2022年高考化学复习专题二物质的量.pdf

学习必备欢迎下载物质的量一、质量守恒定律1.内容参与化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和；2.实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生转变；二、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数；即“三同”定“一同”；2.推论：同温同压下，Vi/V2=ni/n2 同温同体积时，pi/p2=ni/n2=Ni/N2同温同压等质量时，Vi/V2=M2/Mi 同温同压同体积时，Wi/W2=Mi/M2=p i/p 2留意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体；使用气态方程 PV=nRT有助于懂得上述推论；三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（Na）；io?是它的近似值；6.02X 留意：表达或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在详细运算经常取“6.02X3.知知网络、定义：表示含有肯定数目粒子的集体；、符号：nI物质的量、单位：摩尔、摩、符号 mol、1 mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12c 中所含碳原子数相同；、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁；r、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数；阿伏加德罗常数：1、符号冲【、近似值：6.02 XI023-、定义：单位物质的量气体所占的体积叫 基本概念气体摩尔体积：、符号：Vm1-、单位：Linol（、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫 摩尔质量：衿、符号：M、单位：g m。或kg什!。I、如以g mo为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分 子质量相等；、定义：单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质 B的物质的量浓度；物质的量浓度：色、符号：c（BJ 1、单位：mol、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分 I 子；学习必备欢迎卜,载、推论1阿伏加德罗定律及其推论：、运用:同温同压下：V2 n2 N 2同温同压下：上=也=也P2 M 2 M2同温同体积下：匕=。二.P2 02 N 2I、气体休的密度和相对密度：标况下：。（气体）M Mr=22.4L.mol-22.4A气体对B气体的相对密度：口B）L1A=）M（人=P（B）M（B）II、摩尔质量M（或平均摩尔质量 M）M=22.4L.mol X p,M=n A.MA；+n.MB)+.n(A)+nB)+.M=M(A)e(A)+M(B)巾(B)+中为体积 分数；例1有一在空气里暴露过的 K0H固体样品，经分析其含水 7.65%,含K2c o34.32%,其余是 K0H；如将 ag样品放入 bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用 25.25mLc mol/L的KOH溶液恰好中和完全；蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中 单位 gA只含有a B.只含有b C.必含有b D.肯定有a、b和c解析此题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤；由题意，反应后溶液为KCI溶液，其中的 C来自盐酸，所以所得 KCI固体的物质的量与 HCI的物质的量相等，即为 0.001 bmol,质量为0.0745bg；假如解题时使用 ag这个数据，也能获得答案，此时答案中也 会含有b,请读者自行解答；此题正确答案为C；例2在肯定条件下，16gA和22gB恰好反应生成 C和4.5gD；在相同条件下，8gA和 15gB反应可生成D和0.125molC；从上述事实可推知 C的式量为；解析依据质量守恒定律，当16gA与22gB恰好反应生成4.5gD的同时，生成 C的质 量应为16+22-4.5=33.5g,当8gA和15gB反应时，依据判定B是过量的，A与C的质量关系 应是 16:33.5=8:x,x=16.75g,M c=16.75g/0.125mol=134g/mol,即 C 的式量为 134；例3以下说法正确选项（Na表示阿伏加德罗常数）_A标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4L,就所含有的分子数为 NaB.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 8 Na22.4C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1molH2时发生转移的电子数为 2NaD.常温常压下，1mol氨气含有的核外电子数为 4Na解析阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体；标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为Na，所以选项A正确；标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔 体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol,选项B错误；每生成1molH 2 时必有2molH+获得2moi电子，即转移电子数为2用，选项C正确；1个氢原子核外有4个 电子，氨气是单原子分子，所以 1mol氨气含有4mol电子，这与外界温度和压强无关，所 以选项D正确；此题正确答案为 AC；学习必备欢迎下载气体摩尔体积1.