化学选修四第四章段元测试题(含答案).doc

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高2015届阶段性检测
化学选修4 第四章《电化学基础》单元检测题（实验班）
可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Ag-108
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，共50分）
1．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（　　）
A．铜片上有气泡逸出
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D．反应前后铜片质量不改变
2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（　　）
①Fe2+化合物转化为Fe3+化合物 ②O2被还原③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ⑤杂质碳被氧化
A．只①② B．只②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（　　）
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

4．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）

5. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（　　）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
6. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（　　）
A．在潮湿疏松透气的土壤中
B．在干燥致密不透气的土壤中
C．在含铁元素较多的酸性土壤中
D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中
7. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO—，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（　　）
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阴极反应方程式是：2Cl--2e- =Cl2
D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子
8. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（　　）
A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-
D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2 ® 8CO2＋10H2O
9. 如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（　　）（电解质溶液为水）
A．⑥>④>③>②>①>⑤ B．⑤>③>①>②>④>⑥
C．⑤>④>①>②>③>⑥ D．⑤>④>②>①>③>⑥
10. 用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu===2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是（　　）
A．阴极反应式为：Cu2++2e— =Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电
B．阴极上首先析出铁，然后析出铜
C．首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液
D．阴极上不可能析出铜
11. 用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是（　　）
A．溶液中K+离子浓度都不变
B．溶液的pH都不变
C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体
D．阴极上都生成可燃的气体
12. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg 电极是该电池的正极
B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH 增大
D．溶液中Cl－向正极移动

13. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（　　）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2
A
a
b
c
d
CuSO4溶液
甲
饱和NaCl溶液
乙
14. 如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（ ）
A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e– =Cl2↑
B．a、c两极产生气体的物质的量相等
电解
C．乙烧杯中发生的反应为

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
D．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

15. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：；。有关此电池的推断错误的是（　　　）
A．通乙烷的电极为负极
B．参加反应的与的物质的量之比为7：2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．在电解质溶液中向正极移动
16. 用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol·L-1 B．0.8mol·L-1 　　 C．1.0mol·L-1 D．1.5mol·L-1
17．用石墨作电极电解溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是（　　）

A．①④　　 　　　B．②④　　　　　　C．②③　　　　　　D．①③

18. 下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，
接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是（　　）
A．b为直流电源的正极 B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C．f电极为锌板 D．e极发生还原反应

19. 用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，则金属的相对原子质量是（ ）
A． B． C． D．
20. 近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。下列有关说法中，正确的是( )
A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极
B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体
21. 根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B ②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
22. TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述不正确的是：（　　）
A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能
B．铂电极上发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑
C．该装置工作时，电子由TiO2电极经R流向铂电极
D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

23. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入0．2mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为( )
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mo1 D．0.4mol
C
Cu
CuSO4溶液
E
F
y/mol
O
2
x/mol
4
甲
乙
24.按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（ ）

A．E表示生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量
C．F表示反应生成氧气的物质的量 　　　　 D．F表示生成硫酸的物质的量
25. 用惰性电极电解V　mL　ＭSO4的水溶液，当阴极上有m ｇ金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则M的相对原子质量的表示式为（　　）
A. B. C. D.
二、非选择题（共50分）
26. （9分）（1）请写出铅蓄电池的总反应及放电时的正负极反应
总反应 ；
正极 ；
负极 。
（2）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气。今若制得Cl2 0.05mol,，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 。当电池工作时的电子流动方向由
经导线流向 。（填电极材料的名称）

27. （10分）某课外活动小组研究电解饱和食盐水。甲、乙两位同学均采用了以下仪器和试剂：烧杯、直流电源、铁钉、碳棒、导线以及滴加了两滴酚酞试液的饱和NaCl溶液。
（1）甲同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的负极相连。通电后，很快可以观察到铁钉附近出现的现象为 。但继续通电下，不久该现象就会消失，你认为其中的原因是 。
甲同学的电解实验中，阳极反应式为 ，阴极反应式为 。
（2）乙同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的正极相连。若通电后，预期铁钉附近出现的现象为 。
B
A
28. （6分）用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)在B中观察到的现象是 。
(3)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到气体0.168 L(SPT)，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为______。

29. （10分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
（1）这种电极放电时发生的化学反应方程式________________________________。
（2）此电极的正极发生的电极反应式是_______________ ；
负极发生的电极反应式是___________________ 。
（3）电解液中的离子向__________极移动；向外电路释放电子的电极是__________。
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是______________ ________。

30. （11分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，
装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答
以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，
实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是 。
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式是 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是
②Y电极的材料是 ，电极反应式是
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重 克。

31. （4分）如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。

化学选修4 第四章《电化学基础》单元检测答题纸（实验班）
班级 姓名 成绩
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案

题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案

二、非选择题（共50分）
26. （9分）（1） 总反应 ；
正极 ；负极 。
（2） 。 ， 。
27. （10分）（1） 。 。
， 。
（2） 。
28. （6分） (1) 。
(2) 。(3) 。
29. （10分）（1）_______________________________ _。
（2） ； 。
（3） ； 。（4） 。
30. （11分）⑴① 。 。
② ， 。
⑵ ① ， ；② ， ；③ 。
31. （4分）

化学选修4 第四章《电化学基础》参考答案（实验班）
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
C
C
B
B
D
D
C
C
D
C
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
C
D
C
A
B
C
D
C
D
D
D
D

二、非选择题（共50分）
26. （9分）（1）略（2）0.1 mol，负极（铅）正极（PbO2）
27. （10分）（1）无色溶液变成红色
阳极上生成的Cl2和阴极上生成的NaOH发生反应，生成的NaClO具有漂白作用；
2Cl——2e—=Cl2 ↑；
2H++2e—===H2 ↑（或写成2H2O+2e—===H2↑+2OH—，
（2）生成白色沉淀，而且该沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色
28. （6分） (1) 4AgNO3 + 2H2O= 4Ag + O2↑+4HNO3 (2)铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀 (3) 2
29. （10分）（1）　 （2）
（3）正；负极（4）燃料电池减少了对空气的污染
30. （11分）⑴①2H+ + 2e - = H2↑ 放出气体，溶液变红。
②2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
⑵①纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu2+ ③1.28
31. （4分） 0.025mol/L。

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