黑龙江省哈尔滨第六中学2021届高三化学下学期5月第四次模拟试题.doc

黑龙江省哈尔滨第六中学2021届高三化学下学期5月第四次模拟试题

黑龙江省哈尔滨第六中学2021届高三化学下学期5月第四次模拟试题

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黑龙江省哈尔滨第六中学2021届高三化学下学期5月第四次模拟试题
7.现在有很多电视节目聚焦中国传统文化艺术精品，用现代化的传播方式及国际化的视角来系统地诠释中国古代艺术品的精湛与美艳。下列说法中不正确的是( )
A.北宋的天青无纹椭圆水仙盆是“瓷器第一宝”，其主要成分是二氧化硅
B.西周时期的伯矩鬲是罕见的青铜器，鬲身的铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
C.王羲之的书法作品《快雪时晴帖》堪称“书法第一宝”，纸张的主要成分是高分子化合物
D.西汉素纱禅衣是世界上现存年代最早、保存最完整、制作工艺最精湛的一件衣服，它由精缫的蚕丝织造，蚕丝和毛笔中的狼毫成分相同
8.分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法错误的是( )
A.该分子中含有3种含氧官能团
B.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
C.在一定条件下可与乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但反应原理不同
9.下列有关实验操作及实验现象的解释或结论不正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验解释或结论
A
向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该钾盐为
B
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
AlO2-结合H+的能力比CO32-强
C
往酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液
溶液紫色褪去，有气泡产生
KMnO4将H2O2氧化生成了O2，MnO4-被还原为Mn2+
D
将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中，在空气中放置一段时间
溶液变为蓝色
空气中的O2将I-氧化为I2

A.A B.B C.C D.D
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是( )

A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.W只能分别与X、Y、Z形成一种二元化合物
D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
11.以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是( )

A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B．过程Ⅱ的化学方程式为
C．过程Ⅰ中O2为还原产物
D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

12.利用双极膜制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，双极膜中间界面内水解离为H+和OH−，并实现其定向通过。下列说法正确的是( )

A．阴极区溶液的pH减小 B．M膜为阴离子交换膜
C．双极膜中a为H+，b为OH– D．若用铅蓄电池为电源，则X极与Pb电极相连
13.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是(　　)

A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D．结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀
26.（14分）硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33 ℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)NaBH4的电子式为________。
(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是 。
(3)滤渣的成分是________。
(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是____________________，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有________、滤纸、玻璃片和小刀。
(5)操作2的名称为________。流程中可循环利用的物质是________。
(6)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1gNaBH4的还原能力相当于________g H2的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，结果保留两位小数)。
27．（15分）碳酸镧La2(CO3)3(Mr=458)为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题：
(1) 用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

①仪器A的名称为 。
②装置接口的连接顺序为f→ →c。
③Z中应先通入_______，后通入过量的另一种气体，该气体需要过量的原因是
。
④该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧[La2(CO3)3·xH2O]的化学方程式：
。
(2)甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含La(OH)CO3，并测定水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为m1g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，将装有试剂的装置C称重，记为m3g。按图示连接好装置进行实验。

实验步骤：
①打开K1、K2和K3，缓缓通入N2；
②数分钟后关闭K1 ,K3，打开K4，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m4g (此时装置A中为La2O3 Mr=326)。称重装置C，记为m5g。
①实验中第二次通入N2的目的为 。
D中碱石灰的作用 。
②根据实验记录，当 ，说明制得的样品中不含有La(OH)CO3；
计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目 (用含m1、m2、m4的式子表示，不用化简)。
28.(14分)某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如下图所示。

Sabatier系统中发生反应为：
反应I：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) △H1<0
反应II：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H2＝＋41.2 kJ/mol
(1)常温常压下，已知：
H2(g)＋1/2O2(g)= H2O(l) △H＝－285.5kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.0kJ·mol－1
H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ·mol－1
则△H1＝ kJ·mol－1。
(2)按＝4的混合气体充入Sabatier系统，当气体总压强为0.1 MPa，平衡时各物质的物质的量分数如左下图所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如右下图所示：

①Sabatier系统中应选择适宜的温度是 。
②200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是 。
③当温度一定时，随压强升高，CO2的平衡转化率增大，其原因是 。
(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应[CO2(g)＋2H2(g) C(s)＋2H2O(g)]代替Sabatier系统。
①分析Bosch反应的熵值变化为：△S 0(选填“>”或“<”)。
②温度一定时，在2L密闭容器中按＝2投料进行Bosch反应，达到平衡时体系的压强为原来压强P0的0.7倍，该温度下反应平衡常数Kp为 (用含P0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
③下列措施能提高Bosch反应中CO2平衡转化率的是 (填标号)。
A.加快反应器中气体的流速 B.提高原料气中CO2所占比例
C.增大催化剂的表面积 D.反应器前段加热，后段冷却
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有______种不同运动状态的电子。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣAⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示，则该晶体的类型属于 晶体，碳原子的配位数为 。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有 种。原子的杂化方式为 ，写出与结构相同的一种等电子体 。
（5）的一种晶体如图中甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图中正确的是
（填字母标号。

（6）利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成砖红色的Cu2O，其晶胞结构如下图所示。晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、（1/2，1/2，1/2），则d的坐标参数为__________，它代表_____原子。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知该晶体的密度为ρg·cm－3，NA是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为________nm。
36．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
β内酰胺类药物是一类用途广泛的抗生素药物，其中一种药物VII的合成路线及其开环反应如下(一些反应条件未标出)：

已知：与化学性质相似。
(1)由I→II的反应类型为 ，II的名称为 ，其含氧官能团的名称为 。
(2)III与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(3)III的同分异构体中含有苯环结构的有______种(不计III)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为 。
(4)已知V和VI合成VII的原子利用率为100%，则V的结构简式为 。
(5)等物质的量的CH3OH和VII开环反应的产物VIII (含酯基)的结构简式为 。
(6)利用由V到VII的四元环成环方式，写出以IV的同系物和苯甲醇为原料合成 的反应路线 。

四模化学答案
7. A 8. B 9.A 10. B 11. C 12. B 13. B
26.（14分）
（1分） Mg2B2O5＋2NaOH＋H2O=2NaBO2＋2Mg(OH)2 Fe3O4和Mg(OH)2 除去反应器中的水蒸气和空气 镊子（1分） 蒸馏 异丙胺 0.21
27．（15分）
球形干燥管（1分） b→a→d→e NH3（1分） 控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3 2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl 将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收，减少实验误差 防止空气中的H2O和CO2进入C干扰实验（1分）
28.(14分) 每空2分
（1）-164.0 （2）200℃
△H1<0 △H2>0 温度升高时反应I向左移动CO2增加的量比反应II向右移动CO2减少的量多。
反应II增压平衡不动，反应I增压向右移动，故CO2的平衡转化率增大。
（3）< 2430/P0 D
35.（15分,除标注外均1分）
（1） 12 （2）SiH4 （3）原子，4 （4）3，SP2 （2分）,CO32-(NO3-、BF3等）
（5）A （2分） （6）（2分） Cu （2分）

36、(1). 取代反应（1分） 氯乙酸（1分） 羧基（1分）
(2). +NaOH→+H2O
（3）. 4 (4). (5).
(6).