江西省南昌县莲塘第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末检测试题.doc

江西省南昌县莲塘第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末检测试题

江西省南昌县莲塘第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末检测试题

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13

江西省南昌县莲塘第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末检测试题
可能用到的相对原子质量 ：C-12 H-1 O-16
一、单项选择题(18题共54分)
1．下列关于苯的性质叙述中，不正确的是( )
A．苯是无色带有特殊气味的液体
B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C．苯在一定条件下能发生取代反应
D．苯不具有典型的双键所应有的加成反应性能，故不可能发生加成反应
2.下列有关实验的描述正确的是：
A．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管
B．用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿
C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘
D． 中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应
3．下列说法不正确的是
A．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有2种
B．甲烷与氯气在光照下发生取代反应
C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质
D．煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等
4. 如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的
(
A.CH3CH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3
C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH
5.卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2（1，3—丁二烯）与氯气发生1：1加成的产物有两种：①CH2Cl—CHCl—CH＝CH2（1，2—加成） ②CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl （1，4—加成）。据此推测 CH2＝C（CH3）—CH＝CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1:1加成产物有几种（不考虑顺反异构）（ ）
A．5种 B．6种 C．8种 D．10种
6．现有三组混合液：
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③NaBr和单质Br2的水溶液.
分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
7．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是 ( )
A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳氢键的形成
C．汽油主要是C5∼C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2-甲基丁烷
8．环丙烯基甲酰氯甲是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙。下列相关叙述不正确的是   
A.该反应属于取代反应
B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面
C. 丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物
D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

9． 充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式为 (　　)
A．C10H16 B．C11H14 C．C12H18 D．C13H20
10． 已烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是

A.该有机物属于芳香烃
B. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 该分子对称性好，所以没有顺反异构
D. 该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面
11．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是(　　)
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为(　　)
1
2
3
4
5
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
6
7
8
9
10
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10

A.C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O
13．Weiss利用光敏剂QD制备2—环已基苯乙烯(c)的过程如图。下列说法不正确的是（ ）

A．a的二氯代物有3种 B．1molb完全燃烧消耗10molO2
C．c具有顺式和反式2种结构 D．a、b、c均能使溴水和稀高锰酸钾溶液褪色
14．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
15．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A
B
C
D

混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集气体
证明乙炔可使溴水褪色
16．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是
A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式化学能→电能
B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应
C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变
D．镍镉二次电池的总反应式：
Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
17．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③
D． 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）增大
18. 常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p转化关系如图所示[已知：p=-lg]。下列叙述错误的是（ ）

A．m点：c(A-)=c(HA)
B．Ka(HA)的数量级为10-4
C．水的电离程度：m<r
D．r点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)

二．解答题（四大题共46分）
19．（12分）（1）键线式的名称是_______。
（2）中含有的官能团的名称为_________、________。
（3）某炔烃和氢气充分加成产物为2,5-二甲基己烷,该炔烃的结构简式是____________。
（4）某化合物是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：________________(任写一种)。
（5）分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。
（6）的系统命名为___________。
20（12分）. 有A、B、C、D 4种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B、C、D所产生的二氧化碳均为448 mL(标准状况)；A燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，B可以转变为C或D，C可以转变为D；B或C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、D无此性质；在FeBr3存在时，A与溴发生取代反应。
试推断出4种烃的结构简式：
(1)A是____________，B是_____________，C是____________
(2)B→D的反应方程式：__________________________________________________。
(3)除去D中C的反应方程式：_____________________________________________。
(4)C发生加聚反应的方程式：______________________________________________。
21．(10分)“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。
请回答：
(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是 。
(2)下列说法不正确的是 。
A．可采用碱石灰干燥氯气 B．可通过排饱和食盐水法收集氯气
C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中
D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸
(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl2(g)Cl2(aq) K1=c(Cl2)/p
Cl2(ag)+H2O(l)H+(aq)+Cl－(aq)+HClO(ag) K2
其中p为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。
①Cl2(g)Cl2(aq)的焓变ΔH1 0(填“>”、“=”或“<”)
②平衡常数K2的表达式为K2= 。
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c= 。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)
(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应
的化学方程式为：
Ⅰ TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔHⅠ=181 kJ·mol-1，KⅠ=3.4×10-29
Ⅱ 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔHⅡ=－221 kJ·mol-1，KⅡ=12×1048
结合数据说明氯化过程中加碳的理由 。
(5)在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5mol·L-1，反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是 。
A．适当提高反应温度 B．改变催化剂
C．适当降低反应温度 D．改变反应物浓度
22．（12分）二烯烃与溴反应制备多卤代物，反应的区域选择性在有机合成中具有重要意义。1，3–丁二烯(g) (CH2=CH—CH=CH2)和Br2(g)反应原理如下：
①CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→(g) △H1=akJ·mol-1
②CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→ (g) △H2=bkJ·mol-1
③ (g)⇌ (g) △H3
回答下列问题：
(1)△H3=_____________。
(2)1，3-丁二烯和Br2反应的能量随反应过程的变化关系如图所示：

