教师版-山东省济南市金牌一对一2018-2019学年度高一下学期化学必修2第一章物.doc

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山东省济南市金牌一对一2018-2019学年度高一下学期
化学必修2第一章物质结构 元素周期律单元检测题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷
一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)
1.A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示：

已知A、B两元素原子序数之和等于C元素的原子序数，下列说法正确的是(　　)

A． 元素A的原子序数7
B． 元素B位于第ⅥA族

C． 元素C位于第四周期
D． 元素C原子最外层有5个电子
【答案】A
【解析】由图可知，A和B位于第二周期， C位于第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为(x＋2)，C的原子序数为(x＋1＋8)＝x＋9，则x＋(x＋2)＝x＋9，x＝7。所以A、B、C的原子序数分别为7、9、16，对应的元素分别为氮、氟、硫。
2.下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是(　　)

A． Na＜Si＜P
B． O2－＞Mg2＋＞Al3＋

C． Ca＞Ba＞Ca2＋
D． Cl－＞F＞F－
【答案】B
【解析】先看电子层数，电子层数越大半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。A选项P<Si<Na; B选项Al3＋<Mg2＋<O2－；C选项Ca2＋<Ca<Ba2＋；D选项F<F－<Cl－。
3.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是(　　)

A． Ne、Ar
B． Al3＋、S2－

C． F－、Na＋
D． Ne、Cl－
【答案】C
【解析】当n＝1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个电子；当n＝2时，最外层是第二电子层，最多排8个电子，各电子层电子数能达到2n2，所以只要核外电子数是10的原子或离子均符合条件；当n＝3时，最外层是第三电子层，最多排8个电子，并非各电子层电子数都能达到2n2，所以可舍去。故符合条件的是核外有2个电子或10个电子的原子或离子。A项，Ar不符合条件，故A项错误。B项，S2－不符合条件，故B项错误。C项，F－、Na＋核外各电子层电子数都能达到2n2，故C项正确。D项，Cl－不符合条件，故D项错误。
4.在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有(　　)

A． 1种
B． 2种

C． 3种
D． 4种
【答案】C
【解析】在1～18号元素中，电子层数可分别为1、2、3，其最外层电子数为1、2、3，最外层电子数和电子层数相等的有氢、铍、铝三种元素。
5.下列元素中，属于第三周期的是(　　)

A． 锂
B． 氟

C． 磷
D． 铁
【答案】C
【解析】锂、氟元素属于第二周期(原子核外都有2个电子层)；磷元素属于第三周期(原子核外有3个电子层)；铁元素属于第四周期(原子核外有4个电子层)。
6.核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有(　　)

A． 1种
B． 2种

C． 3种
D． 4种
【答案】B
【解析】若该原子有两个电子层，内层只有一个电子层，电子数为2，最外层电子数为1，为锂元素；
若该原子有三个电子层，内层有两个电子层，电子数为10，最外层电子数为5，为磷元素。
7.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是(　　)

A． Z是共价化合物
B． Z可表示为M2Y

C． Z的电子式可表示为M2＋[]
D． M形成＋2价阳离子
【答案】D
【解析】M的一个原子失2个电子，转移到2个Y原子中，故Z为离子化合物，选项A不正确；化合物应表示为MY2，选项B不正确；离子化合物Z的电子式不应把2个[]－合并，应为[]－M2＋[]－，选项C不正确；M形成的阳离子为M2＋，选项D正确。
8.原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)(　　)

