A
B
L0
如图所示，倾角θ = 30°的足够长的斜面上，放着两个相距L0、质量均为m的滑块A和B，滑块A的下表面光滑，滑块B与斜面间的动摩擦因数μ = tan θ 。由静止同时释放A和B，此后若A、B发生碰撞，碰撞时间极短且为弹性碰撞。已知重力加速度为g，求：
（1）A与B第一次相碰后，B的速率；
（2）从A开始运动到两滑块第二次碰撞所经历的时间。
25．（18分）
E

x

30°
v0
A
N
o
y
如图所示，在真空中的竖直平面内有一xoy平面直角坐标系，x轴下方有竖直向上的匀强电场，场强大小为E，且第三象限有垂直于纸面向外的水平匀强磁场；x轴上方有竖直向上的匀强电场，场强大小为 。现有一电荷量的绝对值为q的带电小球，从第四象限中坐标值为(，- 2 l0) 的A点以与y轴夹角θ = 30°的速度v0斜向左上运动，恰能沿直线运动并经过y轴上的N点进入第三象限，接着垂直于x轴进入第二象限。已知重力加速度为g，求：
（1）带电小球的质量；
（2）匀强磁场的磁感应强度；
（3）带电小球从A点出发到第4次通过x轴时共经历的时间。
26．（15分）
用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。
橡皮管
浓盐酸
浓硫酸
冰水
NaOH溶液
CCl4
KClO3
A
B
C
D
E
F
止水夹

Ⅰ．查阅资料：
常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5 ℃，沸点为11.0 ℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO3。
Ⅱ．制备与分离：
（1）实验加药品前应进行的实验操作是 。
（2）装置C、E的作用分别是 、 。
（3）F中ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
Ⅲ．测量与计算：
反应结束后，测得B、C装置分别增重2.0 g和14.2 g ，将D中的液体溶于水，配成2.5 L溶液，取25.00 mL该溶液，调节试样的pH＜2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用0.200 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。
（已知：2ClO2＋8H＋＋10I－===5I2＋2Cl－＋4H2O；2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI）
（4）指示剂X为________，滴定终点时的现象是 。
（5）原装置收集到的ClO2物质的量为 。
Ⅳ．结论：
（6）浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为 。

27．（13分）
铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：
过滤、洗涤、干燥
PbCrO4产品
硝酸铅
反应槽
NaOH、NaNO3
铬渣
干燥
粉碎
高温
焙烧
溶液
浸出
过滤
pH调节
过滤

请回答下列问题：
（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为 。
（2）除去浸出液中的杂质最好加入 （填试剂名称）来调节pH。除去铝元素的离子方程式为 。
（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是 。
（4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的黄色颜料，遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学反应方程式为 。
（5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的试剂是 （填化学式），分离操作是 。
28．（15分）
氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品。
（1）水能发生自偶电离2H2OH3O+＋OH－，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程式 。
（2）25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：
化学式
HNO2
H2N2O2
电离常数
Ka＝5.1×10−4
Ka1＝6.17×10−8 、Ka2＝2.88×10−12

①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_________pH（NaHN2O2)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②25℃时，NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh＝___（保留三位有效数字）。
③0.1mol/L Na2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（3）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：
反应I：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1＝−159.5 kJ·mol−1
反应II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2＝+116.5 kJ·mol−1
反应III：H2O(l)H2O(g) ΔH3＝+44.0 kJ·mol−1
则反应Ⅳ：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为 。
（4）T1℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30 g，容器内的压强 p 随时间 t 的变化如图1所示。
①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为 。
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填字母标号）。
K
T
a
b
图2
太阳能电池
质子透过膜
乙烯
CO2
O2
+
－
H+
a
b
图3
p/kPa
3
6
9
2
5
8
10
t / min
图1
0

