浙江省南马高级中学2011届高三期中考试化学.doc

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2011年2月24日星期四
小セ

浙江省南马高级中学
2011届高三上学期期中考试
化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,25×2分=50分）
1．下列做法会导致食品对人体有害的是 ( ）
①在沥青公路上翻晒粮食
②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜
③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭
④用“瘦肉精"（一种含激素的饲料）喂养生猪
⑤用小苏打做发酵粉制面包
⑥用乙烯催熟水果
A．①②③⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
2．下列实验操作错误的是 ( ）
A．蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C．为使制取H2的速率加快，可向稀H2SO4 中加少量CuSO4 溶液
D．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较
3．下列叙述正确的是 ( ）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
4．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成.下列关于化学反应的说法中,正确的是
（ ）
A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应
B．化学反应遵循质量守恒定律,反应中元素种类和原子个数不变
C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应
D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞
5．我国首座秦山核电站所用的核燃料是铀—235的氧化物瑟92235UO2，1 mol此氧化物所含有
的中子数目是阿伏加德罗常数的 （ ）
A．143倍 B．243倍 C．151倍 D．159倍
6．我国拥有最大的稀土矿藏，提炼时使稀土元素（可用RE 表示）与铁、锰等分离的方法之一是往处理矿石后的硫酸浸出液中加入Na2SO4 粉末，使稀土元素转化为沉淀，反应可表示为RE2（SO4)3 + x Na2SO4 + y H2O = RE2(SO4）3·x Na2SO4·y H2O↓以下叙述正确的是 （ ）
A．该反应一定在碱性溶液中进行
B．该反应类型属于复分解反应
C．反应表现出Na2SO4的反应活性很大
D．该反应类型属于化合反应
7．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 （ ）
A．酸性氧化物肯定是非金属氧化物
B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物
C．不能和酸反应的氧化物，一定都和碱反应
D．碱性氧化物肯定是金属氧化物
8．下列离子反应方程式正确的是 ( ）
A．碘化亚铁溶液中通入少量的氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
B．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH）3↓+3NH4+
C．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3—+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O
D．苛性钾溶液中加入稀醋酸H++OH－=H2O
9．下列说法不正确的是 （ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应都不需要加热就能发生
C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
10．甲、乙、丙、丁分别是 Al2（SO4）3 ，Fe2（SO4）3，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生,据此可推断丙物质是 （ ）
A．Al2（SO4）3 B．NaOH C．BaCl2 D．Fe2（SO4)3
11．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中,又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫,这些物质可称之为热材料.现有几种盐的结晶水合物有关数据如下

①Na2S203·5H20
②CaCl2·6H20
③Na2S04·10H20
④Na2HP04·10H20
熔点（℃）
40．50
29．92
32．38
35．1
熔化热(kJ/mol）
49．7
37．3
77
100．1
根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 （ ）
A．① B．② C．③ D．④
12．有Na2CO3、NaHC03、CaO和NaOH组成的混合物27．2克，把它们溶于足量的水中充分反应后,溶液中Ca2+、CO32—、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干,最后得到白色固体物质共29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是 （ ）
A．5．3g B．5．9g C．5．3g D．10．6g
13．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表
示的是 （ ）
A．稀盐液，NaAlO2溶液 B．浓氨水，AgNO3溶液
C．NaOH溶液，AlCl3溶液 D．Cu,FeCl3溶液
14．等体积的Al Cl3溶液和NaOH溶液混合充分反应后,沉淀物质和溶液中所含铝元素的物质的量相等．则Al Cl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A．1:2 B．2：5 C．2:6 D．2:7
15．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用到炸药外，还需用（ ）
A．氧炔焰 B．铝热剂 C．液氧 D．电弧
16．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是 （ ）
A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去
B．SO2通入品红溶液红色褪去
C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去
17．为防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区不得再销售使用的洗衣粉中含有 （ )
A．硅酸钠和硫酸钠 B．烷基苯磺酸钠
C．三聚磷酸钠 D．蛋白酶和脂肪酶
18．下列现象的发生,与化学变化无直接关系的是 （ )
A．皮肤不慎沾有浓硝酸呈黄色
B．用氯化钠做焰色反应实验,火焰呈黄色
C．久置在空气中的KI溶液呈黄色
D．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
19．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01mol Cl2，有一半Br—变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）
A．0．0075mol/L B．0．008mol/L C．0．075mol/L D．0．08mol/L
20．下列关于元素的叙述正确的是 （ ）
A．非金属元素间也可以形成离子化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8

