浙江省南马高级中学2011届高三期中考试化学.doc

整理日期整理人2011年2月24日星期四小 浙江省南马高级中学2011届高三上学期期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,252分=50分）1下列做法会导致食品对人体有害的是( ）在沥青公路上翻晒粮食 香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜用无烟煤直接烧烤鸡、鸭 用“瘦肉精（一种含激素的饲料）喂养生猪用小苏打做发酵粉制面包 用乙烯催熟水果A B C D2下列实验操作错误的是( ）A蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C为使制取H2的速率加快，可向稀H2SO4 中加少量CuSO4 溶液D欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较3下列叙述正确的是( ）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等4化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成.下列关于化学反应的说法中,正确的是（ ）A化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应B化学反应遵循质量守恒定律,反应中元素种类和原子个数不变C化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应D化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞5我国首座秦山核电站所用的核燃料是铀235的氧化物瑟92235UO2，1 mol此氧化物所含有的中子数目是阿伏加德罗常数的（ ）A143倍 B243倍 C151倍 D159倍6我国拥有最大的稀土矿藏，提炼时使稀土元素（可用RE 表示）与铁、锰等分离的方法之一是往处理矿石后的硫酸浸出液中加入Na2SO4 粉末，使稀土元素转化为沉淀，反应可表示为RE2（SO4)3 + x Na2SO4 + y H2O = RE2(SO4）3x Na2SO4y H2O以下叙述正确的是（ ）A该反应一定在碱性溶液中进行 B该反应类型属于复分解反应C反应表现出Na2SO4的反应活性很大 D该反应类型属于化合反应7以下有关氧化物的各项叙述中正确的是（ ）A酸性氧化物肯定是非金属氧化物 B非金属氧化物肯定是酸性氧化物C不能和酸反应的氧化物，一定都和碱反应 D碱性氧化物肯定是金属氧化物8下列离子反应方程式正确的是( ）A碘化亚铁溶液中通入少量的氯气Fe2+Cl2=Fe3+2ClB氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH）3+3NH4+C小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO+2H2OD苛性钾溶液中加入稀醋酸H+OH=H2O9下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量10甲、乙、丙、丁分别是 Al2（SO4）3 ，Fe2（SO4）3，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生,据此可推断丙物质是（ ）AAl2（SO4）3 BNaOH CBaCl2 DFe2（SO4)311一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中,又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫,这些物质可称之为热材料.现有几种盐的结晶水合物有关数据如下Na2S2035H20CaCl26H20Na2S0410H20Na2HP0410H20熔点（）405029923238351熔化热(kJ/mol）497373771001根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是（ ）AB C D12有Na2CO3、NaHC03、CaO和NaOH组成的混合物272克，把它们溶于足量的水中充分反应后,溶液中Ca2+、CO32、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干,最后得到白色固体物质共29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是（ ）A53g B59g C53g D106g13下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）A稀盐液，NaAlO2溶液 B浓氨水，AgNO3溶液CNaOH溶液，AlCl3溶液 DCu,FeCl3溶液14等体积的Al Cl3溶液和NaOH溶液混合充分反应后,沉淀物质和溶液中所含铝元素的物质的量相等则Al Cl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比为（ ）A1:2 B2：5 C2:6 D2:715定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用到炸药外，还需用（ ）A氧炔焰 B铝热剂 C液氧 D电弧16下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（ ）ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去BSO2通入品红溶液红色褪去CSO2通入溴水溶液中红棕色褪去DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去17为防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区不得再销售使用的洗衣粉中含有（ )A硅酸钠和硫酸钠 B烷基苯磺酸钠 C三聚磷酸钠 D蛋白酶和脂肪酶18下列现象的发生,与化学变化无直接关系的是（ )A皮肤不慎沾有浓硝酸呈黄色 B用氯化钠做焰色反应实验,火焰呈黄色C久置在空气中的KI溶液呈黄色 D盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色19在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入001mol Cl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）A00075mol/L B0008mol/L C0075mol/L D008mol/L20下列关于元素的叙述正确的是（ ）A非金属元素间也可以形成离子化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或821法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关:“四中子”微粒的说法正确的（ ）A该微粒不显电性 B该微粒的质量数为2C在元素周期表中与氢元素占同一位 D它与普通中子互称为同位素22某温度下，反应N2O4(气）2NO2（气）H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）A加压时（体积变小），将使正反应速度增大B保持体积不变，加入少许NO2,将使正反应速度减小C保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深23电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（ ）A放电时：电子流动方向由A到BB放电时：正极反应是Pb-2e+SO42PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO42e+2H2OPbO2+SO42+4H+24反应L（固）+aG（气）bR(气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1p2，X轴表示温度,Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 ( ）（1）上述反应是放热反应(2）上述反应是吸热反应(3）ab（4)abA(1)（2） B（3）（4） C（1)(3) D（2)(4）25如下图所示两个装置中,溶液体积均为200 mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1molL1，工作一段时间后，测得导线上通过002 mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）A产生气体的体积：B电极上析出固体的质量:C溶液的pH变化:增大，减小D电极反应式：阳极：4OH4e=2H2OO2阴极：2H2e=H2二、简答题（共25分）26某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成.