（5）据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。则b电极上的电极反应式为 。
29．（9分）
PER蛋白
PER-基因
细胞核
PER-mRNA
TIM
蛋白
PER/TIM
蛋白复合物
细胞质
2017年诺贝尔生理学或医学奖授予研究生物钟分子机制的三位科学家。研究发现PER蛋白含量直接影响到生物的昼夜节律，下图是生物钟分子核心组件的简化示意图。请回答下列问题：
（1）从蛋白质分子的组成和结构分析，PER蛋白和TIM蛋白分别属于不同种类蛋白的原因是 。
（2）以流程图的形式简要表示“PER-基因”指导合成PER蛋白的过程：
。
（3）夜间PER蛋白达到最大浓度，与TIM蛋白结合形成的复合物通过 进入细胞核后，从而抑制PER基因的活性，该过程属于 调节。该调节过程说明基因与 （填“基因”、“基因产物”或“环境”）之间存在复杂的相互作用。

30．（10分）
某研究小组为探究CO2浓度和光照强度对天竺葵植株光合作用的综合影响，他们设计了如下图所示的实验装置若干组，利用缓冲液维持密闭小室内CO2浓度的相对恒定，在室温25℃的标准状态下进行了一系列的实验，对相应装置准确测量的结果如下表所示。回答以下问题：

（1）图甲装置内液滴移动的距离可反映出装置内 的含量变化情况。
（2）与组别4比较可知，限制组别3液滴右移的主要环境因素是 。
（3）如果将实验装置中的CO2缓冲液改为蒸馏水，则在光照强度为0时，实验测得的数据指标的含义是 。
（4）若利用甲装置测定光合作用强度，为了使实验结果更加准确，应增加一个乙装置，乙装置应在甲装置的基础上进行修改，乙装置中应放置的是 。简要实验步骤如下：
步骤一：测定植物的呼吸作用强度，即将甲乙装置遮光处理，放在温度等条件相同的环境中，30min后分别记录甲乙两装置液滴移动的方向和刻度。
步骤二：测定植株的净光合速率，即 ，30min后分别记录甲乙两装置液滴移动的方向和刻度。
31．（10分）
常见的大米品种有白米、 糯米和黑米。下图为基因控制大米的性状示意图。已知基因G、g位于1号染色体上，基因E、e位于2号染色体上。

（1）用糯米和白米杂交得到F1全为黑米，则亲代基因型为 ，F1自交得到F2，则F2的表现型及比例为 。
（2）通过基因工程将一个籼稻的不粘锅基因（H）导入基因型为ggee细胞的某一条染色体上，并培育成可育植株，将该植株与纯合黑米杂交得到F1（不考虑交叉互换）。若要设计实验判断H基因是位于1号还是2号染色体上（假设H基因不可能位于其它染色体上），可选取F1表现型为 的植株与基因型为ggee的植株杂交，若其子代不粘锅米表现为 ，则H基因位于1号染色体上；若其子代不粘锅米表现为 ，则H基因位于2号染色体上。

32．（10分）
莲藕是重要的水生蔬菜品种，有着悠久的栽培历史，我国南方部分地区栽培面积很大，莲藕具有较强的抗污染功能。通过“藕—鱼”共同种养模式不仅可以提高经济效益，而且可以有效地降低环境污染。
（1）“藕—鱼”共同种养后，鱼类的粪便可以为莲藕生长提供 ，同时鱼类活动还起到除草松土、控虫防病的作用等。
（2）为了探究莲藕对重金属元素有无富集作用（生物种群从周围环境中蓄积某种元素或难分解化合物，使生物体内该物质的浓度超过环境中该物质浓度的现象），研究人员对某湿地有明显Cd、Pb污染和无污染的两块藕田采集样品，用无离子水洗净，取节间（可食部分）部分经烘干、硝酸溶液提取、分光光度计测定等检测Cd、Pb两种重金属元素的残留量。得到下表有关数据［注：富集率=（组织中元素残留量－土壤中元素背景值）/土壤中元素背景值］：
污染类型
样品
Cd
Pb
残留量（mg/kg干重）
富集率
残留量（mg/kg干重）
富集率
无明显污染区
节间
4.619
A
0.158
327 %
土壤
1.932