21．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关:“四中子”微粒的说法正确的 （ ）
A．该微粒不显电性
B．该微粒的质量数为2
C．在元素周期表中与氢元素占同一位
D．它与普通中子互称为同位素
22．某温度下，反应N2O4(气）2NO2（气）△H>0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 （ ）
A．加压时（体积变小），将使正反应速度增大
B．保持体积不变，加入少许NO2,将使正反应速度减小
C．保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
23．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为
Pb+PbO2+4H++2SO42－2PbSO4+2H2O，
则下列说法正确的是（ ）
A．放电时：电子流动方向由A到B
B．放电时：正极反应是Pb-2e－+SO42－PbSO4
C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时：阳极反应是PbSO4－2e－+2H2O
PbO2+SO42－+4H+
24．反应L（固）+aG（气）bR(气）达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压
强p1>p2，X轴表示温度,Y轴表示平衡混合气中
G的体积分数。据此可判断 ( ）
（1）上述反应是放热反应
(2）上述反应是吸热反应
(3）a〉b
（4)a〈b
A．(1)（2） B．（3）（4） C．（1)(3) D．（2)(4）

25．如下图所示两个装置中,溶液体积均为200 mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L－1，工作一段时间后，测得导线上通过0．02 mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是 （ ）

A．产生气体的体积：①＞②
B．电极上析出固体的质量:①＞②
C．溶液的pH变化:①增大，②减小
D．电极反应式：①阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
②阴极：2H＋＋2e－===H2↑
二、简答题（共25分）
26．某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成.
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤(3)中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程) 。
27．已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
(1）若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a．甲+H2O乙+丙 b．乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是 。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为
_ 。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,
则负极发生的电极反应为 。
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单
质，甲和丙均为气态化合物,且可发生反应：甲+乙丙。
则：①甲的结构式为 。
②写出上述反应的化学方程式 。
③写出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6．72L（标准状况)的气体甲发生
完全反应的总离子方程式 。
28．在2L密闭容器内,800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）(mol)
0．020
0．01
0．008
0．007
0．007
0．007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：＞,则该反应是 热反应.

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
。
(3）能说明该反应已达到平衡状态的是 .
a．v(NO2）=2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
29．Fe3+和I—在水溶液中的反应如下：2I—+2Fe3+≒2Fe2++I2（水溶液）
（1）当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡 移动（选填：向右、向左、不）。
（2）上述反应的正向反应速度和I-Fe3+的浓度关系为：υ=κCC(κ为常数)

C（mol/L）
Cmol/L．
mol/L·s．
（1）
0．20
0．80
0．032κ
（2）
0．60
0．40
0．144κ
(3）
0．80
0．20
0．128κ

通过所给的数据计算得知：在υ=κCC中。M、n的值为 [选填(A）、（B)、（C）、（D）]
（A）m=1，n=1 (B）m=1，n=2 （C)m=2，n=1 (D)m=2，n=2
I—浓度对充应速度的影响 Fe3+浓度对反应速度的影响。(选填:小于、大于、等于）
三、实验题(共16分）
30．（1）膦(PH3）是一种无色有剧毒的气体,其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂，
但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、
CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题：
①上述反应体系中化学反应方程式为 ；
②膦（PH3）在水中的溶解度远小于氨的原因是 。
（2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨
pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式
表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因
.
（3）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入
某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀.请你
举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质,
其化学式为 .若生活污水中含
大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将
NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇,NO3－和甲醇转化为两种无毒气体.请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。
（4）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+4NO2（g） 4NO(g）＋CO2（g）+2H2O(g） ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4（g)+4NO（g) 2N2(g）＋CO2(g）+2H2O（g) ΔH2
若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝ 。
31．化学反应速率与化学平衡在日常生活、工农业生产和科学研究中具有重要的意义，在
化学实验中涉及的电离平衡也属于化学平衡。请回答下列问题：
(1）某研究性学习小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解,且A和二氧化锰的最佳催化温度均为500℃左右.于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略)。
表一 用MnO2作催化剂
实验序号
KClO3质量/g
MnO2质量/g
反应温度/℃
待测数据
1
8．00
2．00
500

