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铁三角习题
中学化学竞赛试题资源库——铁三角
A组
C
．能与Fe3＋反应，且反应中Fe3＋显示氧化性的微位是
①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤H2S ⑥OH－
A ④⑤⑥ B ①②③ C ②④⑤ D ①③⑥
B
．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A 稀硫酸 B 氯水 C 硫酸锌 D 氯化铜
D
．下列反应中没有Fe3＋→Fe2＋的变化的是
A 将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中
B 过量的铁屑与稀硝酸反应
C 向氯化铁溶液中投入铜片
D 过量的稀硝酸与铁屑反应
B、C
．将铁屑溶于过量稀盐酸后，再加入少量下列物质，会有三价铁生成的是
A 硫酸 B 氯水 C 硝酸锌 D 氯化铜
D
．下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是
A 硝酸亚铁和稀硫酸 B 氢氧化亚铁和稀硫酸
C 四氧化三铁和稀硫酸 D 铁和稀硫酸
A
．下列制取绿矾的方法最适宜的是
A 铁屑与稀硫酸 B FeO与稀硫酸
C Fe(OH)2与稀硫酸 D Fe2(SO4)3与铜粉
A
．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A Fe(OH)3；Fe2O3 B Fe(OH)2；FeO
C Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D Fe2O3；Fe(OH)3
A
．下列物质：①稀硝酸 ②碳酸氢钠溶液 ③碘化钾溶液 ④偏铝酸钠溶 ⑤硫氰化钾溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液，与硫酸铁不反应的是
A ①⑥ B ④⑥ C ③④ D ①④⑥
B、D
．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量存在的离子是
A NH4＋ B Mg2＋ C Fe2＋ D Al3＋
B
．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是
A NH4＋ B NH4＋、Fe2＋ C Al3＋、Mg2＋ D Al3＋
B、D
．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后向溶液中滴入KSCN溶液，未见血红产生，由此得出的结论是
A 白色沉淀是BaSO3 B 白色沉淀是BaSO4
C 白色沉淀是BaSO4和S的混合物 D FeCl3被SO2还原成FeCl2
B
．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是
A 只有②③ B ①②③ C ②③④ D 全部
A、D
．5.6g铁加入含有0.3mol硫酸铁的溶液，充分反应后
A Fe完全被氧化 B Fe部分被氧化
C Fe3＋完全被还原 D Fe3＋部分被还原
C
．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L
A
．现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4，则盐酸中加入铁粉的质量为
A 11.2g B 16.8g C 5.6g D 8.4g
A
．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是
A 2︰3 B 3︰2 C 1︰2 D 1︰1
B、C
．将1.12g铁粉加入到25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A 铁有剩余
B 往溶液滴入KSCN溶液显红色
C 溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6︰1
D 氧化产物与还原产物的物质量之比为2︰5
B
．往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸，该样品恰好与盐酸完全反应而溶解。再往溶液中通入标准状况下的氯气0.56L，氯气完全转化为Cl－，所得溶液中溶质仅为FeCl3，且Cl－的物质的量为0.75mol。则该样品中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比是
A 4︰1 B 1︰4 C 1︰2 D 2︰1
C
．向100mL FeBr2溶液中通人标准状况下的Cl2 3.36L，全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L
B、D
．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3g，可得到1.6g硫单质，则原混和物中FeS的质量可能是
A 10.7g B 4.4g C 23.9g D 17.6g
B
．在氧化铁和铁的混和物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，当生成的亚铁离子与氢气的质量比为112︰1时，则混和物中氧化铁与铁的质量比为
A 1︰2 B 10︰7 C 20︰7 D 40︰21
A
．将氧化铁和铁16.4g中加入足量稀硫酸后收集到标况下2.24L氢气，若向此溶液中加入KSCN溶液，不见红色，则氧化铁的质量为
A 8.0g B 8.4g C 9g D 12.4g
B
．向500mL FeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量比原溶液的质量增加0.5g，则原FeCl3溶液的物质的量的浓度为
A 2mol/L B 1mol/L C 0.1mol/L D 0.2mol/L
D
．室温下，将33.6g铁粉加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2L气体（标准状况）下列说法正确的是
A 原溶液是浓硝酸，含HNO3的量为3.6mol
B 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.4mol
C 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为1.6mol～2.4mol
D 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.0mol
C
．5.6g铁和100mL稀硝酸（还原产物为NO），若两物质恰好完全反应，则稀硝酸的物质的量的浓度C为
A C＝4mol/L B C＝2.67mol/L
C 2.67mol/L≤C≤4mol/L D C＝5mol/L
C
．把20g铁粉投入盛有一定量稀硝酸的烧杯中，反应时，硝酸的还原产物为NO，反应停止后，烧杯中溶液的质量增加了12.27g，此时烧坏中的物质为
A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3，HNO3 C Fe(NO3)2，Fe D Fe(NO3)3，Fe(NO3)2
