四川省成都树德怀远中学2019-2020学年高一化学5月月考试题.doc

四川省成都树德怀远中学2019-2020学年高一化学5月月考试题

四川省成都树德怀远中学2019-2020学年高一化学5月月考试题

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四川省成都树德怀远中学2019-2020学年高一化学5月月考（期中）试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ca-40 Fe-56
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.“抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任”，下列做法符合科学道理的是（）
A. 出门不佩戴口罩 B. 家庭消毒时，消毒液越浓越好
C. 保持室内清洁卫生和通风 D. 大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”
【答案】C
【解析】
【详解】A．为防止飞沫传播，出门要佩戴口罩，故A错误；
B．家庭消毒时，消毒液不是越浓越好，过浓的消毒液会对人体以及物品造成伤害，故B错误；
C．经常保持室内清洁卫生和通风，能减少室内的病毒，故C正确；
D．喝酒对人体有害，与新型冠状病毒无关，且医用消毒酒精为体积分数为75%的酒精，平时喝的酒达不到这么高的浓度，不可以预防“新型冠状病毒”，故D错误；
故答案为C。
2.关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是( )
A. 原子半径依次减小 B. 原子核外电子层数依次增多
C. 它们最外层电子数都是7 D. 原子核对最外层电子的引力依次减弱
【答案】A
【解析】
【详解】A．氟、氯、溴、碘的核外电子层数依次增多，半径依次增大，故A错误；
B．同主族元素从上到下电子层数依次增多，故B正确；
C．四种元素均为第ⅦA族元素，最外层电子数均为7，故C正确；
D．随着原子电子层数增多，其原子半径增大，所以原子核对最外层电子吸引力依次减小，故D正确；
故答案为A。
3.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（ ）
A. R B. R C. R D. R
【答案】D
【解析】
【详解】某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，则R原子核外电子数为a-2，质子数=原子核外电子数=a-2，质量数=质子数+中子数=a-2+b，所以R原子的符号为R，故答案为D。
4.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )
A. 金属性强弱：Na>Mg>Al B. 原子半径大小：Na>S>O
C. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期主族元素金属自左至右依次减弱，所以金属性Na>Mg>Al，故A正确；
B．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，同主族自上而下原子半径依次增大，所以原子半径Na>S>O，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>Br>I，所以酸性HIO4<HBrO4<HClO4，故C错误；
D．金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性K>Na>Li，所以碱性KOH>NaOH>LiOH，故D正确；
故答案为C。
5.下列变化规律的叙述中，正确的是( )
A. F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅 B. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
C. F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱 D. Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱
【答案】B
【解析】
【详解】A．F2为浅黄绿色，Cl2为黄绿色，Br2为红棕色，I2单质为紫色，颜色逐渐变深，故A错误；
B．非金属越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性之间减弱，故B正确；
C．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，则F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，故C错误；
D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故D错误；
故答案为B。
6.A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是( )
A. 两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B
B. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C. A的阴离子比B的阴离子还原性弱
D. A的金属性比B的金属性强
【答案】D
【解析】
【分析】
A、B两元素原子电子层数相同，说明两种元素同周期。
【详解】A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B，说明A的非金属性强于B，则A的原子半径小于B，故A错误；
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，说明A的非金属性强于B，则A的原子半径小于B，故B错误；
C．A的阴离子比B的阴离子还原性弱，说明A的非金属性比B强，则A的原子半径小于B，故C错误；
D．A的金属性比B的金属性强，说明A在B的左边，所以A原子半径比B大，故D正确；
故答案为D。
7.下列有关氢化物的叙述中正确的是( )
A. 酸性：HF>HCl B. HCl的电子式为H+[]－
C. 在卤化氢中HF最稳定 D. 一个D2O分子所含的中子数为8
【答案】C
【解析】
【详解】A．HF为弱酸，HCl为强酸，故A错误；
B．HCl为共价化合物，电子式为，故B错误；
C．非金属性越强简单气态氢化物越稳定，卤族元素中F的非金属性最强，所以HF最稳定，故C正确；
D．一个D原子所含中子数为1，一个O原子所含中子数为8，则一个D2O分子所含的中子数为10，故D错误；
故答案为C。
【点睛】氢元素有常见的三种核素，分别为、、，也可记作H、D、T，名称为氕、氘、氚。
8.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3
【答案】D
【解析】
【详解】X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则最高价是＋5价，因此最低价为-3价，所以氢化物是XH3。
答案选D。
【点睛】本题主要考查元素化合价的变化规律，该题的关键是明确元素的最高价和最低价绝对值之和＝8这一关系式。
9.下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键的是：
A. NaOH B. H2O2 C. HCl D. NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，A选项正确；
B．H2O2分子中H原子和O原子、O原子和O原子之间只存在共价键，不符合题意，B选项错误；
C．HCl分子中H原子Cl原子之间只存在共价键，不符合题意，C选项错误；
D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，不符合题意，D选项错误；
答案选A。
10.已知R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2-中含有电子的物质的量为（ ）
A. mol B. mol
C. mol D. mol
【答案】C
【解析】
【详解】离子R2-核外有n个中子，质量数=质子数+中子数，则质子数为M-n，阴离子中质子数+所带负电荷数=核外电子数，则R2-离子的核外电子总数为M-n+2；元素R的质量数为M，其摩尔质量为Mg/mol，则mg R2-阴离子物质的量为mol，含有电子的物质的量mol，选C。
11.如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）