对于气体摩尔体积这一概念的懂得物质的体积，指肯定量的物质在肯定条件下所占据空间的大小；从微观的角度去分析，物质的体积的大小打算因素有：(1)物质所含微粒数的多少；(2)物质微粒间距离的大小；(3)物质微粒本身的大小；在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取 1mol物质，那么微粒数目固定为 Na个，争论其余两个因素对物质体积的影响；对于固体和液体来说，由于物 质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个 因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体 积相差也较大；对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较 大；所以争论气体体积之前必需在肯定的温度和压强下进行比较；而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大；而且气体分子间的 距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的 10倍；所以1mol气体的体积，内因主要打算于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小；同时 气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关，所以在谈到气体的摩尔体积时必需讲到温度和压强，否就没有任何意义；或者说气体体积在微粒数肯定的情形下，主要是由微粒间距和微粒本身大小打算的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离打算的，在外界条件肯定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件肯定时，微粒数相同的气体体积近似相等；2.阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律；由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比；由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：=(1)同温同压下，气体的体积比等于物质的量比;Va/Vb n a/rig(2)同温同容下，气体的压强比等于物质的量比;Pa/Pb na/Hb(3)同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比;M a/M b d a/ds(4)同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比；mA/mB M A/M B(5)同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比；Va/Vb M b/M a此外仍在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比；3.气体摩尔体积的常见应用 标准状况下1mol气体为22.4L,即可导出其质量便是该气体的摩尔质量；据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出 1L气体的质量即气体密度；反之也可由气体密度求摩尔质量；同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的0对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 H2的相对密度为15,就其相对分子质量为 15 2；常见的有：(1)由标准状况下气体密度求相对分子质量：M r 22.4d=X(2)由相对密度求气体的相对分子质量：如为对H 2的相对密度就为：Mr d对h 2,2学习必备欢迎卜,载如为对空气的相对密度就为：M r=d时空气X 29.*（3）求混合气体的平均相对分子质量（IVTr）：即混合气体1mol时的质量数值；在已 知各组成气体的体积分数时见，如为质量分数见：M=a%,Ma+b%M b+.M=1/（a%-Ma+b%Mb+）（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式：（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行运算；（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体；4.