（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤(3)中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程) 。27已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题： (1）若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：a甲+H2O乙+丙 b乙氧化物+H2O若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是 。若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为 _ 。将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为 。 （2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物,且可发生反应：甲+乙丙。则：甲的结构式为 。写出上述反应的化学方程式 。写出在200mL 2molL的NaOH溶液中通入672L（标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式 。28在2L密闭容器内,800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）(mol)00200010008000700070007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：,则该反应是 热反应.（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。(3）能说明该反应已达到平衡状态的是 .av(NO2）=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2） d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂29Fe3+和I在水溶液中的反应如下：2I+2Fe3+2Fe2+I2（水溶液） （1）当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡 移动（选填：向右、向左、不）。 （2）上述反应的正向反应速度和I-Fe3+的浓度关系为：=CC(为常数)C（mol/L）Cmol/Lmol/Ls（1）0200800032（2）0600400144(3）0800200128通过所给的数据计算得知：在=CC中。M、n的值为 选填(A）、（B)、（C）、（D）（A）m=1，n=1 (B）m=1，n=2 （C)m=2，n=1 (D)m=2，n=2I浓度对充应速度的影响 Fe3+浓度对反应速度的影响。(选填:小于、大于、等于）三、实验题(共16分）30（1）膦(PH3）是一种无色有剧毒的气体,其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题：上述反应体系中化学反应方程式为 ；膦（PH3）在水中的溶解度远小于氨的原因是 。（2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因 .（3）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀.请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质,其化学式为 .若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4氧化为NO3：NH42O2NO32HH2O，然后加入甲醇,NO3和甲醇转化为两种无毒气体.请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。（4）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g） 4NO(g）CO2（g）+2H2O(g） H1574 kJmol1CH4（g)+4NO（g) 2N2(g）CO2(g）+2H2O（g) H2若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2 。31化学反应速率与化学平衡在日常生活、工农业生产和科学研究中具有重要的意义，在化学实验中涉及的电离平衡也属于化学平衡。请回答下列问题： (1）某研究性学习小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解,且A和二氧化锰的最佳催化温度均为500左右.于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略)。表一 用MnO2作催化剂实验序号KClO3质量/gMnO2质量/g反应温度/待测数据18002005002800200500表二 用A作催化剂实验序号KClO3质量/gA的质量/g反应温度/待测数据18002005002800200500请回答：上述实验中的待测数据应是 .完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告,请你替他们拟一研究报告的标题： 。(2）氨水是一种弱碱，某同学取01mo/L的氨水，用pH试纸测其pH，结果发现溶液的pH约为11，以此得出氨水为弱碱的结论。该同学用pH试纸测定氨水pH的具体操作是 。(3）证明氨水是弱碱的常用方法还有两种：一是设法证明NH的水解,一是设法使氨水电离平衡发生移动.方法一：取少量NH4Cl晶体溶于水,滴入石蕊试液，溶液变红,可见溶液显酸性。其原因是 。方法二：取少量氨水，滴入酚酞变红后再加入 ，振荡，红色变浅，c（OH）下降,说明氨水的电离平衡向 移动。四、计算题（共9分）32我国推广食用加碘盐。根据GB5461-国家食用盐标准,碘元素含量为2050mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3全部转化成I2，生成的I2再用0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去24mL。有关反应如下:（未配平)IO3IHI2H2O I2S2O32IS4O62（1）写出配平了的上述两个反应方程式 、 ；（2）用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用 作指示剂，滴定到终点的现象是 ；（3）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品(写出具体的计算过程）。参考答案一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,252分=50分）题号12345678910111213答案BDBBDDDBBDCDD题号141516171819202122232425答案DBBCBDAABDDB二、简答题（每空格有标为2分，未标为1分）共25分26（5分)Ag+、Ba2+、NH4+（2分） Fe3+焰色反应，产生紫色火焰(2分)27（9分，有标为2分，未标为1分） （1）第四周期，第族。 AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl。（2分）Al3e+4OH=AlO2+2H2O。(2分） （2）O=C=O 。 CO2+C2CO.3CO2+4OH=2HCO3+CO32+H2O（2分，写为其它形式的均不给分)28（7分）（1）K= 放热 (2）b 1510-3molL1s1 （3）b c(2分） (4）c29（4分）1向右 2C(2分) 大于三、实验题（共16分）30（10分）（1）PH34CuSO44H2O4CuH3PO44H2SO4 （2分）NH3能与水形成氢键而PH3不能（2分） （2)2H2SO3O22H2SO4 （2分） （3)KAl(SO4）212H2O 6NO35CH3OH6H3N25CO213H2O（2分） （4)1160 kJmol131(6分）（1）时间 催化效果的对照研究（合理均给分） （2）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测氨水滴在pH试纸上，在半分钟内与标准比色卡对照,以确定溶液的pH。 （3）由于NH水解，破坏了水的电离平衡 醋酸铵晶体 逆反应方向四、计算题(共9分)32(1）IO35I6HI2H2O（2分)I2S2O32IS4O62（2分） （2)淀粉溶液（1分)； 蓝色刚好褪去（1分） (3）（3分）由方程式可知：IO3-3I2-6 S2O32n（IO3)=n（S2O32）=0024 L0010mol/L=410-5mol则250g样品中含有碘元素的质量为：105mol127g/mol1000mg/g=508mg该加碘食盐中碘元素的含量为:508mg/0250kg2032mg/kg因为20mg/kg2032mg/kg50mg/kg，所以该碘盐合格