高中化学专题之钠及其化合物.docx

考点一 钠的性质及用途1钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 )，密度比水的小，但比煤油的大。2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性NaO2、Cl2、H2O、H等失去eNa(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4NaO2=2Na2O=)Na2O2Cl2：2NaCl2点燃2NaCl(2)与水反应离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na2H=2NaH2。3钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)电解2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。4钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl4熔融4NaClTi。例1、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是_(填字母代号)。金属钠着火，可用水扑灭钠是最活泼的金属用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等电解饱和食盐水可以制得金属钠钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA23 g钠与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子将钠投入水中，产生气体，其化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2例1、【解析】金属钠与水反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水扑灭，错误；钠不是最活泼的金属，只是第三周期最活泼的金属，错误；Na、Na2O、NaOH在空气中吸水形成碱溶液，能腐蚀瓷坩埚，错误；电解饱和食盐水制得氢氧化钠，电解熔融氯化钠得金属钠，错误；钠投入硫酸铜溶液中是先与水反应生成了氢氧化钠，然后氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液发生了复分解反应，正确；钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，错误；分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，正确；N钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g23g/mol1mol，钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；23g Na完全反应时转移电子为1mol，生成H2为05mol，个数为05NA个，错误；Na性质非常活泼，可与水反应放出H2，同时生成NaOH，正确。考点二 钠的氧化物1氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2电子式氧元素化合价21色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是不是与水反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl= =4NaCl2H2OO2用途氧化剂、供氧剂、漂白剂2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质例2、下列说法正确的是。过氧化钠与水反应时，生成01 mol O2转移的电子数为02NANa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂在含有Fe2、Fe3、Al3、NH4的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是Fe3向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子方程式为2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2过氧化钠的电子式：1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NACO2通过Na2O2粉末后固体质量增重Na2O、Na2O2均能与盐酸反应，生成NaCl，二者都是碱性氧化物Na2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象例2、【解析】过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成01mol氧气时转移电子02NA，正确；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；Fe2被Na2O2氧化成Fe3，Fe2数目减少，Fe3数目增多，错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确；过氧化钠是离子化合物，电子式为，错误；1 mol Na2O2中阳离子数目为2NA，阴离子数目为NA，离子数目为3NA，错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，1mol Na2O2的质量为78g，1mol Na2CO3的质量为106g，反应后固体质量增加，正确；Na2O是碱性氧化物，与盐酸反应生成NaCl和水，Na2O2盐酸反应生成NaCl、水和氧气，不是碱性氧化物，错误；Na2O、Na2O2都易与空气中的H2O和CO2反应，都需密封保存，错误；Na2O2放入氢氧化钠溶液中，会与溶液中的水反应，产生氧气，错误。考点三 碳酸钠和碳酸氢钠1Na2CO3和NaHCO3的性质2转化关系Na2CO3CO2H2O；适量H固体(加热)；适量OHNaHCO3例3、下列说法正确的是。用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液装置用于干燥NaHCO3将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠混合溶液，立即产生气泡用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应1L 01molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为01NA碳酸氢钠受热分解实验装置如下：NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的离子方程式：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出例3、【解析】Na2CO3和NaHCO3溶液均与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，错误；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误；氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2，错误；纯碱是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，升高温度促进盐的水解，使溶液的碱性更强，因此用热的纯碱溶液可以更好地洗去油污，而不是碳酸钠与油污直接发生反应，错误；根据物料守恒可知1L 