河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二化学下学期期初考试试题.doc

河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二化学下学期期初考试试题河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二化学下学期期初考试试题年级：姓名：- 28 -河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二化学下学期期初考试试题1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJmol-1，则氢气的摩尔燃烧焓为241.8kJmol-1C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=akJmol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=bkJmol-1则abD. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则红磷比白磷稳定2. 红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的H表示生成1mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是()A. 其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B. 反应2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热H=-798kJmol-1C. P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+3Cl2(g)=2PCl(g)H=-306kJmol-1D. 其他条件不变，对于2PCl5(g)=2P(s)+5Cl2(g)H反应，增大压强，PCl5的转化率减小，H减小3. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示。且W与 X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是()A. YW3分子中的键角为120B. W2Z的稳定性大于YW3C. 物质甲分子中存在6个键D. Y元素的氧化物对应的水化物为强酸4. 下列说法或表达方式中不正确的是()A. 电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱B. 第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8C. NH3、H2O、CO2分子中中心原子孤电子对数最多的是H2OD. 基态氯原子的价电子轨道表示式为5. 利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是()A. 可用H2SO4溶液作电解液B. 阳离子交换膜的主要作用是增强导电性C. 工作电路中每流过0.02mol电子，Zn电极质量减重0.65gD. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-6. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A. SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B. 500左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH+Cl-+HClO7. 已知反应：2NO2N2O2Hv(逆)8. 常温下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)c(H+)=110-8，下列叙述正确的是()A. 该一元酸溶液的pH=1B. 该溶液中也水电离出的c(H+)=110-11molL-1C. 该溶液中水的离子积常数为110-3D. 用pH=11的NaOH溶液V1L和V2L0.1molL-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V10时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)C. 当V=20时，溶液中：c(F-)K312. Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是()A. 右侧电极反应方程式：Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2OB. 左侧为阳离子交换膜，右侧为阴离子交换膜C. 阴极生成2.24L气体，则有0.2molNa+透过交换膜进入阴极区D. Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，可利用Na2FeO4除去水中的细菌、悬浮颗粒13. 下列有关说法正确的是()A. CS2为含极性键的极性分子B. 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种C. 基态Cl原子核外有17种能量不同的电子D. C、N、O、P四种元素电负性最大的是O14. 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF(CH3)2NCHO转化为三甲胺N(CH3)3.计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是()A. 该历程中最小能垒的化学方程式为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*B. 该历程中最大能垒(活化能)为2.16eVC. 该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)H=-1.02evmol-1D. 增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率15. 柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是()A. 由a点判断H3R的第一步电离常数Kal(H3R)的数量级为10-3B. 若b点溶液中金属阳离子只有Na+，则有c(Na+)=c(R3-)+c(H2R-)+c(HR2-)+c(H3R)C. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)D. 反应2H2R-H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=10x-y16. (1)某甲醇-空气燃料电池的工作原理如图1所示(箭头丧示物质的进入或排出)： 甲电极为该燃料电池的 _ (选填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应方程式为 _ 。 