初中利用化学方程式的简单计算-PPT.pptx

初中利用化学方程式的简单计算化学方程式得意义有哪些？化学方程式得意义有哪些？(以分解高锰酸钾为例以分解高锰酸钾为例)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21 1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰与氧气、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰与氧气2 2、表示每、表示每316316份质量得高锰酸钾完全反应份质量得高锰酸钾完全反应,生成生成197197份质量得锰酸钾、份质量得锰酸钾、8787份质量得二氧化锰与份质量得二氧化锰与3232份质量得氧气。份质量得氧气。316 197 87 32若若(316)克克()克克()克克()克克1978732若若()克克()克克()克克()克克632394174这说明这说明:在化学反应中在化学反应中,反应物与生成物之间质量比就是成正比例关系。反应物与生成物之间质量比就是成正比例关系。因此因此,利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单得计算。利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单得计算。知识回顾知识回顾:64一、利用化学方程式计算得依据据一、利用化学方程式计算得依据据1 1、理论依据、理论依据:质量守恒定律质量守恒定律2 2、基本依据、基本依据:就是化学方程式中反应物、生成物之间得质就是化学方程式中反应物、生成物之间得质量量关系关系(也叫质量比也叫质量比)二、根据化学方程式计算得步骤二、根据化学方程式计算得步骤(1)(1)(1)(1)设未知数设未知数设未知数设未知数 、设设设设(2)(2)(2)(2)写出化学方程式写出化学方程式写出化学方程式写出化学方程式 、写写写写(3)(3)(3)(3)写出有关物质得相对分子质量量、已知量与写出有关物质得相对分子质量量、已知量与写出有关物质得相对分子质量量、已知量与写出有关物质得相对分子质量量、已知量与未知量未知量未知量未知量 、关关关关(4)(4)(4)(4)依据质量关系列出比例式依据质量关系列出比例式依据质量关系列出比例式依据质量关系列出比例式 、比比比比(5)(5)(5)(5)算出未知数得结果算出未知数得结果算出未知数得结果算出未知数得结果 、算算算算(6)(6)(6)(6)简明地写出答案简明地写出答案简明地写出答案简明地写出答案 、答答答答练习练习练习练习:3:3:3:3克镁在氧气中充分燃烧克镁在氧气中充分燃烧克镁在氧气中充分燃烧克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？可以生成多少克氧化镁？可以生成多少克氧化镁？可以生成多少克氧化镁？解解解解:设可生成氧化镁得质量为设可生成氧化镁得质量为设可生成氧化镁得质量为设可生成氧化镁得质量为X X X X(1)(1)(1)(1)设未知数、设未知数、设未知数、设未知数、设、设、设、设2 Mg+O2 Mg+O2 Mg+O2 Mg+O 2 2 2 2 =2MgO=2MgO=2MgO=2MgO点燃点燃点燃点燃48 8048 8048 8048 803 3 3 3克克克克 X X X X (2)(2)(2)(2)写出化学方程式写出化学方程式写出化学方程式写出化学方程式、写写写写 (3)(3)(3)(3)写出有关物质得式量、写出有关物质得式量、写出有关物质得式量、写出有关物质得式量、已知量与未知量已知量与未知量已知量与未知量已知量与未知量 、关、关、关、关48484848-=-=-=-=-808080803 3 3 3克克克克X X X X(4)(4)(4)(4)列比例式列比例式列比例式列比例式,、比比比比X=-X=-X=-X=-803803803803克克克克4848 X=5 X=5 X=5 X=5 克克克克答答答答:3 3 3 3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 5 5 5 克。克。克。克。(5)5)5)5)算出未知数得结果算出未知数得结果算出未知数得结果算出未知数得结果、算、算、算、算 (6)(6)(6)(6)简明地写出答案、答简明地写出答案、答简明地写出答案、答简明地写出答案、答(1)(1)所有代入化学方程计算得量必须就是所有代入化学方程计算得量必须就是纯净物得质量纯净物得质量,如果就是不纯物如果就是不纯物,则则需要转换。需要转换。纯物质得质量纯物质得质量=不纯物质质量不纯物质质量纯度纯度=不纯物质质量不纯物质质量(1(1杂质得质量分数杂质得质量分数)(2)(2)气体、液体得体积气体、液体得体积,要换算成气体、液体得质量。