01molL1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3和CO32离子数之和为01NA，错误；碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，为防止加热过程中生成的水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，与题给装置不符，错误；少量物质系数为“1”，化学方程式为NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3NaOHH2O，其离子反应方程式HCO3Ba2OH=BaCO3H2O，正确；假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)n(CO2)184 mol，n(Na2CO3)n(CO2)1106 mol，正确；CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，错误；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2发生的反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。考点四 碱金属 焰色反应1碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性递变性(由LiCs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为1价金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂(2)特殊性碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂。2焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。(2)焰色反应的操作铂丝酒精灯灼烧无色蘸取待测物酒精灯灼烧观察火焰颜色用盐酸洗涤铂丝酒精灯灼烧无色(3)常见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色；钡元素黄绿色；锶元素洋红色；锂元素紫红色；钙元素砖红色。例4、下列说法正确的是。碱金属的单质都能在空气中稳定存在碳酸钾溶液的pH7用电解铯盐溶液的方法制金属铯随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH，FrOH是一种极强的碱灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无K氢化铷与水反应可放出氢气，氢化铷与水反应时水是还原剂例4、【解析】碱金属单质易与空气中的O2、H2O发生反应，错误；K2CO3水解使溶液pH7，错误；铯易与H2O反应，不能用电解铯盐溶液的方法制取，错误；钾的密度小于钠的密度，错误；碱金属中除锂外，均不与N2直接反应，错误；由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解，正确；少Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水，错误；根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，正确；钠的焰色反应为黄色，可掩盖钾的火焰的紫色，错误；由反应RbHH2O=RbOHH2可知，水中氢元素的化合价由1价降低为0价，水作氧化剂，而RbH中氢元素的化合价升高，由1价变为0价，RbH作还原剂，错误。【精简练习】1下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对，有2下列有关说法正确的是ANa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂B钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银C钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器DNa2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质3观察是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体，下列说法不正确的是A中钠发生了氧化反应 B变白色是因为生成了氢氧化钠C发生物理变化 D生成了碳酸氢钠4研究金属钠的性质，实验如下：实验装置实验方案液体a现象蒸馏水I钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾01 molL-1盐酸II钠浮在液面，反应比剧烈，有白雾产生浓盐酸III钠浮在液面，反应比缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体下列说法不正确的是AII中反应的离子方程式为2Na + 2H+= 2Na+ H2B对比I、II、III可知，随着c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大C实验I、II、III均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热D推测III中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响5下列叙述正确的是ANa2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2B足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C胃酸过多可用服用碳酸钠D钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气6已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y 与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中正确的是A原子序数：Abcd /bcdB简单离子半径关系：A Dbc/bcCX、Y 中都只存在离子健 D相对分子质量：MN，沸点M N7下列实验操作正确的是选项实验操作A观察Na与H2O反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中B证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4取少量待测液于试管中，再滴入盐酸酸化的氯化钡溶液8铷是一种碱金属元素，下列对铷及其化合物性质的推断正确的是 （ ）铷的熔点比钾的高碳酸铷的水溶液呈碱性氢氧化铷的碱性比氢氧化钠强铷在氧气中燃烧主要生成氧化铷铷不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜A B C D92019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略弱。它的密度为0534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有( )锂沉入水中锂浮在水面上水中有大量气泡反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红反应剧烈，发出紫红色火焰锂四处游动A B C D10用干燥洁净的铂丝蘸取某试样灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A该试样一定是钠的化合物 B该试样一定含有钠元素C该试样一定是金属钠 D不能确定该试样中是否含有钠元素11某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_。