2020-2021学年高中化学-第2章-元素与物质世界-第2节-第2课时-离子反应学案-鲁科版必修1.doc

2020-2021学年高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 第2课时 离子反应学案 鲁科版必修12020-2021学年高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 第2课时 离子反应学案 鲁科版必修1年级：姓名：- 9 -第2课时离子反应学习目标1了解离子反应发生的条件及其应用。2能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误。(重点)3了解常见离子的检验方法。授课提示：对应学生用书第35页一、离子反应1定义：在溶液中有离子参加或生成的化学反应。2实质：反应向着溶液中某种离子浓度减小的方向进行。3复分解型离子反应发生的条件：注意：(1)难电离的物质即弱电解质，常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。(2)挥发性物质通常是指气体，如CO2、SO2、NH3等。二、离子方程式1定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。2离子反应方程式的意义：离子方程式表示的不仅仅是某个反应的离子反应，而是表示同一类型化学反应的离子反应，并揭示了这类化学反应的反应实质。三、离子方程式的书写方法1直接书写法：写酸、碱、盐的电离方程式分析离子种类分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水、沉淀或气体化学式写在右边。如氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。2四步书写法：写、拆、删、查。四、常见离子的检验1检验OH：用酚酞溶液，使酚酞溶液变红。2检验H：紫色石蕊溶液，使石蕊溶液变红；使用锌粒，产生气泡，气体可燃。3检验CO：用稀盐酸、澄清石灰水，产生气泡，产生的无色无味气体通入澄清石灰水中使澄清石灰水变浑浊。4检验Cu2：NaOH溶液，产生蓝色沉淀。多维思考自主预习1下列过程所发生的反应属于离子反应的是()AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中生成H2CH2O2分解制取O2DNH3遇到HCl气体生成白烟答案：B2加入NaOH后溶液中下列离子会大量减少的是()ACOBKCSO DH答案：D3下列离子方程式书写正确的是()A氢氧化镁与盐酸反应：OHH=H2OB铁与氯化铜溶液反应：FeCu2=Fe3CuC硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4D澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2O答案：D4判断下列物质在水溶液中能否发生离子反应。(1)HCl与NaOH()(2)AlCl3与AgNO3()(3)Ca(OH)2与NaNO3()(4)Na2CO3与HCl()授课提示：对应学生用书第35页要点一离子反应实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入：(1)电流表：指针读数先由大变小，后由小变大(2)溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色。问题探究1电流表指针的变化说明了什么？答案：电流表指针的变化说明电解质溶液中的阴阳离子发生了定向移动，电路中形成了电流，先由大变小、后由小变大，说明随着H2SO4溶液的滴入离子浓度先由大变小、后由小变大。2溶液颜色为什么会发生变化？白色沉淀的成分是什么？稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什么？答案：开始是Ba(OH)2溶液呈碱性，酚酞遇碱显红色，随着H2SO4溶液的滴入，H、OH结合生成难电离的水，中和了碱性，所以红色渐渐消失。同时SO、Ba2结合生成BaSO4白色沉淀，溶液中离子的浓度降低。稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是H与OH结合生成难电离的水，同时SO与Ba2结合生成BaSO4白色沉淀，溶液中离子的浓度降低。3离子反应发生的条件是什么？溶液中离子间不能大量共存的条件是什么？答案：离子反应发生的条件是生成难溶于水的沉淀或难电离的物质或气体；溶液中离子间不能大量共存的条件是离子之间能够发生反应。4固体之间的反应是不是离子反应？答案：固体之间的反应不是离子反应，如KClO3分解制O2。题组过关判断正误。(1)只要是生成气体的反应就是离子反应。()(2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。()(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。()(4)任何化学反应都是离子间的反应。()(5)复分解反应一定有沉淀、气体或水生成。()(6)Na2O2固体放入水中，发生了离子反应。()要点二离子方程式1书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)正确书写反应的化学方程式： BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl 把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： Ba22Cl2NaSO= BaSO42Na2Cl 删去方程式两边不参加反应的离子 SOBa2=BaSO4 检查方程式两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等注意：书写离子方程式时要注意两点(1)准确判断是否可拆写成离子的形式，只有易溶于水且易电离的物质才能拆写。(2)方程式要符合质量守恒和电荷守恒。2离子方程式表示的意义(1)表示一个具体的化学反应。(2)表示所有同一类型的化学反应。如反应：NaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OKOHHNO3=KNO3H2O都可用同一个离子方程式HOH=H2O表示。