摩尔气体常数的测定 定义1摩抱负气体在标准状况下的 PoVo/To值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数；符号RR=（8.314510 0.000070）J/（mol.K）；它的运算式是 二-p V 101325Pa 22.4141 10 3 m3/mol0 0 R x x-=-273715K-_8.314510Pa m/mol K原理用已知质富的镁条跟过量的品反应产生氮气；把这氢气的体积、试验时的温度和压强 代入抱负气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数 R的值；氢气中混有水蒸气，依据分压定律可求得氢气的分压（P（H2）=P（总）-P（H2O），不同温度下的 P（H2O）值可以查表得到；操作（1）精确测量镁条的质量方法用分析天平称取一段质量约 10mg的表面被打亮的镁条（精确到 1mg）；方法二：取10c m长的镁带，称出质量（精确到0.1g）；剪成长10mm的小段（一般10mm 质量不超过10mg）,再依据所称镁带质量求得每 10mm镁条的质量；把精确测得质量的镁条用细线系住；（2）取一只10mL小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管；在量筒里加入 23mL6mol/L硫酸，然后非常认真地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使 下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面 2030mm的水是中性的；（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住 细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢；这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡问 隙；（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指；这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管渐渐被挤到烧杯中；（5）镁条反应完后再静置 35分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒 内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数；由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约 0.2mL,所以量筒内实际的氢气体积 Vh2=体积读数一 0.20mL（用10mL的量筒量取）（6）记录试验时室内温度（t）和气压表的读数（p大气）；运算（1）依据化学方程式和镁条的质量算诞生成氢气的物质的量（nH2）（2）按以下步骤运算氢气在标准状况下的体积；查表得到室温下水的饱和蒸气压（PH20）,用下式运算氢气的分压（PH2）学习必备欢迎卜载Ph2=P大气Ph2依据下式PM PoVo把E _Ph,Vi_Vh,=273+t,po=1OOKpa,To=273K代入上式，得到标准状况下氢气的体积是.Ph 2 xh2 x 273Vo_,一-(273+t 1 100因此，摩尔体积常数(R)是nTT-Hh2.273例1判定以下表达正确选项A.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4LB.1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为 22.4L C.在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH2转移电子数为1.204 X 024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同选题角度：这是一道基础学问概念的懂得题，涉及气体摩尔体积、化学反应及物质结 构的初步学问；适合中等同学；思路分析：依据标准状况下气体摩尔体积的定义，应留意：一是标准状况，二是指气体的体积而非固体或液体的体积，所以 A、B两项均错；C项正确，物质的微粒数不受外界 条件影响而变化；D项错，气体单质分子，可以是单原子分子如 He,也可以是双原子分子如H2,仍可以是多原子分子如。3,因此相同温度压强下相同体积的任何气体虽然分子数相同，但所含原子数不肯定相同；解答：C.启示：抓住基础学问和基本概念，不仅可以轻松地进行解题，而且对概念的懂得更加精 确和深刻；例2在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有 N2,右边充有 H2和02的混合气体，在 20时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原先温度，如活塞原先离1气缸左端的距离为总长的，反应后静止于气缸的正中(忽视水蒸气)，就原先H2和。2的4体积比为()(A)4：5(B)5：4(C)7：2(D)2：1解析：反应前：活塞两边气体均处于 20,压强也相同，依据阿伏加德罗定律，右边混合气体的物质的量是 N2的3倍；反应后：活塞两边气体仍处于 20,压强也相同，依据阿伏加德罗定律，右边剩余气体的物质的量与 N2相等；由于反应前后 N2的体积虽然发生变化，但其物质的量没有转变，所以我们如假定 N2 为1mol时，叱和。2共3mol,反应后剩余气体即为 1mol,那么混合气体从 3mol变为1mol学习必备欢迎下载是什么缘由造成的呢？是由以下反应引起的：2H2+。2：=2H2。(液)，这是一个气体物质的量削减的反应；现假定参与反应的氢气和氧气分别为 xmol和ymol,依据差量法可以确 定x和y：2H2+。2=2H2。气体物质的量的削减2 1 3x y 3 1 2mol4 2明显：x=，y=;x+y=2W3,说明有气体剩余，那么剩余的1mol气体是什么呢？3 3应当是氢气或氧气都有可能；争论如下：2 4 7如氢气有剩余，就氧气的物质的量为 mol,氢气的物质的量为：+1=mol,即3 3 3体积比等于物质的量之比为 7：2；4 2 5如氧气有剩余，就氢气的物质的量为 mol,氧气的物质的量为：十1=mol,即3 3 3体积比等于物质的量之比为 4：5；所以此题应选A、C；物质的量的浓度1.