（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_(填标号)。ANa2O BNa2O2CNaOH DNa2CO3为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。12启普发生器是荷兰科学家设计的实验室气体发生装置，由图中漏斗1和容器2两部分构成；现借助启普发生器及相关装置模拟侯氏制碱法制备日用化学品NH4Cl和Na2CO3。回答相关问题：（NaHCO3的制备）反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3反应装置：（1）启普发生器中发生的离子反应方程式为_，如果上述装置中导管被堵塞，启普发生器中观察到的现象是_。（2）仪器3中盛装的试剂是_；已知常温，NaCl的溶解度为359g，仪器4中含氨的饱和食盐水的配制方法是将200mL浓氨水与80gNaCl混合振荡过滤，试推测过滤除去的物质为_。（3）观察仪器4中CO2流速的方法是_，仪器5中试剂的作用是_。（4）反应结束后，对仪器4进行冷却并趁冷过滤其中的悬浊液，“趁冷”的目的是_。（Na2CO3的制备）（5）将（4）所得固体转移至蒸发皿中加热得到Na2CO3；请设计简单实验证明NaHCO3固体已分解完全_。（NH4Cl的制备）（6）向（4）所得母液中加入两种物质并降温，NH4Cl会逐步结晶析出，所加物质的名称是_，过滤NH4Cl晶体后的滤液可以再次循环使用。13工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A于石灰窑厂)，写出A、B的化学式；A_B_(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：_(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_。(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_ (填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是_：。(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_，滤液D加石灰水前先要加热，原因是_。(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_ (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。参考答案1D【解析】A治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；BNa2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；C 常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C错误；DNa2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确答案选D。2D【解析】ANa2O2与水反应放出氧气，Na2O2不能作气体（氧气除外）的干燥剂，故A错误；B钠能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠不能从AgNO3溶液中置换出金属银，故B错误；C钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，不能用泡沫灭火器，要用沙子盖灭，故C错误；DNa2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3在溶于水时能完全电离，都是强电解质，故D正确；选D。3D【解析】A中钠和氧气反应生成氧化钠，钠元素化合价升高，发生了氧化反应，故A正确；B氢氧化钠是白色固体，变白色是因为氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，故B正确；C氢氧化钠易潮解，是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气潮解，发生物理变化，故C正确；D金属钠在空气中最终生成碳酸钠，生成了碳酸钠，故D错误；答案选D。4B【解析】A实验中金属钠与盐酸反应，过程为金属钠失去电子生成Na+，溶液中的H+得到电子生成氢气，因盐酸中阳离子以H+占大多数，故在书写离子方程式时需要写成H+形式，选项中的离子方程式书写正确，A正确；B从三个反应的实验现象可以看出，随着盐酸浓度的升高，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸的溶液中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，反应程度会随之减弱，B错误；CNa与水反应放热，可以将溶液中的水分子或氯化氢分子蒸出到空气中，空气温度较低使水蒸气在空气中凝结形成白雾或HCl溶在空气中的水蒸气中形成白雾，C正确；D反应中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaCl，反应的反应剧烈程度比反应缓慢，说明溶液中Cl-浓度和生成的NaCl都会对反应的剧烈程度有一定的影响，D正确；故选B。5A【解析】A Na2O中阳离子是Na+、阴离子是O2-， Na2O2中阳离子是Na+、阴离子是O22-，个数比均为1:2，A正确；B Na与Cl2、O2分别反应时产物中钠的化合价都是+1价，则等质量的Na反应，转移的电子数一样多，B错误；C 碳酸钠碱性较强，一般不用来治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙等物质，C错误；D 钠投入水中会熔成小球，并四处游动，只能说明钠与水反应放热并生成气体，不能说明是氧气，D错误。答案选A。6B【解析】Y 与乙均为淡黄色固体，乙为单质，Y为二元化合物，所以乙为S，Y为Na2O2，甲单质的摩尔质量与S相同，均为32g/mol，甲应为O2，且Y(Na2O2)能与水或二氧化碳反应生成甲(O2)，符合题意；氧气可以和M反应生成S单质，且X与氢离子反应生成M，所以M为H2S，则N为H2O；根据已知物质可知四种元素有H、O、Na、S，所以X为Na2S；A、B、C、D四种元素的原子半径依次增大，所以A为H元素、B为O元素、C为S元素、D为Na。A根据分析可知原子序数Abdc，故a错误；/bdc，故a错误；B氢离子核外不含电子，所以半径最小，Na+和O2-电子层结构相同，但氧离子核电荷数更小半径更大，S2-有3层电子，半径最大，所以离子半径：H+na+o2- S2-，即A Dbc，故b正确；/bc，故b正确；/o/naCY为Na2O2，除了离子键，还有氧原子之间的共价键，故C错误；D虽然H2S的相对分子质量大于H2O，但水分子间存在氢键，沸点更高，故D错误；故答案为B。7B【解析】A用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中，观察Na与H2O反应的现象，故A错误；B可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，故B正确；C碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故C错误；D若NaCl溶液中混有硫酸氢钠，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液也会产生沉淀，故D错误；故答案为B。