问题探究1书写离子方程式时，具备什么特点的物质可拆写为离子符号表示？答案：溶于水的强电解质。2Ca(OH)2的水溶性如何？在离子方程式书写中Ca(OH)2应如何表示？答案：微溶于水；微溶物Ca(OH)2如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“”符号。3多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式书写中应如何表示？答案：酸式酸根离子不能拆写，如HCO不能拆写成H和CO。4如何书写离子方程式？有哪些方法？答案：(1)直接书写法：写酸、碱、盐的电离方程式分析离子种类分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水、沉淀或气体的化学式写在右边。(2)四步书写法：写、拆、删、查。书写离子方程式的方法：直接书写法，四步书写法。题组过关1根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。盐酸与氢氧化钠溶液反应：_。硫酸与氢氧化钡溶液反应：_。碳酸钠溶液与盐酸反应：_。大理石与盐酸反应：_。答案：HOH=H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OCO2H=CO2H2OCaCO32H=Ca2CO2H2O2离子方程式OHH=H2O表示的一类反应是_；CO2H=H2OCO2表示的一类反应是_。答案：可溶性的强碱和可溶性的强酸生成可溶性的盐的酸碱中和反应可溶性的碳酸盐和强酸反应生成碳酸和可溶性的新盐的复分解反应归纳总结1可拆写为离子符号表示的电解质(1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；(2)强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；Ca(OH)2视情况而定；(3)水溶性盐。2常见盐的溶解性钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。要点三离子方程式正误判断“六看”法判断离子方程式的正误1看反应是否在水溶液中或熔融状态下进行，不在水溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示。2看离子方程式是否符合客观事实。如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实，正确的应该是Fe2H=Fe2H2。3看“”“”等的使用是否正确。4看表示各物质的化学符号是否正确，即拆的是否合理。5看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。若写为Ba2SO=BaSO4或Cu22OH=Cu(OH)2，则是错误的，应写为Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2。6看是否符合守恒关系，即要符合质量守恒和电荷守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。拓展应用下列离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO2H=Mg2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD稀盐酸滴在石灰石上：CaCO32H=Ca2H2CO3解析：A项，不符合客观事实，稀硫酸与铜片不反应；C项，不符合电荷守恒，正确的离子方程式为Cu2Ag=Cu22Ag；D项，不符合客观事实，H2CO3应写成CO2H2O的形式。答案：B要点四离子大量共存问题1共存原则离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。2判断方法(1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存。如：OH与Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Fe2、Ca2等，Ba2与SO、CO、SO，Cl与Ag等。(2)生成气体而不能大量共存。如：H与CO、HCO、SO、S2、HSO、HS等，NH与OH等。(3)生成弱电解质而不能大量共存。如：H与CH3COO、OH、ClO等。(4)在“无色溶液”中不能存在有色离子。如Fe3棕黄色、Fe2浅绿色、MnO紫红色、Cu2蓝色等。拓展应用下列各组离子中能大量共存的是()A无色溶液中：K、Na、MnO、SOB酸性溶液中：Mg2、Na、SO、ClC能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl、HCO、SO、NHD碱性溶液中：K、Cl、NO、Cu2解析：A项，MnO为紫色，无色溶液中MnO不能大量存在；B项，各离子间不反应，能大量共存；C项，能使pH试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中HCO、NH都不能大量存在；D项，碱性溶液中Cu2不能大量存在。答案：B归纳总结判断离子共存问题时应注意的隐含条件：(1)有色离子及其颜色：MnO(紫红)、Cu2(蓝)、Fe3(棕黄)、Fe2(浅绿)。(2)“酸性”的不同描述。酸性溶液。pH7的溶液。使石蕊试液变红的溶液。(3)“碱性”的不同描述。碱性溶液。pH7的溶液。使石蕊试液变蓝的溶液。学科素养培养(九)证据推理授课提示：对应学生用书第38页培养方向具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。素养特训某无色溶液可能含有Na、Ba2、Cu2、CO、Cl、Mg2中的一种或几种离子。向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。(1)原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_。(2)不能确定是否含有的离子是_。(3)中反应的离子方程式为_。答案：(1)Ba2、ClCO、Mg2、Cu2(2)Na(3)Ba2SO=BaSO4