物质的量浓度；浓度是指肯定温度、压强下，肯定量溶液中所含溶质的量的多少；常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度；物质的量浓度是以单位体积 溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量；符号用 cB表示，12)表达式：Cb单位常用 mol/L 或mol/m3,留意：单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积；溶质必 须用物质的量来表示；运算公式为概念中的单位体积一般指 1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如 c(Cl2)=0.1 mol/L,c(NaCI)=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如 c(Fe2+)=0.5mol/L,c(SO42-)=0.01 mol/L 等；2.溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：rr)B=m浓Xur*=m稀Xoo稀由溶质稀释前后物质的量不变有：Cb=c浓XV浓=c稀*/稀(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不肯定是二者混合的体积之和；如给出溶液混 合后的密度，应依据质量和密度求体积；3.物质的量浓度与溶质质量分数 3颛换算(p为该溶液的密度)4.肯定物质的量浓度溶液的配制1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有 100mL、250mL、500mL和1000mL 等几种；(2步骤：运算：运算所需固体溶质质量或液体溶质的体积；用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积；溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解；移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒 23次，将洗涤液倒入容量瓶中；定容：渐渐向容量瓶中注入蒸镭水，直到容量瓶液面接近刻度线 1c m-2c m时，改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀；最终将容量物质的量浓度 dream 第6页6/17/2021瓶中溶液转移到试剂瓶中备用；学习必备欢迎卜,载5.学问网络、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系|物质所含粒子数岫X Na i-rNA化合价出解质电离出离子的“物质的量”物质的质量（m）*化台侨X M质的量xvm(22.4L/mol)气体的体积（标准状况）小Vm(22.4L/mol)nQ气体体积（非标准状况）米VmXAH4-AH反应中放出或吸取的热量CKJ）x V（溶液N（溶液）溶液的物质的最浓度、物质的量与其它量之间的换算恒等式：ITT V（g）-N-O-m（溶液）Sn=c.V（溶液）M Vm Na AH M（100+S）、抱负气体状态方程（克拉伯龙方程）：PV=nRT(R=8.314J/mol K)-mPV=RT M或、溶液稀释定律：溶质的量不变，m浓）w浓）=m 稀）w稀）；s=氧T容液浓度换船I1 ww100+S、溶解度与溶质质量分数X100%C（浓）（稀）W换算式：V(浓)=c（稀 V、溶解度与物质的量浓度的换算:1000.p.s c=M(100+s)1000cms=1000d c M、质量分数与物质的量浓度的换算:1000.p.w c=Mc M w=1000p、肯定物质的量浓厚 主要仪器：量筒、托盘天平（硅码）管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴溶液的配配制：方法步骤：运算一称量一溶解f转移f洗涤f振荡f定容f摇匀一装瓶学习必备欢迎卜,载识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化；依据 _P=V MV 来判定；例1、配制浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液 200mL,需要氢氧化钠的质量是多少？析：解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式：n=CV,在结合m=nM关系，可以得到需要溶质的质量(过程略)；例2、设体积的单位为L；用V体积水制得物质的量浓度为 a(密度为p),需要标况下氨气的体积为.析：同样的，解题时应当抓住物质的量公式的变式：n=CV以及V(g)=22.4L/mol Xn；同时在解此题时应当留意的是题目中的 V是溶剂的体积而不是物质的量浓度中溶液的 体积，解答此题时，溶液的体积必需通过密度来换算；假设反应中需要氨气的体积为V*,就有n(NH 3)=V*/22.4mol/L；对应溶液的质量应当为 1000g/L V+17n(NH 3),溶液的体积 V为1000g/L X/+17n(NH 3)/p,物质的量浓度为a=n(NH 3)/V；经进步处理得到V*=22400aV/(1000p-17a).在解此类问题时仍应当留意的是：假如给出的固体物质带有结晶水，就需要进行肯定的换算，方能达到正确的答案；例如，要配置物质的量浓度为 0.1mol/L的硫酸铜溶液250mL,需要胆矶的质量是多少？例3、质量分数为98%的浓硫酸(密度为 1.84g/mL),其物质的量浓度是多少？