1，3-丁二烯和Br2反应会生成两种产物，一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为热力学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为_________
(3)T℃时在2L刚性密闭容器中充入1，3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和Br2(g)各2mol，发生反应。1，3-丁二烯及产物的物质的量分数随时间的变化如下表：

时间(min)
0
10
20
30
40
1，3-丁二烯
100%
72%
0%
0%
0%
1，2加成产物
0%
26%
10%
4%
4%
1，4加成产物
0%
2%
90%
96%
96%
在0 ~20min内，反应体系中1，4-加成产物的平均反应速率v（1，4加成产物）=_______。
(4)对于反应③，若要提高1，4-加成产物 ()平衡体系中的物质量分数，可以采取的措施有_____
A．适当升高温度 B．使用合适的催化剂
C．增大体系的压强 D．将1，4加成产物及时从体系分离
(5)反应 1，3-丁二烯二聚体的解聚为可逆反应：
(g)2(g) △H>0
在一定条件下，C4H6和C8H12的消耗速率与各自分压有如下关系：v(C8H12)=k1·p(C8H12)，v(C4H6)=k2·p2(C4H6)。相应的速率与其分压关系如图所示，一定温度下k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=_____；在图中标出点(A、B、C、D)中，能表示反应达到平衡状态的点是______ ，理由是________。

1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
B
A
C
B
A
B
B
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
C
C
A
D
B
C
C
B

19(12)【答案】（每空2分）（1）2-甲基戊烷 （2）羟基、 酯基 （3）(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2 (4)
（5） CH3C≡CCH3 （6） 2，4，4－三甲基－2－戊烯
20.答案　(1)　CH≡CH　CH2===CH2　
(2)CH≡CH＋2H2CH3CH3
(3)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
(4)nCH2===CH2CH2—CH2

21．(10分)

（5）B
22．（12分）(1)(b-a) kJ · mol-1 (2) (3) 0.045mol·L-1·min-1(4)D（2分） (5)k2·Kp B、D 达平衡时，C4H6的消耗速率是C8H12消耗速率的二倍，即v（C4H6） =2v（C8H12）
【解析】(1)根据盖斯定律，②-①得到： (g)⇌(g)，则△H3=(b-a) kJ · mol-1，故答案为：(b-a) kJ · mol-1；
(2)根据图像分析可知，相同条件下，由活性中间体C生成产物A的活化能小，速率更快，则动力学产物结构简式为：，故答案为：；
(3) 在0 ~20min内，反应体系中1，4-加成产物的物质的量分数，1，4-加成产物的物质的量，则v（1，4-加成产物）=，故答案为：；
(4)A． (g)⇌ (g)，反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，1，4-加成产物的物质量分数减小，A错误；
B．使用合适的催化剂，不影响平衡移动，1，4－加成产物的物质量分数不变，B错误；
C．该反应反应前后气体分子数不变，增大体系的压强，不影响平衡移动，1，4－加成产物的物质量分数不变，C错误；
D．将1，4－加成产物及时从体系分离，反应正向移动，1，4-加成产物的物质量分数增大，D正确；故答案为：D；
(5)，则；达到平衡时，v（C4H6） =2v（C8H12），则表示反应达到平衡状态的点是B、D，故答案为：；B、D；达平衡时，C4H6的消耗速率是C8H12消耗速率的二倍，即v（C4H6） =2v（C8H12）。