江苏省扬州市江都区大桥高级中学2019-2020学年高一化学6月学情检测试题.doc

江苏省扬州市江都区大桥高级中学2019-2020学年高一化学6月学情检测试题

江苏省扬州市江都区大桥高级中学2019-2020学年高一化学6月学情检测试题

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江苏省扬州市江都区大桥高级中学2019-2020学年高一化学6月学情检测试题（含解析）
本卷可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Br 80 Ba 137
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）
A. 石油产量 B. 乙烯的产量
C. 合成纤维的产量 D. 硫酸的产量
【答案】B
【解析】
【详解】乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，B正确。
答案选B。
2.2009年3月1日16时13分,中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3(3He)储量。下列有关氦－3的说法中正确的是
A. 原子结构示意图为 B. 原子核内中子数为3
C. 1mol 3He的质量约为3g D. 3He的摩尔质量为3
【答案】C
【解析】
【详解】A．He核电荷数为2，原子结构示意图为，故A错误；
B．原子核内中子数为3-2=1，故B错误；
C．1mol 3He的质量约为3g，m=nM=1mol×3g/mol=3g，故C正确；
D．3He的摩尔质量为3g/mol，故D错误；
故答案为：C。
3. 下列过程属于物理变化的是 （ ）
A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 石油裂化
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误；
B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确；
D．石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，故D错误；
故选C。
【点睛】明确变化过程中是否有新物质生成是解题关键，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
4.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（ ）
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
【答案】B
【解析】
【详解】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的最高正化合价为+6价，X原子最外层有6个电子，要达到其最外层8个电子稳定结构需得到2个电子，所以在对应氢化物中X化合价为-2价，其化学式为H2X，故合理选项是B。
5.工业上冶炼铝通常采用的方法是(　　)
A. 电解法 B. 铝热反应法 C. 氢气或CO还原法 D. 热分解法
【答案】A
【解析】
【详解】根据金属的活动性强弱来选择合适的冶炼方法，对于非常活泼的金属常用电解法冶炼；对于中等活泼的金属常用热还原法冶炼；对于不活泼的金属常用热分解法冶炼；铝属于活泼金属，工业上通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故选A。
6.下列对化学知识的应用不正确的是
A. 鉴别棉纺线与羊毛线可用灼烧法鉴别 B. 糖尿病人病情可用氢氧化铜悬浊液检验
C. 沾有油脂的器皿可用热的氢氧化钠溶液洗 D. 做过银镜反应的试管可用稀硫酸洗
【答案】D
【解析】
【详解】A．羊毛线(主要成分为蛋白质)灼烧时具有烧焦羽毛的气味，而棉纺线(主要成分为纤维素)无此气味，可用灼烧法鉴别,故A正确；
B．葡萄糖中含有醛基，因新制的氢氧化铜能与葡萄糖中的醛基反应生成砖红色的氧化亚铜，糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可用新制的氢氧化铜悬浊液检验其病情，故B正确；
C．油脂在热碱溶液中水解，生成易溶于水的物质，可用热的碱性溶液洗涤粘有油脂的器皿，故C正确；
D．银和稀硫酸不反应，银镜反应实验后附有银试管，可以用硝酸来洗，故D错误；
答案选D。
7.关于化学能与热能的叙述，正确的是
A. 在化学反应中，化学能只可以转化为热能
B. 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
C. 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
D. 反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．在化学反应中，化学能可以转化为热能、光能以及电能等形式，故A错误；
B．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，故B正确；
C．反应是吸热还是放热与反应条件无关，需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应，例如：煤的燃烧、铝热反应等需要加热，但都是放热反应，故C错误；
D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，为放热反应，有的放热反应需要加热才能自发进行，例如铝热反应等，故D错误；
答案选B。
8.下列说法正确的是
A. 淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在
B. 碘易溶于乙醇等有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘
