高考化学专题：电荷守恒解题突破秘籍.docx

1判断离子离子方程式正误离子方程式的书写要求满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。利用电荷法可以快速判断离子离子方程式的正误，特别是一些比较复杂的氧化还原反应离子方程式。例1、向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是A.当x=2y时，发生的离子反应为2NH4+SO42-+ Ba2+2OH-=2NH3H2O+ BaSO4B.当xy时，发生的离子反应为2Fe3+ 3SO42-+3 Ba2+ 6OH-=2Fe(OH)3+3BaSO4C.当2x=y时，发生的离子反应为2Fe3+2NH4+2SO42-+2Ba2+6OH-=2Fe(OH)3+2BaSO4+ 2 NH3H2OD.当x yl.5x时，沉淀质量为（233x+1072x/3）g分析：由NH4+和Fe3+共存时，OH-先与Fe3+反应；如假设NH4+先与OH-反应，则反应生成的NH3H2O能够与Fe3+反应得到Fe(OH)3、NH4+，即NH4+实际没有消耗。所以这类“竞争性反应”中，需要理顺反应的顺序。解析：Ba(OH)2电离生成的OH-首先与Fe3+反应，然后再与NH4+反应。A、x=2y时，设x=1，NH4+、Fe3+各1mol，SO42-2mol，Ba(OH)20.5 mol，所以SO42-、Fe3+均未完全反应，NH4+没有参加反应，发生的离子反应为2Fe3+3SO42-+ 3Ba2+6OH-=2Fe(OH)3+3 BaSO4，A错误。B、当xy时，类似选项A，SO42-、Fe3+均未完全反应，NH4+没有参加反应，发生的离子反应为2Fe3+3SO42-+ 3Ba2+6OH-=2Fe(OH)3+3 BaSO4，B正确。C、反应前电荷总数为2个单位正电荷，反应后电荷数为0，电荷不守恒，C错误。D、y=l.5x时，Fe3+与OH-恰好完全反应，SO42-有部分剩余，y=x时，Fe3+、SO42-均有剩余，所以当x y(Cl)c(H+)c(OH)D.向溶液中加入5mL0.1molL1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)分析：溶液中离子大小比较时，一定要先判断出溶液的酸碱性，然后根据电荷守恒，排出离子大小顺序。解析：A. 25时，若溶液的pH=11，则c(NH4+)c(OH)0.001mol/L，是Kb(NH3H2O)=1105，A错误；B.向溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸钠水解显碱性，则溶液中氢氧根浓度增大，因此溶液中c(NH3H2O)/c(NH4+)c(OH)/ Kb(NH3H2O)的值变大，B错误；C.向溶液中加入10mL0.1molL1盐酸，所得溶液是氯化铵，不能正电荷都大于负电荷，这样溶液显正电性，C错误；D.向溶液中加入5mL0.1molL1盐酸，根据电荷守恒可知所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)+c(H+)c(Cl)+c(OH)，D正确，答案选D。5计算雨水的pH当知道了雨水中有关离子浓度数值时，计算雨水的pH时，就要考虑到应用电荷守恒。例5、若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度mol/L410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断试样的pH=_。分析：计算溶液中某离子浓度时，首先要想到用电荷守恒，就是阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，列式时不要忘了离子浓度前乘上离子所带电荷数。解析：根据表格提供的离子可知，NH4水解导致试样溶液呈酸性，再根据电荷守恒可知，c(K)+c(NH4)+c(Na)+c(H)=2c(SO42-)+c(Cl)+c(NO3-)，将表格中的数据代入得H+离子浓度为10-4，则pH值为4。总之电荷守恒法在解决有关离子浓度问题时有重要作用，可以快速准确判断离子方程式的正误、计算复杂离子中某元素的化合价、判断溶液中离子能否能大量共存、以及离子浓度大小比较、计算溶液中某离子浓度等。突破练习1某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A.原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B.原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C.原溶液中c（Cl）0.1molL1D.若原溶液中不存在Na+，则c（Cl）0.1molL1【答案】D根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.012+0.012=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl-）0.01mol，所以c（Cl-）0.1molL-1。A原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正确；B原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正确；C原溶液中c（Cl-）0.1molL-，故C正确；D若原溶液中不存在Na+，则c（Cl-）=0.1molL-1，故D错误。故选D。2下列离子方程式书写正确的是A.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32-+ 2H+CO2+H2OB.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+ CO2+ H2OHCO3-+ HClOC.钠与水反应: 2Na + 2H2O2Na+ 2OH-+ H2D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-CO32-+ H2O【答案】C【解析】CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，A错误；反应体现强酸制备弱酸，是CO2量少，应生成正盐碳酸钙，不是酸式盐碳酸氢钙，B错误；符合原子守恒、电荷守恒规律，C正确；方程式中还缺少NH4+ OH-NH3H2O反应，D错误；正确选项C。3下列指定反应的离子方程式正确前是A. Cl2通入水中：C12+H2O2H+C1+ClOB.将铜丝插入浓硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+NO3=3Fe3+NO+4H2OD. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2+2SO42+2Ba2+2OH=Fe(OH)2+2BaSO4【答案】B4下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液溶解铜片：Fe3+ CuFe2+ Cu2B.氯气与水反应：Cl2+ H2O2H+ Cl+ ClOC.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ NH3H2OAgOH+ NH4+D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O【答案】D【解析】A.电荷不守恒，氯化铁溶液溶解铜片，反应的离子方程式为：2Fe3+ Cu2Fe2+ Cu2，选项A错误；B.氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+ H2OH+ Cl+ HClO，选项B错误；C.