(河南专版)2019年中考化学复习专题二十化学计算题(试卷部分.ppt

专题二十化学计算题中考化学中考化学(河南专用)1.(2018河南,14,1分)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是()A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g好题精练答案答案B本题可采用极值法解答。7.2g铝与足量盐酸反应,生成氢气的质量是0.8g;7.2g镁与足量盐酸反应,生成氢气的质量是0.6g;7.2g锌与足量盐酸反应,生成氢气的质量约是0.22g;7.2g三种金属的混合物与足量盐酸反应时,生成氢气的质量应介于0.22g和0.8g之间,故选B项。2.(2018河南焦作一模,14)取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量 为 4.0 g,剩 余 固 体 中 钙 元 素 的 质 量 分 数 为 5 0%,则 反 应 生 成 二 氧 化 碳 的 质 量 为()A.0.8gB.1.0gC.1.6gD.3.1g答案答案B剩余固体的质量为4.0g,钙元素的质量分数为50%,则剩余固体中钙元素的质量为4.0g50%=2.0g,则原碳酸钙中钙元素的质量为2.0g,由此求出原碳酸钙的质量为2.0g(40/100)=5.0g,则反应生成二氧化碳的质量为1.0g。思路点拨思路点拨根据反应前后钙元素质量守恒计算出碳酸钙的质量,然后根据反应后固体减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量计算出生成二氧化碳的质量。3.(2018河南林州期末,14)一块不纯的铁的质量为5.6g,与足量的稀硫酸反应放出0.2g氢气,已知 所 含 杂 质 是 碳、铝、铜、锌、镁 中 的 三 种。下 列 各 组 杂 质 中 不 符 合 事 实 的 是()A.碳、铝、铜B.铝、铜、锌C.铜、镁、锌D.碳、铜、锌答案答案D金属活动性顺序中铜排在氢之后,碳是非金属单质,它们都不能与稀硫酸反应产生氢气;等质量的金属,锌与稀硫酸反应产生的氢气比铁少,镁和铝与稀硫酸反应产生的氢气均比铁多。5.6g纯铁与足量的稀硫酸反应,恰好生成0.2g的氢气,则此含杂质的铁中至少含有两种杂质,且杂质与酸反应产生氢气的质量有的比铁多,有的比铁少,而碳、铜不产生氢气,锌产生氢气的质量比铁小,故D中杂质组合不符合事实。4.(2018河南郑州二模,14)有一包镁和氧化镁的混合物共6.4g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应,所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 为 2 4 g,则 原 混 合 物 中 氧 元 素 的 质 量 为()A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.0g答案答案A镁和氧化镁与稀硫酸反应均生成硫酸镁,混合物中的镁元素全部转化到硫酸镁中,硫酸镁的质量为24g,其中镁元素的质量为24g=4.8g,则混合物中镁元素的质量也为4.8g,因此混合物中氧元素的质量为6.4g-4.8g=1.6g。5.(2018河南新乡二模,14)将17.6g含有CuO、ZnO、Al2O3、Fe3O4四种氧化物的混合物放入烧杯中,加入足量的稀盐酸,充分反应后生成水的质量为5.4g,则固体混合物中金属元素的总质量为()A.12.8gB.9.6gC.4.8gD.无法确定答案答案A四种金属氧化物与稀盐酸反应均生成金属氯化物和水,因此水中氧元素的质量即为金属氧化物中氧元素的质量,根据水的质量为5.4g可计算出氧元素的质量为4.8g,则混合物中金属元素的总质量为17.6g-4.8g=12.8g。6.(2018河南开封一模,14)向盛有5g某黄铜(铜锌合金)样品的烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全 反 应,反 应 结 束 后,测 得 烧 杯 内 物 质 的 总 质 量 为 1 0 4.9 6 g。则 该 合 金 样 品 中 锌 的 质 量 分 数 是()A.26%B.36%C.63%D.74%答案答案A根据质量守恒定律可知,反应后减少的质量为生成氢气的质量,则生成氢气的质量为5g+100g-104.96g=0.04g,设合金中金属锌的质量为x,结合化学方程式Zn+H2SO4ZnSO4+H2可求出x=1.3g,则样品中锌的质量分数为100%=26%。7.(2017河南,14,1分)2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应,生成0.2g氢气,则M可能是()A.镁B.铝C.碳D.钠答案答案B产生0.2g氢气,需要纯铁的质量为5.6g,而题目中混合物的质量为2.3g,说明M与盐酸反应产生0.2g氢气消耗的质量小于2.3g。碳不与盐酸反应;镁、铝、钠与盐酸反应生成0.2g氢气时,需要纯金属的质量分别为2.4g、1.8g、4.6g。由此可知,M可能是铝。8.(2017河南平顶山三模,14)由碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将100 g 该 混 合 物 高 温 煅 烧 至 固 体 质 量 不 再 改 变。下 列 有 关 结 论 正 确 的 是()A.煅烧后固体中钙元素的质量分数减小B.共生成56g氧化钙C.煅烧后固体中氧元素的质量不变D.共生成16g二氧化碳答案答案D100g混合物中含钙元素的质量为100g60%=60g,则最终所得氧化钙的总质量为60g(40/56)=84g,生成二氧化碳的质量为100g-84g=16g。9.(2017河南安阳七中月考,14)将一定质量的CO和CO2的混合气体先通过足量的澄清石灰水,得到5g白色沉淀;将剩余气体干燥,再通过足量的灼热氧化铜,充分反应后,测得固体的质量减少了1.6g,原混合气体中,CO的质量分数为()A.38.9%B.44%C.56%D.61.1%答案答案C设混合气体中CO2的质量为x,CO的质量为y,由题意可知:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O44100 x5g=,x=2.2gCO+CuOCu+CO2m2816y1.6g=,y=2.8g则原混合气体中CO的质量分数为100%=56%。