8B【解析】碱金属是金属晶体，熔沸点与原子半径有关，原子半径越小熔沸点越高，铷的熔点比钾的低，故错误；碳酸铷是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故正确；铷的金属性比钠强，所以氢氧化铷的碱性比氢氧化钠强，故正确；铷的金属性比钠强，根据钠在空气中的燃烧产物为过氧化钠，可以推断铷在氧气中燃烧主要产物不是氧化铷，故错误；铷的金属性比钠强，铷和盐溶液混合，铷先与水反应，铷不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜，故正确；综上所述，对铷及其化合物性质的推断正确的是，选B。9A【解析】锂的密度比水小，因此锂浮在水上，故错误；正确；锂和水反应生成LiOH和H2，溶液中能产生大量气泡，故正确；生成的LiOH使紫色石蕊试液变蓝，故错误；锂和水反应相对平缓，放出的热量并不能使锂融化，且生成的H2并不能推动锂四处游动，故错误；答案选A。10B【解析】A焰色反应是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；B焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故B正确；C只要含有钠元素焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，故C错误；D只要含有钠元素焰色反应就呈黄色，所以能确定该试样中是否含有钠元素，故D错误；答案选B。11（1）饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止；生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行（2）D碳(C)4Na3CO22Na2CO3C【解析】（1）根据发生的反应分析，产生的二氧化碳气体中，还含有氯化氢和水蒸气两种杂质，除去氯化氢用的是饱和碳酸氢钠溶液，除水蒸气用浓硫酸；反应结束后，关闭弹簧夹，产生的气体不能逸出，使干燥管里压强增大，干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止；若使用硫酸，生成的硫酸钙为微溶物，会附着在碳酸钙的表面，阻止反应进行。故答案为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止；生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行。（2）向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，说明是碱性物质，向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，说明能跟氢氧化钙反应生成沉淀，由此可推出该物质为碳酸钠，故选D；黑色固体与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味，说明发生了氧化还原反应生成了二氧化硫，故黑色固体是C；由以上分析可知，金属钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，根据得失电子守恒配平化学方程式为4Na3CO22Na2CO3C。12（1）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；漏斗l中酸液面升高，容器2中酸液而下降（2）饱和NaHCO3；NaCl（3）仪器4中导管口逸出气泡的快慢；吸收NH3（4）减小NaHCO3溶解度以提高产率（5）用一干冷玻璃片靠近蒸发皿上方，如果玻璃片上没有水珠则NaHCO3分解完全（6）氨气和氯化钠【解析】利用启普发生器制取CO2，制得的CO2中含有HCl等杂质，利用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，CO2再通入含氨的饱和食盐水中，氨气可能会逸出，利用稀硫酸吸收氨气。(1)启普发生器中要产生CO2，通过碳酸钙和盐酸反应生成，则离子反应方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，如果上述装置中导管被堵塞，则启普发生器中气体压强增大，则漏斗l中酸液面升高，容器2中酸液而下降；(2)仪器3用于除去CO2气体中的HCl气体，则需用饱和NaHCO3；200mL浓氨水与80gNaCl混合配制溶液，已知NaCl的溶解度为359g，则假设200mL浓氨水近似20水，能溶解的氯化钠约72g，故混合液中未溶解的是NaCl，故过滤除去的物质为NaCl；(3)CO2从液体中逸出时会产生气泡，故观察仪器4中CO2流速的方法是观察仪器4中导管口逸出气泡的快慢，仪器5位于整套装置的末尾，主要用于尾气处理，其中的硫酸会吸收NH3；(4)本实验目的是制备NaHCO3，它是可溶性固体，故减少NaHCO3在水中溶解的量能提高产量，因此“趁冷”过滤的目的是减小NaHCO3溶解度以提高产率；(5)碳酸氢钠固体分解时有水蒸气产生，故要设计简单实验证明NaHCO3固体已分解完全，可用一干冷玻璃片靠近蒸发皿上方，如果玻璃片上没有水珠则NaHCO3分解完全；(6)过滤出碳酸氢钠所得母液中含Na、HCO3、Cl和NH4，假如想提取NH4Cl，则需增大Cl和NH4的浓度，故可通入NH3和加入NaCl，NH3H2O和HCO3反应，则Cl和NH4的浓度增大，经降温，会逐步结晶析出NH4Cl。13（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3（2）溶解、过滤、蒸发、过滤（3）有晶体析出(或出现浑浊)；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大（4）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子（5）NH4+OH-NH3+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀（6）【解析】(1)沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去，多余的CO32-可以用盐酸除去，故答案为：Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；(2)实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步，故答案为：溶解、过滤、蒸发、过滤；(3)纯碱生产中碳酸化时，由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，观察到溶液中析出NaHCO3晶体，故答案为：有晶体析出(或出现浑浊)；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；(4)根据操作过程，碳酸化后溶液中主要是NH4Cl；检验其中的氯离子时，取样，加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，故答案为：NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；(5)滤液中主要含有的是氯化铵，和石灰水反应时：NH4+OH-NH3+H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，因此加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀，故答案为：NH4+OH-NH3+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；(6)假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84(m1-m2)/31；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为：。