硝酸银溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ag+ 3NH3H2OAg(NH3)2OH+ NH4+，选项C错误；D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O，选项D正确。答案选D。5下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH-+ H2B.纯碱溶液去油污：CO32-+ H2O = HCO3-+ OH-C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-4H+SO42-3S+2H2OD.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2O【答案】A【解析】A.钠与水反应生成NaOH和氢气，A正确；B.油污主要成分为酯类，酯在碱性溶液中水解，生成酸和醇，起到去油污作用，B错误；C.电荷不守恒。S2O32-为硫代硫酸根，在强酸溶液中水解，生成S和SO2，离子方程式为S2O32-2H+SO2S+2H2O，C错误；D.该离子方程式不正确，由反应方程式写成的离子方程式为Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2O，D错误。所以选择A。6下列离子方程式正确的是A. Fe(OH)3溶于HI溶液中: Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB.磁性氧化铁溶于稀盐酸: Fe3O4+8H+=Fe3+2Fe2+4H2OC. NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合: HCO3-+Ba2+OH-+BaCO3+H2O【答案】C7下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+H2OB.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42C.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+【答案】B【解析】A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+ H2O，选项A错误；B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42，选项B正确；C.电荷不守恒。用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：2Fe3+ Cu= 2Fe2+ Cu2+，选项C错误；D.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Al3+3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H+，选项D错误。答案选B。8下列解释事实的离子方程式不正确的是A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) + 2H+C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32+ CO2+ H2O=H2SiO3（胶体）+ CO32D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4+ CO32CaCO3+ SO42【答案】C为CaSO4+ CO32CaCO3+ SO42，D正确。本题选C。9下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜丝插入浓硝酸中：Cu4H2NO3= Cu22NO22H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe = 2Fe2+C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3: CO2+ AlO2-+ 2H2O =Al(OH)3+ HCO3-D.用氨水吸收足量的SO2气体：2OHSO2SO32+ H2O【答案】A【解析】A、将铜丝插入浓硝酸中，铜被氧化，硝酸还原成NO2：Cu4H2NO3= Cu22NO22H2O，故A正确；B、向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3+Fe =3Fe2+，原方程电荷不守恒，故B错误；C、向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3，生成碳酸钠，CO2+2 AlO2-+ 3H2O =2Al(OH)3+ CO32-，故C错误；D、一水合氨是弱碱，用氨水吸收足量的SO2气体：2NH3H2OSO2SO32+2 H2O2NH4，故D错误；故选A。10下列说法中正确的是（）A.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降C.常温下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl (NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（Na2CO3）c（NaOH）C. 0.10molL1NaHA溶液的pH=5,则溶液中：c（HA）c（H）c（A2）c（H2A）D. 0.10molL1pH=7.8 NH4HCO3溶液中：c（HCO3）c（NH4）c（OH）c（H+）【答案】D）c（HCO3），D错误；正确选项D。12室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7 (通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是A.向0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B.向0.10 mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)c(SO32-)c(NH4+)C.向0.10 mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D.向0.10 mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl-)【答案】B【解析】pH=7，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可知，c（NH4+）=c（HCO3-）+2c（CO32-），故A项错误；溶液中Na+与S原子物质的量之比为1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c（Na+）c（NH4+），由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），溶液呈中性，由电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），联立可得：c（NH4+）+c（H2SO3）=c（SO32-），c（NH4+）c（SO32-），B项正确；向0.10molL-1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl-），D项错误。