四川省内江市威远中学2020-2021学年高三化学1月月考试题.doc

四川省内江市威远中学2020-2021学年高三化学1月月考试题

四川省内江市威远中学2020-2021学年高三化学1月月考试题

年级：
姓名：

9

四川省内江市威远中学2020-2021学年高三化学1月月考试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 K-39 Zn-65 Pb-207 I-127
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是(  )
A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B.草木纤维和大米淀粉遇碘水均显蓝色
C.细铁粉具有还原性可作食品抗氧剂
D.加热能杀菌消毒是因为蛋白质受热变性
8.某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是(  )
A.R的分子式为C10H10O2
B.苯环上一氯代物有2种
C.R能发生加成、氧化和水解反应
D.R分子中所有原子可共平面
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(  )
A.1mol硝基(－NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA
B.1.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO－的数目小于NA
C.标准状况下，2.24LCH2Cl2中所含C－Cl键的数目为0.2NA
D.将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA 
10.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列表述中正确的是(  )
A. X位于元素周期表中第二周期第IA族
B. X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是X
C. Z的氧化物的水化物一定是强酸
D. W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2
11.下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是(  )
选项
A
B
C
D
实验目的
制备氢氧化铁胶体
实验室制备氨气
除去CO2中的少量HCl
推断S、C、Si非金属强弱
实验装置

12.储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条件下，以Cu-Zn原电池作电源，利用图4所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是(  )

A．在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl－向铜电极一端移动
B．H＋透过高分子膜从右室进入左室，在电极C 上发生还原反应
C．气体X的主要成分是H2
D．电极C为阳极，在电极D 上发生还原反应
13.25°C时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下
列有关叙述不正确的是(  )
A. CH3COOH 的K=1.0×10－4.7
B. C点的溶液中: c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
C. B点的溶液中: c(Na+) +c(H+)=c(CH3COOH) +c(OH－)
D. A点的溶液中: c(CH3COO－) +c(H+) + c(CH3COOH)－c(OH－)=0.1mol/L
二、非选择题：共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选择题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分
26 .(15分)氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

(1)仪器c的名称是 。
(2)实验室制Cl2的化学方程式为 。
(3)下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是_______。
方案
甲
乙
丙
丁
发生装置

试剂
NaHSO3固体
18.4mol/LH2SO4+Cu
4mol/LHNO3+Na2SO3
70%H2SO4+K2SO3
(4)d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别是 ；
。
(5)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 (已知SCl2 的沸点为50℃)
(6)试设计一个最简单实验方案利用盐溶液的酸碱性验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论) 。
(7)为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I2）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为500L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度 mg/m3。（化学方程式为：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI）
27.(14分)三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O,其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb、及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：Ksp(PbSO4) ==1.82×10－8，Ksp(PbCO3) ==1.46×10－13。
请回答下列题：
(1)写出步骤①“转化”的离子方程式 。
(2)根据右图溶解度曲线(g/100g H2O),由滤液1得到Na2SO4固体的操作为将“滤液1”升温结晶、 ，用乙醇洗涤后干燥。
(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是
________________（任意写出一条）。
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为 (填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2＋)=1.82×10－5mol·L－1，则此时c(SO)=______ mol·L－1。
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为 。
(6)若消耗100.0t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为 。(结果保留到小数点后两位)
28.(14分) 甲醇和水蒸气制取H2 的反应如下：
反应Ⅰ(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)  △H1=+49 kJ/mol
反应Ⅱ(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)  △H2
反应Ⅲ：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)  △H3=+90kJ/mol
(1)△H2= 。
(2)下列有关反应 Ⅰ 的说法不正确的是________。(填选项序号)
a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动
b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡
c.反应达平衡时，H2的消耗速率是CO2 的消耗速率的3 倍
d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
(3)在一体积不变的密闭容器中，充入2.0 mol CH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0mol 
CH3OH(g)和0.5mol H2O(g)，平衡向 移动。在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率______(填“增大”“ 减小”或“不变”)。
(4)催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH3OH 转化率、CO生成率与温度的变化关系。
①随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对_____________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)的选择性低。
②写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施
_______________。
(5)250℃，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00mol 
CH3OH 和1.32 mol H2O充分反应(忽略反应Ⅲ)，平衡时测得H2 为2.70mol，CO为0.030mol，H2O为0.44mol，列式计算反应Ⅱ的平衡常数K=___________(结果保留两位有效数字)。
35. [化学—选修3：物质结构基础] (15分)
钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。
(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等，钙的熔点与沸点均比锌高，其原因是
。
(3)OF2分子的几何构型为___________，中心原子的杂化类型为___________。
(4)KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3中除σ键外，还存在 ；与O离子互为等电子体的分子为___________ (任写一种 )。
(5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2＋的配位数为___________个。
②晶胞中紧邻的两个F－间的距离为___________________nm(列出算式即可)。
③该晶体的密度为 g·cm－3(列出算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：
(1)下列关于糖类的说法正确的是________。(填标号)
a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
(2)B生成C的反应类型为 。
(3)D中的官能团名称为 ，D生成E的反应类型为 。
(4)F 的化学名称是 ，由F生成G的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2，W共有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________。
(6)参照上述合成路线，以(反，反)­2,4­己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线_____________________________________________________。

