201x版高考化学总复习专题一物质的量气体摩尔体积苏教版.pdf

课时2物质的量气体摩尔体积2018备考最新考纲L了解物质的量（力及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M、气体摩 尔体积（%）、阿伏加德罗常数（八么）的含义。2.能根据微粒（原 子、分子、离子等）物质的量、气体体积（标准状用下）之间的相 互关系进行有关计算。考点一物质的量 摩尔质量（考点层次A自学、识记、辨析）I知识椅理I慧鑫夯基固本1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数基本概念间的关系粒子的集合体-A0.0126.02 x KFmol-1含有一定数目说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。（2）物质的量的表示方法x|mol|H2so41 1 I、数值单位指定化学式或微粒名称.例如：0.2 mol H2,3 mol H2O 等。提醒：摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢（不确切）和1 mol大米（宏观物质）皆为错误说法。6.02 X1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常 数（八船是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C,所盒的碳鹿,无数桓国2,“数值约为.6Q2H10已物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系_JVF。应用：|已知物理量|正色幽质的量|便愕成|微粒数目VI昇2.摩尔质量概念）单位物质的量国M单位一g moL 或g/mol或相对分子质量相对原子质量关系mMn=提醒:(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理 量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量也等于Na1Mo由。.为单个粒子的质量)。(3)注意掌握气体摩尔质量的求算：标况密度法：M=22.4L,mol 1X gL L 一 1相对.密度法;例如.幽1二以侬空气包22。教材vs高考L（SJ必修1P”3改编）在0.5 mol Na,SO4中含有钠离子的物质的量为1 mol,含有 氧原子的物质的量为2 moi。2.（LK必修lPzi迁移应用改编）填空微粒数：6。2 x 1（产1.204x 1024,氧原子6.02 x 1（产1 mol2 mol o3.(溯源题)0)(2015课标全国I,8)名为阿伏加德罗常数的 值。判断下列说法是否正确(1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为107VA(X)(2)2 L 0.5 mol1T亚硫酸溶液中含有的H+离子数为27Va(X)(3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为川式 N,(4)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子 数为2/(x)探源：本考题源于SJ必修1 P8“问题解决”与PJ问题解决”及 拓展，对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系进行考 查，突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用。I考点特训II通法悟道诊断性题组1.易混概念判断，对的打错误的打“义”(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(X)(2)物质的量就是1 mol物质的质量(x)(3)0.012 kg 12c中含有约x 1023个碳原子(4)1 mol 中含有2 mol氢和1 molM(X)(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(X)(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(X)18 g水含有107vA个质子(Y)(8)lmolOH-的质量为 17 g molT(X)(9)COs N2,C2H4的摩尔质量都是28(x)(10)84 g Na HCOs中离子总数为27VA(.,解析 四种气体的物质的量分别为HC1 0.5 moL H2S 0.4 mol、D2 0.5 mol NH3 0.2 mol,所以根据各量关系，质量 大小顺序关系为，；分子个数和物质的量的关系 为;喳；氢原子数的关系为XD,答案 为D。答案D).3.(1)甲烷的摩尔质量是,8 g甲烷和 g水所 含氢原子数相同。(2)一定条件下，m g NH4HCO3和(NHJCO3的混合物完全 分解生成NH3、CO2,H2O(g),所得混合气体的密度折合 成标准状况为则混合气体的平均摩尔质量为_O(3)12.4 g Na2RNa+0.4 mol,则Na?R用摩尔质量为,R的相对原子质量为 o含R的质量为L6g的Na zR,其物质的量为。解析(3)据电离方程式Na zR=2Na+R?