13常温下，用0.1 molL1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 molL1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.当V0时：c(H)c(HCO3)c(H2CO3)c(OH)B.当V5时：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)c(Cl)C.当V10时：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D.当Va时：c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)【答案】D碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c(H2CO3)c(CO32)，故C错误；Dv=a时，溶液的pH=7，溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-)，联立可得c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，所以c(Na+)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)，故D正确；故选D。14已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.81054.91010K14.3107K25.61011则下列有关说法正确的是( )A.各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)B.amolL1HCN溶液与bmolL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO3-)c(CO32-)【答案】Aa、b的关系不确定，故B错误；C加水稀释冰醋酸，促进醋酸电离，离子浓度先增大，增大到一定程度时再加水稀释，离子浓度反而减小，所以溶液的导电性先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故C错误；D只有Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合，才存在2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO3-)c(CO32-)，故D错误；故选A。1525时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A. W点所示的溶液中：c(Na)c(H)4c(CO32)c(OH)c(Cl)B. pH4的溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)0.1 mol/LC. pH=8的溶液中：c(H)2c(H2CO3)c(HCO3)c(OH)c(Cl)D. pH11的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)【答案】C【解析】A根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度应该满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(Cl-) +c(HCO3-)，故A错误；B根据图像可知，pH=4时有CO2生成，根据物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)0.1 molL-1，故B错误；C根据图像可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=c(Cl-)=1/2c(Na+)，再结合电荷守恒c(Na+)+c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)可得：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)，故C正确；D根据图像可知pH=11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠，这说明碳酸钠是过量的，则c(Na+)c(CO32-)c(Cl-)c(HCO3-)c(H2CO3)，故D错误；故选C。16常温下，取0.2 molL1HX溶液与0.2 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，则下列说法(或关系式)正确的是()A. c(Na)c(X)9.9107molL1B. c(Na)c(X)c(HX)0.2 molL1C. c(OH)c(HX)c(H)1106molL1D.混合溶液中由水电离出的c(OH)108molL1【答案】A17下列浓度关系正确的是（）A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）c（OH-）c（SO42-）c（H+）B.若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/LC. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na+）c（CN-）c（HCN）c（OH-）c（H+）D.向1L 1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）【答案】Dc(Na+)=0.2mol/L，所以2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2mol/L，故B错误；C项，0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，发生反应：NaOH+HCN=NaCN+H2O，反应后溶液为NaCN和HCN等物质的量的混合溶液，因为所得溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以各微粒的大小关系为：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)，故C错误；D项，由已知反应为：4Cl2+8KOH=6KCl+KClO+KClO3+4H2O，溶液中电荷守恒为：c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO3-)+c(ClO-)+c(OH-)，氧化还原反应得失电子守恒为：c(Cl-)=5c(ClO3-)+c(ClO-)+c(HClO)，将电子守恒等式代入上式得，c(K+)+c(H+)=6c(ClO3-)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)，故D正确。18常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10 molL1的NaOH溶液等体积混合，记录数据如下表，下列说法中正确的是混合后的溶液加入的酸酸的浓度/(molL1)混合后溶液的pHHA0.108.7HB0.122A. HA是强酸，HB是弱酸B.溶液中离子浓度的关系：c(A)c(Na)c(OH)c(H)C.溶液中离子浓度的关系：c(Na)c(H)c(B)0.12 molL1D.升高温度，溶液中增大【答案】C【解析】HA与NaOH等体积等浓度混合，恰好完全反应生成NaA，溶液pH=8.7，则NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸。