资源描述
（一） 原电池的工作原理及应用
1、 原电池：把化学能转化为电能的装置。
（1） 原电池的形成条件：①能自发进行的氧化还原反应；②两个活泼性不同的电极；③电解质溶液或者熔融状态的离子化合物。
（2） 原电池的两极：①负极：活动性较强的金属，失去电子，发生氧化反应；②正极：活动性较弱的金属或能导电的非金属，发生还原反应。
（3） 原电池的电子流向：
外电路：负极提供电子，电子从负极沿导线流向正极（电流方向是电子流向的反方向）；
内电路：负极不断溶解进入电解质溶液，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
2、 原电池正负极的判断：
（1）根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
（2）根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极；电流方向：正极→负极。
（3）根据电极变化判断：氧化反应→负极； 还原反应→正极。
（4）根据现象判断：电极溶解→负极； 电极重量增加或者有气泡生成→正极。
（5）根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；阳离子→移向正极。
注意事项：金属的活泼性受所处的环境影响。例如：①Mg与Al连接后，放入盐酸中，Mg是负极，Al是正极；放入NaOH溶液中，Al是负极，Mg是正极。②Fe、Cu相连，浸入稀HNO3中，Fe是负极，Cu是正极；浸入浓HNO3中，Cu是负极（Fe钝化），Fe是正极。
3、 金属的腐蚀与防护：
（1）吸氧腐蚀与析氢腐蚀
电化腐蚀类型
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜酸性很弱或呈中性
水膜酸性较强
负极反应
2Fe－4e-==2Fe2+
Fe－2e-==Fe2+
正极反应
O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
2H+ + 2e-==H2↑
腐蚀作用
是主要的腐蚀类型，具有广泛性
发生在某些局部区域内
（2）化学腐蚀与电化学腐蚀
化学腐蚀
电化腐蚀
一般条件
金属直接和强氧化剂接触
不纯金属，表面潮湿
反应过程
氧化还原反应，不形成原电池。
因原电池反应而腐蚀
有无电流
无电流产生
有电流产生
反应速率
电化腐蚀＞化学腐蚀
结果
使金属腐蚀
使较活泼的金属腐蚀
化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但是电化学腐蚀要比化学腐蚀更为普遍，而且电化学腐蚀的速率更快，危害更为严重。
（3）金属的防护
①防止化学腐蚀：在金属表面覆盖油漆、或者形成致密的氧化膜等保护层，隔绝氧化剂；。
②防止电化学腐蚀：利用原电池原理，使被保护的金属作为正极，然后与之相连的活泼金属作为负极。例如：要保护一个钢铁桥梁，可以将其与一个锌块相连，使锌作为原电池的负极。
③改变金属的内部结构，增强抗腐蚀的能力。例如：不锈钢
4、 原电池电极反应式的书写方法：
（1） 酸性锌锰电池
以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀，提高电池的储藏性能，正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物。
（2） 碱性锌锰电池：负极Zn，正极MnO2，电解质KOH
负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+ 2OH-
总反应：Zn+ 2MnO2+2H2O-=2MnOOH+ Zn(OH)2
说明：MnOOH 氢氧化氧锰
（3） 锌银电池（纽扣式微型电池）
负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+ 2OH-
总反应：Zn+ Ag2O + H2O-= Zn(OH)2 + 2Ag
（4） 锂电池：锂、石墨、固态碘作电解质
I2作正极：
负极： 2Li-2e- = 2Li+
正极： I2 +2e- = 2I-
总反应式：2Li + I2 = 2LiI
MnO2 做正极时：
负极： 2Li-2e- = 2Li+
正极：MnO2+e- = MnO2 -
总反应式：Li +MnO2= Li MnO2
（5） 铅蓄电池：正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质是H2SO4溶液。
原电池
A.放电反应
负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4
正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O
电解池
B.充电反应
阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-
阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-
总式：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O
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