鲁科版化学必修二第二章复习-PPT.ppt

化学键化学键化学键化学键 化学反应与能量化学反应与能量化学反应与能量化学反应与能量复习课复习课复习课复习课大家好1第二章基本内容第二章基本内容一、化学键及物质变化一、化学键及物质变化二、化学反应的能量变化二、化学反应的能量变化三、化学反应速率三、化学反应速率四、化学平衡四、化学平衡五、氯气的制取五、氯气的制取六、原电池六、原电池第一节第二节第三节大家好2一、化学键与化学反应一、化学键与化学反应1、原子间的原子间的 相互作用形成化学键相互作用形成化学键相邻相邻强强2 2、化学键、化学键3、化学变化的实质、化学变化的实质 旧化学旧化学 键的断裂和新键的断裂和新化学键的形成化学键的形成共用电子对共用电子对离子键离子键共价键共价键原子间通过原子间通过 形形成的化学键成的化学键阴阳离子间通过阴阳离子间通过 形形成的化学键成的化学键静电作用静电作用4 4、电子式、电子式 一种由一种由 和用于表示该和用于表示该元素原子元素原子 电子的电子的“”或或“”组成的式子组成的式子元素符号元素符号最外层最外层大家好3H+Cl：H Cl：Na+Cl：Na+Cl：-非金属元素和非金属元素易形成共价键；非金属元素和非金属元素易形成共价键；活泼金属元素和非金属元素间易形成离子键；活泼金属元素和非金属元素间易形成离子键；大家好4离子化合物：离子化合物：共价化合物：共价化合物：含离子键的物质：含离子键的物质：含共价键的物质：含共价键的物质：5、化学键与离子化合物、共价化合物之、化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系：间的关系：K2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4N2H2NaOHNH4ClK2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4含有离子键的含有离子键的物质物质一定是化合物；一定是化合物；含有共价键的含有共价键的物质物质可能是单质也可能是可能是单质也可能是化合物。化合物。为何不选为何不选H H2 2、NN2 2?化合物化合物离子化合物一定含有离子键；离子化合物一定含有离子键；共价化合物只含有共价键。共价化合物只含有共价键。大家好51.下列物质中含有离子键的是下列物质中含有离子键的是A.H2O B CaCl2 C.HCl D.Cl22、下列各组化合物中化学键类型不同的是、下列各组化合物中化学键类型不同的是1.NaCl和KF 2.H2O和NH3 3.CaF2和CsCl 4.CCl4和Na2Obuch大家好61、下列物质属于离子化合物的是（、下列物质属于离子化合物的是（）A、NH4Cl B、H2O2 C、AlCl3 D、HNO3 2、下列物质只含离子键不含共价键的、下列物质只含离子键不含共价键的是（是（）A、CaCl2 B、NaOH C、CCl4D、CO2 AA大家好7 吸收能量（吸收能量（E1）（）反应物反应物 生成物生成物 （）释放能量（释放能量（E E2 2）E E1 1 E E2 2 ，反应，反应吸收吸收热量；热量；E E1 1 E E2 2,反应反应释放释放热量。热量。化学反应中的物质变化和能量变化：化学反应中的物质变化和能量变化：旧化学键断裂旧化学键断裂 新化学键形成新化学键形成 Q3 B.Q1+Q2 2Q3 C.Q1+Q2 Q3 D.Q1+Q2 2Q3D大家好131、化学反应速率：、化学反应速率：t tv v=c cmolmolL L-1-1S S-1-1或或molmolL L-1-1minmin-1-1单位：单位：用单位时间里用单位时间里 或或 的的变化量来表示变化量来表示 反应物浓度反应物浓度生成物浓度生成物浓度2、化学反应速率表达式：、化学反应速率表达式：二、化学反应的快慢和限度二、化学反应的快慢和限度固体和纯液体固体和纯液体的浓度视为常数，因此，不用的浓度视为常数，因此，不用它们来表示它们来表示化学反应速率。化学反应速率。大家好14三、三、化化学学反反应应速速率率反应速率公式：反应速率公式：速率和系速率和系数的关系：数的关系：影响速率的因素影响速率的因素浓度浓度温度温度催化剂催化剂接触面积接触面积压强压强影响影响到到气体浓气体浓度时度时才能才能影响反应影响反应速率。速率。速率之比等于系数之比。速率之比等于系数之比。大家好152、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，向，向1L容器中容器中充入充入2molSO3，在一定条件下发生反应，达，在一定条件下发生反应，达到平衡时，到平衡时，SO2的浓度不可能为的浓度不可能为A1mol/L B0.75mol/L C 2mol/L D 1.5mol/L1、下列措施肯定能提高反应速率的是、下列措施肯定能提高反应速率的是A增大反应物用量增大反应物用量 B增大压强增大压强 C 使用催化剂使用催化剂 D升高温度升高温度DC大家好165 5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施 不能使氢气生成速率增大的是（不能使氢气生成速率增大的是（）A A.对该反应体系加热对该反应体系加热 B B.改用改用98%98%浓硫酸浓硫酸 C C.不用铁片，改用铁粉不用铁片，改用铁粉 D D.