析：解答此题很简单，只要直接抓住公式即可；带入运算可知，该溶液的物质的量浓度 为18.4mol/L；应用上述公式解决此类问题，肯定要留意各量的单位，否就溶液出错；此外，仍应当留意的另一-问题就是：依据饱和溶液中物质的量浓度和溶质质量分数之间 的关系进而推断溶解度与物质的量浓度之间的关系；由于饱和溶液中，溶解度和质量分数之间存在如下关系：p%=s/(100+s),因此，可以推知C=1衣js/M(100+S)；例4、要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要 98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的体积多少毫升？析：依据例 3的求解，可以知道 98%的浓硫酸(密度为 1.84g/mL)物质的量浓度为mol/L；假设需要浓硫酸的体积为 V,就：18.4mol/L g3.68mol/L 8.100L经过运算可以推知需要浓硫酸的体积为 0.020L；例5、往8.4g的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸，当不再产愤怒体时，消耗盐酸的体积为50.00ml,就该盐酸的物质的量浓度是多少；析：NaHCO 3+HCI=NaCI+H 2O+CO 2 1 18.4g/(84g/mol)0.1 mol因此，盐酸的浓度为 0.1mol/0.050L=2.0mol/L.作业1.Na代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确选项 1)A.标准状况下，11.2L氯仿中含有CCI键的数目为 1.5 NaB.常温下，42 g 丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为 3NaC.常温下，ImolSiC中含有SiC键的数目为4NaD.常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9 Na2.用Na表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确选项()A.100 mL 1 mol 1的NaCCh溶液中溶质离子总数为 03Na学习必备欢迎下载B.如一筒120 g的墨粉能打a个字，就平均每个字约含有 吧5个碳原子 aC.在101 kPa时，0.1 Na个出分子完全燃烧生成液态水，放出 a kJ热量，表示氢气燃 烧的热化学方程式为：2H2（g）+02（g）=2吨0；kJ啕1含有14Na个电子28 g CO3.将氢气，氧气，甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气 体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是）A.一=B.下C.，D.下4.设Na表示阿伏加德罗常数，以下说法正确选项（）A.在含有Na个CH3c oO的醋酸溶液中，H数目略大于NAB.N60结构如图21,28 g单质中含有的 NN键个数为NAC.2.9 g熟石膏12CaSO4 H2。）含有的结晶水分子数为0.02NaD.在标准状况下，2.24 L的CCL中含有CCI键的数目约为0.4NA5.设nA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确选项（）A.常温下，1L0.1mol|_=的NH4NC）3溶液中氮原子数为 0.2%B.1 mol羟基中电子数为 10nAC.1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 nA个N。分 子D.常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4nA6.阿伏加德罗常数的值约为 6.02X 1023 mol1，以下表达中不正确选项（）12.4 g白磷晶体中含有的 PP键数约是0.6 X 6.02X 1023电解精炼铜时转移了 6.02X 1。23个电子，阳极溶解 32g铜7.8 g Na2s和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于 0.1X 6.02X 10232molSC）2和1 mol。2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2X6.02X1（）232.9 g 2CaS04 H2。含有的结晶水分子数为 0.02X 6.02 X 1023（2CaSO4 HQ式量为290）含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为0NaA.B.C.D.7.在80g密度为dg/c n?的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，就此溶液中SO；的物质的量浓度为率位为 mol L b）15 5Ay6clC.8d D.gd8.同温同压下，某容器布满。2重116 g,如布满CO2重122 g.现布满某气体重 该气体的相对分子质量为（）114 g.A.16 B.44C.32 D.289.用Na表示阿伏加德罗常数，以下判定正确选项A.在10gD2。中含有Na个氢原子B.标准状况下，22.4 L空气含有Na个单质分子学习必备欢迎卜,载C.1 mol Na 2。2中含有的阴离子数肯定为 2NaD.含Na个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na*的物质的量浓度为 1 mol10.设Na表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确选项()A.0.3 mol NO 2溶于水，转移电子数为 0.1 NaB.0.1 mol CH J含 Na 个电子C.1 L 0.10 mol/L Na 3PO4溶液中含有0.4Na个离子D.标准状况下11.2LBr2中含1.0Na个澳原子1 111.