10.(2017河南南阳宛城一模,14)锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的稀硫酸恰 好 完 全 反 应,将 反 应 后 的 混 合 物 蒸 发 水 分 得 固 体 1 3.4 克,则 生 成 氢 气 的 质 量 为()A.0.2克B.9.6克C.9.8克D.0.18克答案答案A四种金属与稀硫酸反应均生成硫酸盐和氢气,则硫酸根(S)的质量为13.4g-3.8g=9.6g;硫酸中的硫酸根完全转化到硫酸盐中,氢元素完全转化为氢气,因此生成氢气的质量为0.2g。11.(2017河南新乡二模,14)将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中,充分反应后,生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量,则原混合气体中CO和CO2的 质 量 比 为()A.711B.1114C.1411D.117答案答案C设原混合气体中CO的质量为x,CO2的质量为y,则生成碳酸钙沉淀的质量为x+y:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O44100 yx+y=,xy=1411则一氧化碳与二氧化碳的质量比为1411。12.(2017河南预赛,17)向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液,生成气体的质量 是 生 成 沉 淀 质 量 的 1 2.2 1 倍,则 原 混 合 溶 液 中 氯 化 氢 和 氯 化 钙 的 质 量 比 是()A.734B.7325C.473D.73111答案答案A假设生成沉淀的质量为m,则生成二氧化碳气体的质量为12.21m。结合化学方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2和Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl可得氯化氢与氯化钙的质量比为=734,故A正确。13.(2016河南邓州一模,12)现有一定质量的甲烷不完全燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气 的 混 合 气 体 7 5 g,经 测 定 混 合 气 体 中 碳 元 素 的 质 量 分 数 为 1 6%,则 参 加 反 应 的 氧 气 的 质 量 是()A.48gB.56gC.59gD.64g答案答案C混合气体中碳元素的质量为75g16%=12g,根据质量守恒定律,化学反应前后元素质量不变可知,混合气体中碳元素的质量等于甲烷中碳元素的质量,因此甲烷的质量为12g(12/16)=16g。根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量为75g-16g=59g,故选C。14.(2015河南,12,1分)现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中()A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸钠生成的二氧化碳多C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多答案答案A由化学方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2和NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2可知,10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠分别和过量盐酸反应时,消耗氯化氢的质量分别为7.3g和3.65g;产生二氧化碳的质量一样多,均为4.4g,故选A。思路分析思路分析首先写出反应的化学方程式,然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别计算消耗HCl的质量及生成CO2的质量。易错警示易错警示书写化学方程式时注意配平;碳酸钠的化学式是Na2CO3,不是NaCO3。15.(2014河南,12,1分)在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得AgCl沉淀质量等 于 原 N a C l 溶 液 质 量 的 1/4。则 原 N a C l 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 约 为()A.40%B.30%C.20%D.10%答案答案D设反应前NaCl溶液的质量为a,NaCl溶液中溶质的质量分数为x,则AgCl沉淀的质量为a=0.25a。NaCl+AgNO3AgCl+NaNO358.5143.5ax0.25a58.5143.5=ax0.25ax10%,因此本题选D。16.(2017河南,20节选,1分)现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g,溶于水并加入过量AgNO3溶液后,生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g,则原混合物中含钠元素的质量为g。答案答案0.69解析解析根据反应前后各元素的质量不变可知,银元素和钠元素的质量差为4.75g-2.2g=2.55g,二者相对原子质量的差值为108-23=85,设原混合物中钠元素的质量为x,则mNa85232.55gx8523=2.55gx,解得x=0.69g。