A
．含有ag HNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4gHNO3被还原，则a︰b不可能的是
A 2︰1 B 3︰1 C 4︰1 D 9：2
3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
9 ＋12HCl＝5Fe(NO3)3＋4FeCl3＋3NO↑＋6H2O
Fe(NO3)2既是氧化剂又是还原剂 由绿色变为黄色
．将过量的铁粉投入稀HNO3中充分反应，过滤后，往滤液中加入盐酸，在这两个过程中：
第一个反应的离子方程式是 。
第二个反应的化学方程式（注明电子转移情况以及氧化剂、还原剂）是
在滤液中加盐酸后颜色的变化是 。
（1）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解
（2）2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－
（3）Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋
（4）A、C
（5）除去沉淀表面附有的可溶性杂质 取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明已洗净
（6）×××100%
．有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行：
①准确称取mg样品（在2～3g范围内）
②向样品中加入10mL6mol/L盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液
③量取25mL（2）中的溶液，加入3mL溴水，加热使之反应完全
④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全
⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。
试回答下列问题：
（1）溶解样品时，要加入盐酸，其原因是 ；
（2）加入溴水后，反应的离子方程式为 ；
（3）加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是 。
（4）若不用溴水，可用下列试剂中的 代替（填序号）
A H2O2 B 碘水 C NaClO D KMnO4
（5）洗涤沉淀的目的是 ；检验沉淀是否洗净的方法是 。
（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数为 。
将药片糖衣刮去，再研磨药片，加蒸馏水溶解，滴入KSCN溶液，如果显红色则说明已被氧化或部分被氧化。Fe3＋＋nSCN－＝[Fe(SCN)n]3－n
．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中氧气氧化。请设计一个实验方法，验证硫酸亚铁药片是否被氧化。（主要步骤、现象，并写出有关反应式）。
Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe
．A～F六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的，现有下列事实：
（1）A、B均难溶于水，A在空气中易被氧化成B
（2）B受热可分解生成C
（3）足量的F加入D的溶液中，充分振荡经后，生成的浅绿色的E溶液
（4）往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成难溶于硝酸的白色沉淀，往石炭酸里滴入D溶液，振荡，溶液呈紫色，据此写出有关物质的化学式：
A 、B 、C 、D 、E 、F 。
A是铁、B是氯气、C是氢气、D是氯化铁、E是氯化氢、F是氯化亚铁
．A、B、C均为单质，B与C反应后的产物溶于水得到无色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性，E能作还原剂，但其浓溶液不能被浓硫酸氧化，A、B、C之间的其它反应如下图所示：
写出各物质的化学式。
（1）A：Fe，B：Cl2，C：H2
（2）2Fe＋3Cl2＝2FeCl3
（3）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
（4）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，E溶液是无色的。在合适的反应条件下，它们可按右面的框图进行反应。请回答：
（1）写出A、B、C的化学式 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）反应④的离子方程式为 。
A：AgCl B：FeCl3 C：FeCl2 D：Fe E：Fe(OH)3
F：Fe(OH)2 G：Fe2(SO4)3；H：FeSO4
．今有如下反应的流程图：

从中分析可以确定：
A是 、B是 、C是 、D是 、E是 、F是 、G是 、H是 。
（1）Fe Br2 H2
（2）第四周期，ⅦA族
（3）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
（4）2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
．X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。

请回答下列问题：
（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：
X ，Y ，Z 。
（2）Y元素在元素周期表中的位置为 。
（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式： 。
（4）写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式： 。
（1）Cl2
（2）FeCl3 ＋3H2OFe(OH)3＋3HCl 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
（3）2FeCl3 ＋Fe＝3FeCl2
（4）Fe3O4 ＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
（5）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
（6）O3
．下图是中学化学常见的某些无机物相互转化的关系，图中Z是淡黄色固体，W是一种金属单质，D是红棕色固体。试剂X、A溶液、B溶液都是单一物质的溶液，向它们的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，均产生白色沉淀。

请填写下列空白
（1）溶液M中溶质的主要成分是___________________（填分子式）
（2）B→D的化学方程式______________________________________________
（3）B→A的化学方程式______________________________________________
（4）黑色固体溶于X的离子方程式_____________________________________