0.037

有明显污染区
节间
12.35
104 %
0.297
B
土壤
6.060

0.053

根据上表及数据分析：
①该实验的自变量是 。莲藕的根细胞是以 方式吸收Cd、Pb等元素。
②上表中无明显污染区Cd在节间的富集率A = ，有明显污染区Pb在节间的富集率B = 。
③实验结果表明 。
（二）选考题：（每学科15分，共45分）请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上的选答区域的指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理──选修3—3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是______________（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分。）
A．某晶体熔化过程中要吸热但温度保持不变，说明该晶体熔化完毕时其内部分子的分子势能总和比熔化开始时大
B．一定质量的理想气体在等压压缩的过程中内能减小
A
l1
B
C
D
K
M
N
C．一定质量的理想气体，在压强不变时，气体分子每秒对容器器壁单位面积的平均
碰撞次数随着温度升高而减少
D．两个物体内能相同，它们的温度也一定相同
E．某物体温度升高时，其内部每个分子的分子动能都会增大
（2）（10分）如图所示，玻璃管各处粗细均匀，左边竖直管AC上端封闭，右边竖直管BD足够长且上端开口，下方竖直管MN的阀门K处于关闭状态，管中装有水银，左右两管中的水银面等高，左管中封闭的空气柱长度l1 = 30 cm。打开阀门K缓慢放出一些水银，使左管水银面比右管水银面高h1 = 15 cm时瞬即关闭阀门K。已知外界大气压强p0 = 75 cmHg，被封住的空气柱可视为理想气体且温度始终不变。
①求放出水银后左管空气柱的长度l2；
②放出这些水银后，再从右管口缓慢注入水银，使得右管水银面比左管水银面高h2 = 25 cm，求需在右管中加入的水银柱长度H。

34．【物理──选修3—4】（15分）
a
0.5
0
1.0
x/m
y/cm
1.5
2
2.5
3
- 5
5
3.5
4
4.5
- 2.5
2.5
5
5.5
b
c
d
（1）（5分）一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t时刻的波形图象如图所示，已知该波的周期为T，a、b、c、d 为沿波传播方向上的四个质点。则下列说法正确的是
（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分。）
A．在t + T时刻，质点c的速度达到最大值
B．在t + 2 T时刻，质点d的加速度达到最大值
C．从t到t + 2 T的时间间隔内，质点d通过的路程为15 cm
D．t时刻后，质点b比质点a先回到平衡位置
E．从t时刻起，在一个周期的时间内，质点a、b、c通过的路程均为2 m　　

30°
O
A
B
C
D
（2）（10分）一柱体玻璃砖如图，其横截面由一直角三角形和一半径为R的半圆组成，三角形顶角∠A = 30°，底边BC恰为半圆的直径。现让一单色细激光束从AB边的中点D沿与AC平行的方向入射进入玻璃砖，激光束在AC面上的E点（图中未画出）发生全反射后，刚好能垂直于BC边进入半圆柱区域，经半圆表面上的F点（图中未画出）折射进入空气中，再沿直线到达AB延长线上的G点（图中未画出）。已知光在真空中的速度为c，求：
①该玻璃砖对该激光束的折射率n；
②该激光束从D点到G点的传播时间t。

35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_______种不同运动状态的电子。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 。判断依据是
。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于 晶体。
I5
I4
I3
I1
I2
738
1451
7733
10540
13630
电离能kJ/mol
2
3
4
5
周期
－150
－100
－50
0
50
100
沸点/℃
a
图1
图2
图3

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有 种。BCl3原子的杂化方式为__________，写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子） 。
O
O
O
O
O
O
O
O
D
D
（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有________个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是______（填字母标号）。
a．极性键 　b．非极性键　 c．配位键　 d．金属键
B
C
D
乙
A
甲
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是 （填字母标号）。
铁原子的配位数是 ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是 ρ g/cm3，则铁的相对原子质量为 （设阿伏加德罗常数的值为NA）。

36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
丹参素是中药丹参的水溶性成分，结构为F，具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用，某一种合成路线如下图所示：
CH3COO
CH3COO
CHO
HO
HO
CH2CCOOH
O
HO
HO
CH2CHCOOH
OH
HO
HO
CH2CHCOONa
OH
X
A
CH3COO
CH3COO
CH=C－COOH
NHCOCH3
C7H6O3
HCl
B
C
D
E
F
Zn(Hg)
O
O
O
CH3CONHCH2COOH
HCl

O
O
O
ROH ＋
已知：
一定条件
ROOCCH3＋CH3COOH
RCH2CHO＋R'CH2CHO
一定条件
HO