C. “海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为单质溴
D. 苯、乙醇和四氯化碳只用溴水不能鉴别
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉溶液遇碘单质会变蓝，而碘化钾中并没有碘单质，故不能用KI溶液来检验淀粉的存在，故A错误；
B．碘易溶于乙醇等有机溶剂，由于乙醇能与水任意比互溶，故不可用乙醇萃取碘水中的碘，故B错误；
C．“海水提溴”主要是将海水中的Br-氧化成Br2，可用氯气置换溴离子使之成为单质溴，故C正确；
D．向苯、乙醇和四氯化碳分别加入溴水，振荡后静置，可以分别观察到：上层成深橙红色，下层接近无色；形成均一的橙色溶液和上层接近无色，下层呈深橙红色的不同实验现象；故能够只用溴水鉴别它们，故D错误；
故答案为：C。
9.关于乙醇和钠反应的叙述，正确的是
A. 钠浮在乙醇的上面，四处游动
B. 钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈
C. 乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼
D. 等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3∶1
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠的密度比乙醇大，所以不会浮在乙醇上面，故A错误；
B．乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼，所以钠与水反应更剧烈，故B错误；
C．乙醇中含有羟基，与水相比，乙醇中羟基的O-H键更难以断裂，所以乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼，故C正确；
D．乙醇与Na反应只能置换羟基上H原子，所以与Na反应时，每个乙醇分子和水分子提供1个H原子，所以等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为1：1，故D错误；
故答案为C。
10.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟VIIA族元素结合时形成的化学键
A. 一定是共价键 B. 一定是离子键
C. 可能是共价键，也可能是离子键 D. 上述说法都不正确
【答案】C
【解析】
【详解】最外层只有1个电子的元素可能是ⅠA族的非金属元素H，H元素与卤族元素（如Cl）结合时形成含有共价键的HCl，也可能是ⅠA族的碱金属元素，如Na，Na元素与卤族元素（如Cl）结合时形成含有离子键的NaCl，故选C。
11.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. υ(H2)＝0.3mol/(L·min) B. υ(N2)＝0.2mol/(L·min)
C. υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) D. υ(H2)＝0.4mol/(L·min)
【答案】B
【解析】
【详解】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。所以根据反应的方程式可知，如果都要物质氢气表示反应速率，则分别是0.3mol/(L·min)、0.6mol/(L·min)、0.375mol/(L·min)、0.4mol/(L·min)，所以答案选B。
【点睛】该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题还需要注意的是在进行反应速率的转换时，还要注意单位的统一。
12.海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A ①→③→⑤→②→④ B. ②→①→③→④→⑤
C. ②→④→①→③→⑤ D. ③→①→②→⑤→④
【答案】C
【解析】
【详解】从海带中提取碘，首先应该将海带剪碎，用酒精湿润后灼烧成灰烬，然后加水并加热，搅拌是I-充分溶解，再过滤，向滤液中通入足量的氯气后，将I-转化为I2，再用CCl4萃取分液得到，故正确的顺序为：②→④→①→③→⑤；故答案为：C。
13.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）
A. 10℃20mL3mol/L的盐酸溶液 B. 20℃30mL2mol/L的盐酸溶液
C. 20℃20mL2mol/L的盐酸溶液 D. 20℃10mL4mol/L的盐酸溶液
【答案】D
【解析】
【详解】锌与盐酸反应的方程式是Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，所以盐酸的浓度越高，溶液的温度越高反应速率越快。选项D中溶液温度和盐酸的浓度均是最高的，因此反应速率最快，答案选D。
14.等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】等体积等物质的量浓度的硫酸物质的量相等，与过量的锌反应，产生气体的体积相同，向a中加入少量硫酸铜，会有铜生成，与锌构成原电池的两极，所以反应速率会加快，反应结束时所用的时间更少，由A图像分析a和b产生氢气体积相同，且a的反应速率快，答案选A。
15.下列物质能与溴水发生化学反应并使溴水褪色的是
A. 乙醇 B. 乙烯 C. 苯 D. 甲烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇中没有碳碳双键，不能和溴发生反应，所以不能使溴水褪色，故A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，溴水中的溴能和乙烯发生加成反应，所以能使溴水褪色，故B正确；