A. 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构
B. 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C. 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应
D. 丁乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷为正四面体结构，甲烷中所有氢原子位置相同，所以其二氯代物只有1种，A正确；
B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，不是取代反应，B错误；
C．丙是苯，苯结构比较稳定，但可燃烧，也为氧化反应，C错误；
D．丁是乙醇，不是乙酸，D错误；
答案选A。
12.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是( )
A. 苯是无色无味，密度比水大的液体
B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C. 苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯是无色有刺激性气味，密度比水小的液体，A错误；
B．苯中不含有碳碳双键，苯不属于烯烃，B错误；
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同，是介于单键和双键之间的一种独特的键，C正确；
D．苯与溴水、高锰酸钾溶液不反应，D错误；
答案选C。
13.食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
A. 结构简式为：C2H4O2 B. 分子式为：CH3COOH
C. 可与金属Na反应生成H2 D. 分子中原子之间只存在单键
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙酸分子式：C2H4O2，A错误；
B．乙酸结构简式为CH3COOH，分子式为：C2H4O2，B错误；
C．乙酸属于酸，具有酸的通性，可与金属Na反应生成H2，C正确；
D．乙酸分子中羧基中的碳与氧原子之间形成了C=O双键，D错误；
故答案选C。
14.乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是（ ）
A. 同分异构体 B. 同素异形体 C. 同位素 D. 同一种物质
【答案】A
【解析】
【详解】同分异构体是指分子式相同结构不同的化合物；同素异形体是指同种元素形成的不同单质；同位素是同种元素的不同核素；乙酸和甲酸甲酯分子式均为C2H4O2，但结构不同，所以二者为同分异构体；
答案为A。
15.可用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的试剂是
A. 氯化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 碳酸钠溶液 D. 苯
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇和乙酸与NaCl不反应，二者都与水混溶，不能鉴别，A错误；
B．乙醇和乙酸与盐酸不反应，不能鉴别，B错误；
C．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，C正确；
D．乙醇、乙酸与苯互溶，没有明显现象，不能鉴别，D错误。答案选C。
【点晴】注意二者性质的差异性，为解答该类题目的关键。乙醇和乙酸都易溶于水，乙醇含有-OH，可发生氧化、消去、酯化反应，乙酸含有-COOH，具有酸性，可发生酯化反应，二者性质不同，根据性质的差异性选择鉴别方法。
16.下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A. 苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色
B. 乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色
C. 乙烯通入溴四氯化碳溶液中，溶液褪色
D. 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反应，故A错误；
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故B错误；
C．乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确；
D．甲烷和氯气混合光照后， 甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故D错误；
答案选C。
17.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（　　）
X