要换算成气体、液体得质量。气体质量气体质量(g)=(g)=气体体积气体体积(L)(L)密度密度(g/L)(g/L)液体质量液体质量(g)=(g)=液体体积液体体积(mL)(mL)密度密度(g/mL)(g/mL)(3)(3)若题目中只给出一种物质得质量若题目中只给出一种物质得质量,则另一种物质得用量往往用则另一种物质得用量往往用“足量足量”、“适量适量”、“过量过量”或或“完全反应完全反应”、“恰好完全反应恰好完全反应”等来描述。如果同等来描述。如果同时知道两种反应物得质量时知道两种反应物得质量,需要考虑需要考虑过量问题过量问题。(4)4)注意已知质量得单位注意已知质量得单位;设未知数得时候要设设未知数得时候要设得质量为得质量为X,X,而不能设而不能设 X X克克;整个化学计算过程要带单位整个化学计算过程要带单位,最后求出得最后求出得X X得值后写上单位。得值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位无说明则保留到小数点后一位)根据化学方程式计算得注意事项根据化学方程式计算得注意事项:三、根据化学方程式计算得常见题型三、根据化学方程式计算得常见题型1 1、已知某反应物质量、已知某反应物质量,求生成物质量求生成物质量例例例例1 1 1 1、加热分解、加热分解、加热分解、加热分解6 6 6 6克高锰酸钾克高锰酸钾克高锰酸钾克高锰酸钾,可得到多少克得氧气可得到多少克得氧气可得到多少克得氧气可得到多少克得氧气?答答:加热分解加热分解 6g6g高锰酸钾高锰酸钾,可以得到可以得到0 0、6g6g氧气。氧气。解解 设设:加热分解加热分解 6g6g高锰酸钾高锰酸钾,可以得到氧气得质量为可以得到氧气得质量为x xKMnOKMnO4 4=K K2 2MnOMnO4 4 MnOMnO2 2 O O2 22 2加热加热21582158326g6gx21586g6g=32xx=21586g32=0、6g2 2、已知生成物质量、已知生成物质量,求反应物质量求反应物质量【例题【例题2】工业上工业上,高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石(CaCOCaCO3 3)可以制得生石可以制得生石灰灰(CaO)(CaO)与二氧化碳。如果要制取与二氧化碳。如果要制取10t10t氧化钙氧化钙,需要碳酸钙多需要碳酸钙多少吨？少吨？解解 设设:需要碳酸钙得质量为需要碳酸钙得质量为x xCaCOCaCO3 3=CaOCaO COCO2 21001005656X10t10t100X X=565610t10tX X=565610010t10010t=18t18t答答:需要碳酸钙需要碳酸钙18t18t、1 1、已知某反应物质量、已知某反应物质量,求生成物质量求生成物质量三、根据化学方程式计算得常见题型三、根据化学方程式计算得常见题型高温高温3 3、不纯物质得计算、不纯物质得计算煤就是重要得化工原料煤就是重要得化工原料,用煤做燃料不仅就是极大得浪费用煤做燃料不仅就是极大得浪费,而且因煤中而且因煤中含有得硫在燃烧时生成含有得硫在燃烧时生成SOSO2 2气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫11得得煤煤100t,100t,问问:该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？解解 设设:该城市一天排放该城市一天排放SOSO2 2得质量为得质量为x xS+O2=SO2点燃点燃3264100t1 x3232100t1100t1=x6464x=100t1 6432=2t2t故一年排放得故一年排放得SO2SO2得质量为得质量为3652t=730t3652t=730t。答答:该城市一年向大气中排放了该城市一年向大气中排放了730t730t二氧化硫气体。二氧化硫气体。2 2、已知生成物质量、已知生成物质量,求反应物质量求反应物质量1 1、已知某反应物质量、已知某反应物质量,求生成物质量求生成物质量三、根据化学方程式计算得常见题型三、根据化学方程式计算得常见题型练习练习练习练习 1 1 1 1、实验室用加热氯酸钾与二氧化锰得方法制取氧气、实验室用加热氯酸钾与二氧化锰得方法制取氧气、实验室用加热氯酸钾与二氧化锰得方法制取氧气、实验室用加热氯酸钾与二氧化锰得方法制取氧气,(1)(1)(1)(1)加热分解加热分解加热分解加热分解12121212、25252525克氯酸钾克氯酸钾克氯酸钾克氯酸钾,可得到多少克得氧气可得到多少克得氧气可得到多少克得氧气可得到多少克得氧气?同时生成氯化钾同时生成氯化钾同时生成氯化钾同时生成氯化钾多少克？多少克？多少克？多少克？