思路点拨思路点拨根据质量守恒定律可知,反应前后氯元素和溴元素的质量不变,故质量的差值即为银元素与钠元素质量的差值,以此为突破口,再利用关系式法进行计算即可。17.(2017河南,25节选,1分)相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是。答案答案磷解析解析相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,化学方程式分别为4P+5O22P2O5、3Fe+2O2Fe3O4、2Mg+O22MgO,它们与氧气的质量比分别为124160=1、16864=1、4832=1,故等质量的三种物质完全燃烧时,消耗氧气最多的是磷。18.(2017河南省实验中学月考,19)13.8g乙醇与一定量的氧气恰好完全反应生成16.2g水,同时得到CO和CO2的混合物25.2g,则参加反应的氧气的质量为g,CO和CO2的混合物中碳元素、氧元素的质量比为。答案答案27.625解析解析根据质量守恒定律可得,参加反应的氧气的质量为(16.2g+25.2g)-13.8g=27.6g;CO和CO2的混合物中碳元素的质量与乙醇中碳元素的质量相等,为13.8g=7.2g,氧元素的质量为25.2g-7.2g=18g,则CO和CO2的混合物中碳元素、氧元素的质量比为7.2g18g=25。19.(2018湖北黄冈,29,3分)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水,也不参与反应),得到二氧化碳气体4.4g(假设生成的气体全部逸出)。请计算:该石灰石样品含CaCO3的质量分数?答案答案(共3分)解:设该石灰石样品含CaCO3的质量分数为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(1分)1004412.5gx4.4g100/44=12.5gx/4.4g(1分)x=80%(1分)答:该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。解析解析可利用CO2气体的质量通过化学方程式计算求出样品中CaCO3的质量,进而求出样品中含CaCO3的质量分数。20.(2018山西,30,6分)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似,容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢气的质量为0.2g。(1)该反应属于(填基本反应类型)。(2)求黄铜中锌的质量分数。(写计算过程)答案答案(1)置换反应(1分)(2)解:设黄铜样品中锌的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H2(1分)652x0.2g(1分)=(1分)x=6.5g(1分)黄铜中锌的质量分数=100%=32.5%(1分)答:黄铜中锌的质量分数为32.5%。解析解析(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,该反应属于置换反应。(2)金属活动性顺序中,锌排在氢前面,能与稀硫酸反应,铜排在氢后面,不与稀硫酸反应;根据锌与稀硫酸反应的化学方程式,已知氢气的质量可求出锌的质量,锌的质量分数=100%。21.(2018湖北武汉,32,6分)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数,称量5.00g样品于烧杯中,加适量水完全溶解,然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成0.58g沉淀。请回答下列问题:(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成色。(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。答案答案(1)蓝(2)解:设样品中含氯化镁的质量为x2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl9558x0.58g=x=0.95g样品中氯化钠的质量分数=100%=81%答:样品中氯化钠的质量分数为81%。解析解析(1)氢氧化钠溶液显碱性,可使紫色石蕊溶液变成蓝色。(2)氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,根据氢氧化镁的质量,通过化学方程式可计算出氯化镁的质量,然后计算出样品中氯化钠的质量,最后求出样品中氯化钠的质量分数。22.(2018新疆,17,4分)某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中,产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算:(1)生成CO2的质量是g。(2)该盐酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。答案答案(1)4.4(2)解:设参加反应的HCl的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO27344x4.4g=x=7.3g100%=7.3%答:该盐酸的溶质质量分数为7.3%。解析解析(1)根据图像纵坐标表示气体的质量可知,生成二氧化碳的质量为4.4g;(2)根据盐酸与碳酸钙反应的化学方程式及二氧化碳的质量,可求出参加反应的HCl的质量,进而可以计算出盐酸的溶质质量分数。23.