高中化学《化学反应限度与平衡练习题》(附答案).doc

化学反应限度与平衡练习题一、单选题1.对于化学反应限度的叙述,错误的是( )A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的2.生活中家庭常用的燃料气体有三种:天然气、水煤气和液化石油气。天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O,现有一套以天然气为燃料的灶具,今改为烧液化石油气,应采用的正确措施是( )A.减少空气进入量,增大石油气进入量B.增大空气进入量,减少石油气进入量C.减少空气进入量,减少石油气进入量D.增大空气进入量,增大石油气进入量3.在一密闭容器中进行反应:催化剂。已知反应过程中某一时刻、的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A.为0.8mol/L，为0.4mol/LB.为0.5mol/LC.为0.8mol/LD.、均为0.3mol/L4.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为0.4molL-1,O2为0.2molL-1B.SO2为0.25molL-1C.SO3为0.4molL-1D.SO2、SO3均为0.15molL-15.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.体系压强不再变化D.6.一定条件下,容积固定的密闭容器中,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1,则下列判断不合理的是( )A.c1:c2=1:3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3C.达到平衡时,容器内的压强不再变化D.c1的取值范围为0molL-1c1”“”或“=”)v逆(B)。(5)关于该反应的说法正确的是_(填字母)。a.到达t1 s时反应已停止b.在t1 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c.在t1 s时C气体的正反应速率等于逆反应速率13.在2L密闭容器中，800 时，反应的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）图中A点处， _， A点正反应速率_B点正反应速率。(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）图中表示的变化的曲线是_。用表示02s内该反应的平均速率v=_。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是( )(填序号)A.B.容器内压强保持不变C.D.容器内的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是( )(填序号)A.及时分离出气体B.适当升高温度C.增大的浓度D.选择高效的催化剂三、问答题14.某生产工艺可以在一定条件下利用水与CO反应,即消除CO对环境的污染,同时得到清洁能源氢气,该反应原理为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。(1)在容积为5L的密闭容器中,加入0.2mol CO和0.2mol H2O(g),在催化剂存在的条件下高温加热,发生上述反应,并放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据,从反应开始达到平衡时,CO的化学反应速率为多少？反应达到平衡时c(H2)为多少？(2)下列能够作为该反应达到平衡状态的依据什么？A.单位时间内CO消耗的物质的量和CO2消耗的物质的量相等B.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等C.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D.正、逆反应速率都为0参考答案1.答案：D解析：任何可逆反应都有一定的限度,当反应达到限度时,即反应达到化学平衡,此时v正=v逆,对同一可逆反应,达到化学平衡时,当外界条件不变时,反应的限度不变,与时间长短无关,但当外界条件发生改变,引起v正与v逆不相等时,化学平衡被破坏,化学反应的限度也会发生改变。2.答案：B解析：3.答案：B解析：是一个可逆反应。假设和全部转化为，则：某时刻物质的量浓度 0.4mol/L0.2mol/L 0.4mol/L转化物质的量浓度 0.4mol/L0.2mol/L 0.4mol/L平衡物质的量浓度 0 0 0.8mol/L假设全部转化为和，则：某时刻物质的量浓度 0.4mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L转化物质的量浓度 0.4mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L平衡物质的量浓度 0.8mol/L 0.4mol/L 0由以上分析可知达到平衡时0 0.8mol/L，0 0.4mol/L，0(5)bc解析：(1)从0到t1 s时,c(A)=0.8molL-1-0.2molL-1-0.6molL-1,c(B)=0.5molL-1-0.3molL-1=0.2molL-1,c(C)=0.4molL-1,三者之比为c(A):c(B):c(C)0.6molL-1:0.2molL-1:0.4molL-1=3:1:2,所以化学方程式为3A+B2C。(2)0t1s内A的反应速率为。(3)压强之比等于物质的之比,为9:13。(4)A气体的体积分数为;在t1(t1+10)s反应处于平衡状态;v正(A)=3v逆(B),故v正(A)v逆(B)。(5)a项,可逆反应不可能停止,错误;b项,在t1 s之前,反应未达平衡,仍然向正反应方向进行,故B气体的消耗速率大于它的生成速率,正确;c项,在t1 s时,反应达到平衡,故C气体的正反应速率等于逆反应速率,正确。13.答案：（1）大于；大于（2）b； （3）BC（4）BCD解析：（1）A点，反应未达平衡，由表中数据知n(NO)随着反应的进行不断减小，说明反应从正向开始，所以A点A点反应物的浓度大于B点，所以A点正反应速率大于B点。（2）图中纵坐标为浓度,平衡时消耗n(NO)=0.020mol-0.007mol=0.013mol，生成。平衡时，所以的变化曲线为b。02s内,。（3）未指明、，不能表明是平衡状态，该反应中气体的总质量不变，容器的容积不变，所以容器内的密度始终不变。（4）分离出气体后，浓度减小，反应速率减慢，而升高温度、增大反应物浓度及加入催化剂都会使反应速率增大。 14.答案：(1)提示：0.003molL-1min-1,0.03molL-1。由题图可知从第10min时反应达到平衡状态,则;反应时转化的浓度之比=化学方程式中化学计量数之比,所以c(H2)=c(H2)=c(CO2)=0.03molL-1。(2)提示:AC。达到化学平衡状态的标志是各物质的百分含量保持一定,浓度保持不变,正、逆反应速率相等且不为0。解析：