Y

Z
W

A. 气态氢化物的热稳定性：X＜Y
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X
C. X、Y、Z元素均存在同素异形体
D. W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为C元素，Z为S元素，W为Cl元素
【详解】A.非金属性C＜O，稳定性CH4＜H2O，故A正确；
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：B、非金属性Cl＞S＞C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故B正确；
C. X、Y、Z元素均存在同素异形体，C有金刚石、石墨；氧有O2、O3，S有S2、S6等，故C正确；
D.潮湿的Cl2才有漂白性，故D错误；
答案选D。
18.已知115号元素原子有七个电子层，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（ ）
A. 第七周期第IIIA族 B. 第七周期第VA族
C. 第七周期第IIIB族 D. 第七周期第VB族
【答案】B
【解析】
【分析】
周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数。
【详解】原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第VA族。
答案选B。
19.硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（　　）
A. 氧化性：SeO2＞SO2 B. 热稳定性：H2S＞H2Se
C. 熔沸点：H2S＜H2Se D. 酸性：H2SO3＞H2SeO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A错误；
B．热稳定性：H2S＞H2Se，可知非金属性S＞Se，故B正确；
C．不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C错误；
D．酸性：H2SO3＞H2SeO3，不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D错误；
故答案为B。
【点睛】考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，硒(Se)与S同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性。
20.将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（ ）
A. 氨水 B. 乙醇 C. 醋酸 D. 硝酸
【答案】B
【解析】
【分析】
Cu在加热时生成CuO，CuO是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水，能与乙醇发生氧化还原反应生成Cu，将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同，说明CuO被该物质还原生成Cu，据此分析解答。
【详解】A．CuO和氨水不反应，所以铜片质量与加热前相比增大，故A不符合题意；
B．CuO和乙醇发生氧化还原反应生成CH3CHO和Cu，所以铜片质量与加热前相比不变，故B符合题意；
C．CuO和醋酸反应生成可溶性的醋酸铜和水，则铜片质量与加热前相比减小，故C不符合题意；
D．CuO、Cu都能与硝酸反应生成硝酸铜，所以铜片质量与加热前相比减小，故D不符合题意。
答案选B。
【点睛】本题以Cu为载体侧重考查乙醇的催化氧化，明确乙醇在催化氧化中作用是解本题关键，注意：催化剂在整个化学反应过程中实际上是参加反应的，只是最终又转化为原来物质，为易错点。
21.苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（ ）
A. 1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应
B. 一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应
C. 与苹果酸互为同分异构体
D. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2
【答案】C
【解析】
【分析】
由结构可知，分子中含-OH、-COOH，结合醇、羧酸的性质来解答。
【详解】A．2个-COOH与NaOH反应，则lmol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应，故A正确；
B．含-OH与乙酸发生酯化反应，含-COOH与乙醇发生酯化反应，故B正确；
C．两者结构相同，组成相同，为同种物质，故C错误；
D．-OH、-COOH均与Na反应生成氢气，则lmol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意羧酸、醇的性质。
22.用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
【答案】D
【解析】
【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；
D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。
答案选D。
23.“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为 ( )

