共价键测试题.doc

(完整版)共价键测试题
沙井中学高二化学必修3 化学键测试题
一、单选题(每题4分，共60分）
1．下列分子中既有σ键又有π键的是（　　）
①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2
A．①②③   B．①③⑥ C．③④⑤⑥   D．③⑤⑥
2．从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是(　　)
A．H—F    B．H—N C．H—C   D．H—S
3．下列分子中，键角最大的是(　　)
A．CH4   B．NH3 C．H2O   D．CO2
4．下列说法正确的是(　　)
A．已知N-N键能为193kJ•mol－1，故N≡N的键能之和为193 kJ•mol－1×3
B．H-H键能为436。0 kJ•mol－1，F-F键能为157 kJ•mol－1，故F2比H2稳定
C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键
D．N—H键键能为390.8 kJ•mol－1，其含义为形成1 mol N—H所释放的能量为390.8 kJ
5。下列有关σ键的说法错误的是（ ） 
 A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s—sσ键  
B．s电子与P电子形成s—pσ键 
C．P电子与P电子不能形成σ键  D．HCl分子里含一个s一pσ键 
6。下列说法正确的是（ ) 
 A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成 
 B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称 
 C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键 
 D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键
7。关于乙醇分子的说法正确的是（　　） 
A．分子中共含有8个极性键      B．分子中不含非极性键 
  C．分子中只含σ键          D．分子中含有1个π键 
8。已知H—H键能为436 kJ•mol－1,N—H键能为391 kJ•mol－1,根据化学方程式:
N2＋3H2 2NH3，1 mol N2反应放出的热量为92.4 kJ•mol－1,那么N≡N键的键
能是（　　）
A．431 kJ•mol－1  B．945.6kJ•mol－1 C．649 kJ•mol－1  D．896 kJ•mol－1

9．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体。等电子体的结构相似,物理性质相近。根据上述原理,下列各对粒子中,空间结构相似的是(　　）
A．SO2与O3   B．CO2与NO2 C．CS2与NO2   D．PCl3与BF3
10.下列说法不正确的是（　　)
A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B。两个原子之间形成共价键时,最多有1个σ键
C.气体单质分子中，一定有σ键,可能有π键
D。N2分子中有1个σ键，2个π键
11。对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（　　）
A。两者都为s-sσ键 B.两者都为p-pσ键
C。前者为p—pσ键,后者为spσ键 D.前者为s-sσ键，后者为s—pσ键
12。某原子的原子核外最外层电子排布为ns2np4，按照共用电子对理论，该原子一般可形成共用电子对的数目是(　　)
A.1对 B。2对 C.3对 D。4对
13．N2的结构可以表示为N≡N，CO的结构可以表示为:
其中椭圆框表示π键,下列说法不正确的是（　　)
A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．N2分子与CO分子中π键并不完全相同
C．N2分子与CO分子互为等电子体 D．N2分子与CO分子的化学性质相同
14.下列说法正确的是(　　)
A。Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的
B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的
C。并非所有的共价键都有方向性
D。两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小
15.下列分子的电子式书写正确的是（　　)
A。氮气： ∶N︙︙N∶ B.过氧化氢： H+[O∶∶O]2— H+
C.氨气: D。二硫化碳： S：C∶S∶

二、填空题(共40分)
16.某有机物的结构式为:
则分子中有 个σ键， 个π键(4分）
17。判断下列分子中，只含σ键的是
  ,既含σ键又含有π键的是 。（填序号) （4分）
①H2  ②HCl   ③NH3 ④H2O  ⑤CO2  ⑥N2 
⑦C2H4  ⑧C2H2   ⑨F2 ⑩CH3—CH3   ⑾H2O2 
18.根据表中的数据，从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是 （2分）
元素
Na
Mg
Al
H
C
O
Cl
电负性
0。9
1。2
1.5
2。1
2。5
3。5
3。0
已知电负性差值〈1。7，是共价键;〉1。7,是离子键
①Na和Cl　 ②Mg和Cl　 ③Al和Cl　 ④H和O　 ⑤Al和O　 ⑥C和Cl
A。①②⑤ B.③④⑥ C.④⑤⑥ D.全部
19。分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质,填空。
A。NH3　 B。H2O　 C.HCl 　D。CH4　 E。C2H6　 F。N2
（1）所有的价电子都参与形成共价键的是 ;(2分）
(2）只有一个价电子参与形成共价键的是 ;（2分）
(3）最外层有未参与成键的电子对的是 ；（2分）
（4)既有σ键又有π键的是 。（2分)
20.A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为: ,B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2.回答下列问题:
（1）写出下列元素的符号:A ,B ,C ,D 。（4分)
(2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ,碱性最强的是 。（4分)
(3)D所在周期第一电离能最大的元素是 ,电负性最大的元素是 .（4分）
（4)E元素原子的核电荷数是 ，E元素在周期表的第 周期第 族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区,则E元素在 区。（4分）
（5)写出D元素单质的电子式 ,该分子中有 个σ键， 个π键.（6分）
化学键测试题答案
1D 2A 3D 4D 5C 6C 7C 8B 9A 10D 11C 12B 13D 14C 15A
16. 答案:7、2 17。 答案:①②③④⑨⑩⑾ ⑤⑥⑦⑧ 18. 答案：B
19.答案：(1) D　(2）C　（3）A、B、C、F　（4）F
20。答案：（1）Si　Na　P　N （2）HNO3　NaOH (3)Ne　F
（4)26　四　Ⅷ　d (5)∶N︙︙N∶　1　2
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