北京市东城区2014年高三二模化学试卷word版.doc

2014高考高频考点尽在易题库
东城区2014届高三二模理综化学试题 2014.5
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32
6.下列说法正确的是
A.钙和氮均为人体所需的微量元素
B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料
C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物
D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质
电石 硫酸铜溶液 溴水 高锰酸钾酸性溶液
饱和食盐水
7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是
A. 制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑
B. c的作用是除去影响后续实验的杂质
C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
D. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化
8. 下列离子方程式不正确的是
A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl +S2- == Ag2S+ 2Cl-
B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： HCO3-+OH- == + H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + == BaSO4↓+ H2O
D. 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2== Cu2++2NO2↑+2H2O
9.铁钉
0.01mol/LH2SO4
饱和食盐水
b
a
右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是
A.铁钉在两处的腐蚀速率：a < b
B. a、b两处铁钉中碳均正极
C. a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
D. a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O
10.下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是

甲
乙
丙
A
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
B
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
C
Cl2
HCl
CuCl2
D
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3

乙
丙
甲

11.常温时，下列叙述正确的是
A. pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c )
B. pH＝2.5的可乐中c(H＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍
C. AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D. 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小
12.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是
A. X的单质和Q的单质均可用电解法得到
B. X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物
C. Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
D. X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离
CH3
CH
CH2
CH
25.（16分）有机物5-甲基茚（ ）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：
H2
烃A
①
F(CH2)3Cl
F
E
C
PCl3
[O]
[O]
-HCl
⑦
G
③
④
⑤
⑥
⑧
D
B
CH3
CH
CH2
CH

CH3
C
CH2
CH2
O

②

F(CH2)3Cl
(CH2)3Cl

已知：i.

O
—C—OH
PCl3
O
—C—Cl

ii.

（1）①的反应类型是______。
（2）E的结构简式是______。
CH3
CH
CH2
CH
（3）A的结构简式是______； ③的反应条件和无机试剂是______。

（4）下列有关5-甲基茚（ ）的说法正确的是______（填序号）。
a. 一定条件下能与卤素单质发生取代反应
b. 1 mol 该物质最多与4 mol H2发生加成反应
c. 一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物
d. 与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
（5）反应⑧的化学方程式是______。
（6）满足下列条件的G的同分异构体有______种；写出其中一种的结构简式_______。
①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应。
26.（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：
硒鼓废料
①
O2/500℃
SeO2
TeO2
混合气
废渣I
②
冷却
废气
③
水
废渣II
酸性溶液
SeO2
少量TeO2

SeO2
Se
⑤
H2SO3
⑥
④
△

已知：
物理性质
熔点
沸点
升华
溶解性
SeO2
340℃
684℃
315℃
易溶于水
TeO2
733℃
1260℃
450℃
微溶于水
（1）Se的氢化物的电子式是______。
（2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是______。
（3）废气的主要成分是______；废渣II的主要成分是______。
（4）步骤④中主要反应的化学方程式是______；步骤⑥反应的化学方程式是______。
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是______。

27.（14分） 2SO2(g)+ O2 (g) 2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1.01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。
温度/℃
400
500
600
SO2转化率/%
99.2
93.5
73.7
（1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）400℃，1.01×105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。
（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。
a. c + c(NH3•H2O)= 2[c()+ c()+ c(H2SO3)]
b. c()+ c(H+)= c()+ c()+ c(OH-)
c. c()> c() > c(OH-) > c(H+)
②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。
i. 得到MnSO4的化学方程式是______。
4
3
2
1
0
100
90
80
70
60
乙
SO2吸收率/%
pH
ii.该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。
甲
180
150
120
90
60
30
4
3
2
1
5
pH
时间/min

图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。
28.（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
操 作
现 象
通入Cl2至过量

I.A中溶液变红
II.稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是______。
（2）A中溶液变红的原因是______。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_______。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为 。
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是______。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是______。
③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是______。
④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol。

二模答案
6.D 7. C 8. C 9.D 10.B 11.B 12. D
25.（16分）
CH3
CH2 CH2 COOH

（1）取代反应
（2）

CH3
（3） Cu作催化剂加热、O2

（4）a b c
H2SO4
△
CH3
CH
CH2
CH
CH3
CH
CH2
CH2
OH
+H2O
（5）

CCHO
CH3
CH3

CH2CHCHO
CH3
CHCH2CHO
CH3

CH2 CH2 CH2CHO

（6）5

CHCHO
CH2CH3

H:Se:H
..
..
26.（14分）
（1）
（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧
△
（3）CO2 TeO2
（4）H2SeO3 SeO2+H2O 2H2SO3 + SeO2=Se+2H2SO4
（5）升华，将温度控制在315℃到450℃之间
27.（14分）
（1）放热 0.08
（2）①ac
i. SO2+ H2OH2SO3 MnO2+ H2SO3===MnSO4+H2O（或MnO2+ SO2==MnSO4）
ii. 2SO2+ 2H2O +O2 === 2H2SO4
不利于 溶液中存在 SO2+ H2O H2SO3H++，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2从体系中溢出。
28.（14分）
（1）Cl2+2OH— === Cl—+ClO—+ H2O
（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN—反应生成红色的，所以溶液变红
（3）①Fe3+
（4）①SCN—中的碳元素是最高价态+4价
②硫元素
③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN—中氮元素被氧化成
④16