C．苯在催化剂作用下可与溴单质发生反应生成溴苯，但苯不与溴水反应，溴易溶于有机溶剂，苯使溴水褪色是苯萃取溴水中的溴，未发生化学反应，故C错误；
D．甲烷属于烷烃，不能与溴水发生反应，故D错误；
答案选B。
16.下列物质中，只含共价键的是
A. H2O B. NaOH C. KBr D. NH4NO3
【答案】A
【解析】
【详解】A.水为共价化合物，只含有共价键，故A正确；
B.氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；
C.溴化钾为离子化合物，只含有离子键，故C错误；
D.硝酸铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误；
故选A。
17.下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是
A. 乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键
B. 乙醇和乙酸相互之间不能溶解
C. 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D. 乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 乙醇和乙酸的结构简式分别是CH3CH2OH、CH3COOH，只有乙酸分子中都含有C=O键，故A错误；
B. 乙醇和乙酸都为极性分子，且都可与水形成氢键，因此都能溶于水，故B错误；
C. 乙醇不能电离出氢离子，不能使紫色石蕊试液变红，乙酸能电离出氢离子，能使紫色石蕊试液变红，故C错误；
D. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确；
故选D。
18.固体表面化学对于化学工业很重要，有助于了解诸如钢铁为什么生锈、燃料电池如何工作、汽车尾气处理时催化剂的工作原理等。下列涉及该研究的项目中，说法正确的是
A. 纯铁比生铁更易生锈
B. 硝酸工业中，NH3和O2在铂系催化剂表面生成NO和H2O
C. 氢氧燃料电池中，燃料在正极失去电子被氧化
D. 臭氧层的破坏主要与CO2排放有关
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于生铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中容易形成原电池反应，故生铁比纯铁更易生锈，故A错误；
B．硝酸工业中，第一步反应就是NH3和O2在铂系催化剂表面生成NO和H2O即，故B正确；
C．氢氧燃料电池中，燃料在负极上失去电子被氧化，故C错误；
D．臭氧层破坏主要与氟氯代烃（俗称氟氯昂）排放有关，故D错误；
故答案为：B
19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol铵根离子中含有的电子数为9NA
B. 38.5gCCl4中含有的共用电子对数为NA
C. 16gO3单质中含有的分子个数为NA
D. 通常状况下，11.2 LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．铵根离子是10电子微粒，则1 mol铵根离子中含有10mol电子，电子数为10NA个，故A错误；
B．38.5 g CCl4的物质的量为=0.25mol，1个CCl4中含有4个C-Cl键，即4对共用电子对，所以0.25molCCl4中含有1mol共用电子对，数目为NA，故B正确；
C．16g O3单质的物质的量为=mol，含有的分子个数为NA，故C错误；
D．Cl2通入足量的NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，由反应可知，1mol氯气完全反应转移1mol电子，通常状况下，不能用22.4L/mol计算11.2L氯气的物质的量，即11.2 L Cl2的物质的量不为0.5mol，则转移的电子数不为0.5NA，故D错误；
答案选B。
20.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是
A. 棉花的主要成分是纤维素
B. 过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖
C. 淀粉在人体内直接水解生成氨基酸，供人体组织的营养需要
D. 纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质
【答案】A
【解析】
【详解】A．棉花的主要成分是纤维素，属于天然纤维，故A正确；
B． 糖类在人体代谢过程中能够转化为脂肪，故过多食用糖类物质如淀粉等也可能会致人发胖，故B错误；
C．淀粉属于多糖，在人体内直接水解生成葡萄糖，故C错误；
D．纤维素在人体消化过程中起重要作用如可以促进消化液的分泌，但人体中没有消化纤维素的酶，纤维素不是人类的营养物质，故D错误；
故答案为：A。
21.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是:
A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的
C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，为蛋白质的盐析过程，蛋白质盐析可逆，再加水会溶解，故A错误；
B．结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的，故B正确；
C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，故C正确；
D．浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，故D正确；
故选A。
22.下列离子方程式的书写正确的是(　　)