(2)(2)(2)(2)制取制取制取制取4 4 4 4、8 8 8 8克氧气克氧气克氧气克氧气,需要氯酸钾多少克需要氯酸钾多少克需要氯酸钾多少克需要氯酸钾多少克?(1)(1)(1)(1)解解解解:设设设设:可得到氧气得质量为可得到氧气得质量为可得到氧气得质量为可得到氧气得质量为X,X,X,X,生成氯化钾得质量为生成氯化钾得质量为生成氯化钾得质量为生成氯化钾得质量为Y Y Y Y=MnO22KCl2KCl+3O+3O2 224596961212、2525克克X X245-96=12、25克-X XX=X=9612、5克克-245=4、8克克答答(1)1)解解5 5、8 8克氯酸钾可得到氧气克氯酸钾可得到氧气 2 2、3 3克克、24512、25克克-=-149 Y YY Y=-24514912、25克克Y Y=7、45克克 可生成氯化钾可生成氯化钾7 7、4545克、克、KClOKClO3 3KClOKClO3 3MnO2=2KCl2KCl+3O+3O2 2149149Y Y(2)2)设制取设制取4 4、8 8克氧气克氧气,需要氯酸钾需要氯酸钾得质量为得质量为Z,Z,24596964 4、8 8克克Z Z245245245245Z ZZ Z969696964 4、8 8克克=4 4、8 8克克Z=12Z=12、2525克克(2)2)2)2)制取制取制取制取4 4 4 4、8 8 8 8克氧气克氧气克氧气克氧气,需要氯酸钾为需要氯酸钾为需要氯酸钾为需要氯酸钾为12121212、25252525克。克。克。克。大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静继续保持安静 2 2、氢氢气气在在氯氯气气中中燃燃烧烧生生成成氯氯化化氢氢气气体体,燃燃烧烧100g100g氢氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？解解:设燃烧设燃烧100g100g氢气需要氯气得质量为氢气需要氯气得质量为X,X,生成氯化氢气生成氯化氢气 体得质量为体得质量为Y YX X=35.52 100g35.52 100g2 2=3550g=3550gY=Y=36.52 100g36.52 100g2 2=3650g=3650g答答:略。略。100 g x y 100 g x y H H2 2 +Cl+Cl2 2点燃点燃2HCl2HCl35.5235.52236.5236.52 2 2 2 100 g100 g =X X 35.5235.52=100 g100 g 236.5236.52 2y y 3 3、实验室用、实验室用5g5g锌粒与锌粒与5ml5ml稀硫酸反应稀硫酸反应,反应完毕后剩余锌粒反应完毕后剩余锌粒3 3、7g,7g,问可生成问可生成氢气多少克？氢气多少克？解解:设生成氢气得质量为设生成氢气得质量为X XZn +HZn +H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4 +H+H2 26525g-3、7gX X651.3gX2=X=0、04g答答:生成氢气得质量为生成氢气得质量为0 0、0404克克4 4、把、把2323克乙醇克乙醇(俗称酒精俗称酒精)在空气中在空气中充分燃烧后充分燃烧后,只生成只生成2727克水与克水与4444克克二氧化碳二氧化碳,由此推断乙醇由几种元素组成？由此推断乙醇由几种元素组成？思路思路:乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？为什么有？为什么有？乙醇中得乙醇中得C C元素、元素、H H元素得质量就是多少？元素得质量就是多少？怎么计算？怎么计算？C:4444克克COCO2 2C C 100%100%=4444克克44441212=1212克克H:H:2727克克2H2HH H2 2O O100%100%=2727克克182=3=3克克因为乙醇因为乙醇2323克克1212克克+3+3克克,所以乙醇中还有氧元素所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为氧元素质量为:2323克克-(12-(12克克+3+3克克)=8=8克克AFe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2思路思路:B5 5、相等质量得下列物质、相等质量得下列物质,在氧气中在氧气中完全燃烧完全燃烧,消耗氧气最多得就是消耗氧气最多得就是()()A A、氢气、氢气 B B、红磷、红磷 C C、硫、硫 D D、铁、铁6 6、相等质量得铁与锌分别与、相等质量得铁与锌分别与足量得稀盐酸反应足量得稀盐酸反应,已知反应得化学方程式为已知反应得化学方程式为:Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H2,Zn+2HCl=ZnCl+H2,Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2。