江西省南昌县莲塘第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末检测试题.doc

江西省南昌县莲塘第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末检测试题江西省南昌县莲塘第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末检测试题年级：姓名：13江西省南昌县莲塘第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末检测试题可能用到的相对原子质量 ：C-12 H-1 O-16 一、单项选择题(18题共54分)1下列关于苯的性质叙述中，不正确的是( )A苯是无色带有特殊气味的液体B常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C苯在一定条件下能发生取代反应D苯不具有典型的双键所应有的加成反应性能，故不可能发生加成反应2.下列有关实验的描述正确的是：A要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管B用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿C溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘D 中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应3下列说法不正确的是A联苯()属于芳香烃，其一溴代物有2种B甲烷与氯气在光照下发生取代反应C沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等4. 如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的(A.CH3CH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3 CCH3CH2CH2OH DCH3CH2COOH5.卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2CHCHCH2（1，3丁二烯）与氯气发生1：1加成的产物有两种：CH2ClCHClCHCH2（1，2加成） CH2ClCHCHCH2Cl （1，4加成）。据此推测 CH2C（CH3）CHCH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1:1加成产物有几种（不考虑顺反异构）（ ）A5种 B6种 C8种 D10种6现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液；乙醇和丁醇；NaBr和单质Br2的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液7我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是 ( )A反应的产物中含有水B反应中只有碳氢键的形成C汽油主要是C5C11的烃类混合物D图中a的名称是2-甲基丁烷8环丙烯基甲酰氯甲是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙。下列相关叙述不正确的是 A.该反应属于取代反应B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面C. 丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色9充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式为 ()AC10H16 BC11H14 CC12H18 DC13H2010 已烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是 A.该有机物属于芳香烃B. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 该分子对称性好，所以没有顺反异构D. 该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面11苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是()A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯12分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()12345C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6678910C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O13Weiss利用光敏剂QD制备2环已基苯乙烯(c)的过程如图。下列说法不正确的是（ ）Aa的二氯代物有3种 B1molb完全燃烧消耗10molO2Cc具有顺式和反式2种结构 Da、b、c均能使溴水和稀高锰酸钾溶液褪色14实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯15下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色16镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是A断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式化学能电能B断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应C电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变D镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)217下列有关电解质溶液的说法正确的是A常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）B0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH) c(H+)CpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：D 向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH）增大18. 常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p转化关系如图所示已知：p=-lg。下列叙述错误的是（ ）Am点：c(A-)=c(HA)BKa(HA)的数量级为10-4C水的电离程度：m”、“=”或“0在一定条件下，C4H6和C8H12的消耗速率与各自分压有如下关系：v(C8H12)=k1p(C8H12)，v(C4H6)=k2p2(C4H6)。相应的速率与其分压关系如图所示，一定温度下k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=_；在图中标出点(A、B、C、D)中，能表示反应达到平衡状态的点是_ ，理由是_。123456789DBACBABBC101112131415161718DCCADBCCB19(12)【答案】（每空2分）（1）2-甲基戊烷 （2）羟基、 酯基 （3）(CH3)2CHCCCH(CH3)2 (4)（5） CH3CCCH3 （6） 2，4，4三甲基2戊烯 20.答案(1)CHCHCH2=CH2(2)CHCH2H2CH3CH3(3)CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br(4)nCH2=CH2CH2CH221(10分)（5）B22（12分）(1)(b-a) kJ mol-1 (2) (3) 0.045molL-1min-1(4)D（2分） (5)k2Kp B、D 达平衡时，C4H6的消耗速率是C8H12消耗速率的二倍，即v（C4H6） =2v（C8H12） 【解析】(1)根据盖斯定律，-得到： (g)(g)，则H3=(b-a) kJ mol-1，故答案为：(b-a) kJ mol-1；(2)根据图像分析可知，相同条件下，由活性中间体C生成产物A的活化能小，速率更快，则动力学产物结构简式为：，故答案为：；(3) 在0 20min内，反应体系中1，4-加成产物的物质的量分数，1，4-加成产物的物质的量，则v（1，4-加成产物）=，故答案为：；(4)A (g) (g)，反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，1，4-加成产物的物质量分数减小，A错误；B使用合适的催化剂，不影响平衡移动，1，4加成产物的物质量分数不变，B错误；C该反应反应前后气体分子数不变，增大体系的压强，不影响平衡移动，1，4加成产物的物质量分数不变，C错误；D将1，4加成产物及时从体系分离，反应正向移动，1，4-加成产物的物质量分数增大，D正确；故答案为：D；(5)，则；达到平衡时，v（C4H6） =2v（C8H12），则表示反应达到平衡状态的点是B、D，故答案为：；B、D；达平衡时，C4H6的消耗速率是C8H12消耗速率的二倍，即v（C4H6） =2v（C8H12）。