常温下，将0.1 mol L-NaCI溶液和0.1 mol L-HCI溶液等体积混合，以下微粒浓 度关系正确选项()+-1A.c)=2c)=0.1 mol L,(Cl(Na+B.溶液中不行能存在：c(Na)+c(H)=c(Cl)+c(OH)C.如将溶液蒸发浓缩，就 NaCIeHCI举度均增大D.溶液中肯定存在：c(Cl)c Na)c(H-)c(OH)12.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗 H,和生成的CO2的物质的量之比为 5：4,就该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为()A.1：1 B,1：2C.1：3 D.2：313.将1 mol 溶液100 mL与质量分数为10%的NaOH溶液50 g混合匀称后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是 1)A.浅紫色 B.黄色C.红色 D.无色14.用Na表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确选项()A.12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为 4NaB.46 g四氧化二氮含有的原子总数肯定为 3 NaC.1 mol CnH2n+2分子中的非极性键数为 nNAD.S1O2晶体中，有 Na个Si就有2Na个SiO键15.某一元弱酸HA的相对分子质量为 M；在t 时，将a g HA完全溶解于水，得V mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为 pgc rrT)其中n 为b mol；以下表达中错误选项-一)+1000b+c OH VA.溶液中c、(H)=B.物质的量浓度 cHA)=mc l/11000a-moi t-MV_C.t 时，HA的溶解度S=10ap gD.HA的质量分数 w(HA)=a*100%P v16.用Vic tor Meyer法测定0.3 g挥发性液体化合物样品的相对分子质量，所排出的空 气在标准状况下的体积为 40 mL；就该化合物的相对分子质量为()A.85 B.168C.310 D.340A.A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温顺加入 Na2s。4 4 0H2。晶体都可使其饱和B.B、C点表示t时，Na2s04溶液在B点是饱和溶液，C点是不饱和溶液C.在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊D.制取芒硝的正确方法是在 100 C时配成Na2so4的饱和溶液，并降温至 0，可析出 晶体 Na2so4 40H2。19.用Na表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确选项()A.7.8 g苯中含有0.3Na个碳碳双键，0.3用个碳碳单键B.2 L0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为 0.2NaC.5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为 0.2NaD.碳棒作电极电解 CuS04溶液，当阴极析出3.2g固体时，阳极转移的电子数为 0.1Na学习必备欢迎卜.载20.常温下，将NaCI质量分数为14.0%的溶液20.0 g与NaCI质量分数为24.0%的溶 液30.0 g混合，得到密度为 1.15 g om-3的混合溶液，运算：(1)该溶液的物质的量浓度；(2)在1000 g水中需溶入多少摩尔NaCI,才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的 物质的量浓度相等？专题二的答案1.C【解析】由于氯仿在标准状况下呈液态，故 A错；由于丁烯和环丙烷中所含有的碳碳单键数目不同，因此无法判定 42 g混合物中的碳碳单键数目，B错；一个一CHS中含有8个中子，因此17g甲基(一上士)所含的中逑为8Na,D错；2.B【解析】A项中由于存在CO厂的水解，离子总数不为0.3心，错误；C项中AH 为负值，错误；常温下28gl4c o的物质的量不是1 mol,就含有的电子数不为14Na，错误；【点评】阿伏加德罗常数是中学化学考查的重点，内容包括：化合价、各种粒子数、化学键等，要留意分析考查内容的实质；3.C【解析】依据抱负气体状态方程 pV=nRT,变形得pM=p R丁由此可知三种气体对容器所施加压强与各自的摩尔质量成反比，应选 C；4.A【解析】由于在醋酸溶液中除了酸电离出的 H+外，仍有水电离出的一部分 H+,故A正确；选项B中，Neo分子中所含NN键的数目为60X=90,因此28gN6o单质中2含有的NN键个数为2=3N选项C中，由于熟石膏的摩尔质量为290g-moF1,一十460就2.9 g熟石膏相当于0.01 mol,因此含有的结晶水数目为 O.OINa,C错；选项D中，由于在标准状况下 CCI4为液态，因此 CCI键的数目不为0.4Na；5.A【解析】此题主要以阿伏加德罗常数为载体考查如下学问点：22.4 Lmo|T的正确使用；在氧化仍原反应中得失电子数的运算等内容；A项，无论NH：水解与否，依据N元素守恒，正确；B项，1 mol羟基中有9Na个电子；C项，依据关系式，3 mol Cu 2 mol NO,故C错；D项，常温常压下，气体摩尔体积 Vm不为22.4 L mol-1；综上分析得 知，此题选A项；6.C【解析】1 molP4中含有6molP-P键，12.4 g白磷即0.1 mol P*含有PP 键数约是0.6X 6.02X 1()23,对；电解精炼铜时，阳极第-失去电子的是 Zn等活泼金属杂质，所以，转移了 6.02X 1。