则生成氢气得质量就是。则生成氢气得质量就是()()A A、相等、相等 B B、铁大于锌、铁大于锌C C、铁小于锌、铁小于锌D D、无法比较、无法比较562652mmxy7、加热加热1515、8g8g高锰酸钾高锰酸钾,当产生当产生1 1、6g6g氧气时氧气时,固体剩余物得成分就是固体剩余物得成分就是()()A A、K K2 2MnOMnO4 4与与MnOMnO2 2 B B、KMnOKMnO4 4、K K2 2MnOMnO4 4与与MnOMnO2 2 C C、KMnOKMnO4 4与与MnOMnO2 2 D D、KMnOKMnO4 4与与K2MnOK2MnO4 4思路思路:根据氧气得质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。根据氧气得质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到要注意到1515、8 8克高锰酸钾有可能没有全部分解。克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以所以1515、8 8克这个数据克这个数据在此不能直接用于计算。在此不能直接用于计算。解解:设生成设生成1 1、6 6克氧气需要分解高锰酸钾得质量为克氧气需要分解高锰酸钾得质量为x x2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4 +MnO +MnO2 2 +O +O2 2316321.6克克x316x321.6克克=x=15、8克克A氢气气V氢气气=m氢气气8 8、实验室用、实验室用13g13g锌粒与足量得稀硫酸反应制取氢气。锌粒与足量得稀硫酸反应制取氢气。(已知已知:Zn+H:Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2)计算计算:(1):(1)生成氢气得质量为多少克？生成氢气得质量为多少克？(2)(2)这些氢气在标准状况下得体积就是多少升？这些氢气在标准状况下得体积就是多少升？(标准状况下标准状况下,氢气氢气密度为密度为0 0、0899g/L)0899g/L)解解:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设生成氢气得质量为设生成氢气得质量为X X65213gX6513gX2=X=0、4g=0.0899g/L0.4g4、4L答答:生成氢气得质量为生成氢气得质量为0 0、4 4克克,这些氢气在标准状况下得体积就是这些氢气在标准状况下得体积就是4 4、4L4L。9 9、在、在2X +Y2X +Y2 2 =2Z =2Z得反应中得反应中,X,X得相对原子质量为得相对原子质量为24,Y24,Y2 2得相对分子得相对分子质量为质量为32,Z32,Z得相对分子质量就是得相对分子质量就是()()A、64B、56C、40D、32思路：思路：2X+Y2=2Z22432？用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题反应前后有三种物质反应前后有三种物质,已知其中二种物质得质量已知其中二种物质得质量(或相对质量或相对质量),求第三种物质求第三种物质得质量得质量(或相对质量或相对质量)。解解:设设Z Z得相对分子质量为得相对分子质量为X X2X+Y2=2Z224322X224+32=2XX=40C1010、某反应、某反应A+2B=C+D,A+2B=C+D,若有若有30gA30gA与与15gB15gB恰好完全反应生成恰好完全反应生成10gC,10gC,那么要得到那么要得到7gD,7gD,参加反应参加反应A A得质量应为得质量应为()()A A、20g20g B B、15g15g C C、12g12g D D、6g6gA +2B =C +DA +2B =C +D思路：思路：30克克15克克10克克35g根据质量守恒定律根据质量守恒定律？