九师联盟2021届高三化学1月联考试题.doc

九师联盟2021届高三化学1月联考试题

九师联盟2021届高三化学1月联考试题

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九师联盟2021届高三化学1月联考试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本试卷主要命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Hg 201
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.根据古代文献记载的化学知识，下列相关结论或应用错误的是

8.亚氯酸钠(NaClO2，不稳定，受热易分解)漂白织物时不损伤纤维，常用作高端漂白剂。其合成路线如图所示：

下列说法中错误的是
A.“反应1”中制取67.5 g ClO2，理论上需要22.4 L(标准状况)SO2
B.温度过高会造成“反应2”中的还原剂大量损失
C.“减压蒸发”的主要目的是为了减少NaClO2的分解
D.对粗产品进一步提纯可采取的操作为重结晶
9.某药物的中间体结构如图所示。下列有关说法中正确的是

A.利用稀硝酸和硝酸银溶液可直接检验其中的溴元素
B.在浓硫酸催化下，可发生消去反应(产生双键)或取代反应
C.该有机物苯环上一氯代物有4种(不含立体异构)
D.1 mol该有机物与氢气加成，最多消耗4 mol氢气
10.碱性条件下，Na2S2O8(其中硫元素为＋6价)活化Fe、SO4－·和·OH(SO4－·和·OH为具有强氧化性的自由基)去除水体中As(V)的机理模型如图所示：

下列有关说法中错误的是
A.1 mol Na2S2O8中含有NA个过氧键(－O－O－)
B.pH过低时可能会影响除砷效果
C.SO4－·和S2O82－均能腐蚀铁，持续释放Fe2＋
D.强碱性条件下，溶液中的自由基主要为SO4－·
11.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且不超过20，化合物ZYWX常用作检验某金属阳离子的试剂，电解该化合物的水溶液可生成一种结构如图所示的黄色液体(YWX)2。下列说法正确的是：

A.X的最简单氢化物是一种弱电解质
B.Z的单质能从硫酸铜溶液中置换铜
C.ZYWX结构中存在离子键和共价键
D.W、X、Y的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
12.磷酸铁锂锂离子电池具有寿命长、高温性能好、大容量等特点。如图为磷酸铁锂锂离子电池结构示意图。已知放电时正极反应式为FePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4＋(1－x)FePO4。下列说法错误的是

A.该电池的电解质不可能为稀硫酸溶液
B.关闭K2、打开K1，Li＋通过锂离子膜移向负极
C.该电池在充、放电过程中，铁的化合价发生了变化
D.关闭K1、打开K2，阳极反应式为LiFePO4－xe－＝xFePO4＋(1－x)LiFePO4＋xLi＋
13.常温下，向Na2R溶液中缓慢通入氯化氢气体，溶液中－lgc(HR－)或－lgc(R2－)分别与－lg或－lg之间变化关系(曲线L1、L2)如图所示。下列说法中错误的是

A.Ka2(H2R)的数量级为10－7
B.NaHR溶液显酸性
C.M点溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HR－)＋2c(R2－)＋c(OH－)
D.Na2R溶液中：c(OH－)>c(HR－)＋c(H2R)
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(15分)某课外活动小组利用石墨电极电解1 mol·L－1的FeCl2溶液，探究影响电解产物的因素，回答下列问题：
(1)实验室配制1 mol·L－1的FeCl2溶液时，为了防止FeCl2被氧化常加入适量的 (填试剂名称)，若配制100 mL此溶液，需要用托盘天平称量FeCl2·4H2O的质量为 g。
(2)探究装置如图所示：

①湿润淀粉KI试纸检测的物质是 (填化学式)。
②从价态角度分析，在两极均有可能放电的离子是 (填离子符号，下同)。
③在无限稀释的水溶液中部分离子的离子淌度如下表所示(注：淌度越大的离子向电极的迁移速率越快)：

仅从淌度角度分析， 在B电极放电更具优势。
(3)电解电压控制在1.5V时，电解现象如下表所示：

①实验III中阳极电极反应式为 。
②实验I中溶液变浑浊的主要原因是 。
③结合上述实验，试分析影响阴极放电物质的主要因素是 。
27.(14分)ZnO广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷等行业。利用锌渣(主要成分为ZnO，还含有铜、铁、铅、锰等元素的氧化物)经过二次净化可制取高纯ZnO，其流程如图所示：