（5）D→Y的化学方程式______________________________________________
（6）E的某种同素异形体近年来倍受关注, 其分子式是_____________________。
（1）加热、钝化
（2）3NO2＋H2O＝2HNO2＋NO 2NO＋O2＝2NO2 Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
（3）白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色
（4）1.25moL/L
．A～M所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液和石炭酸溶液混合，溶液呈紫色。A～M各物质之间相互反应转化关系如下图所示（未注明必要的反应条件）：

请回答：
（1）B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是____________，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是 。
（2）写出下列化学方程式：
D＋F→G＋A ，
I＋G→F ，
E→I的离子方程式 。
（3）L转化成I的现象是 。
（4）常温下Cu能与B3＋反应：Cu＋2B3＋＝Cu2＋＋2B2＋。现取Cu2＋与M混合物26.4g与1L 1mol/L的H2SO4溶液（过量）充分反应。反应后测得溶液中B3＋的浓度为0.05mol/L（溶液体积仍可视为1L），则原固体混合物中Cu的质量是多少？反应后溶液中H＋的物质的量浓度是多少？（不考虑盐类的水解）
（1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
（2）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
（3）例如①氧气、②盐酸、③氨气、④二氧化碳、⑤氢氧化钠溶液
．金属元素m是人类最早使用“五金”之一，也是目前全球冶炼产量最高的金属。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质均含m元素，它们之间存在如下的转化关系：
（1）请写出上图中乙→丙的离子方程式 ；
戊→丁的化学方程式 。
（2）丙溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝，其离子方程式为 。
（3）在高温引燃后，A金属单质参与可以实现上图中“已固体”→“甲单质”的转化，A金属元素是地壳中含量最高的金属元素。B、C、D、E中也都含有A金属元素，它们间存在下图所示的转化关系：
已知B固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同；C溶液pH＜7、E溶液pH＞7；①②③④⑤是实现上述转化的反应物，分别属于单质、氧化物、气态氢化物、酸溶液、碱溶液（此非排列顺序）各一种。请定出它们的化学式或名称：
① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。
A是H2S。
2H2S＋O2＝H2O＋2S↓ H2S＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋2H＋＋S↓
Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓
Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O Fe3＋＋nSCN－＝Fe(SCN)n3－n（n＝1～6）
．一种气体A通入水中，所得溶液在空气中放置时会逐渐浑浊。当A通入FeCl3溶液中也会出现白色浑浊，而原溶液的黄色褪去。再加入KSCN溶液，不显血红色，但加碱液时则出现白色沉淀，且逐渐由绿变棕。此棕色沉淀溶于盐酸，若遇KSCN溶液，出现血红色。根据上述现象，判断A是什么化合物？并写出各步反应的化学方程式。
（1）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O 4Fe3＋＋12OH－＝4Fe(OH)3 （2）一定量的Fe2＋全部转化成Fe(OH)3时消耗OH－的量比消耗H＋的量多
．硫酸亚铁溶液在放置过程中，生成少量的氢氧化铁沉淀。
（1）写出生成沉淀的离子反应方程式。
（2）沉淀出氢氧化铁后，溶液的pH值有什么变化?为什么?
（1）FeS
（2）4FeS2＋1102＝2Fe2O3＋8SO2 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
（3）生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色
．A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1︰1和1︰2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式（分子式）是 ；
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 ；
甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 ；
（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ；
（1）Fe （2）CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
（3）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 2H＋＋Fe＝Fe2＋＋H2↑
（4）c(Ca2＋)＝0.5mol/L,c(Fe2＋)＝2.5mol/L。
．粉末状试样A是由等物质的量的CaO和Fe2O3组成的混合物，进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。
②另取21.6gA全部溶于0.20L、6.0mol/L盐酸中，得溶液C。
③将①中得到的单质B和②中的溶液C反应放出4.48L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中生成的单质B是 。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是 ；
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是 。
（4）若溶液D的体积仍视为0.20L，则该溶液中
c(Ca2＋)为 ，c（Fe2＋）为 。
（1）0.50mol/L （2）16.8L
．当140g铁粉跟213g氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加入稀释至2L。
（1）求溶液中氯化铁的物质的量浓度
（2）若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？
6.0mol/L 3.88g
．10mL硫酸中加入3.2g氧化铁末，固体全部溶解，再加入5g铁粉，反应过程中未见气体产生。求：
（1）硫酸的物质量的浓度；
（2）反应后剩余铁粉多少克?