7克克D-=-1111、1515、5 5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中得错误找出下列所解答案中得错误)解解:设可生成设可生成X X克五氧化二磷克五氧化二磷点燃点燃P+O2=P2O53114215、5X 3115、5142XX=-14215、531=71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷7171克、克、相对分子相对分子(或原子或原子)质量之与计算错误质量之与计算错误计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位未注明单位未注明单位,未带单位计算未带单位计算未配平未配平设未知数不正确设未知数不正确1212、把、把4 4、5 5克含杂质克含杂质(杂质不与盐杂质不与盐酸反应酸反应)得锌粒与得锌粒与足量得稀盐酸反足量得稀盐酸反应应,待反应停止后待反应停止后,烧杯中物质得质烧杯中物质得质量减少了量减少了0 0、1g1g。求。求:(Zn+2HCl=ZnCl2+H2)(Zn+2HCl=ZnCl2+H2)参加反应得锌得质量。参加反应得锌得质量。这种锌粒中含锌得质量分数。这种锌粒中含锌得质量分数。解解:设参加反应得设参加反应得ZnZn得质量为得质量为X X根据题意根据题意:反应生成氢气得质量为反应生成氢气得质量为0 0、1g1gZn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 26520、1gX65X=20.1gX=3、25g该锌粒中该锌粒中Zn%=4.5g3.25g100%=72%答答:参加反应得锌得质量为参加反应得锌得质量为3 3、25g25g。这种锌粒中锌得质量分数为这种锌粒中锌得质量分数为72%72%2KClO3=2KCl+3O2MnO21313、将含将含3 3克氯酸钾与克氯酸钾与1 1克二氧化锰得混合物加热片刻克二氧化锰得混合物加热片刻,冷却冷却,称得残余固称得残余固体得质量为体得质量为3 3、0404克克,根据质量守恒定律可知根据质量守恒定律可知,生成氧气得质量为多少克？固生成氧气得质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？体残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路思路:反应中固体物质质量减轻了反应中固体物质质量减轻了,原来原来3 3克克+1+1克克=4=4克克,加热片刻后加热片刻后剩余固体剩余固体3 3、0404克克,固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻得就固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻得就是什么物质得质量？是什么物质得质量？解解:根据题意根据题意,加热片刻生成氧气加热片刻生成氧气4 4克克-3-3、0404克克=0=0、9696克克0、96克克24596149设参加反应得设参加反应得KClOKClO3 3得质量为得质量为X,X,反应生成反应生成KClKCl得质量为得质量为Y YXY245X=0.96克克96149Y960.96克克=X=2、45克克Y=1、49克克反应后固体残余物中反应后固体残余物中 剩余剩余KClOKClO3 3 3 3克克-2-2、4545克克=0=0、5555克克 生成生成KCl 1KCl 1、4949克克 有有MnOMnO2 2 1 1克克答答:根据质量守恒定律可知根据质量守恒定律可知,生成氧气得质量为生成氧气得质量为0、96克克,固态残余物固态残余物中含有氯酸钾中含有氯酸钾0、55克克,有二氧化锰有二氧化锰1克克,生成氯化钾生成氯化钾1。49克。克。3(a+b)1414、有、有X X、Y Y两种元素两种元素,12gX,12gX2 2与与XYXY3 3反应生成反应生成24gC,24gC,若反应得化学方程式为若反应得化学方程式为X X2 2 +XY+XY3 3=3C,=3C,则则X X、Y Y两元素得相对原子质量之比为两元素得相对原子质量之比为()()X2+XY3=3C思路：思路：设设X X的相对原子质量为的相对原子质量为a a，Y Y的相对原子质量为的相对原子质量为b b。12克克24克克2aa+3b(C(C得化学式为得化学式为XY)XY)=12克克2a3(a+b)24克克ba=13A A、1 11 B1 B、1 12 C2 C、3 31 D1 D、3 34 4CC1515、将含有、将含有1515克克A,10A,10克克B,9B,9克克C C得粉末状混合物充分加热得粉末状混合物充分加热,发生化学反应发生化学反应,A,A剩剩余余3 3克克,B,B增加到增加到2525克克,C,C已消耗完已消耗完,还有气体还有气体D D放出放出,反应过程中物质质量变化反应过程中物质质量变化得比得比ABCD得值为得值为()()思路：思路：先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A A从从1515克到克到3 3克克,A,A就是？就是？B B从从1010克增加到克增加到2525克克,B,B就是？就是？A A减少了多少？减少了多少？