黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高二化学上学期期末联考试题.doc

黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高二化学上学期期末联考试题黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高二化学上学期期末联考试题年级：姓名：13黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高二化学上学期期末联考试题考试时间： 90分钟 满分：100分可能用到的相对分子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5，Na-23，Al-27，S-32, K-39，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Br-80，Ag-108，Ba-137，,一、 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共52分）1、下列热化学方程式正确的是()A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol12、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s) H3下列说法正确的是()A、 H30.33 kJmol1B、 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C、S(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定3、已知： C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1a kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H2220 kJmol1HH键、O=O键和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为 () A332 B118 C350 D1304、在C（s）+CO2（g）= 2CO（g）的反应中，现采取措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2 能够使反应速率增大的措施是（ ）A B C D5、恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 （） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部6、下列说法正确的是（ ）A2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0B 反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0C CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列说法中不正确的是()A500 s内N2O5的分解速率为2.96103 molL1s1BT1温度下的平衡常数K1125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K15.00 mol/L9、用来表示可逆反应：2A（g）B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ）:ABCD10、甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 () A 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙甲丙B 平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙11、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3B由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3C强碱性的溶液中：K、Al3、Cl、SO42 D酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I12、25时，在浓度都为1 molL-1的（NH4）2SO4、NH4F、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为molL-1）。下列判断正确的是 （ ）Aa=2b=2c=2d Babc d Cacdb Dacbd13、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合BpH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合14、常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是（ ）A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2mol/L盐酸 D提高溶液的温度15、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A.19B.11C.12D.1416、下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）A、0.1mol/L NaHSO4溶液中：c(Na)c(SO42)c(H)c(OH)B、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)C、0.1mol/L Na2S溶液中：2c(Na)=c(HS)+c(S2)+c(H2S)D、等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na)=c(CH3COO)c(H)=c(OH)17、某火力发电厂利用SO2传感器监测发电厂周围大气中SO2的含量其工作原理如图所示，在V2O5电极上将SO2转化为SO3。下列说法正确的是（ ）A 传感器在工作时O2-向正极移动 B固体电解质可以用稀硫酸代替C传感器在工作时，V2O5电极上的电极反应式为SO22e+O2=SO3D外电路中电子由Pt电极流向V2O5电极18、某蓄电池放电充电时反应为:，下列推断不正确的是A放电时，负极附近pH值减小B充电时，阳极的电极反应式是2Ni(OH)22e+2OH=Ni2O33H2OC该蓄电池的电极一定浸在某种碱性电解质溶液中D充电时，原Fe极板连接电源正极19、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是( )A b是阳离子交换膜，允许Na通过 B从A口出来的是NaOH溶液C阴极反应式为4OH4e= 2H2OO2 DNa2SO4溶液从G口加入20、250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42)0.5 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是（ ）A、 电解得到Cu的质量为3.2 g B、 上述电解过程中共转移电子0.2 molC、电解后的溶液中c(H)0.2 molL1 D、原混合溶液中c(K)0.6 molL121用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）下列判断正确的是（ ）A、电解过程中，溶液的H+浓度不断减小B、当转移0.4mol e时，电解生成的铜为6.4gC、阳极电极反应式为2H2O+4e=4H+O2D、Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：122、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ） A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时，Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是MnO2的还原作用引起的23、在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是( )A用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液B滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液C滴定前平视读数，终点时仰视读数D滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡24、下列有关问题,与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.B. C.D.25、下列有关电解质溶液的说法不正确的是 ()A向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B将0.1 molL1K2C2O4溶液从25 升高到35 ，增大C向0.1 molL1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，1DpH4的0.1 molL1 NaHC2O4溶液中：c(HC2O)c(H)c(H2C2O4)c(C2O)26、在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的KSP=41010mol2L2，下列说法不正确的是（ ）A图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B在t时，AgBr的KSP=4.91013mol2L2C在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D在t时，的平衡常数二、填空题（共48分）27、（10分）已知化学反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ，其平衡常数为K1；Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1） 通过表格中的数值可以推断：反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2） 现有反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ，请写出平衡常数K3的数学表达式：K3= （3） 根据反应与 可推导出K1 、K2 、K3的关系式为 （4） 据此关系和上表数据，也能推断出反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 （填序号）A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C降低温度 D升高温度 E使用合适的催化剂 F设法减少CO的量28、（16分）如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色（1） 若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为_极，A电极上的反应式为 ，B电极上的反应式为_。（2）若甲中装有100ml 1 molL-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为_L，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入_ _。ACuO BCu2(OH)2CO3 CCu(OH)2 DCuCO3（3）通电后乙中反应的化学方程式：_。（4）欲用（丙）装置给铜镀银，反应一段时间后（用CO、O2燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，理论上消耗O2的质量_克。（5）工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明 在电场作用下向Y极移动。29、(10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号HA物质的量浓度/molL-1NaOH物质的量浓度/molL-1混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pHc(Na+)c(H+)c(OH) 30、 （1） _偏高_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 _无影响_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) _B_ 由_无_色变成_浅红_色。（2） _20.00_， _18.85%_。