硫及其化合物--定时练习题.doc

(完整word)硫及其化合物 定时练习题
硫及其化合物 定时练习题

一、选择题
1。 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是(　　）
A．H2O的热稳定性强于H2S B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C．H2O是液体,H2S常温下是气体 D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易

2.洗涤含SO2的烟气，下列物质可做洗涤剂的是
A。 B。Na2CO3 C.CaCl2 D.NaHSO3

3。光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（　　）

A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H+浓度是SO32—浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

4。将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体,有沉淀生成，X、Y不可能是
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2

5. 用所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 
A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
C．②中选用品红溶液验证SO2的生成 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

6。某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法不正确的是

A．X可能含有2种盐 B．a是SO3
C．Y可能含有SO4 D．S208中S的化合价不可能为+7

二、填空题
7。 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是           .
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为               。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有                   。

三、实验题
8。 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq）+H2O（l)+SO2（g）=Na2SO3(aq）+H2S(aq）  (I)
2H2S（aq）+SO2(g）=3S（s）+2H2O（l）                （II）
S（s)+Na2SO3（aq)Na2S2O3（aq）                  （III）
（1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                            ，则整个装置气密性良好.装置D的作用是                                          。装置E中为          溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为             。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择          。
a．蒸馏水                     b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液            d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是           。
(4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作，现象和结论:

已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

方程式过关提示卡(下节课听写）
1。 硫与O2、Fe、Cu的反应 5.二氧化硫与溴水、氯气的反应
2.硫化氢在空气中的燃烧（两种情况） 6。硫代硫酸钠与稀硫酸的反应
3.硫化氢与二氧化硫的反应 7.硫、铜与浓硫酸的反应
4。二氧化硫通入烧碱溶液中（少量与过量） 8.硫化氢与浓硫酸的反应
答案

一、选择题
1.C 2.AB 3。A 4.B 5.D 6.B

二、填空题
7。
（1）Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）　(2）0.5 mol　（3）提高混合气体中空气的比例
三、实验题
8.
⑴液柱高度保持不变；防止倒吸;NaOH
⑵2：1
⑶C控制滴加硫酸的速度
⑷加入盐酸，Na2S2O3反应S沉淀,所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质