B B增加了多少？增加了多少？C C从从9 9克减少到克减少到0 0克克,C,C就是？就是？C C减少了多少？减少了多少？D D就是反应物还就是生物？就是反应物还就是生物？D D最后质量有多少？最后质量有多少？A+CB+D12克克9克克15克克6克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律ABCD=121596=4532A、5432B、4532C、3245D、2354B50克克1616、有、有A A、B B、C C三种物质各三种物质各1515克克,在一定条件下充分反应只生成在一定条件下充分反应只生成3030克克D D。若增加若增加1010克克C,AC,A与与C C恰好完全反应。则参加反应得恰好完全反应。则参加反应得A A与与B B得质量比为得质量比为 ()()思路：思路：先确定反应的符号表达式先确定反应的符号表达式A+B+CD25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加1010克克C,AC,A反应后有剩反应后有剩余余,C,C全部反应掉全部反应掉10克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律AB=1510=32A A、3:2 B 3:2 B、2:3 C2:3 C、5:22 D5:22 D、5:35:3A1717、6 6克镁粉与克镁粉与8 8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？2Mg+O2=2MgO点燃点燃6克克8克克488克克326克克反应后氧气有剩余反应后氧气有剩余483280X486克克80X=X=10克克解解:设反应后生成氧化镁得质量为设反应后生成氧化镁得质量为X X答答:6 6克镁粉与克镁粉与8 8克氧气充分反应能生成氧化镁克氧气充分反应能生成氧化镁1010克。克。1818、某纯净物、某纯净物X X在空气中完全燃烧在空气中完全燃烧,反应得化学方程式为反应得化学方程式为:X+3OX+3O2 2=2CO=2CO2 2+2H+2H2 2O,O,试推断试推断X X得化学式得化学式 。思路思路:X+3O2=2CO2+2H2O反应后反应后C:H:O:2个个4个个6个个反应前反应前O:6个个X中中:C:H:2个个4个个注意注意:X X前得计量数前得计量数若若2X+3O2=2CO2+4H2O,试推断试推断X X得化学式得化学式。C2H42X+3O2=2CO2+4H2O反应前反应前2X中中:C:H:O:2个个8个个2个个O:6个个反应后反应后C:H:O:2个个8个个8个个X X得化学式为得化学式为CHCH4 4O(O(或或CHCH3 3OH)OH)1919、H H2 2、O O2 2组成得混合气体组成得混合气体20g,20g,经点燃充分反应后生成经点燃充分反应后生成18g18g水水,则混合气体可则混合气体可能就是能就是()A A、2g 2g 氢气与氢气与16g 16g 氧气氧气 B B、4g 4g 氢气与氢气与16g 16g 氧气氧气 C C、2g 2g 氢气与氢气与18g 18g 氧气氧气 D D、无法确定、无法确定思路思路:2H2+O2=2H2O点燃点燃3643218克克X假设混合气体中氢气全部参加反应假设混合气体中氢气全部参加反应,氢气质量为氢气质量为X XX=2克克混合气体中氧气质量为混合气体中氧气质量为:20克克-2克克=18克克假设混合气体中氧气全部参加反应假设混合气体中氧气全部参加反应,氧气质量为氧气质量为Y Y2H2+O2=2H2O点燃点燃36432Y18克克Y=16克克混合气体中氢气质量为混合气体中氢气质量为:20克克-16克克=4克克B、C=8、8克克2020、一定质量得某含碳化合物在空气中完全燃烧后、一定质量得某含碳化合物在空气中完全燃烧后,生成生成8 8、8g8g二氧化碳与二氧化碳与5 5、4g4g水水,则该化合物可能就是则该化合物可能就是()A A、CHCH4 4 B B、C C3 3H H6 6 C C、C C2 2H H5 5OHOH D D、CHCH3 3OHOHCO2C 100%COCO2 2中中C C元素得质量为元素得质量为:44128、8克克H H2 2O O中中H H元素得质量为元素得质量为:5、4克克=5、4克克=0、6克克2HH2O100%182=2、4克克含碳化合物中质量比含碳化合物中质量比C CH=4H=41 1316141A:B：C：D:31思路思路:C2121、下列物质在空气中完全燃烧、下列物质在空气中完全燃烧,生成得生成得COCO2 2与与H H2 2O O分子得个数比为分子得个数比为1:2,1:2,则该物质就是则该物质就是()A A、CHCH4 4 B B、C C2 2H H2 2 C C、CHCH3 