A． 4x
B． 4x＋6
C． 4x＋10
D． 4x＋14
【答案】B
【解析】在A，B，C，D四种元素中，同周期的A，C两种元素的原子序数之和为2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数相差8、18、32。所以四种元素中，同主族的B，D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x＋10或2x＋14。则四种元素的原子序数之和可能为4x、4x＋10或4x＋14，只有B项不可能。
9.下列说法中，正确的是(　　)
A． 元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大
B． 元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数
C． 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D． 主族元素在周期表中的族序数等于其原子核外电子数
【答案】B
【解析】同周期元素的原子序数从左到右逐渐增大，但周期数不变；元素在周期表中的周期数等于其原子的电子层数；主族元素在周期表中的族序数等于其原子的最外层电子数；最外层电子数为8的粒子可能为原子(如稀有气体元素的原子)，也可能为离子(如钠离子、氯离子等)。
10.下列说法中正确的是(　　)
A． 质子数相同的粒子一定属于同种元素
B． 原子序数相同的微粒电子数一定相同
C． 原子序数相同的两种粒子，性质一定相同
D． 电子数相同的粒子不一定是同一种元素
【答案】D
【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素(如CH4与H2O)；原子序数相同的微粒(如钠原子与钠离子)，其电子数不相同，性质也不相同；电子数相同的粒子(如钠离子与镁离子)，不是同一种元素。
11.下列说法中，能较好地解释“钠和锂具有相似化学性质”的是(　　)

A． 都是金属元素
B． 原子半径相差不大
C． 最外层电子数相同
D． 化合价相同
【答案】C
【解析】钠和锂的原子最外层上都只有一个电子，在化学反应中都容易失去，化学性质相似，都具有强还原性。
12.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是(　　)
A． 碳、氮、氧、氟
B． 钠、镁、硅、硫
C． 氯、硫、碳、钾
D． 锂、钠、钾、铷
【答案】B
【解析】氟元素无正化合价；钠、镁、硅、硫都为第三周期元素，原子序数依次增大，最高正价依次增大；氯(＋7价)、硫(＋6价)、碳(＋4价)、钾(＋1价)最高正价依次降低；锂、钠、钾、铷都为碱金属元素，最高正价都为＋1价。
13.下列关于卤素单质的说法不正确的是(　　)
A． 它们都具有颜色
B． 从F2到I2其熔点逐渐降低
C． 它们都易溶于有机溶剂
D． 相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大
【答案】B
【解析】卤素单质都具有颜色，都易溶于有机溶剂；随着原子序数的依次增大，卤素单质从F2到I2颜色逐渐加深；常温下的状态由气态到液态再到固态，熔点、沸点逐渐升高，相同状况下密度逐渐增大。
14.锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是(　　)
A． 锗是一种金属性很强的元素
B． 锗的单质具有半导体的性能
C． 锗化氢(GeH4)稳定性很强
D． 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
【答案】B
【解析】因为锗位于金属区与非金属区的交界线上，故其金属性、非金属性都很弱，单质可作半导体材料，气态氢化物不稳定，其最高价含氧酸的酸性也较弱。
15.下列各选项对应关系错误的是(　　)

A． 图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种半径的大小关系
B． 图②可以表示ⅡA族元素原子的最外层电子数
C． 图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价
D． 图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和
【答案】D
【解析】F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，选项A正确；ⅡA族元素原子最外层的电子数都为2，选项B正确；第三周期从左到右，各主族元素原子最外层电子数依次增多，最高化合价依次升高，选项C正确；第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和分别为1、2、3、0、2、4、6，与图象不符，选项D不正确。
16.下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是(　　)
A． 卤族元素易与第ⅠA族元素形成盐
B． 0族元素可统称为稀有气体元素
C． XeF6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素
D． 砹(At)是第Ⅶ元素，其固体单质的分子式为At
【答案】B
【解析】A项，卤族元素与氢元素形成的化合物不是盐，错误；C项，由化合价规则及氟为－1价可知，XeF6中Xe的化合价为＋6，错误；D项，单质砹为At2，错误。
17.某核素的质量数为37，该核素质子数、中子数和电子数正确的顺序是(　　)
A． 18、19、19
B． 18、20、18
C． 19、18、20
D． 18、19、18
【答案】D
【解析】解题的关键是各选项中的质子数与中子数之和为37，且质子数与电子数相等。
18.为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子和离子，下列电子式正确的是(　　)