23个电子，阳极溶解的铜小于 32g,错；Na2s和Na2O2摩尔质量相同，且每摩尔物质中阴离子都为 1摩尔，所以7.8gNa2S和Na2O2的混合物，即 0mol的混合物中阴离子数为 0.1 X 6.02X 1023,错；对于，由于 SO2和。2反应属于可逆反应，学习必备欢迎卜.载依据方程式可知，假如完全反应，削减气体的物质的量为 1mol,现在是可逆反应，实际减少的物质的量小于 1 mol,因此，容器内气体物质的量大于 2 mol,所以容器内物质分子数大于2X 6.02X 1023,对；由于1 mol 2CaS04H2。中水的物质的量为 1 mol,所以2.9 g 2CaSO4 H2O含有的结晶水分子数为0.01 X 6.02 X 1023错；由于浓硫酸的量肯定，随着反应的进行，硫酸变稀，硫酸浓度小到肯定程度反应就停止了，所以含 0.2 mol H 2s04的浓硫 酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数小于0Na，错；因此，选 C；7.A【解析】依据Fez(SO4)的电离方程式：Fe2(S4尸2Fe3+3SO；,可得溶液中3 O 3含 n(SO2 2.8 g 3 80 2-0.075 mol4)=56g/mol 2=5 mol,溶液的体积 V=100Qd L,因此有 c(SO4)近 x=1000d LT53-16；8.D【解析】设容器的质量为 m,容器所盛气体的物质的量为 n；布满。2、CO2时 分别有：m+32n=116,m+44n=122,解得：m=100,n=0.5；设该气体的相对分子质量为 M,就有 100+0.5M=114,解得：M=28；A项Pdg D辔限尔城翼靛9便加用岑獭磨幅嚅派一个分子正好含有两个氢D也是 2 mol)氢原子)原子，所以氢原子的物质的量为 1 mol,即为Na，正确；B项，空气是混合物，含有化合物分子如 CO2；错误；C项，在Na2O2中，阴离子是过氧离子 Of，所以1 mol Na 2。2含有的阴离子数为 用：错误；D项，所得溶液中含 Na个Na,可得氢氧化钠的物质的量为 1 mol,但这时候溶液的体积不是1 L,所以物质的量浓度不是 1 mol/L,错误；10.B【解析】此题考查阿伏加德罗常数与微粒数的关系；据 3NO2+H2O=2HNO3+NO,0.3 mol NO2溶于水，转移电子数应为 0.2Na，A错；一个CH中含有10个电子，所以B正确；Na沪04水解后离子”目增加，所以 C错；标准状况下 B*为液态，故知 D错；11.A【解析】依据Cl Na，守恒原理，体积变为原先的二倍，明显 A正确；依据 电荷守恒，溶液中肯定存在：c(Na)+cT(H-)=c(Cl)+c(OH),B错；蒸发浓缩时由于 HCI挥发，HCI浓度可能减小，C错；混合后c(Na*)5-?=0.125(H _)40 g molmol,两者反应后氢离子过量 0.075 mol,由于未知NaOH溶液的密度，但可估算 NaOH溶 液的体积必小于 100 mL(密度不行能大于2 gem),两溶液混合后溶液的体积必小于 200 mL,故氢离子浓度必大于 0.1 mol L；1,pH必小于1,应选C；14.B【解析】A.12 g的金刚石晶体中含 C原子为Na，每个C有4个键与其他C 相连，由于在CC键中，每个C只拥有一半，所以其中碳碳键的数目为 2Na,错误；B.46g四氧化二氮含有的原子总数据元素守恒，肯定为 3Na-正确；C.1 mol CnH2n+2分子中的非极性键是CC,.为1)N|错误；D.SiO2晶体中，据晶体结构可知，有 Na个lSi就有4&个。键，错误；15.C【解析i-c )=c)酸+c)水 10+c OH-mol L 1 故 A 项正确；(H(H(H=V100aHA的溶解度s=c 丫。g；p v a16.B【解析】由题意知，0.3 g挥发性液体化合物样品在试验条件下的体积换算成 标准状况的体积亦为 40 mL,n(样品)=40 X lb L 22.4 L-mol-1.就M(样品)=0.3(40-3-1-1X1 L-22.4 L mol)=168g mol；所以该化合物的相对分子质量为 168；学习必备欢迎卜,载17.B【解析】由物质的量浓度与饱和溶液溶解度的换算关系知:SM1000SpM(1OO+S)吧18.D【解析】据NazSCU晶体的溶解度曲线可以看出，其溶解度随温度的上升分两 个阶段，t 前增大，t 后减小；凡是在溶解度曲线上的点对应的溶液都是饱和溶液，在 线下面的点对应的溶液都是不饱和溶液；向不饱和溶液中加溶质可使其变饱和，对于Na2s04溶液在A点，降温由曲线可以看出，可以达饱和，所以 A正确；选项B明显正确；在 C点时NazSCU溶液降温或升温都能达饱和而析出晶体，都会使其溶液变浑浊，正确;100 时配成Na2so4的饱和溶液，降温至 0,先溶解度增大，后减小，虽然最终可析出晶体 Na2s。4 40H2。，但铺张能量，所以不是正确，错；19.D【解析】苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，所以 A错；醋酸钠发生水解醋酸根离子数削减，所以 B错；5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，全部生成 Fe3失去电子数为0.3Na，所以C错；碳棒作电极电解 CuSCU溶液，当阴极析出 3.2gCu时，阴极转移电子为 0.1 mol,依据电解池两极转移电子数相同，所以阳极转移的电子数为 0.1Na，所以D正确;-120.3.93 molL 4.27 mol 20 gX 14.0%+30.0X24%,i 一 1000 mL k X 1-15 g mL X 20%=3 93 moi 匕-1-58r5-g-mol-设需溶解x mol NaCI；就 58.5 g Xx mol1000 g+58.5 g mel-乂 x mol=20%,x=4 27 mo1；