(2017黑龙江哈尔滨,35,5分)某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量,将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应),进行如下实验:请回答下列问题:(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为;(2)样品中Fe2O3的质量分数是;(3)根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式;(4)若向最终滤液中加入16g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为;(5)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁,则理论上日产含杂质5%的生铁的质量为。答案答案(1)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(1分)(2)64%(1分)(3)=(1分)(合理即可)(4)25%(1分)(5)896t(1分)解析解析(1)赤铁矿中的Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。(2)反应前稀硫酸和赤铁矿样品的质量和为225g,反应没有气体、沉淀生成,反应后滤液为216g,向滤液中再加入赤铁矿石粉末20g,滤液质量增大,则第一次加入的赤铁矿石中的Fe2O3完全反应,Fe2O3的质量为216g-200g=16g,样品中Fe2O3的质量分数为100%=64%。(3)最后得到的滤液质量为224g,说明参加反应的氧化铁的质量为224g-200g=24g,而45g赤铁矿石粉末中含有氧化铁的质量为45g64%=28.8g,故氧化铁有剩余,稀硫酸反应完全。Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O1602924gx=。(4)设生成硫酸铁的质量为y,结合反应的化学方程式可得,=,解得y=60g,故所得不饱和溶液中溶质的质量分数为100%=25%。(5)理论上日产含杂质5%的生铁的质量为=896t。24.(2017甘肃兰州A,35,4分)中国是把香椿当作蔬菜的唯一国家。它不仅营养丰富,而且具有极高的药用价值,如香椿中含有的皂甙,具有抗菌、防癌的作用,皂甙的化学式为C27H42O3,请你计算:(1)皂甙属于(填“有机物”或“无机物”);(2)皂甙中各元素的质量之比是(最简整数比);(3)含氢元素8.4g的皂甙的质量为(写出计算过程)。答案答案(1)有机物(2)5478(3)8.4g(100%)=82.8g解析解析(1)由皂甙的化学式(C27H42O3)可知皂甙属于有机物;(2)皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为(1227)(142)(163)=5478;(3)皂甙的质量等于氢元素质量除以皂甙中氢元素的质量分数,则皂甙的质量为8.4g(100%)=82.8g。25.(2017云南,28,6分)用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体,得到50.0g碳酸钠溶液,请计算:(温馨提示:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O)(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是g;(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)答案答案(6分)(1)2.2(1分)(2)解:设反应后溶液中溶质的质量为x。(0.5分)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O441062.2gx(1分)=(1分)x=5.3g(1分)反应后溶液中溶质的质量分数为:100%=10.6%(1分)答:溶液中溶质的质量分数为10.6%。(0.5分)解析解析(1)根据质量守恒定律知,参加反应的二氧化碳气体的质量为50.0g-47.8g=2.2g。(2)根据二氧化碳的质量,通过化学方程式计算求出溶液中Na2CO3的质量,然后依据溶质质量分数计算公式求解。26.(2017安徽,16,6分)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算:(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。答案答案(1)生成氧气的质量为28.0g-18.4g=9.6g。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O224596x9.6g=x=24.5g答:(略)解析解析(1)根据质量守恒定律可直接求出生成的氧气的质量。(2)根据化学方程式,利用生成的氧气的质量计算出反应消耗的氯酸钾的质量,即为混合物中氯酸钾的质量。27.(2016北京,40,3分)为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量,将其配成500mL溶液,分别取出50mL,用两种方法进行测定。已知:Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl请任选1种方法的数据,计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。加入的试剂测得数据方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2气体0.44g答案答案方法1【解】设:Na2CO3的质量为x。Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl106197x1.97g=x=1.06g方法2【解】设:Na2CO3的质量为x。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O10644x0.44g=x=1.06g21.2g固体中碳酸钠的质量=1.06g=10.6g21.2g固体中碳酸钠的质量分数=100%=50%答:该固体中碳酸钠的质量分数为50%。