一，得1 mol Na2R 电离生成2 mol Na+,题目中有Na+0.4 mob则有0.2 mol/w(Na2R)12.4 g,1Na2RoM(Na2R)=olmol=62 S/moL 由 Mr(Na2Rin=62)求得Zr(R)=62 2X23=16,已知/w(R),根据=而，得 n(R)=0.1 moL 则 n(Na2R)=0.1 moLJ g答案 16g moL 18：f(2)22.4 p g mol-1(3)62 g/mol 16 0.1 mol【归纳反思】(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物 质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)三个易混关系：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒 子(原子、电子等)数目之间的关系；摩尔质量与相对分子质 量的关系；强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分 子或离子)数之间的关系。(3)物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关。(4)解题中要充分利用物质的量在各物理量转换中的“纽带”作微粒数 物质的质量物质的量()拓展某气体的摩尔质量为Af g/moL分子数目为N,质量是mg,阿伏加德罗常数为Na，加(C)为一个12c原子质量。试说明 下列各式所表示的意义。一(1)-：表示该气体的物质的量。,(2)己:表示该气体一个分子的质量。,mTV(3)|:表示该气体的相对分子质量。五MO考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律（考点层次A一自学、识记、辨析）|知识椅理|藕BBBHB夯基固木1.影响物质体积的因素粒子的大小4固、液体的体积物质的体积I粒子的数目J决定,气体的体积.粒子间一距离2.气体摩尔体积S）关系）影响 biiJw.、对象,一定温度和压强下单位物质的量占的体积，符号为、L/mol（或L,moL）彳标准状况下（0 t、1 22.4物质的量和气体摩；气体摩尔体积的数1单一或相互不反应I_气体V%温度压强3.阿伏加德罗定律 内容即“三同”（7、p、F）定一同（N）（2）阿伏加德罗定律的推论（可通过,及mmn=Wp=V导出）条件结论公式语言叙述八P 相同幺=匕 n2 V2同温、同压下，气体的体积与其物 质的量成正比T、V 相同Pl=ni Pin2温度、体积相同的气体，其压强与 其物质的量成正比八P 相同Pi M2同温、同压下，气体的密度与其摩 尔质量（或相对分子质量）成正比提醒：阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单 一气体,也包括互不反应的混合气体。在相同条件下，体积相同的气体分子数相同，但原子数不 一定相同。应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关 化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。教材vs局考1.（SJ必修1-P4改编）现有氧气6.4 g,在标准状况下其体积 为4.48 L,含有氧分子的数目为 义1。23。2.（LK必修1P25“交流研讨”改编）现将065 g金属锌放入一定量的盐酸中，它们恰好反应，请 完成下面表格：化学反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2物质的量_mol_mol_mol_mol质量或气 体体积0.65 g_g_g_L（标况）3.（溯源题）判断下列说法是否正确（1）标准状况下，5.6 L CO2与足量Na 2。2反应转移的电子数为 名（*（2015四川理综,5C）（2）标准状况下，22.4L氨水含有/个NH3分子（X）（2014 广东理综，10C）（3）标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目 为必（2013 江苏化学，7D）|探源：本高考题组源于SJ必修1 P”“交流与讨论”及拓展，I以阿伏加德罗常数为载体围绕气体摩尔体积、阿伏加德罗I定律进行设项。I_ _ _ _I考点特训I BBBBBHBBBB熊逋法悟道拓展性题组1.判断正误，正确的打“V”，错误的打“米.(1)在标准状况下，1111。102与11。1303的体积相同()(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L,在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L(义)(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、电的混合气体与。2的分子个数相同，原子个数也相同()(4)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19Na(X)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的 电子数为22VA(x)(6)同温同压下等质量的12c l8O2和16O3所含的中子数相等(X)4(7)标准状况下22.4 L的H2和NH3所含原子数目之比为1:2(N)(8)在相同条件下，相同物质的量的c 2H4和C3H6,所含分子 个数相同，而相同质量时，它们所含的原子本数相同()2.（2017合肥模拟）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正 确的是（）A.标准状况下，22.4L水中所含原子总数为B.常温常压下，44gC3H8中含有的碳碳单键数为3%C.标准状况下，22.4 L N2与67.2 L风混合，在一定条件下反应后，气体分子总数为22VA”D.1 mol Na?。