用该电池作供电电源，用情性电极电解足量的CuSO4溶液，若阴极增重19.2g，则理论上消耗甲醇 _ g。 (2)尿素树脂生产过程中所排放的废水中往在含有甲醇，这种含甲醇的废水会对环境造成污染。向该废水中加入一定量的酸性CoSO4溶液，然后采用图2所示装贸进行电解即可除去甲醇，除甲醇的原理：电解产物Co3+将废水中的甲醇氧化为CO2。 阳极反应式为 _ 。 请用离子方程式表示该法除甲醇的原理为 _ 。 排放该电解后的废水的铁质管道易被腐蚀，除与Co2+发生置换反应外，还发生电化学腐蚀，发生还原反应的电极反应式为 _ 。17. 钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为 _ ，该基态原子中含 _ 对电子对。 (2)二氧化钛是世界上最白的东西，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为 _ 。 (3)四氯化钛是种有趣的液体，在湿空气中水解成白色的二氯化钛的水凝胶，在军事上利用四氧化钛的这股怪脾气，作为人造烟雾剂。四氯化钛水解反应的化学方程式为 _ 。 (4)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是 _ ，B原子的杂化轨道类型是 _ ，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是 _ 。Ti(BH4)3中各元素的电负性大小顺序为 _ 。 某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。M是 _ (填元素符号)，判断理由为 _ 。 I1/kJmol-1I2/kJmol-1I3/kJmol-1I4/kJmol-1I5/kJmol-173814517733105401363018. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)H3=-221kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为：K=c(N2)c2(CO2)/c2(NO)c2(CO)，则此反应的热化学方程式_。(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如表：t/min012345c(N2O5)/0，下列方法中，可以使0.10molL-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 _ 。 A.加入少量0.10molL-1的稀盐酸 B.加热 C.加水稀释至0.010molL-1 D.加入少量冰醋酸 (2)等pH的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3，溶质物质的量浓度由大到小的顺序是 _ 。 (3)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： _ 。 A.c(CH3COOH)c(H+) B.c(H+)c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)c(H+) (4)体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数 _ (填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) _ 醋酸溶液水电离出来c(H+)。 (5)25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= _ 。(填准确数值) (6)已知：H2A=H+HA-，HA-H+A2-，且0.1molL-1的NaHA溶液的pH=2，则0.1molL-1的H2A溶液中c(H+) _ (填“”或“=”)0.11molL-1，理由是 _ 。2020-2021学年下学期宣化一中高二化学期初试卷答案和解析1.【答案】A【解析】解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，醋酸完全反应，生成水是1mol，但醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以1molNaOH与稀醋酸反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故A正确； B.燃烧热是指燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的热量，注意生成的水必须为液态，不能为气态，故B错误； C.两个反应均为放热反应，H均小于0，反应是碳的完全燃烧，放出的热量多，故a值越小；反应碳的不完全燃烧，放出的热量少，故b值越大，故ab，故C错误； D.P(白磷，s)=P(红磷，s)HZ，则H2O的稳定性大于NH3，故B正确； C.双键中含有1个键和1个键，根据图示可知，物质甲分子中存在7个键，故C错误； D.N的氧化物对应水化物不一定为强酸，如亚硝酸为弱酸，故D错误； 故选：B。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物甲的结构如图所示，根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子”及“W2Z常温常压下为液体”可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素，据此解答。本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。4.【答案】B【解析】解：A.电子从激发态到基态，需要向外释放能量，产生发射光谱，故A正确；B.第IA、A族元素相差8，其它主族元素的原子序数相差18个，所以第三、第四周期同主族元素的原子序数相差不一定是8，故B错误；C.氨气的电子式为，中心原子N上孤电子对数为1，水的电子式为：，中心原子O上孤电子对数为2，二氧化碳的电子式为，中心原子C上孤电子对数为0，所以H2O中含有的孤电子对最多，故C正确；D.基态氯原子的价电子排布式为：3s23p5，依据洪特规则和泡利不相容原理其价电子轨道表示式为：，故D正确；故选：B。A.电子从激发态到基态，需要向外释放能量；B.第IA、A族元素相差8，其它主族元素的原子序数相差18个；C.根据NH3、H2O、CO2三分子电子式分判断；D.基态氯原子的价电子排布式为：3s23p5；本题考查了物质结构与性质，涉及原子光谱、轨道表示式、原子结构等，注意化学用语使用的规范性即可解答，题目难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。5.【答案】C【解析】解：A、金属锌可以和硫酸之间发生反应，不能用H2SO4溶液作电解液，故A错误；B、阳离子交换膜的主要作用是允许锌离子通过，但是不允许阴离子通过，故B错误；C、Zn在阳极上失电子生成锌离子，即Zn-2e-=Zn2+，工作电路中每流过0.02mol电子，Zn电极质量减重0.65g，故C正确；D、Pb电极上CO2得电子生成C2O42-，即2CO2+2e-=C2O42-，故D错误。