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鲁教版九年级化学第7章第1节教学课件目录7.1.1溶解与乳化7.1.2溶液的酸碱性 7.1.3酸及其性质第一节溶解与乳化溶解1.溶液的概念【重点】由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的 均一而稳定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物质的物 质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。例如：在蔗糖溶液 中，蔗糖是溶质，水是溶剂;在氯化钠溶液中，氯化钠是溶 质，水是溶剂。2.溶液的基本特征/-均一性溶液中各部分 的组成完全相 同，它与所取溶 液的部位、数 量均无关溶液的基本特征放置一段 时间后稳定性只要溶剂不蒸发，温度不变 化,溶质与溶剂就不会分离3.溶液的组成（1）溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质:可以是固体（氯化钠、硝酸钾等）、液体（酒精、硫 酸等）或气体（氯化氢、二氧化碳等），一种溶液中的溶质 可以是一种或多种物质。溶齐力水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以做 溶剂，如汽油能溶解脂肪、酒精能溶解碘等。(2)不同溶液中溶质、溶剂的判断溶液类型溶 质溶 剂固体、气体溶于液体固体、气体液体两种液体(不包括 水)相互溶解量少的液体量多的液体两种液体(一*种是 水)相互溶解除水外的另一种液体水物质在水中溶解 时发生了化学 变化分散在水中的生成物，如 S()3溶于水后，溶质是反应 生成的h2so：水结晶水合物溶于水结晶水合物的无水化合物 部分,如CuS()5H2()溶 于水后，溶质是Cl!%水:影响溶质溶解快慢的因素影响溶质溶解速率的因素加快溶解速率的情况温度一般固体物质，溶剂温度越高.溶解 速率越快;温度越低,溶解速率越慢固体溶质颗粒大小溶质颗粒越小.与溶剂接触面积越 大.溶解速率越快;颗粒越大.溶解速 率越慢是否搅拌搅拌能加速溶解速率乳化1.乳化现象振荡后，静置加入洗涤剂，振荡植物油植物油中水066水油和水形成/的乳浊液AA2.乳浊液从实验中可以看到，用力振荡盛有水和植物油的试管后,得到乳状浑浊的液体。在这种液体里分散着不溶于水 的、由许多分子集合而成的小液滴,这种由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液，如牛奶和豆浆。乳浊鳖岁定逮合后当y会2号3.乳化作用在加入洗涤剂的试管中，虽然植物油并没有溶解在水中，但形成的乳浊液却能够比较稳定地存在，液体不再分为两层c像洗涤剂这样能使乳浊液稳定的物质称为乳化 齐L乳化剂所起的作用称为乳化作用c衣服、餐具上的油 污可以用加入洗涤剂的水洗掉，也是这个道理。四溶解时的吸热或放热现象（1）物质溶解的两个过程扩散过程溶解过程分子（或离子）从溶质中分散开并 向水中扩散，此过程要吸收热量溶质分子（或离子）与水分子作用,生成水合分子（或水合离子），此 水。过程飞过程要放出热量.(2)溶解过程中的温度变化I扩散过程中吸收的热量水合过程中放出的热量，溶 液温度降低，如nh4no3溶于水。I扩散过程中吸收的热量(水合过程中放出的热量，溶 液温度升高，如a()H、浓硫酸溶于水工旷散过程中吸收的热量=水合过程中放出的热量，溶 液温度不变,如NaCl溶于水。第一节溶液的酸碱性在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。含酸的物质 强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。含碱的日用品强碱性食品：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。餐桌上，相比青涩的蔬菜水果，香喷喷的炸鸡、诱人的可乐、滑腻的甜品更能讨得大多数人的欢心。经常吃它们，你的身体正在发生改变：常常莫名的腰 酸背痛、精神紧张、皮肤暗哑，就算做了检查，也常 常一无所获。问题到底出在了哪里？这都是某些东东在作怪。酸性食物、碱性食物，酸 性体质、碱性体质，时刻与你进行文字与身体的双重 游戏。其实，像体操运动员一样，你也应该尝试做做 平衡运动。因为，它不仅为你绽放身体的美感，更能 满足你对健康的渴求。我们日常摄取的食物可大致分为酸性食物和碱性食 物。从营养的角度看，酸性食物和碱性食物的合理搭 配是身体健康的保障。温馨提示食品可品尝，但化学试剂在通常情况下是不允许品 尝其味道的。一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化 学手段去了解呢？在前面的学习中我们是否接触过酸性物质的有关 检验呢？温故知新你还记得实验现象吗？滴有紫色石蕊试液 的蒸饵水实验现象：滴有紫色石蕊试液的蒸储水变至。上面实验中，能使紫色石蕊试液变红的物质是碳酸o除碳酸外，还有物质能使石蕊变色吗?活动与探究：实验一和实验二白醋酸果汁稀盐酸纯碱 溶液肥皂水石灰水氨水蔗糖水食盐水力口入紫变变变变变变变不色石蕊 试液的 颜色变 化红红红蓝蓝蓝蓝变 色从上述实验中你能有什么发现?我的发现能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性；不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性,也不显碱性，呈中性。活动与探究：再取实验一和实验二的试剂，改滴无色的 酚配试液。观察实验现象。酸果汁白醋稀盐酸纯碱 溶液石灰水氨水肥皂水蔗糖水加入石蕊变红变变变变变变不试液的颜 色变化红红蓝蓝蓝蓝变 色加入无色不不不酚酷试液变变变的颜色变 化色色色从上述实验中你又能有什么发现?我的发现能使无色酚酰;试液变红的溶液呈碱性;不能使无色酚酰;试液变色的溶液，呈中性或酸性。酸碱指示剂:像石蕊、酚酸这样，遇到酸或碱的溶液，本身显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。