黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高二化学上学期期末联考试题.doc

黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高二化学上学期期末联考试题

黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高二化学上学期期末联考试题

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13

黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高二化学上学期期末联考试题
考试时间： 90分钟 满分：100分
可能用到的相对分子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5，Na-23，Al-27，S-32, K-39，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Br-80，Ag-108，Ba-137，,
一、 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共52分）
1、下列热化学方程式正确的是(　　)
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1
D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
2、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)　　　ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)　　　 ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)===S(正交，s)　 ΔH3
下列说法正确的是 (　　)
A、 ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1　　　　　
B、 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C、S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D、S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
3、已知： ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　 ΔH1＝a kJ·mol－1
②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH2＝－220 kJ·mol－1
H—H键、O==O键和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为 (　　)
A．－332　　 B．－118 C．＋350　 D．＋130
4、在C（s）+CO2（g）== 2CO（g）的反应中，现采取措施：
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量　③通入CO2 ④恒容下充入N2
⑤恒压下充入N2 能够使反应速率增大的措施是（　 　）
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
5、恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 （　　）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
6、下列说法正确的是（ ）
A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
B． 反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
C． CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
7、过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了减缓此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 (　　)
①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　
⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　
A．①④⑤ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
8、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1 000
1 500
c(N2O5)/mol·L－1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法中不正确的是(　　)
A．500 s内N2O5的分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2
D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)>5.00 mol/L
9、用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ）:
A． B．
C． D．
10、甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 (　　)

A． 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙
B． 平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C． 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同
D． 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙
11、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )
A．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－
12、25℃时，在浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4F、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是 （ ）
A．a=2b=2c=2d B．a>b>c> d C．a>c>d>b D．a>c>b>d
13、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
14、常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是（    ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍　　　　B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol/L盐酸　　　 　 D．提高溶液的温度
15、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)
A.1∶9　　　 B.1∶1　　　 C.1∶2　　　 D.1∶4
16、下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）
A、0.1mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)
B、0.1mol/L NaHCO3溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)
C、0.1mol/L Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)
D、等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：
c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)
17、某火力发电厂利用SO2传感器监测发电厂周围大气中SO2的含量其工作原理如图所示，在V2O5电极上将SO2转化为SO3。下列说法正确的是（ ）

A． 传感器在工作时O2-向正极移动 B．固体电解质可以用稀硫酸代替
C．传感器在工作时，V2O5电极上的电极反应式为SO2－2e－+O2－=SO3
D．外电路中电子由Pt电极流向V2O5电极
18、某蓄电池放电充电时反应为:，下列推断不正确的是
A．放电时，负极附近pH值减小
B．充电时，阳极的电极反应式是2Ni(OH)2－2e－+2OH－=Ni2O3＋3H2O
C．该蓄电池的电极一定浸在某种碱性电解质溶液中
D．充电时，原Fe极板连接电源正极
19、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是( )

A． b是阳离子交换膜，允许Na＋通过 B．从A口出来的是NaOH溶液
C．阴极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑
D．Na2SO4溶液从G口加入
20、250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42－)＝0.5 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是（ ）
A、 电解得到Cu的质量为3.2 g
B、 上述电解过程中共转移电子0.2 mol
C、电解后的溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1
D、原混合溶液中c(K＋)＝0.6 mol·L－1
21．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是（ ）
A、电解过程中，溶液的H+浓度不断减小
B、当转移0.4mol e－时，电解生成的铜为6.4g
C、阳极电极反应式为2H2O+4e－=4H＋+O2↑
D、Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1
22、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时，Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是MnO2的还原作用引起的
23、在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是( )
A．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液
B．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液
C．滴定前平视读数，终点时仰视读数
D．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡
24、下列有关问题,与盐的水解有关的是　(　　)
①NH4Cl与ZnCl2溶液作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.①②③　　　B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤
25、下列有关电解质溶液的说法不正确的是 (　　)
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B．将0.1 mol·L－1K2C2O4溶液从25 ℃升高到35 ℃，增大
C．向0.1 mol·L－1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1
D．pH＝4的0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：
c(HC2O)>c(H＋)>c(H2C2O4)>c(C2O)
26、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的KSP=4×10－10mol2▪L－2，下列说法不正确的是（ ）

A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t℃时，AgBr的KSP=4.9×10－13mol2▪L－2
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
D．在t℃时，的平衡常数
二、填空题（共48分）
27、（10分）已知化学反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ，其平衡常数为K1；
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
（1） 通过表格中的数值可以推断：反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2） 现有反应③：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ，请写出平衡常数K3的数学表达式：K3=
（3） 根据反应①与② 可推导出K1 、K2 、K3的关系式为
（4） 据此关系和上表数据，也能推断出反应③是 （填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 （填序号）
A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C降低温度 D升高温度 E使用合适的催化剂 F设法减少CO的量
28、（16分）如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．

（1） 若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为____极，A电极上的反应式为 ，
B电极上的反应式为_________________________________。
（2）若甲中装有100ml 1 mol•L-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同．甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为________L，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入__ __。
A．CuO B．Cu2(OH)2CO3 C．Cu(OH)2 D．CuCO3
（3）通电后乙中反应的化学方程式：________________________________。
（4）欲用（丙）装置给铜镀银，反应一段时间后（用CO、O2燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，理论上消耗O2的质量_______克。
（5）工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明 在电场作用下向Y极移动。
29、(10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
实验
编号
HA物质的量浓度
/mol·L-1
NaOH物质的量浓度
/mol·L-1
混合溶
液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH<7
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c________0.2 mol·L-1(选填“大于”“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是____________________。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________。
30、（12分） 实验室常利用甲醛法(HCHO)测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋消耗NaOH与 l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
(A)滴定管内液面的变化    (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
滴定时消耗NaOH标准溶液的体积的平均值V=__________mL; 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为______。

2020-2021年度第一学期龙东南联合体期末联考
高二学年化学学科答案

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
C
D
C
A
B
A
C
A
B
A
C
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
B
D
B
C
D
A
C
B
B
A
D
D
C
27、 （1） 吸热 （填“吸热”或“放热”）
（2） K3=
（3） K3=K1/K2
（4） 吸热 （填“吸热”或“放热”） DF （填序号）
28、（1）_正_， O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－ ，
2CO – 4e－ +8OH－= 2CO32－ + 4H2O__
（2） 2.24， C
（3） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（4） 3.2
（5）氢氧化铁胶体粒子带正电荷
29、（1）__弱酸_（填“强酸”或“弱酸”）
（2）c _大于_0.2 mol·L-1(选填“大于”“小于”或“等于”)
_c(Na+)=c(A－)_______。
（3） _大于_(选填“大于”“小于”或“等于”)，
c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
30、 （1） ①_偏高_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②__无影响____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③___B___ ④由__无_色变成__浅红__色。
（2） __20.00____， __18.85%___。