解析解析方法1:加入足量BaCl2溶液,发生反应Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl,利用BaCO3沉淀的质量求出Na2CO3的质量;方法2:加入足量稀硫酸,发生反应Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O,利用CO2气体的质量求出Na2CO3的质量。此时求出的Na2CO3的质量为50mL溶液中的,则21.2g固体中碳酸钠的质量应为1.06g10=10.6g,进而求出该固体中碳酸钠的质量分数。教师专用题组教师专用题组1.(2017天津,15,2分)下列说法中正确的是()A.质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为31B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧,硫比碳消耗氧气的质量大C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%,该混合物中硝酸铵的质量分数为40%D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸,充分反应后,向所得溶液中滴加硫酸铜溶液,不会出现蓝色沉淀答案答案AC设氧化镁和硫酸镁的质量都是100g,氧化镁中镁元素的质量为100g(100%)=60g,硫酸镁中镁元素的质量为100g(100%)=20g,二者的质量比为31,故A正确;设硫和碳的质量均为100g,分别在氧气中充分燃烧,通过计算得出硫比碳消耗氧气的质量小,故B错误;设硝酸铵的质量为100g,则硝酸铵中氮元素的质量为35g,氮元素在硝酸铵和氯化钾的混合物中的质量分数为14%,则硝酸铵和氯化钾的混合物的质量为250g,故氯化钾的质量为150g,硝酸铵和氯化钾的混合物中,硝酸铵的质量分数为100%=40%,故C正确;质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸充分反应后,氢氧化钠有剩余,向所得溶液中滴加硫酸铜溶液,氢氧化钠和硫酸铜反应会产生蓝色沉淀,故D错误。2.(2017黑龙江哈尔滨,15,2分)现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况,取4g混合物,先加热完全氧化后,再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则固体混合物中铜单质的质量分数为()A.80%B.64%C.16%D.96%答案答案A稀硫酸中溶质的质量为60g9.8%=5.88g,设加热完全氧化后氧化铜的质量为x,固体混合物中铜单质的质量为yCuO+H2SO4CuSO4+H2O8098x5.88g8098=x5.88gx=4.8g与铜反应的氧气的质量为4.8g-4g=0.8g2Cu+O22CuO12832y0.8g12832=y0.8gy=3.2g固体混合物中铜单质的质量分数为3.2g/4g100%=80%,故选A。3.(2016湖南永州,20,2分)工业上用100t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石,理论上可以冶炼出含铁 9 6%的 生 铁 的 质 量 是()A.56tB.58.3tC.70tD.72.9t答案答案B解:设可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是x。则100t80%=x96%,x58.3t,故B正确。4.(2016湖南益阳,12,3分)中国科学家屠呦呦女士在2015年获得诺贝尔生理学或医学奖。她成功提取出的青蒿素(化学式C15H22O5),被誉为“拯救2亿人口”的发现。下列有关青蒿素的说法正确的是(有关相对原子质量:H-1C-12O-16)()A.青蒿素由42个原子构成B.青蒿素中氧元素质量分数最小C.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成D.青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15225答案答案C一个青蒿素分子由42个原子构成,A错误;青蒿素中氢元素的质量分数最小,B错误;青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为15225,D错误。5.(2016江苏镇江,15,2分)已知:草酸钙(CaC2O4)比碳酸钙受热易分解,CaC2O4CaCO3+CO。将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法错误的是()A.剩余固体为混合物B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0gC.将剩余固体溶于过量的稀盐酸,产生2.2gCO2D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中,生成10.0g固体答案答案D根据化学方程式CaC2O4CaCO3+CO计算可知,12.8gCaC2O4完全分解后生成10.0gCaCO3,而剩余固体为7.8g,说明生成的CaCO3在受热过程中发生分解,再根据化学方程式CaCO3CaO+CO2可以得出剩余固体是CaCO3和CaO的混合物,且CaCO3的质量为5.0g,CaO的质量为2.8g,A正确;12.8gCaC2O4中钙元素的质量为12.8g=4.0g,根据化学反应前后元素的质量不变可知B正确;5.0gCaCO3与足量的稀盐酸反应生成CO2的质量为2.2g,C正确;在加热过程中生成的CO2的质量为2.2g,通入足量澄清石灰水中生成CaCO3沉淀的质量为5.0g,D错误。6.(2016黑龙江哈尔滨,15,2分)实验室有98.5g碳酸钡样品(杂质既不溶于水,也不与酸反应),与10 0 g 氢 元 素 质 量 分 数 为 1 0%的 稀 硫 酸 恰 好 完 全 反 应,则 该 样 品 中 碳 酸 钡 的 质 量 分 数 为()A.12.5%B.19.7%C.20%D.25%答案答案D设100g稀硫酸中H2SO4的质量为x,则H2O的质量为100g-x,根据题意可列式:100%=10%,解得x=g,依反应方程式BaCO3+H2SO4CO2+H2O+BaSO4,可计算出碳酸钡的质量为g,进而得出碳酸钡的质量分数为g98.5g100%=25%,故选D。