试液/遇酸溶液 变红遇碱溶液I变蓝遇酸溶液不 变色酚儆Y试液遇碱溶液变 红色石蕊和酚酰;是两种常用的酸碱指示剂。还有许 多植物色素也可作为酸碱指示剂酸碱指示剂:*酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液红色紫色蓝色酚配试液不变色不变色红色温馨提示：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、碱性溶液。因此，不能说指示剂使酸、碱性溶液变色。而 应说：酸、碱性溶液使指示剂变色指示剂遇酸、碱性 溶液变色为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检 验溶液的酸碱性。石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶 液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。结论酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红;碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝.酸碱指示剂的发现&3石展祝英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特波义耳(Robert Boyle,16271691)在一次实验中，不小心将浓盐 酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在 水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。他请助手 把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变 成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶 液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一 些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸 性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在 使用的酸碱指示剂。想一想我们已经知道利用酸碱指示剂可将日常生活中的溶 液划分为酸性、中性、碱性溶液三类。例如10%的稀盐 酸和50%的稀盐酸，都呈现酸性，那么如何比较它们酸 性的强弱呢？酸碱指示剂无法比较不同浓度稀盐酸的酸性强弱。这时需用PH试纸。不同的酸性溶液有不同的酸度，不同的碱性溶液有 不同的碱度，溶液酸碱性的强弱程度一一酸碱度，需用 PH表示。二、溶液酸碱度的表示方法一一PHL pH的范围通常在014之间:2.PH和溶液酸碱度的关系pH=7时，溶液呈中性PHV7时，溶液呈酸性，PH越小酸性越强pH7时，溶液呈碱性，PH越大碱性越强酸碱溶液无限稀释，PH均无限趋近于7,但不等于7理索药思考观察下图，并完成下列填空：1溶液的酸碱性：pH=7,溶液呈生性；pH7,溶液呈血性。2、溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越 大，碱性越强：pH越小，酸性越强。标准比色卡。用团回团回回团MiBiniBE3114中性酸性增强 碱性增强溶液pH大小与酸碱度的关系测定pH最简便的方法：用pH试纸测定溶液的pH测定时，在玻璃片（或白瓷板）上放一张pH试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜PH试纸标准比色卡拓展（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染 试剂，同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部 分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用 水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致 误差。（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是114的整数（4）为了比较精确的测定溶液的pH,我们可以用酸 度计（pH计）来测量。温馨提示(1)酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性；PH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度；一般读数为整数。酸度计可以比较精确地测定溶液的PH，PH可为小数(2)当PH=7时为中性溶液，而不是PH=OpH试纸测定生活中一些物质的pH思考甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结 果比正确值小，请帮他分析一下造成这种结果的可 能原因？1、玻璃棒上沾有少量水2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质3、读数时有误差三、溶液酸碱性与生命活动的关系1、健康人体液的酸碱度2、胃液的酸碱度3、农作物生长适宜的酸碱度4、正常雨水及酸雨的酸碱度你知道吗1.人的体液有一定的酸碱度。健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超 越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至 出现“酸中毒”或“碱中毒”。2.胃液的酸碱度胃液的pH在0.8 1.5之间，如果胃酸分泌过多，使 胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。