0.12mol/L的HB与0.10mol/L的NaOH溶液等体积混合,反应后剩余的酸的浓度为c(HB)=（0.12-0.1）2=0.01mol/L，溶液pH=2，c(H+)=0.01mol/l= c(HB)，所以HB完全电离，即HB为强酸。A、由分析可知，HA是弱酸，HB是强酸，故A错误；B、电荷不守恒，溶液中,恰好完全反应生成NaA,溶液的pH=8.7,显碱性,c(OH)c(H+),水解程度较小,所以c(A)c(OH),则离子浓度的关系：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)，故B错误；C、溶液中c(H+)=0.01mol/l,c(B)=0.12mol/L2=0.06mol/L, c(Na+)=0.1mol/L2=0.05mol/L，所以c(Na+)+c(H+)+c(B)=0.12mol/L，故C正确。D、NaB为强酸强酸碱盐,升高温度,B、Na+的浓度不变,所以溶液中c(B)/c(Na+)不变，故D错误。故选C。19实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液且溶液中四种离子的浓度均为0.5mol/L，能达到此目的的是A. Mg2、Al3、SO42、ClB. Mg2、K、SO42、NO3C. ClO、I、K、NaD. H、K、Cl、CO32【答案】B能大量共存，故D错误。故选B。20某酸性溶液中含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子，下列说法正确的A.溶液中离子浓度可能满足: c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氯水混合而成C.该溶液可能由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成D.再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为; c(NH4+)c(C1-)c(H+)c(OH-)【答案】AB【解析】A.若是盐酸与氯化铵的溶液，则溶液中离子浓度可能满足c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)，A正确；B.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成，即氯化铵溶液，氯化铵水解后溶液显弱酸性，B正确；C.该溶液不可能由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成，因为这两种溶液混合后，因氨水过量很多而显碱性，C不正确；D.由溶液中电荷守恒，可以判断D不正确。本题选AB。21煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）：离子Na+SO42NO3OHClc/(molL1)5.51038.5104y2.01043.4103（1）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为_；NaClO2的电离方程式为：_。（2）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为_。此吸收过程中NaClO2所起的作用是_。（3）表中y=_。【答案】+3 NaClO2=Na+ ClO2SO42、NO3充当氧化剂2.0104(2).根据质量守恒定律并结合表中离子可知SO2经NaClO2溶液吸收后转化为SO42，NOx经NaClO2溶液吸收后转化为NO3；吸收过程中NaClO2中+3价氯原子被还原成1价的Cl，所以NaClO2所起的作用是充当氧化剂，故答案为：SO42、NO3；充当氧化剂；(3).根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42)+c(NO3)+c(OH)+c(Cl)，c(H+)的浓度较小，可忽略不计，则c(NO3)=c(Na+)2c(SO42)c(OH)c(Cl)=(5.51038.510422.01043.4103)mol/L=2.0104mol/L，即y=2.0104，故答案为：2.0104。22常温下用0.2molL1HA溶液与0.2molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则（1）该溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_（用离子方程式表示）（2）混合溶液中c(HA)c(A)_0.1molL1（填“”、“”或“”，下 同）（3）如果取0.2molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AHHAHAHA2回答下列问题：Na2A溶液显_（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_Ac(A2)c(HA)c(H2A)0.1molL1Bc(OH)c(H)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)Dc(Na)2c(A2)2c(HA)【答案】碱H2O+AOH+HA = 大于 碱性 H2O+A2OH+HA-BCD+H2OHA+OH；（2）二者等体积混合后溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（HA）+c（A）=0.1molL1；（3）如果取0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，测得混合溶液的pH7，混合溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度；（4）该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，Na2A中阴离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为A2+H2OHA+OH；该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以溶液中不存在H2A，存在物料守恒为c（A2）+c（HA）=0.1molL1，A项错误；由质子守恒得c（OH）=c（H+）+c（HA），B项正确；由电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HA）+2c（A2），C项正确；由物料守恒得c（Na+）=2c（A2）+2c（HA），D项正确。23醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25，Ka（CH3COOH）=1.6910-5）。（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_（写出有关的离子方程式）（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；（3）25时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为_（已知：lg1.3=0.114）；（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是_；A稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小B升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解C醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离D醋酸和