故选：C。Zn在阳极上失电子生成锌离子，即Zn-2e-=Zn2+，Pb电极上CO2得电子生成C2O42-，即2CO2+2e-=C2O42-，金属锌可以和硫酸之间发生反应，离子交换膜允许部分离子通过，根据电极反应式结合电子守恒来回答。本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写和判断知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大。6.【答案】D【解析】【分析】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，注意反应方程式的特征以及工业生成的实际等问题【解答】A.加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率，但是不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B.合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C.H2+I22HI的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故D正确。故选：D。7.【答案】A【解析】解：A.b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；B.c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误；C.压缩体积，平衡正向移动，平均摩尔质量增大，故C错误；D.c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v(逆)v(正)，故D错误。故选：A。该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，以此解答该题本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大8.【答案】B【解析】解：A.c(H+)=10-3mol/L，溶液的pH=3，故A错误；B.溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，故B正确；C.常温下，溶液中水的离子积常数为110-14，故C错误。D.pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度=0.001mol/L，氢氧化钠是强碱，HA是弱酸，假设HA是强酸，则NaOH和HA的体积之比为100：1，实际上HA是弱酸，要使混合溶液呈中性则NaOH与HA体积之比小于100：1，但仍然存在V1V2，故D错误；故选：B。常温下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)c(H+)=110-8，由Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，可知：c(H+)=10-3mol/L，则HA部分电离，以此解答该题。本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意根据Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，结合溶液中c(OH-)c(H+)=110-8计算溶液中氢离子浓度确定HA为弱酸为解答该题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。9.【答案】D【解析】解：A.HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)H=-akJmol-1，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-bkJmol-1，根据盖斯定律-得到HF(aq)F-(aq)+H+(aq)的H=(-a+b)kJmol-1=-(a-b)kJmol-1，故A错误； B.当V0时，若溶质为NaF、HF，所得溶液可能显酸性，则可能存在c(F-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，但V=20时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)，故B错误； C.当V=20时，溶液中溶质为NaF，c(Na+)=0.05molL-1，溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，所以c(F-)0时，若溶质为NaF、HF，溶液可能显酸性； C.当V=20时，溶液中溶质为NaF，c(Na+)=0.05molL-1，溶液呈碱性，结合电荷关系分析； D.当V=20时，溶液中溶质为NaF，物料关系为c(F-)+c(HF)=c(Na+)，电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，据此解答。本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离平衡，为高频考点，侧重分析与运用能力的考查，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒及物料守恒、盐类水解等知识点的应用，题目难度不大。10.【答案】B【解析】解：A、浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，故A正确； B、滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误； C、向AgCl中滴加0.1molL-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确； D、向AgCl中滴加0.1molL-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确； 故选：B。0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c，白色沉淀c为AgCl，滤液b中主要含有硝酸钠；向滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊，说明生成AgI沉淀，说明滤液b中含有银离子；向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色，说明AgCl可转化为AgI，以此分析解答。本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质、实验现象以及结论的总结，难度不大。11.