3OHOH D D、C C2 2H H5 5OHOH思路思路:方法方法配平化学方程式配平化学方程式,观察符合题意得观察符合题意得方法方法设生成设生成1 1分子分子COCO2 2,2 2分子分子H H2 2O O则则:C C元素质量为元素质量为1212 H H元素质量为元素质量为4 4该物质中碳、氢元素得质量比为该物质中碳、氢元素得质量比为 3 31 1A、C2222、在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质、在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反在一定条件下充分反应应,测得反应前后各物质得质量如下测得反应前后各物质得质量如下:已知甲得相对分子质量为已知甲得相对分子质量为n,n,丁得相对分子质量为丁得相对分子质量为2n,2n,则该反应得化学方则该反应得化学方程式中甲与丁得系数比为程式中甲与丁得系数比为()A A、1212 B B、2121 C C、1313 D D、1111物质物质甲甲乙乙丙丙丁丁反应前质量反应前质量(克克)4 410101 12525反应后质量反应后质量(克克)未测未测212110109 9思路思路:根据质量得变化判断出反应物、生成物根据质量得变化判断出反应物、生成物;乙乙:从从1010克到克到2121克克,增加增加1111克克乙生成物乙生成物丙丙:从从1 1克到克到1010克克,增加增加9 9克克丙生成物丙生成物丁丁:从从2525克到克到9 9克克,减少减少1616克克丁反应物丁反应物甲甲:就是反应物还就是生成物？就是反应物还就是生成物？11+911+91616克克甲就是反应物甲反应掉甲就是反应物甲反应掉4 4克克设化学式为设化学式为A A设化学式为设化学式为B B设化学式为设化学式为C C 设化学式为设化学式为D DxA+yD=mB+nCxny2n4克克16克克=xny2n4克克16克克xy12=A2323、下列关于氢气在氧气中燃烧得叙述中正确得就是、下列关于氢气在氧气中燃烧得叙述中正确得就是()A A、16g 16g 氢气与氢气与2g 2g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 18g 水水 B B、9g 9g 氢气与氢气与9g 9g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 18g 水水 C C、1g 1g 氢气与氢气与8g 8g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 9g 水水 D D、8g 8g 氢气与氢气与1g 1g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 9g 水水2H2+O2=2H2O43236C思路思路:点燃2424、锌与盐酸、锌与盐酸(HCl)(HCl)反应生成氢气与氯化锌。用含锌反应生成氢气与氯化锌。用含锌96%96%得粗锌得粗锌3 3、2525克克与足量得盐酸反应制得氢气与足量得盐酸反应制得氢气(杂质不参加反应杂质不参加反应),),求可制得氢气得质量就求可制得氢气得质量就是多少？是多少？解解:设可制得氢气得质量为设可制得氢气得质量为x x克。克。Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 65 1 65 1 3 3、25 x25 x 65:3 65:3、25=x:125=x:1 x=20 x=20、0g0g答答:可制得氢气可制得氢气20 20、0g 0g。设问中设问中“x x克克”氢气得相对分子质量氢气得相对分子质量33、2525克就是粗锌得质量克就是粗锌得质量“3 3、2525”没有带单位没有带单位比例式列错比例式列错解题时应注意解题时应注意:计算过程要规范计算过程要规范,带着单位进行计算带着单位进行计算,单位要统一单位要统一,但在设问时但在设问时,未知数后未知数后不能带单位不能带单位要正确写出化学方程式要正确写出化学方程式,正确计算物质得相对分子质量正确计算物质得相对分子质量各带入量均指纯净物得质量各带入量均指纯净物得质量,不纯物质得质量必须换算成纯净物得质量不纯物质得质量必须换算成纯净物得质量带入化学方程式进行计算带入化学方程式进行计算2525、将、将2 2、3g3g无水酒精完全燃烧无水酒精完全燃烧,则需消耗则需消耗4 4、8g O8g O2 2,生成生成4 4、4g CO4g CO2 2与与2 2、7gH7gH2 2O,O,根据上述事实根据上述事实,可以判断无水酒精中可以判断无水酒精中 ()()A A、只含有碳、氢、氧三种元素、只含有碳、氢、氧三种元素 B B、只含碳氢、两种元素、只含碳氢、两种元素 