A. 1,1,3,3-四甲基丁烷 B. 2,2,4-三甲基-戊烷
C. 2,4,4-三甲基戊烷 D. 2,2,4-三甲基戊烷
【答案】D
【解析】
【详解】根据异辛烷的球棍模型可知其结构简式图：，根据烷烃的系统命名法，最长碳链有5个碳原子，取代基3个，都为甲基，距两端碳原子相等，支链编号之和最小，左边的端碳原子为1号碳原子，其系统命名为：2，2，4-三甲基戊烷；故选D。
点睛：本题的关键是选对主链，编号，注意书写规范性。
24.化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl，它的可能的结构有（ ）种
A 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】C
【解析】
【分析】
C5H11Cl为戊烷的一氯代物，判断和书写烷烃的一氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：
（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体； 
（2）找出等效的氢原子；
（3）根据先中心后两边的原则，将氯原子逐一去代替氢原子；
 据此判断符合条件的同分异构体数目。
【详解】戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、。
若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；其中CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3符合条件。
若为，一氯代物有：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；其中CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH2ClCH（CH3）CH2CH3符合条件。
若为，一氯代物：CH3C（CH3）2CH2Cl，不符合条件。
故符合条件有4种。
答案选C。
【点睛】考查氯代物限制条件同分异构体的判断，难度中等，根据等效氢原子，写出一氯代物同分异构体，根据条件判断．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效。
25.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为W>Y>Z>X。X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是
A. 元素Z、W的简单离子的半径：Z<W
B. 元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M<N，热稳定性M>N
C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D. 1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等
【答案】C
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，Z原子只能有2个电子层，核外电子总数为8，则Z为O元素；原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X，则X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素。A．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故A错误；B．常温下水为液态，氨气为气体，故沸点NH3＜H2O，非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误；C．仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈碱性，而硝酸铵溶液呈酸性，故C正确；D．1molH2O2含有3mol共价键，而1molNa2O2中含有1mol共价键，二者所含共价键数目不相同，故D错误；故选C。
点睛：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键。Z的结构特点为突破口，注意根据原子半径与原子序数推断X。
二、填空题
26.按照要求将相应序号填入空白中：
AO2和O3
B.35Cl和37Cl
C.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3
D.H2和D2
E.CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3
F.C和N
（1）组两种微粒互为同位素___；
（2）组两种物质互为同素异形体___；
（3）组两种物质属于同系物___；
（4）组两物质互为同分异构体___；
（5）组两物质是同一物质___。
【答案】 (1). B (2). A (3). C (4). E (5). D
【解析】
【分析】
A.O2和O3是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
B.35Cl和37Cl是氯元素的两种不同原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素；
C.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，都是烷烃，互为同系物；
D.同位素是同种元素的不同原子的互称，H2和D2都是氢元素形成的单质，属于同种物质；
E.CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
F.C和N的质子数不同，中子数不同，是不同元素的两种不同原子。
【详解】（1）同一元素的不同核素互为同位素，35Cl和37Cl是氯元素的两种不同核素，互为同位素，故答案为：B；
（2）由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，O2和O3是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故答案为：A；
（3）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物，CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，都是烷烃，互为同系物，故答案为：C；
（4）分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体，CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选E；
（5）H2和D2都是氢元素形成的单质，属于同一物质，故答案为：D。

27.A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
元素
元素性质或结构
A
最外层电子数是其内层电子数的2倍
B
B元素的单质在空气中含量最多
C
C元素在地壳中含量最多
D
D元素在同周期中金属性最强
E
常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

（1）E在元素周期表中的位置___。
（2）D的最高价氧化物的水化物，所含化学键类型：___、___。
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：___（填元素符号）。
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程___。
【答案】 (1). 第三周期第ⅥA族 (2). 离子键 (3). 共价键 (4). S2-＞N3-＞O2-＞Na+ (5).
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，由最外层电子数是其内层电子数的2倍可知，A为C元素；由B元素的单质在空气中含量最多可知，B为N元素；由C元素在地壳中含量最多可知，C为O元素；由D元素在同周期中金属性最强可知，D为Na元素；由常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积可知，E为S元素。
【详解】（1）E为S元素，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）D为Na元素，最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：离子键；共价键；
（4）B是N元素、C是O元素、D是Na元素、E是S元素，由电子层数越多，离子半径越大可知，具有三个电子层的S2-离子半径最大，N3-、O2-、Na+具有相同的电子层结构，都有2个电子层，由电子层结构相同的离子，原子序数大，离子半径越小可知，离子半径N3-＞O2-＞Na+，则四种离子的离子半径由大到小顺序为S2-＞N3-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞N3-＞O2-＞Na+；
（4）E的氢化物为共价化合物H2S，用电子式表示H2S的形成过程为，故答案为：。
28.实验室用图示装置制取乙酸乙酯。

（1）浓H2SO4的作用是：___、___。
（2）右边收集试管内装有___，该溶液的作用是___。导气管不能插入液面以下，原因是___。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是___。
（3）从右边收集试管内分离出乙酸乙酯的方法是___。
（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是___。
【答案】 (1). 催化剂 (2). 吸水剂 (3). 饱和碳酸钠溶液 (4). 除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层 (5). 防止倒吸 (6). 防止暴沸 (7). 分液 (8). CH2BrCH2Br
【解析】
【分析】
（1）浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性，结合反应即可解答；
（2）饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、与乙酸反应除去乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；导管伸入液面下可能发生倒吸；液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；
（3）乙酸乙酯不溶于水，密度比水小；
（4）乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴水中的溴单质发生了加成反应。
【详解】（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化作用，吸水作用，故答案为：催化剂；吸水剂；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；导管不能插入溶液中，导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸；加热液体时要加碎瓷片，作用是防止暴沸，故答案为：饱和碳酸钠溶液；除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层；防止倒吸；防止暴沸；
（3）乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，则分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是分液，故答案为：分液；
（4）将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br-BrCH2Br-CH2Br，故答案为：。
【点睛】由于乙酸、乙醇易挥发，故乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，酯化反应实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
29.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