和混合物中含有的阴、，阳离子总数是 3%解析 标准状况下，水是液体，A错误；44 g(l mol)C3H8 中含有的碳碳单键数为2叫，B错误；N2+3H2 2NH3,反应不能进行到底，故反应后气体的分子总数大于2Na，C 错误；1 mol Na?。和Na?。2的混合物中阴、阳离子总数为 3Na，D 正确。,答案D 0.3 mol 而干0 3X6.02 义 1()23“错误解题模板展示微点B1I气体摩尔体积适用条件1.判断正误，正确的打“，错误的打“X”(l)80gSO3中含3Na个氧原子，体积约为22.4L(x)(2)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3-(义)-(3)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5Na(X)(4)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分数为iOJNaI X)(5)0 LOlXlOpa时，IL。?所含原子数为否()JL JL/(6)标准状况下，1.12 L也2和0.2 g 2H2均含有O.ITVa个质子【点拨】重“两看”，规避失误2微点物质的组成与结构2.判断正误，正确的打“V”，错误的打“义”常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的分子 数目为为（18Or-OH、OH一等。记最简式相同的物质，如NO?和N2O4、乙烯(C2HD和丙烯(C3H6)等。.(3)记摩尔质量相同的物质，如N?、CO、地等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H?。?、CwH2w+2 中化学键的数目分别为3、3+lo3微点电解质溶液中粒子数目的判断3.正误判断，正确的打“/”，错误的打“义”(1)0.1 L 3.0 molT的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为心)(2)等体积、等物质的量浓度的Na Cl和KC1溶液中，阴、阳 离子数目之和均为2KA(义)(3)等体积、等物质的量浓度的Na Cl和KF溶液中，阴、阳 离子数目之和相等(X)(4)0.1 moIT的Na HS()4溶液中，阳离子的数目之和为 心为(5)25 时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数 目为时(X(6)1 L 0.1 mol-LT的Na 2c O3溶液中所含氧原子数目为心 :(7)10LpH=l的硫酸中含有的H+数为2以(攵)(8)25,pH=12的CCOONa溶液中含有OH-的数目为Na()x【点拨】审“要素”，规避失误审是否指明了溶液的体积。(2)审是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 molLT的 乙酸溶液和1 L 0.1 mol1一的乙酸钠溶液中含有的 CH3c00一的数目不相等且都小于冬。审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=l的 H2sO4溶液。(H+)=0.l mol-L1,与电解质拓组成无关；0.05 mol LT的Ba(OH)2溶液，(OH)=0.1 mol-L1,与 电解质的组成有关。物质转化中的隐含条件4.判断正误，正确的划“/”，错误的划“义”(1)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子 数为2%(义)(2)1 mol SO2和4 mol O2在一定条件下，充分反应后，转移 电子数为22VA(X)(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子湃为名(X)(4)向2 L 2 molT的盐酸中，加入足望M：。?，充分反应 后，生成的Cl2在标准状况下为22.4 L(X)(5)将0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的 个数为时(义【点拨】审“隐含”，规避失误(1)“隐含可逆反应_ 催化剂 2so2+。2 1 2SO3 2NO2 N2O4M+3H产薪学2NHsC12+H2O HC1+HC1O(2)“隐含浓度变化在MiiO2与浓盐酸的反应中，Mu。?与稀盐酸不反应。在Cu与浓硫酸的反应中，Cu与稀硫酸不反应。常温下，Fe、Al与浓硝酸、浓硫酸钝化，反应不具有持 续性。氧化还原反应中电子转移数目判断5.判断正误，正确的打“V”，错误的打“X”(1)标准状况下，22.4 L NO?与水充分反应转移电子数目为2/(X)(2)1 mol Na 2。?与足量水反应，转移电子数为八么()(3)1 mol Na与足量。2反应，生成Na 2。和的混合物，转移的电子数为NJY)(4)向Fei2溶液中通入适量Cl2,当有1 m61 f2+被氧化时，共转移的电子数目为为(*)-(5)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中 通过的电子数目为27VA(X)【点拨】同一种物质既是氧化剂又是还原剂，如Na?。?与CO2或H?。的 反应；NO2和H?。的反应等。量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3+,Fe过量，生成Fe?+。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。.如Cu和Cl2反应生成CuCU,而Cu和S反应生成Cu2s o注意氧化还原的顺序。：如向Fei2溶液中通入Cl?,首先氧化，再氧化Fe2+,所以上述题(4)中转移的电子数目大于工。_【构建脉络】阿伏加德罗常数”所涉微粒数目转换示意图L