C C、2 2、3g3g酒精中含氧酒精中含氧0 0、8g D8g D、除去、除去C C、H H、O O外还含有其它元外还含有其它元素素解解:设无水酒精得化学式为设无水酒精得化学式为R RR+O2CO2+H2O点燃点燃2、3g4、8g4、4g2、7gR R中一定含中一定含C C、H H元素元素 设设C C元素质量为元素质量为x xC C元素质量元素质量:CO2C44124.4gx444.4g12x=x=1、2gH元素质量元素质量:H2O2H1822.7gy设设H元素质量为元素质量为y182、7g=y2y=0、3gC+H=1、2g+0、3g=1、5gR得质量得质量(2、3g)R中一定含中一定含C、H、O三种元素三种元素O元素质量元素质量:2、3g1、5g=0、8g若若R质量质量=C、H元素质量与元素质量与则则R中中不含氧元素不含氧元素若若R质量质量C、H元素质量与元素质量与则则R中中一定含氧元素一定含氧元素C若用若用25gA与与10gB恰好完全反应恰好完全反应,生成生成5gC,则生成则生成D得质量为得质量为_g2626、对于、对于2A+B=C+2 D2A+B=C+2 D得反应得反应解解:设生成设生成D D得质量为得质量为X X2A+B=C+2D25g10g5gX根据质量守恒定律根据质量守恒定律:25g+10g=5g+X25g+10g=5g+XX=30g30若若A A得相对分子质量为得相对分子质量为24,B24,B物质得相对分子质量为物质得相对分子质量为32,C32,C物质得相对分子物质得相对分子质量为质量为44,44,则则D D物质得相对分子质量为物质得相对分子质量为_、解解:设设D D物质得相对分子质量为物质得相对分子质量为d d2A+B=C+2D224=4832442d根据质量守恒定律可知根据质量守恒定律可知:48+32=44+2dd=18 A A、B B、C C得质量比为得质量比为5:2:3,5:2:3,若已知若已知C C得相对分子质量为得相对分子质量为24,24,则则D D得得相对分子质量为相对分子质量为_、解解:设设D D物质得相对分子质量为物质得相对分子质量为d d2A+B=C+2D5234242d3242d4=d=161816 27 27 27 27、在下列物质得变化中、在下列物质得变化中、在下列物质得变化中、在下列物质得变化中,不能用质量守恒定律解释得就是不能用质量守恒定律解释得就是不能用质量守恒定律解释得就是不能用质量守恒定律解释得就是()()()()A A A A、煤燃烧后剩余煤渣得质量小于煤得质量、煤燃烧后剩余煤渣得质量小于煤得质量、煤燃烧后剩余煤渣得质量小于煤得质量、煤燃烧后剩余煤渣得质量小于煤得质量 B B B B、伐倒得树木放置一段时间后质量会减少、伐倒得树木放置一段时间后质量会减少、伐倒得树木放置一段时间后质量会减少、伐倒得树木放置一段时间后质量会减少 C C C C、铁生锈以后总质量比原来铁得质量大、铁生锈以后总质量比原来铁得质量大、铁生锈以后总质量比原来铁得质量大、铁生锈以后总质量比原来铁得质量大 D D D D、高锰酸钾受热分解后固体质量减少、高锰酸钾受热分解后固体质量减少、高锰酸钾受热分解后固体质量减少、高锰酸钾受热分解后固体质量减少B 28 28 28 28、物质、物质、物质、物质X X X X就是一种重要得阻燃剂就是一种重要得阻燃剂就是一种重要得阻燃剂就是一种重要得阻燃剂,工业上用三氧化二锑工业上用三氧化二锑工业上用三氧化二锑工业上用三氧化二锑(Sb2O3)(Sb2O3)(Sb2O3)(Sb2O3)生产生产生产生产X X X X得化学得化学得化学得化学方程式为方程式为方程式为方程式为 Sb2O3 +2H2O2=X+2H2O,Sb2O3 +2H2O2=X+2H2O,Sb2O3 +2H2O2=X+2H2O,Sb2O3 +2H2O2=X+2H2O,根据质量守恒定律根据质量守恒定律根据质量守恒定律根据质量守恒定律,推断推断推断推断X X X X得化学式得化学式得化学式得化学式就是就是就是就是()()()()A A A A、SbO2 BSbO2 BSbO2 BSbO2 B、Sb2O5 CSb2O5 CSb2O5 CSb2O5 C、HSbO3 DHSbO3 DHSbO3 DHSbO3 D、H3SbO4 H3SbO4 H3SbO4 H3SbO4 B29292929、在一定条件下、在一定条件下、在一定条件下、在一定条件下,向一密闭容器内加入向一密闭容器内加入向一密闭容器内加入向一密闭容器内加入A A A A、B B B B、C C C C、D D D D四种物质各四种物质各四种物质各四种物质各20 g,20 g,20 g,20 g,充分反充分反充分反充分反应后测定其质量应后测定其质量应后测定其质量应后测定其质量,得到数据如下。则下列判断正确得就是得到数据如下。则下列判断