2
8．00
2．00
500

表二 用A作催化剂
实验序号
KClO3质量/g
A的质量/g
反应温度/℃
待测数据
1
8．00
2．00
500

2
8．00
2．00
500

请回答：上述实验中的待测数据应是 .
完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告,请你替他们拟一研究报告的标题：
。
(2）氨水是一种弱碱，某同学取0．1mo/L的氨水，用pH试纸测其pH，结果发现溶液的pH约为11，以此得出氨水为弱碱的结论。该同学用pH试纸测定氨水pH的具体操
作是 。
(3）证明氨水是弱碱的常用方法还有两种：一是设法证明NH的水解,一是设法使氨水电离平衡发生移动.
方法一：取少量NH4Cl晶体溶于水,滴入石蕊试液，溶液变红,可见溶液显酸性。
其原因是 。
方法二：取少量氨水，滴入酚酞变红后再加入 ，振荡，红色变浅，c（OH—）下降,说明氨水的电离平衡向 移动。
四、计算题（共9分）
32．我国推广食用加碘盐。根据GB5461—-《国家食用盐标准》,碘元素含量为20～50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：
称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3－全部转化成I2，生成的I2再用0．010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去24mL。有关反应如下:（未配平)
①IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O ②I2＋S2O32－—I－＋S4O62－
（1）写出配平了的上述两个反应方程式 、 ；
（2）用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用 作指示剂，滴定到终点的现象是 ；
（3）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品(写出具体的计算过程）。

参考答案

一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,25×2分=50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
B
B
D
D
D
B
B
D
C
D
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
D
B
B
C
B
D
A
A
B
D
D
B

二、简答题（每空格有标为2分，未标为1分）共25分
26．（5分)Ag+、Ba2+、NH4+（2分） Fe3+
焰色反应，产生紫色火焰(2分)
27．（9分，有标为2分，未标为1分）
（1）①第四周期，第Ⅷ族。 ②AlCl3+3H2OAl（OH）3↓+3HCl↑。（2分）
③Al－3e—+4OH—===AlO2－+2H2O。(2分）
（2）①O==C==O 。 ②CO2+C2CO.
③3CO2+4OH－===2HCO3－+CO32－+H2O（2分，写为其它形式的均不给分)
28．（7分）（1）K= 放热 (2）b 1．5×10-3mol·L－1·s－1
（3）b c(2分） (4）c
29．（4分）1．向右 2．C(2分) 大于
三、实验题（共16分）
30．（10分）（1）①PH3＋4CuSO4＋4H2O＝4Cu＋H3PO4＋4H2SO4 （2分）
②NH3能与水形成氢键而PH3不能（2分）
（2)2H2SO3＋O2＝2H2SO4 （2分）
（3)KAl(SO4）2·12H2O 6NO3－＋5CH3OH＋6H＋＝3N2↑＋5CO2↑＋13H2O（2分）
（4)－1160 kJ·mol－1
31．(6分）（1）时间 催化效果的对照研究（合理均给分）
（2）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测氨水滴在pH试纸上，在半分钟内与标准比色卡对照,以确定溶液的pH。
（3）由于NH水解，破坏了水的电离平衡 醋酸铵晶体 逆反应方向
四、计算题(共9分)
32．(1）①IO3－＋5I－＋6H＋＝３I2＋３H2O（2分)
②I2＋２S2O32－＝２I－＋S4O62－（2分）
（2)淀粉溶液（1分)； 蓝色刚好褪去（1分）
(3）（3分）由①②方程式可知：IO3－-—3I2-—6 S2O32－
n（IO3－)=n（S2O32－）=×0．024 L×0．010mol/L=4×10-5mol
则250g样品中含有碘元素的质量为：
４×10—5mol×127g/mol×1000mg/g=5．08mg
该加碘食盐中碘元素的含量为:
5．08mg/0．250kg＝20．32mg/kg
因为20mg/kg〈20．32mg/kg<50mg/kg，所以该碘盐合格