7.(2015天津,15,2分)下列说法正确的是()A.等质量的CO和CO2,CO和CO2中氧元素的质量比为1114B.等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应,生成H2的质量相等C.等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应,生成CO2的质量相等D.等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后,所得溶液显中性答案答案ACA项,设CO和CO2的质量均为n,则CO和CO2中氧元素的质量比为(n)(n)=1114,A正确。B项,设铝和镁的质量均为m,则铝、镁与足量稀硫酸反应生成H2的质量分别为、,B错误。C项,NaHCO3、MgCO3的相对分子质量相同,两者分别与稀盐酸反应生成二氧化碳的关系式为NaHCO3CO2、MgCO3CO2,故等质量的碳酸氢钠、碳酸镁分别与稀盐酸反应,生成二氧化碳的质量相等,C正确。D项,反应后稀盐酸有剩余,溶液呈酸性,D错误。8.(2015黑龙江哈尔滨,15,2分)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为()A.44%B.46%C.50%D.55%答案答案ACaCO3、K2CO3与盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2,由上述化学方程式可得:C2Cl-,则C2Cl-m607111x82.7g-75g=7.7g=,解得x=42g,则所含金属元素的质量为75g-42g=33g,原混合物中金属元素的质量分数为100%=44%,故选A。9.(2018湖南衡阳,34,8分)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时,得到85.4g溶液,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:(1)氯化钠完全反应时,生成氢气的质量是g。(2)氯化钠完全反应时,生成氢氧化钠的质量是多少克?(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少?答案答案(1)0.4(2)(3)设生成NaOH的质量为x,生成氯气的质量为y,原氯化钠溶液中氯化钠的质量为z。2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH11771280zy0.4gx=x=16g=y=14.2gz=23.4g100%=23.4%答:生成氢氧化钠的质量为16克,原氯化钠溶液中溶质的质量分数为23.4%。解析解析(1)由图像可知生成氢气的质量为0.4g。(2)根据化学方程式,利用氢气的质量求出生成氢氧化钠的质量。(3)求原氯化钠溶液的溶质质量分数需要求出氯化钠的质量和原溶液的质量,根据质量守恒定律,反应物的总质量等于生成物的总质量,反应后溶液的质量加上生成气体的质量即为反应前溶液的质量,通过化学方程式利用氢气的质量求出氯化钠的质量和生成的氯气的质量,进一步计算即可求解。10.(2018江西,24,10分)2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中,将80g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物的质量(g)39.9259.8479.8099.80(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少?(写出计算过程)(3)第三次实验后所得溶液中的溶质是(写化学式)。答案答案(1)0.20(或0.2也给分)(2)解:设黄铜中锌的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2652x0.2g=x=6.5g黄铜中铜的质量分数=100%=67.5%答:该黄铜中铜的质量分数为67.5%。(3)ZnSO4和H2SO4解析解析(1)黄铜是铜锌合金,锌与稀硫酸完全反应生成的氢气的总质量为20g+80g-99.80g=0.20g;铜与稀硫酸不反应。(2)根据化学方程式Zn+H2SO4ZnSO4+H2,利用氢气的质量可计算出锌的质量为6.5g,由此计算出铜的质量分数为67.5%。(3)第一次加入稀硫酸反应生成的氢气质量为40g-39.92g=0.08g;第二次加入稀硫酸反应生成的氢气质量为39.92g+20g-59.84g=0.08g;说明每20g稀硫酸能与合金粉末反应产生0.08g的氢气;第三次加入稀硫酸反应生成的氢气质量为59.84g+20g-79.80g=0.04g;第四次加入稀硫酸后没有产生氢气,说明第三次加入稀硫酸后,合金中的锌完全反应但硫酸没有反应完,因此剩余溶液中的溶质为H2SO4和ZnSO4。11.(2018河北,36,5分)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算:(1)生成二氧化碳的总质量为g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。答案答案(1)4.4(2)解:设第一次加入的50g盐酸中HCl质量为x。第一次加入盐酸后生成二氧化碳的质量m(CO2)=50g+12g-59.8g=2.2gNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO27344x2.2g=x=3.65g稀盐酸溶质质量分数为100%=7.3%答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。解析解析(1)生成二氧化碳的质量=12g+50g+50g-107.6g=4.4g。