（1）224mL （2）22.22%
．给一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分在两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到14.35g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.28g，求：
（1）通入Cl2在标准状况下的体积为多少mL?
（2）通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数是多少?
10.67L≤NO体积≤16L，24%≤HNO3%≤36%
．40g铁粉投入到500g硝酸中，若两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全是NO，求此硝酸溶液中溶质的质量分数及反应中放出的气体的体积（标况）。
8mol/L
．11.6g Fe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入N2，同时滴加5.0mol/L NaOH溶液到原溶液中，金属离子刚好全部生成白色沉淀，共耗NaOH溶液160mL。通过分析计算求原盐酸溶液的摩尔浓度。
（1）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 2FeCl2＋H2O2＋4NH3＋4H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4Cl
Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O 2F6Cl3＋2KI＝2F6Cl2＋I2＋2KCl
I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI
（2）45.5%
．焙烧1.10g黄铁矿，将形成的焙砂在氢气流中灼烧。这样得到的物质在加热下用过量盐酸处理，向此溶液中加入过氧化氢并用氨饱和。定量地分出形成的沉淀，将其溶解在盐酸中，加入过量的碘化钾。为了使得到的溶液褪色，准确地消耗了50mL 0.1mol/L硫代硫酸钠溶液。
（1）写出所有反应的方程式；
（2）计算黄铁矿中杂质的含量，注意整个反应是定量进行的。
（1）生成NO的体积为0.672L （2）m的取值范围为：1.68≤m≤2.52
．mg铁粉恰好溶解于100mL1.2mol/L的稀硝酸中，若生成的气体均为NO，求：
（1）生成NO的体积（标况）
（2）m的值
0.35mol/L
．将2.1g含氧化钠、氧化铁和铁的混合物溶于300mL盐酸溶液中，无残渣剩余。若在反应后的溶液中加入0.7mol/L氢氧化钠溶液150mL时，生成的沉淀最多，则盐酸溶液的物质的量浓度是多少？
3︰1
．在微热条件下，将11.2g铁粉恰好溶解在100mL10mol/L的浓硝酸中，若反应的气体产物为NO和NO2的混和物，且整个过程中不考虑硝酸的挥发、分解，也不考虑NO2的聚合，求气体产物中NO2与NO的物质的量之比。
20.8%
．有一生锈的铁片（铁锈的成分以Fe2O3计）放入稀硝酸中进行反应，HNO3被还原为NO，反应结束后收集到NO气体11.2L（标况），溶液中剩余5g铁。过滤后，向滤液中通入35.5gCl2，恰好使溶液中的Fe2＋全部氧化，求铁片中铁锈的质量分数。
4.0mol/L
．100mLFeCl3溶液中通入标准况状下的H2S气体2.24L，当H2S全部被吸收反应后，再加入过量的铁粉，待反应停止，设溶液体积不变，测得溶液中含有0.6mol的金属离子，则原溶溶中的FeCl3的物质的量的浓度是多少?
（1）0.1mol/L 0.6mol/L 0.5mol/L
（2）20%
（3）c(SO42－)－1/2c(H＋)＞c(Fe2＋、Fe3＋)＞2/3c(SO42－)－1/3c(H＋)
．为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2＋被氧化的百分率，某同学准确量取pH＝1（忽略Fe2＋、Fe3＋的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。
（1）通过计算，填写下表：
c(H＋)
c(SO42－)
c(Fe2＋、Fe3＋)

注：c(Fe2＋、Fe3＋)表示Fe2＋和Fe3＋的总的物质的量浓度。
（2）计算原溶液中Fe2＋被氧化的百分率。
（3）当Fe2＋部分被氧化时，试推导c(Fe2＋、Fe3＋)与c(H＋)、c(SO42－)的关系。
6.67%
．某含少量杂质碳的铁3.00g，溶于稀硫酸中，然后用KMnO4溶液滴定，加入200mL后反应结束。求铁中所含杂质的质量分数。（假定在酸性条件下所用高锰酸钾溶液500mL能和7.875g亚硫酸钠反应）
54.9%
．称取3.50g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转变成Fe2＋（所得溶液中不含其它还原性物质），并用硫酸酸化。另外称取7.15g次氯酸钙，溶解后稀释至250mL，取该溶液30.0mL，恰好与上述Fe2＋溶液完全反应（已知ClO－＋H＋＋Fe2＋→Fe3＋＋Cl－＋H2O），请计算该矿样中Fe2O3的质量分数。
m＝1.12 x＝2
．将mg铁粉在500mL pH＝1的盐酸中完全溶解，向溶液中通入适量氯气，恰好完全反应，再加入0.02mol/L的NiIx溶液500mL时，刚好使I－完全转化成I2析出，此时溶液中的pH＝2。已知反应前后Nix＋的化合价没有发生变更，反应过程中溶液的体积变化可以忽略，试通过计算求：
（1）m值
（2）x值
（1）0.00300mol （2）53.8% （3）K3Fe(C2O4)2·3H2O
．化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为＋3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，该溶液中Fe2＋刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：
（1）0.491g样品中结晶水的物质的量。
（2）化合物中草酸根的质量分数。
（3）化合物的化学式。
已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O
MnO4—＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
（1）NH4＋、Fe2＋，SO42－
（2）该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O [或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]