3、农作物生长适宜的酸碱度大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.57.5之间）的土壤中生长，酸性太强（PHV4）或碱 性太强（PH8.5）的土壤都不适宜作物的生长。4、正常雨水及酸雨的酸碱度雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶 解在雨水中），人们一般把pHv5.6的降水称为酸 雨。一课堂小结1、溶液分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液2、测定溶液的酸碱性可使用酸碱指示剂、石蕊试纸或 pH试纸3、紫色石蕊试液和无色酚儆试液是两种常见的酸碱指 示剂4、测定溶液的酸碱度可使用pH试纸酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液红色紫色蓝色酚酬试液不变色不变色红色红色石卷试纸蓝色蓝色石蕊试纸红色PH试纸7、A经典例题【典例1】向某无色溶液中滴入无色酚儆试液后不变色,向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（b）A、一定显红色B、可能仍为紫色，也可能为红色C、一定显无色D、可能显蓝色【典例2（2010 宜昌中考）生活中一些常见物质的pH 如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（C）肥皂水 牙膏 玉米粥一 H Fir Ayl橘子汁 柠檬汁s7 X Q in 11 12A.肥皂水C.西瓜汁B.牙膏D.玉米粥一、选择题1、（2010 常州中考）红的是（D）下列物质能使紫色石蕊试液变A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钙D.碳酸2、下列溶液一定呈酸性的是（c）A.滴入酚酸后呈无色的溶液B.pH=13的溶液C.滴入石蕊试液呈红色的溶液D.氨水溶液3、要确定溶液的酸碱度，可以使用（C）A、石蕊试液C、pH试纸B、酚酰;试液D、蓝色石蕊试纸4、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸 馈水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与 白醋实际的pH比较（B）A.偏低C.相等B.偏高D.无法比较5、小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示:由此判断:物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH10.25.27.02.512.2（1）酸性最强的物质是一柠檬汁。（2）能使无色酚酰试液变红色的物质是肥皂水（填一 种物质即可）。（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水属于（填“属于”或“不属于）酸雨。第一节酸及其性质盐酸（一）浓盐酸的物理性质L纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有 酸味。2.工业盐酸常因含有杂质带黄色。（0）3.浓盐酸有挥发性:在瓶口能形成白雾o原因：从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟 空气里的水蒸汽接触，形成盐酸的 小液滴的缘故。（二）盐酸的化学性质1.与指示剂反应土卜吟使紫色石蕊试液变红色；士卜酸HCI 盐+氢气Zn+2HCI=ZnCI2+H2 Fe+2HCI FeCI2+H2|置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。3.盐酸+金属氧化物盐+水Fe2O3+6HCI=2 FeCI3+3H20黄色盐+水用于除铁锈4,盐酸+碱NaOH+HCI=Na+H20Cu(OH)2+2HCICuCI2+2H2O5.盐酸+某些盐 新盐+新酸CaCO3+2HCI CaCI2+H2O+CO2|Na2cO3+2 HCI 2NaCI+H2O+CO2|AgNO3+HCI AgCl|+HNO3氯化粮氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸-可以用来检验盐酸或CL的存在O复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外 两种化合物的反应。（三）盐酸的用途二、硫酸 草(-)浓硫酸的性质 I L无色、粘稠、油状液体；S12.难挥发；3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。4.浓硫酸的稀释：会放出大量的热。一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断 搅动，使产生的热量迅速的扩散。切不可把水 倒进浓硫酸里。(二)稀硫酸的化学性质使紫色石蕊试液变红色；L与指示剂反应,使无色酚醐不变色。2.稀硫酸+金属-盐+氢气Zn+H2SO4 ZnSOHFe+H2SO4 FeSC+H2个硫酸亚铁2AI+3 H2so4 AI2(SO4)3+3H2/h硫酸铝3.稀硫酸+金属氧化物-盐+水3 H2SO4+Fg2O3=Fg2(SO4)3+3H2。H2SO4+CuO CuSO4+H204.稀硫酸+碱-盐+水H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2OH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O5.稀硫酸+某些盐-新盐+新酸H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2/|KH2SO4+BaCI2 BaSO+2HCI硫酸领硫酸银是白色沉淀且不溶于稀硝酸可以用来鉴别溶液中H2so4或SO42-的存在O（三）硫酸的用途1、化工原料 2、除锈