加适量水加适量水 BD 6、在、在CaCO3（块状）（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 的的 反应反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A、增加、增加HCl的浓度的浓度 B、加水、加水 C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D、加块状、加块状CaCO3A大家好177、对于、对于A2+3B2 2AB3,在一定时间内以下为在在一定时间内以下为在不同条件下的反应速率不同条件下的反应速率,其中速率最大的是（其中速率最大的是（）A、V（A2）=0.4 molL-1min-1 B、V（B2）=0.8 molL-1min-1 C、V（AB3）=0.6 molL-1min-1 D、V（A2）=0.01 molL-1S-18、某温度时，在、某温度时，在2 L容器中，容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示。由图中数据分变化曲线图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：析，该反应的化学方程式为：_ _。反应开始至反应开始至2 min，Z的平均反应的平均反应速率速率_。D3X+Y 2Z0.05 molL-1min-1大家好185、条件下，条件下，向正、反两个方向正、反两个方向进行的反应向进行的反应相同相同同时同时可逆反应可逆反应6、在一定条件下的、在一定条件下的 进行到一进行到一定程度时，反应物和生成物的定程度时，反应物和生成物的 不再不再随时间而变化，正反应速率和逆反应速随时间而变化，正反应速率和逆反应速率率 的状态的状态化学平衡状态化学平衡状态可逆反应可逆反应浓度浓度相等相等大家好19四、四、化化学学平平衡衡化学平衡特征：化学平衡特征：平衡移动平衡移动影响因素影响因素浓度浓度温度温度压强压强注：催化剂注：催化剂不影响平衡不影响平衡逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变平衡判定：平衡判定：等：等：V正正=V逆逆定：各组分浓度不再变定：各组分浓度不再变平恒计算：平恒计算：三段式：初、变、平三段式：初、变、平平衡转化率：平衡转化率：大家好209 9、在一定条件下，、在一定条件下，A A2 2(g)+B(g)+B2 2(g)2AB(g)(g)2AB(g)达到平达到平衡的标志是衡的标志是 ()()A.A.一个一个A-AA-A键断裂的同时，一个键断裂的同时，一个A-BA-B键生成键生成B.B.混合气体的密度不变混合气体的密度不变C.C.单位时间生成单位时间生成2nmol AB的同时生成的同时生成n mol B2 D.D.容器内的总压强不随时间变化容器内的总压强不随时间变化E.E.正逆反应速率相等，且都为零正逆反应速率相等，且都为零 F.F.反应已经停止反应已经停止 G.G.反应总物质的量不变反应总物质的量不变 H.H.各物质的质量不再改变各物质的质量不再改变 I.I.混合气体平均分子量不再改变混合气体平均分子量不再改变C C、H H大家好2122 10、恒温恒容容器中，可逆反应：、恒温恒容容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）=2C（g）达到平衡的标志是）达到平衡的标志是 AC的生成速率与的生成速率与C的分解速率相等。的分解速率相等。B单位时间生成单位时间生成n molA，同时生成，同时生成3n molB。CA、B、C的物质的量浓度保持不变。的物质的量浓度保持不变。DA、B、C的分子数之比为的分子数之比为1：3：2。E容器中气体的密度保持不变。容器中气体的密度保持不变。F混合气体的平均摩尔质量保持不变。混合气体的平均摩尔质量保持不变。G容器中气体的总压强保持不变。容器中气体的总压强保持不变。A、C、F、G大家好11、在一定温度下在一定温度下,下列叙述下列叙述不是不是可逆反应可逆反应A(气气)+3B(气气)2C(气气)+2D(固固)达到平衡的标志的达到平衡的标志的是是 ()C的的生成生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,同时生成同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2 A.B.C.D.A大家好23 三、化学反应的应用三、化学反应的应用气体收集装置气体收集装置尾气处理装置尾气处理装置气体净化装置气体净化装置气体发生装置气体发生装置制备物质制备物质-氯气氯气大家好24化学方程式：化学方程式：MnO2+4HCl（浓）（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2离子方程式：离子方程式：得得2e-失失2e-MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2 1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。二氧化锰为难溶于水的黑色固体。2.稀盐酸与二氧化锰不反应。稀盐酸与二氧化锰不反应。3.此反应必须加热此反应必须加热。注意注意注意注意实验室制取氯气的原理：实验室制取氯气的原理：大家好25发生装置发生装置除杂装置除杂装置收集收集装置装置尾气处尾气处理装置理装置大家好26（1）连接好装置后，先）连接好装置后，先_。（2）向烧瓶里加入少量）向烧瓶里加入少量_粉末，分液漏斗中注粉末，分液漏斗中注入入_，慢慢地将分液漏斗中的液体注入烧瓶。，慢慢地将分液漏斗中的液体注入烧瓶。（3）_加热，氯气便能放出。加热，氯气便能放出。