已知：①ZnS和CuS的Ksp分别为2.5×10－22、6.4×10－36。
②Zn与铝及其化合物的性质相似。
回答下列问题：。
(1)“酸浸”步骤中氧化铁参与反应的离子方程式为 。
(2)“碳化”步骤中生成碱式碳酸锌，同时还会有CO2生成，写出该反应的化学方程式： ，“碳化”步骤中溶液的碱性过强，锌离子易转化为一种可溶性盐，从而使碱式碳酸锌产量偏小，该可溶性锌盐的化学式为 。
(3)“深度除锰”过程是利用双氧水将滤液中微量的Mn(OH)2转化为更难溶的MnO2·H2O，参与反应的n(H2O2)：n[Mn(OH)2]＝ 。
(4)“深度除铜”步骤中发生反应为[Cu(NH3)n]2＋＋S2－＝CuS↓＋nNH3。
①与高纯ZnO产率之间关系如下表所示：

随增大，高纯ZnO产率有所下降的原因是 。
②除铜后要求溶液中c(Cu2＋)≤1.0×10－6，若溶液中Zn2＋浓度为2 mol·L－1，试计算说明溶液是否达到要求： (写出计算过程)。
(5)“蒸氨”步骤有氨气和二氧化碳生成，用水吸收后可返回 (填流程图中的步骤名称)步骤循环利用。
28.(14分)环戍二烯(C5H6)常温下呈液体，是一种重要的医药中间体。回答下列问题：
(1)已知：C5H10(l)C5H8(l)＋H2(g) △H＝＋109.4 kJ·mol－1；
C5H6(l)＋H2(g)C5H8(l) △H＝－100.5 kJ·mol－1。
液态环戊二烯发生氢化反应生成1 mol液态环戊烷[C5H10(l)]的△H＝ kJ·mol－1。
(2)气相的环戍二烯易发生双聚化反应：2C5H6(g)C10H12(g) △H<0。
①下列有关双聚化反应的说法中正确的是 (填字母)。
A.分离出C10H12能够提高C5H6转化率：
B.双聚化反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能
C.升温有利于提高活化分子的百分数
D.升高温度，正反应速率减小
②130℃条件下，将n mol C5H6(g)置于1 L刚性容器中发生。上述反应，t时刻容器中气体的总压为p(总)，C10H12(g)的物质的量为x，试写出C5H6(g)在t时刻的分压表达式： 。
③一定温度下，将0.006 mol液态C5H6置于1 L刚性容器中，将容器中的空气抽空后，加热到130℃使之气化，保持温度为130℃，容器中的总压随时间变化如下表所示：

C5H6刚好完全气化后容器内的压强为20.36 kPa(此时容器中气体可看成全部为C5H6)，则50min时气体的总物质的量为 ×10－3 mol(保留小数点后一位，下同)，C10H12(g)表示的反应速率为 ×10－5 mol·L－1·min－1。
(3)一定温度下，将物质的量分数为80%的C10H12(g)、20%的水蒸气通入恒压反应釜中(反应釜中压强保持500 kPa)，发生解聚反应C10H12(g)2C5H6(g)。
①增大水蒸气的量，可提高解聚反应的转化率，其原因是 。
②若该温度下C10H12(g)的平衡转化率为50%，则解聚反应的平衡常数Kp＝ kPa(结果保留一位小数，用分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
铜锌合金俗称“黄铜”，具有很多优异的性能。回答下列问题：
(1)铜原子失电子转变为亚铜离子过程中，失去的电子位于基态铜原子的 能级。铜的焰色反应呈绿色，焰色反应过程中，用光谱仪所摄取的光谱为 。
(2)Zn2＋和Cu2＋能与含氮化合物如NH3、乙二胺(H2N－CH2CH2－NH2)等形成配合物。
①Zn2＋与乙二胺形成配合物时，提供孤电子对的原子为 (填元素符号)。
②乙二胺分子中碳原子的杂化类型为 。乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为 。
③Zn2＋与NH3形成的配离子为[Zn(NH3)6]2＋，其结构如图所示(其余5个NH3未画出)，在该配离子中氨气的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是 。

④向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用： 。
(3)A和B是两种含铜超导体材料的晶胞，其中B可通过A掺杂Ca2＋获得。

晶胞A的密度为 g·cm－3(设NA为阿伏加德罗常数的值)，若晶胞A中“2”号Ba2＋的坐标参数为(，，)，则“1”号Ba2＋的坐标参数为 ，晶胞B的化学式为 。
36.[化学——选修5：有机化学基础]
化合物G是一种治疗关节疼痛的药物，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已经略去)：

回答下列问题：
(1)有机物A的名称为 。
(2)由B生成C的反应类型为 。
(3)C中官能团的名称为 ；E中手性碳(注：连有4个不同的原子或基团的碳)的个数为 。
(4)F生成G时，还会有硫酸铵生成，写出反应的化学方程式： 。
(5)比G少5个碳原子的G的同系物为X，其同分异构体有多种，写出同时符合以下条件的X的同分异构体的结构简式 。
①属于芳香酯②核磁共振氢谱中有四组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1
(6)已知R－CN＋H2R－CH2NH2。设计以苯甲醛()为原料制备苯甲胺()的合成路线： (其他试剂任选)。

化学参考答案