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2O
B. 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+
C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓
D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3-=== CO32-+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. 大理石是碳酸钙，不溶于水，不能拆成离子形式，故离子方程式2H++CO32-===CO2↑+H2O是错误的，故错误；
B. 铁和稀硝酸反应不产生氢气，故错误；
C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，故错误；
D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH﹣+ HCO3-= CO32-+H2O，故正确。
故选D。
23.下列说法正确的是（ ）
A. 苯分子中含有三个碳碳双键
B. 将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯
C. 葡萄糖能够发生银镜反应
D 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯分子不存在单纯的单键或者双键，实际上苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，同时每个碳原子都一个未参加杂化的p轨道，垂直与苯环平面，形成离域大π键，碳碳之间的六个键完全相同，故A错误；
B．需要浓硫酸作催化剂，没有催化剂存在的条件下反应较慢，故B错误；
C．葡萄糖中有醛基，能够发生银镜反应，故C正确；
D．糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解，故D错误；
故选C。
二、非选择题
24.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与果糖F．与；G．与。
（1）同位素________________；
（2）同素异形体_______________；
（3）同系物_______________；
（4）同分异构体________________；
（5）同一物质________________。
【答案】 (1). C (2). A (3). D (4). EF (5). G
【解析】
【分析】
具有相同质子数、不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；结构相似、分子组成上相差1个或若干个“CH2”原子团的化合物互为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称；据以上概念进行分析。
【详解】A．金刚石与石墨是碳元素形成的两种不同的单质，两者互为同素异形体；
B．淀粉与纤维素都可以表示为（C6H10O5）n，但由于n的取值不同，两者不互为同分异构体；
C．氕与氘是质子数都为1、中子数不同的氢元素的两种核素，两者互为同位素；
D．甲烷与戊烷都属于烷烃，结构相似，分子组成上相差4个“CH2”，两者互为同系物；
E．葡萄糖与果糖的分子式都是C6H12O6，两者结构不同，两者互为同分异构体；
F．与的分子式都是C5H12，结构不同，两者互为同分异构体；
G．与都代表二氟甲烷，为同一物质；
(1)互为同位素的是C；
(2)互为同素异形体的是A；
(3)互为同系物的是D；
(4)互为同分异构体的是EF ； 
(5)同一种物质的是G。
25.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为_________________。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_____________。
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。
A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变
【答案】 (1). 3X+Y≒2Z (2). 0.05mol·L-1·min-1 (3). BE
【解析】
【详解】(1) 从图像可知，X和Y物质的量分别减少0.3mol、0.1mol，做反应物，Z的物质的量增加0.2mol，根据反应中物质的量之比=系数之比，推断出方程式为：3X + Y2Z，故答案为：3X + Y2Z；
(2)2min时，v(Z)=，故答案为：0.05mol·L-1·min-1；
(3)A．物质的量成正比关系不能说明达到平衡状态，故A错误；
B．反应前后气体体积数不同，故压强不变时说明达到平衡状态，B正确；
C．消耗X正反应方向，生成Z也是正反应方向，不能说明达到平衡状态，C错误；
D．化学反应遵循质量守恒定律，故D错误；
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明正反应速率=逆反应速率，故达到平衡状态，E正确；
故答案为：BE。
26.短周期中的三种元素X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
(1)X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X_____，Y_____，Z______；
(2)元素X的原子得电子能力__(填"强于"或"弱于")元素Y的原子，用最简单的实验验证(用化学方程式表示)__
(3)XZ3的电子式是_______；
(4)写出向XZ3的水溶液中通入过量Y的最高价氧化物反应的化学方程式______。