A． H＋[]2－H＋(过氧化氢)
B． ClCl (四氯化碳)
C． HH (铵离子)
D． Na＋[C]－(氯化钠)
【答案】D
【解析】选项A中过氧化氢为共价化合物，不能写成离子化合物的形式；选项B中漏写氯原子最外层未参与成键的电子；选项C中未加中括号，未标出所带的正电荷。
19.下列叙述中，不正确的是(　　)
A． 共价化合物中不可能含有离子键
B． 硫酸分子中有H＋和SO两种离子
C． 某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键
D． 共价键存在于非金属元素形成的化合物或单质中
【答案】B
【解析】A项正确。分子中没有离子，B项错。最外层只有一个电子的可能是H，也可能是碱金属元素，所以它们与卤素可能形成共价键，也可能形成离子键，C项正确、D项正确。
20.有关氯气物理性质的下列叙述中，错误的是(　　)
A． 是无色气体
B． 有刺激性气味
C． 能溶于水
D． 是黄绿色气体
【答案】A
【解析】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色气体，能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分)
21.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。
(1)这4种元素分别是：A________，B________，C________，D________(填元素名称)。
(2)这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序______________________。
(3)A与B形成的三原子分子的化学式是__________，B与D形成的原子个数之比为1w：1的化合物的化学式是____________________。
(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是____________________。
【答案】(1)碳　氧　硅　钠　(2)H2O>CH4>SiH4　(3)CO2　Na2O2　(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
【解析】A、B同一周期且r(A)>r(B)，则A的原子序数比B的小；A、C同主族且r(C)>r(A), C在A的下一周期，又r(D)>r(C), D与C同周期且原子序数比C小。根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第3周期ⅣA族的硅，D为第3周期ⅠA族的钠，则A为碳，B为氧。
22.A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：
①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。
②D与C处于周期表中同一周期，D＋中各层电子数都是2n2个。
③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A形成两种化合物。
(1)B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序_____________________。
(2)B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序_____________________。
(3)写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式_____________________。
【答案】(1)S2－＞Cl－＞Na＋　 (2)HCl＞H2S＞CH4；　 (3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl.
【解析】A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，D＋中各层电子数都是2n2个，且为短周期元素，则D为钠元素；B、C、D同一周期(第三周期)，A、B同主族，则A位于第二周期；A设A原子序数是a(a为正整数)，则B原子序数为a＋8，C原子序数为为a＋7或a＋9，a＋a＋8＋a＋7＝41，则a＝(舍去)，a＋a＋8＋a＋9＝41，a＝8，A为氧元素、B为硫元素、C为氯元素；E最外层电子数＝24－6－6－7－1＝4，E与氧形成两种化合物， E为碳元素。
23.核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。
请回答：
(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________。
(2)化合物XZ3的化学式是________________。
(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式____________________。
【答案】(1)氮　碳　氢　(2)NH3　(3)HNO3、H2CO3
【解析】Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍， Y可能为氦、碳、硫；X、Y、Z的原子序数依次减小，且电子层数之和为5, Y只能为碳；X的电子层数为2，Z只能为氢，又因为X与Z可形成化合物XZ3,X为氮。
24.A、B、C、D、E 5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C＋结合成中性微粒。
(1)写出五种微粒的表示符号：A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出C的同位素名称：C1________、C2________、C3________。
(3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为________。
【答案】　(1)F　Na　H　N　OH－　(2)氕　氘　氚　(3)NH3
【解析】微粒A最外层电子数比次外层多5个，说明它的电子层排布为2、7，A为氟元素；
金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，说明它是Na、Mg、Al中的一种，又因不能从CuSO4溶液中置换出Cu，说明其可与冷水反应，即B为钠元素；
C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和，说明是氢的3种同位素氕、氘、氖；
D的气态氢化物溶于水后显碱性，说明是氨气，D为氮元素；
E极易与C＋结合成中性微粒，C＋为H＋，E为OH－。