规律技巧规律技巧当题目中已知数据都是混合物的质量时可考虑差量法,分析差量是哪种物质的质量;根据化学方程式计算的质量是纯净物的质量。12.(2018天津,26,6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7g。计算:(1)原混合物中氯化钠的质量;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。答案答案(6分)解:设混合物中氯化钠的质量为x,氯化钠中钠元素的质量为y,混合物中硝酸钠的质量为z。AgNO3+NaClAgCl+NaNO358.5143.5x28.7g58.5143.5=x28.7gx=11.7gNaClNa58.52311.7gy58.523=11.7gyy=4.6g硝酸钠中钠元素的质量为:9.2g-4.6g=4.6gNaNO3Na8523z4.6g8523=z4.6gz=17g混合物质量为:17g+11.7g=28.7g混合物中硝酸钠的质量分数为:100%=59.2%答:原混合物中氯化钠的质量为11.7g,硝酸钠的质量分数为59.2%。解析解析混合溶液中的氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,根据化学方程式,由氯化银的质量求出氯化钠的质量为11.7g;根据氯化钠的质量求出氯化钠中钠元素的质量为4.6g,故硝酸钠中钠元素的质量为9.2g-4.6g=4.6g,进而求出硝酸钠的质量为17g,最后求出混合物中硝酸钠的质量分数。13.(2018黑龙江齐齐哈尔,29,8分)向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4)请计算:(1)固体混合物中氯化钡的质量。(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。答案解:设混合物中氯化钡的质量为x,生成氯化钠的质量为y。Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4208117233xy23.3g(1分)=(1分)x=20.8g(1分)=(1分)y=11.7g(1分)所得溶液中溶质质量分数为:100%=5%(2分)(列式对,得数错扣1分;列式错,扣2分)答:混合物中氯化钡的质量为20.8g,所得溶液中溶质的质量分数为5%。解、设、答及单位共计1分(以上几项有漏写或错误写法扣1分,但上述几项最多扣1分)解析解析(1)由题图可知,生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g,利用化学方程式可直接计算出氯化钡的质量。(2)反应后所得溶液中的溶质是氯化钠,一部分是原固体混合物中的氯化钠:28g-20.8g=7.2g;另一部分是反应后生成的氯化钠,利用化学方程式可计算出该部分氯化钠的质量为11.7g,故所得溶液中氯化钠的总质量为7.2g+11.7g=18.9g;恰好完全反应时,所得溶液的总质量为28g+273.3g+100g-23.3g=378g;根据溶质质量分数的计算公式即可计算出所得溶液中溶质的质量分数为5%。失分警示失分警示计算所得溶液的溶质质量分数时,氯化钠的质量容易计算错误,氯化钠一部分是原固体混合物中含有的,另一部分是反应生成的,溶液中的溶质质量应是这两部分氯化钠的质量总和。14.(2018云南昆明,28,6分)已知:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2,向100gNaOH溶液中加入足量Si,充分反应后生成0.4gH2。求:(1)参加反应的Si的质量。(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。答案答案(6分)解:设参加反应的Si的质量为x,该NaOH溶液中溶质的质量为y。(设、答共1分)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H228804xy0.4g(2分)=x=2.8g(1分)=y=8g(1分)NaOH溶液中溶质的质量分数=100%=8%(1分)答:(1)参加反应的Si的质量为2.8g;(2)NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。解析解析根据化学方程式,先利用生成氢气的质量,求得参加反应的硅的质量和氢氧化钠的质量,进一步可求得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。15.(2017山西,30,6分)在一次实验课上,同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们称取了24.5g的混合物,其中二氧化锰的质量分数为20%,加热到完全分解。请你通过计算,得出他们制得氧气的质量是多少?答案答案解:或24.5g(1-20%)=19.6g(2分)设制得氧气的质量是x2KClO32KCl+3O2(1分)2459619.6gx(1分)=(1分)x=7.68g(1分)答:制得氧气的质量是7.68g。解析解析略。16.(2017河北,36,5分)用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图2所示。请计算:(1)共制得氢气g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。答案答案(1)0.2(2)解:设100.0g稀H2SO4中含溶质的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2982x0.2g=x=9.8g稀H2SO4中溶质的质量分数为100%=9.8%答:所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。解析解析(1)由质量守恒定律可知生成氢气的质量为310.2g-310.0g=0.2g。(2)根据化学方程式及氢气的质量可计算出