【答案】 (1). N (2). C (3). H (4). 强于 (5). 2HNO3+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaNO3 (6). (7). NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
【解析】
【分析】
短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，三种元素的原子核外电子层数之和是5，则Z处于第一周期，X、Y处于第二周期，可推知Z为H元素；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，则其最外层电子数为4，则Y为C元素，其最高正价等于最低负价的绝对值；X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和，X最外层电子数为4+1=5，则X为氮元素，能与H元素形成NH3，据此解答。
【详解】(1)由上述分析可知，X、Y、Z三种元素的元素符号分别为N、C、H；
(2) X、Y分别为N、C，元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，非金属性N＞C，则元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子，可以用元素的单质与氢气化合的难易程度（生成的气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等）方法判断，最简单的方法为利用强酸制取弱酸，酸性强弱的实验方法验证：2HNO3+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaNO3；
(3)根据分析，XZ3为NH3，电子式是；
(4)XZ3为NH3，Y为C元素，Y的最高价氧化物为CO2，向氨水中过量CO2反应生成碳酸氢铵，化学方程式NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。
【点睛】易错点为(4)，过量CO2在溶液中发生反应是生成碳酸氢盐。
27.在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

(1)试管B中盛放的溶液是_____________，其作用是：_____________
(2)反应的化学方程式是____________
(3)分离产物用的仪器是___________
【答案】 (1). 饱和碳酸钠溶液 (2). 溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 (3). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (4). 分液漏斗
【解析】
【分析】
乙醇与乙酸发生酯化反应，从试管A中挥发出的气体有乙酸、乙醇、乙酸乙酯等，分离获得乙酸乙酯需要用饱和碳酸钠溶液，然后再进行分液；
【详解】(1)乙醇、乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，乙醇溶于水，乙酸乙酯是微溶于水的液体，因此通常用饱和碳酸钠溶液溶解挥发出的乙醇，中和挥发出来的乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
(2)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，同时该反应为可逆反应，即反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
(3)根据(1)的分析，试管B中液体出现分层，分离时采用分液的方法，即分离产物用到的仪器是分液漏斗。
【点睛】提纯乙酸乙酯时，一般采用饱和碳酸钠溶液进行，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。
28.某有机物的结构简式为，请回答问题：　　
(1)此物质是否属于烃？_______(填“是”或者“否”)；　　
(2)此物质的分子式是__________；
(3)此物质中苯环的结构特点________________；
(4)请写出此物质可能具有的一种化学性质________________(写出一种即可)。
【答案】 (1). 否 (2). C9H10O2 (3). 平面六边形，苯环中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键 (4). 加成反应或取代反应或氧化反应或加聚反应
【解析】
【分析】
由结构简式可知，该有机物的分子式为C9H10O2，含有的官能团为酚羟基和碳碳双键，能表现烯烃和酚的性质，能发生取代反应或加成反应或氧化反应或加聚反应等。
【详解】(1)烃是仅含有碳元素和氢元素的化合物，由结构简式可知，该有机物含有氧元素，一定不属于烃，故答案为：否；
(2)由结构简式可知，该有机物含有9个碳原子、10个氢原子和2个氧原子，分子式为C9H10O2，故答案为：C9H10O2；
(3)苯是由6个碳原子和6个氢原子形成的平面正六边形，所有原子在同一平面，该有机物中含有苯环，苯环是平面六边形，成键特点是碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键，故答案为：平面六边形，苯环中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键；
(4)由结构简式可知，该有机物含有的官能团为酚羟基和碳碳双键，能表现烯烃和酚的性质，能发生取代反应或加成反应或氧化反应或加聚反应等，故答案为：加成反应或取代反应或氧化反应或加聚反应。
【点睛】由结构简式可知分子式，分子中含有的官能团为酚羟基和碳碳双键，把握官能团与性质的关系为解答的关键。