．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋。请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
（1）D是硫元素，E是氧元素，因为在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必为硫酸钡；
（2）A是铁元素，其原因是滤液滴入KSCN溶液呈血红色，说明A、M中有一种是Fe3＋；A离子能被H2S还原而M不能，所以A是铁元素；
（3）y＝6、z＝4、x＝2，复盐的化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12。
．在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12浅黄色复盐晶体。M、A、D、E代表四种元素。已知：
①x＋y＋Z＝12（x、y、Z均为正整数）；
②取9.7g该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g；
③滤液中A、M以阳离子形式存在（未被硝酸氧化），用胶头滴管取滤液2～3滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加1～2滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色；
④往滤液中通人足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96g浅黄色沉淀。
（1）D是 ，E是 ，理由是 ；
（2）A是 ，理由是 ；
（3）通过计算和推理确定x、y、z的值。
（1）硫元素 氧元素 因为在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必为硫酸钡
（2）铁元素 滤液滴入KSCN溶液呈血红色，说明A、M中必要一种是Fe3＋；A离子能被H2S还原而M不能，所以A是铁元素
（3）y＝6、z＝4、x＝2 （4）Na2Fe6(SO4)4(OH)12
．在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12浅黄色复盐晶体。M、A、D、E代表四种元素。已知：
①x＋y＋z＝12（x、y、z均为正整数）
②取9.7g该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g
③滤液中A、M以阳离子形式存在（未被硝酸氧化），用胶头滴管取滤液2～3滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加1～2滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色
④往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96g浅黄色沉淀
（1）D是 ，E是 ，理由是 。
（2）A是 ，理由是 。
（3）通过计算和推理确定x、y、z的值。
（4）复盐的化学式为 。
B组
C
．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色
A 绿色变深 B 绿色更浅 C 变黄 D 不变
B、C
．将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是
A 生成白色沉淀 B 生成红褐色沉淀
C 有气泡产生 D 无现象
A
．用Fe2(SO4)3溶液洗去煤中所含的黄铁矿，则黄铁矿中的硫元素被氧化成
A SO42－ B SO32－ C SO2 D S
C
．在FeCl3和AlCl3的混和液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀是
A FeS、Al(OH)3 B Fe2S3、I2
C FeS、Al(OH)3、S D Fe(OH)3、Al(OH)3
B
．向2mL 0.5mol·L—1的FeCl3溶液中加入3mL 5mol·L—1KF溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后，静置，不见CCl4层有紫红色，则下列说法正确的是
A Fe3＋不与I—发生反应 B Fe3＋与F—结合成不与I—反应的物质
C F—使I—的还原性减弱 D Fe3＋被F—还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋
C
．足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下被25.00mL的0.049mol/L羟胺（NH2OH）的酸性溶液还原为亚铁离子。生成的亚铁离子可与24.65Ml 0.020mol/L的KMnO4溶液完全作用，则上述反应中羟胺的氧化产物是
A N2 B NO C N2O D NO2
C
．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4g O2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是
A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L
B
．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混和物中，加入100mL1mol/L的盐酸恰好使混和物完全溶解，放出224mL（STP）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混和物，能得到铁的质量是
A 11.2g B 2.8g C 5.6g D 无法计算
B、C
．在由FeO、Fe和Fe2O3组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL气体（标况），此时溶液中无Fe3＋，则下列判断正确的是
A 混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1︰1︰3
B 反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－物质的量之比为1︰2
C 混和物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D 混和物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
B
．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S气体112mL（S.P.T），当H2S被全部吸收反应后，再加过量铁粉，反应后过滤，往滤液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不断搅拌，静置后，将生成的红褐色沉淀过滤，取滤液的1/