人教版高中化学选修四第二章第1、2节课检测题.doc

高二化学选修4第二章第1、2测试题高2018级 班 学号 姓名 一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分）1下列说法不正确的是()A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2在化学反应A(g)3B(g)2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是()Av(A)v(B)Bv(A)2v(C) C3v(B)v(C) D.v(B)3v(D)3某温度时，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4 molL1，Y2的浓度为0.8 molL1，生成的Z的浓度为0.4 molL1，则该反应(Z用X、Y表示)是()AX22Y22XY2B.2X2Y22X2YCX23Y22XY3D.3X2Y22X3Y4已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始浓度/molL11.03.00.22 s末浓度/molL1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/molL1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A2 s末氨气的反应速率为0.4 molL1s1B前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 molL1s1C前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 molL1s1D24 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 molL1s15NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()Av(N2)0.125 molL1min1 Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1 Dv(NH3)0.250 molL1min16在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.1 molL1min1 Bv(N2)0.1 molL1min1Cv(N2)0.2 molL1min1 Dv(NH3)0.3 molL1min17一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应的化学方程式为Z(g)X(g)Y(g)D反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)8在一个10 L的密闭容器中，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，起始加入H2的物质的量为2 mol，I2的物质的量为5 mol,5 s后，HI的物质的量为0.5 mol，则这5 s内H2的反应速率为()A0.04 molL1s1B0.005 molL1s1 C0.01 molL1s1 D.0.1 molL1s19一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是()A0.2 molL1min1 B0.6 molL1min1 C0.1 molL1min1 D.0.3 molL1min1102 mol A与2 molB.混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)。若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是()Av(C)0.2 molL1s1Bz3CB的转化率为25%D2 s时C的体积分数约为28.6%11将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 molL1，HBr的浓度为4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A0.5 molL1min1 B2.5 molL1min1 C2 molL1min1 D1.25 molL1min112下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是()ACu与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CCl2与H2的混合气体在黑暗处不反应，在光照条件下会发生爆炸D铜与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应13设CCO22CO(正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N23H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大B同时减小 C增大，减小 D.减小，增大14把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是()A10 mL 2 molL1 B20 mL 2 molL1 C10 mL 4 molL1 D20 mL 3 molL115四个试管中都装有5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 molL1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是()A20 ，10 mL硫酸 B20 ，5 mL硫酸和5 mL水C30 ，10 mL硫酸 D30 ，5 mL硫酸和5 mL水16下列关于碰撞理论的说法不正确的是()A具有足够能量，能发生有效碰撞的分子是活化分子B有效碰撞要求发生碰撞的分子具有足够的能量和合适的取向C其他条件不变时，升温可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率D其他条件不变时，增大压强可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率1720 时，将0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L H2SO4溶液10 mL 混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10 ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50 时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是()A40 s B.15 s C48 s D.20 s18用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。下列分析、判断，正确的是()AOE段表示的反应速率最快BEF段表示的反应速率最快C随反应进行溶液温度逐渐升高，所以反应速率最快的应是FG段DOG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快19下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是()选项金属(粉末状)(mol)酸的浓度及体积反应温度()AMg,0.16 molL1硝酸10 mL80BMg,0.13 molL1盐酸10 mL60CFe,0.13 molL1盐酸10 mL60DMg,0.13 molL1硫酸10 mL6020下列不同条件下的化学反应AB=CD，反应速率由大到小顺序正确的一组是()常温下20 mL含A和B各0.001 mol的溶液常温下100 mL含A和B各0.01 mol的溶液常温下浓度均为0.05 molL1的A、B溶液各10 mL，再加入蒸馏水20 mL常温下将80 mL含A 0.01 mol的溶液和20 mL含B 0.005 mol的溶液混合A B. C D.二、填空题（本题5个小题，共40分） 1合成氨的反应为N23H22NH3，现往某2 L的容器中充入2 mol的N2和5 mol的H2，反应5 min后，容器中N2的物质的量减少为1 mol。试求：(1)5 min后容器中剩余H2_ mol ，NH3_ mol。(2)5 min内N2反应速率是_。(3)N2、H2、NH3反应速率之比为_。2为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t(s)0500 1 000 c(H2)(mol/L)5.003.522.48c(CO)(mol/L)2.50(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_。(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_，1 000 s 时H2的转化率是_。(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是_mol/L。3反应N23H22NH3在密闭容器中进行。容器若为恒容容器，在容器内充入惰性气体，则化学反应速率_(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，在容器内充入H2，则化学反应速率_，容器若为恒压容器，在容器内充入惰性气体，则化学反应速率_。4加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2，1.1 gmL1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需时间为_。(3)反应放出体积的气体所需时间约为_。(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。(5)解释反应速率变化的原因：_。(6)H2O2的初始物质的量浓度为_。5某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度()参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是_(填实验序号)。(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：能说明温度对该反应速率影响的组合是_(填实验序号)；A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是_。高二化学选修4第二章第1、2测试题答案题号12345678910答案DDDACCDBCD题号11121314151617181920答案BAADCDBBDC二、 填空题1、 (1) 2， 2 (2) 0.1molL1min1 (3) 1:3:22、 0.00296molL1S1 0.00126molL1S1 50.4% 0.743、 不变 增大 减小4、 60mL 1min 2.5min DCBA 随着反应的进行，H2O2越来越小，反应越来越慢。 0.107molL15、 D B、D 浓度对反应速率的影响3