初三化学(酸碱).doc

课题一 常见的酸和碱
考试要求：
认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途
认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
考点一、酸碱指示剂
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应

石蕊溶液
酚酞溶液
本 身
紫色
无色
酸溶液
变为红色
无色
碱溶液
变为蓝色
变为红色
考点二、常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气 味
有刺激性气味
无
特 性
挥发性（挥发出氯化氢气体）
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
腐蚀性
用 途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑

3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑

H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
3、三种离子的检验

试 剂
现 象
Cl-
AgNO3 及HNO3
产生白色沉淀
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2
产生白色沉淀
CO32-
HCl 及石灰水
有无色气泡产生，石灰水变浑浊

考点三、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解
白色粉末，微溶于水
俗 名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制 法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用 途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：
CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石
+H2O
+CO2
Ca(OH)2 CaCO3

CaO
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

（2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4
Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓
四、溶液的导电性
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子
盐 金属离子 + 酸根离子
注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质
碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质
4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。
碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。
5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：（考点四）

石蕊溶液
酚酞溶液
本 身
紫色
无色
酸性溶液
变为红色
无色
碱性溶液
变为蓝色
变为红色
几种离子的检验：
酚酞试液
石蕊试液
H+ 变红
稀硝酸
AgNO3溶液
OH- 变红
稀硝酸
BaCl2溶液
或Ba(NO3)2溶液
Cl- 白色沉淀 沉淀不溶解
SO42- 白色沉淀 沉淀不溶解
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
考试要求：
认识中和反应及应用
会用PH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
考点一、中和反应
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

1、酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
注意：反应物只能是酸与碱
3、实质：OH－+H+== H2O
4、盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
5、中和和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和
（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）
（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
考点二、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）PH值的范围：0----14
0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强
在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大
在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大
（2）PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液
PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液
PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液
（3）酸碱性与酸碱度关系：
溶液酸碱性
pH值
石蕊
酚酞
酸 性
<7
变红色
无色
中 性
=7
紫色
无色
碱 性
﹥7
变蓝色
变红色
（4）改变溶液PH值的方法：
①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；
加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7
②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；
加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7
⑸pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。
⑹酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

附：酸、碱的化学性质
一、酸的化学性质
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑

3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑

H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O

二、碱的化学性质
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

（2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4
Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

（3）酸 + 碱 → 盐 + 水
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O