（4）A中盛放的是中盛放的是_，其作用为，其作用为_。（5）B中盛放的是中盛放的是_，其作用为，其作用为_。（6）C的要求和作用是的要求和作用是_。（7）D中盛放的是中盛放的是_，其作用为，其作用为_。检查气密性检查气密性 MnO2浓盐酸浓盐酸酒精灯酒精灯饱和饱和NaCl 吸收吸收HCl 浓浓H2SO4除除H2O长进短出，收集长进短出，收集Cl2NaOH溶液溶液 吸收多余吸收多余Cl2五、氯气的制取五、氯气的制取大家好27a.向上排空气法向上排空气法b.排饱和食盐水法排饱和食盐水法收集装置收集装置大家好282NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O湿润的淀粉湿润的淀粉KI试纸放在瓶口试纸放在瓶口,若试纸变若试纸变蓝蓝,则则Cl2已满已满;氯气验满：氯气验满：大家好2913在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是 盐酸盐酸 饱和食盐水饱和食盐水 浓硫酸浓硫酸 石灰水石灰水 烧碱溶液烧碱溶液 A B C D12二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的和参加反应的HCl物质的量之比是物质的量之比是 A1 1 B2 1 C1 2 D任意比任意比BC大家好30 利用利用氧化还原氧化还原反应，把反应，把化学能化学能转化为转化为电能电能的装置。的装置。提供能量提供能量原电池原电池大家好31六六、原原电电池池构成条件构成条件自发的氧化还原反应自发的氧化还原反应两个活泼性不同电极两个活泼性不同电极电极电极反应反应电解质溶液电解质溶液闭合回路闭合回路负极：负极：失电子失电子-化合价化合价发发生氧化反应生氧化反应正极：正极：得电子得电子-化合价化合价发生还原反应发生还原反应微粒移微粒移动方向动方向电子：电子：负极负极正极正极阳离子：阳离子：正极正极阴离子：阴离子：负极负极大家好32CuZn 稀硫酸稀硫酸-H+H+Zn2+负极：负极：Zn Zn2+2e-（氧化反应）（氧化反应）正极：正极：2H+2e-H2 （还原反应）还原反应）电池反应电池反应：Zn+2H+=Zn2+H2原原 电电 池池 原原 理理大家好331515、下列装置中能组成原电池形成电流的是、下列装置中能组成原电池形成电流的是()()AZnCuH2SO4CuZnA酒精酒精A BA BZnH2SO4ACuH2SO4C DC DACuCuH2SO4C大家好34You Can Shine！你能行！你能行1 1、依据氧化还原反应：、依据氧化还原反应：2Ag2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu(aq)+Cu(s)=Cu2+2+(aq)(aq)2Ag(s)2Ag(s)设计设计的原电池如图所示。的原电池如图所示。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)电极电极X X的材料是的材料是_；电解质溶液电解质溶液Y Y是是_；(2)(2)银电极为电池的银电极为电池的_极；极；(3)(3)外电路中的电子是从外电路中的电子是从_电极流向电极流向_ _ _ _ 电极。电极。CuCuAgNOAgNO3 3正正负负正正大家好352、下列方法可以加快锌与稀硫酸反应速、下列方法可以加快锌与稀硫酸反应速率的是（）率的是（）A增大压强增大压强 B加少量水加少量水 C加入少量硫酸铜加入少量硫酸铜 D加入少量氯化锌加入少量氯化锌 C大家好3616.16.X X、Y Y、Z Z都是金属，把都是金属，把X X和和Z Z浸入到硝酸溶液中，浸入到硝酸溶液中，Z Z的表面有的表面有H H2 2析出，析出，X X与与Y Y组成原电池时，组成原电池时，Y Y为电池的负为电池的负极。极。X X、Y Y、Z Z三种金属的活动性顺序为三种金属的活动性顺序为 （）A AX XY YZ BZ BX XZ ZY Y C CY YX XZ DZ DY YZ ZX XC17、已知、已知“纽扣纽扣”电池的电极反应为：电池的电极反应为：Zn极：极：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；HgO极：极：Hg+H2O+2e-=Hg+2OH-，据此判断据此判断HgO极是（极是（）A正极，被还原正极，被还原 B.负极，被氧化负极，被氧化 C.负极负极,被还原被还原 D.正极，被氧化正极，被氧化A大家好371 1、下表物质与其所含化学键类型、所、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是属化合物类型完全正确的一组是()B大家好382、下列说法中，正确的是、下列说法中，正确的是()A任何化学反应都伴随着能量的变化任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量化学反应中能量的变化都表现为热量的变化的变化D所有的物质一定存在化学键所有的物质一定存在化学键A大家好395在一定条件下，向在一定条件下，向5L密闭容器中充入密闭容器中充入2mol A A气体和气体和1mol B B气体，发生可逆反气体，发生可逆反应：应：2A 2A(g)B(g)2C(g)2C(g)达到平衡时容器内达到平衡时容器内B的物质的量浓度的物质的量浓度0.1mol/L，则，则A的转化率为（的转化率为（）A67%67%B B50%50%C25%25%D5%5%B大家好40天天学化学，天天学化学，开心上大学！开心上大学！大家好41结束大家好42