①

②

3

③
④
⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是___和___。
（2）表中最活泼的金属是___，非金属性最强的元素是___（填写元素符号）。
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___、___。
（4）⑨最高价氧化物对应水化物的电子式___。
【答案】 (1). Si (2). Ar (3). K (4). F (5). Al (6). 2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O (7). Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O (8).
【解析】
【分析】
根据元素周期表中①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩的相对位置可知各元素分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。
【详解】（1）由⑤位于元素周期表中第三周期ⅣA族可知，⑤为Si元素；由⑧位于元素周期表中第三周期0族可知，⑧为Ar元素，故答案为：Si；Ar；
（2）同周期元素从左到右，金属性依次减小，非金属性依次增强，同主族元素从上到下，非金属性依次减小，金属性依次增强，则表中最活泼的金属应是周期表左下的K元素，非金属性最强的元素应是元素周期表右上角的F元素，故答案为：K；F；
（3）Al元素的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，S元素的最高价氧化物对应水化物是强酸硫酸，K元素的最高价氧化物对应水化物是强碱氢氧化钾，氢氧化铝能与硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O，与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O，故答案为：Al；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O ；Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O；
（4）K元素的最高价氧化物对应水化物是强碱氢氧化钾，氢氧化钾是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故答案为：。
【点睛】同周期元素从左到右，金属性依次减小，非金属性依次增强，同主族元素从上到下，非金属性依次减小，金属性依次增强，则元素周期表中最活泼的金属位于周期表的左下角，非金属性最强的元素应位于元素周期表右上角是解答关键。
30.已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系.A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋。结合如图关系回答问题：

（1）按要求回答下列问题：
①写出A、E的结构简式：A___、E___；
②写出B、C、D中官能团的名称：B___、C___、D___；
③写出反应②的反应方程式：___。
（2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：___。
②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂___除去，该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是___。
【答案】 (1). CH2=CH2 (2). CH3COOCH2CH3 (3). 羟基 (4). 醛基 (5). 羧基 (6). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (7). +Br2+HBr (8). NaOH溶液 (9). 分液漏斗.
【解析】
【分析】
A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2；A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，D能使石蕊试液变红，则D是羧酸，E是不溶于水且具有香味的无色液体，属于酯，所以B和D发生酯化反应生成E，且E的相对分子质量是C的2倍，则E的相对分子质量=44×2=88，则D的相对分子质量=88+18-46=60，D为乙酸，其结构简式为CH3COOH，E为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋，则F是聚乙烯，其结构简式为。
【详解】（1）①通过以上分析知，A的结构简式为CH2=CH2、E的结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为：CH2=CH2；CH3COOCH2CH3；
②B的结构简式为CH3CH2OH，含有羟基，C为CH3CHO，含有醛基，D的结构简式为CH3COOH，含有羧基，故答案为：羟基；醛基；羧基；
③反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
（2）①苯和液溴在FeBr3作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，由苯制备溴苯的化学反应方程式：，故答案为：；
②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，溴可以和NaOH溶液反应，但和溴苯不反应，所以可以加入试剂NaOH溶液除去，反应方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，二者不互溶，所以可以采用分液方法分离，该除杂操作所必须的玻璃仪器是分液漏斗，故答案为：NaOH溶液；分液漏斗。
【点睛】纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，溴可以和NaOH溶液反应，但和溴苯不反应，所以可以加入试剂NaOH溶液除去，二者不互溶，所以可以采用分液方法分离是解答关键。
31.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）A元素的名称是____，D在周期表中的位置______．E的离子结构示意图___．
（2）B2分子的电子式：__，A2C的结构式：______．
（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为__．
（4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______．
（5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是____（填序号）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．
【答案】 (1). 氢 (2). 第三周期IA族 (3). (4). (5). H﹣O﹣H (6). (7). CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O (8). ab
【解析】
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A单质试自然界中密度最小的气体，是A为H元素；A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数相差大于2，则D处于第三周期，D为Na元素；结合原子序数可知B、C处于第二周期，E处于第三周期，B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，B、C最外层电子数分别为5、6，故B为N元素，C为O元