【答案】A【解析】解：A.05min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=1.6mol/L5min=0.32molL-1min-1，故A错误；B.由表中数据可知， A(g)+B(g)D(g)起始(mol/L)：2.00.5a 0转化(mol/L)：1.0 1.0 1.0平衡(mol/L)：1.00.5a-1.0 1.0则1.01.0(0.5a-1.0)=10，a=2.2，故B正确；C.由表中数据可知A的转化率为1.62.0100=80%，若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，相当于在原来基础上减小压强，则平衡逆向移动，反应达到平衡时，A的转化率小于80%，故C正确；D.甲、乙，在相同温度下，则平衡常数相同，对比表中数据，可知甲、丙物质的量等效，由D的物质的量可知升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，可知K1=K2K3，故D正确。故选：A。对于甲、乙，在相同温度下，则平衡常数相同，由表中数据可知， A(g)+B(g)D(g)起始(mol/L)：2.0 2.0 0转化(mol/L)：1.6 1.6 1.6平衡(mol/L)：0.4 0.4 1.6可知K=1.60.40.4=10，由此可确定a，对比表中数据，可知甲、丙物质的量等效，由D的物质的量可知升高温度平衡逆向移动，以此解答该题。本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格数据的应用、K的计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。12.【答案】C【解析】解：A.电解时，右侧阳极铁失去电子发生氧化反应，反应的电极反应为：Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O，故A正确； B.电解时，阳极铁电极反应为：Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O，OH-通过右侧交换膜向右侧移动，则右侧为阴离子交换膜，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，Na+通过左侧离子交换膜向左侧移动，则左侧为阳离子交换膜，故B正确； C.阴极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，阴极生成2.24L气体，未指明气体的状态，所以生成气体的物质的量未知，无法计算有多少Na+透过交换膜进入阴极区，故C错误； D.Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，+6价的铁降低为Fe3+，Fe3+又可以水解生成氢氧化铁胶体，吸附固体颗粒物，所以可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒物等，故D正确； 故选：C。电解时，阳极铁电极反应为：Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O，OH-通过右侧交换膜向右侧移动，则右侧为阴离子交换膜，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，Na+通过左侧离子交换膜向左侧移动，则左侧为阳离子交换膜，一段时间后，装置中部氢氧化钠溶液变稀，可以将左侧流出的氢氧化钠溶液补充到该装置中部，以保证装置连续工作，以此解答该题。本题考查了电解原理，为高频考点，注意A选项为易错点，注意离子交换膜的判断，把握电极方程式的书写方法，题目难度中等。13.【答案】BD【解析】解：A.CS2中C=S键为极性键，但由于其为直线型结构，故为非极性分子，故A错误； B.第IIA族元素的第一电离能大于第IIIA族，第VA族元素的第一电离能大于第VIA族，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种，即Be、C、O，故B正确； C.因为氯原子核外有17个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，因为能级不同能量不同，所以其原子核外能量不同的电子有5种，故C错误； D.同周期从左到右，电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱，则C、N、O、P四种元素电负性顺序为CPNO，电负性最大的是O，故D正确。 故选：BD。A.CS2为直线型结构； B.第IIA族元素的第一电离能大于第IIIA族，第VA族元素的第一电离能大于第VIA族； C.处于相同能层的同一能级上的电子的能量相同； D.同一周期从左到右，电负性逐渐增大，同一主族从上到下，电负性逐渐减小。本题考查原子结构和元素的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原子核外电子排布特点，把握元素周期律等知识是解答关键，题目难度不大。14.【答案】A【解析】解：A.从以上分析知，该历程中最小能垒为0.22，是由(CH3)2NCH2OH*转化为(CH3)2NCH2的反应，化学方程式为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*，故A正确； B.该历程中最大能垒(活化能)为1.19eV，故B错误； C.该反应的总反应是由(CH3)2NCHO(g)转化为N(CH3)3(g)，但1.02ev为单个(CH3)2NCHO(g)反应时放出的热量，H=-1.02NAeV=-1.021.610-19NAJ/mol=-98.25kJ/mol，所以热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)H=-98.25kJ/mol，故C错误； D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，但升高温度平衡逆向移动，不能增大DMF平衡转化率，故D错误； 故选：A。从图中可以看出，在正向进行的三个反应中，其能垒分别为：-1.23-(-2.16)=0.93、-1.55-(-1.77)=0.22、-1.02-(-2.21)=1.19，据此分析判断。考查反应活化能与化学反应速率的关系，准确根据反应历程图示获取信息是解题关键，基础考查，难度不大。15.【答案】CD【解析】解：A.当c(H2R-)=c(H3R)时，H3R的第一步电离常数Kal(H3R)=c(H2R-)c(H+)c(H3R)=c(H+)=10-x，3xc(OH-)且溶液中c(R3-)=c(HR2-)，溶液接近中性，则溶液中c(H+)较小，所以存在c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)，故C正确；D.当c(H2R-)=c(H3R)时，H3R的第一步电离常数Kal(H3R)=c(H2R-)c(H+)c(H3R)=c(H+)=10-x；c(H2R-)=c(HR2-)时Ka2(H3R)=c(HR2-)c(H2R-)c(H+)=c(H+)=10-y；Kal(H3R)=c(H2R-)c(H+)c(