威远中学2020-2021学年高2021届高三1月月考化学试卷
参考答案
7-13：BCADD BD
26. (15分)
(1) 球形冷凝管(1分)
(2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)
(3) 丁 (2分)
(4) 除去HCl (2分) 干燥（吸水）(2分)
(5) 蒸馏 (2分)
(6) 配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。(2分)
(7) 0.320 (2分)
【解析】
(1). 仪器c是球形冷凝管，故答案为球形冷凝管；
(2). 实验室通常利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3). 根据题意可知，需要制得干燥纯净的SO2，甲装置采用加热NaHSO3固体的方法制得的SO2气体中含有较多的水蒸气，故甲不选；乙装置中18.4mol/L的硫酸浓度太大，水的含量太少，硫酸仍以分子形式存在，无法与铜反应制取SO2，故乙不选；因硝酸具有强氧化性，可以将Na2SO3氧化成Na2SO4，所以丙装置中不能生成SO2气体，故丙不选；丁装置中采用浓度较大的硫酸和K2SO3反应，既可以生成SO2，又可以减少SO2气体中混入水蒸气的量，故丁选；答案为：丁；
(4). 因制得的氯气中混有HCl和水蒸气杂质，所以先将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，故答案为除去HCl；干燥；
(5). 因氯化亚砜（SOCl2）的沸点为77℃，SCl2 的沸点为50℃，所以可采用蒸馏的方法将三颈烧瓶中混合物分离，故答案为蒸馏；
(6). 可以采用测定相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液pH大小的方法比较H2SO3与H2CO3的酸性强弱，具体步骤为：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强，故答案为配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。；
(7). 设500L空气中SO2的质量为x mg，
SO2 + I2+ 2H2O=H2SO4+2HI
64 254
x mg 0.635mg，=，解得x=0.16mg，则空气中二氧化硫的浓度为0.16mg÷0.5m3=0.320mg/ m3，故答案为0.320。
27．(14分，每空2分)
(1) (2分)
(2)趁热过滤 (2分)
(3)适当升温或适当增大硝酸浓度(合理即可) (2分)
(4) (2分)；1×10－3 (2分)
(5) (2分)
(6)55.20% (2分)
解析：(1)步骤①向铅泥中加溶液，由题给已知信息推出的溶解度小于的溶解度，发生反应,其离子方程式为。
(2)由题目中溶解度曲线可知，由滤液1得到固体的操作为将滤液1升温结晶、趁热过滤，用乙醇洗涤后干燥。
(3)为提高酸溶速率，可采取的措施有适当升温、增大硝酸浓度、将固体研磨等。
(4)Pb、PbO和在硝酸的作用下转化成。向中加得到和硝酸，“滤液2"中可循环利用的溶质为;若步骤④“沉铅”后的滤液中,则此时。
(6)若得到纯净干燥的三盐49.5t,则其中铅元素的质量为,设铅泥中铅元素的质量分数为w,则100.0t铅泥中铅元素的质量为100wt,铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，有100.0w×75%=41.4,解得w=55.20%。
28.(14分，每空2分)
(1) +41kJ·mol－1 (2分)
(2) ad (2分)
(3) 正 (2分) 减小 (2分)
(4) 反应Ⅱ (2分) 其他条件不变，提高的比例(或其他条件不变，选择更合适的催化剂) (2分)
(5) K=5.6×10－3 (2分)
【解析】
(1) 根据盖斯定律可知：反应Ⅰ－反应Ⅲ，得到CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，△H=△H1－△H3=－41 kJ/mol，所以H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)  △H2=+41 kJ/mol；正确答案：+41kJ·mol－1 。
(2)恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，容器的体积变大，压强减小，平衡向正反应反向移动，a错误；恒温、恒容条件下，气体的压强之比和气体的物资的量成正比，由于该反应为气体总量增大的反应，所以当器内的压强不发生变化反应达到平衡状态，b正确；根据速率之比和物质前面的系数成正比可知 反应达平衡时，H2的消耗速率（逆反应速率）是CO2 的消耗速率（逆反应速率）的3倍，c正确；温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率减小，但是正反应速率减少的慢，所以平衡向正反应方向移动，d错误；正确选项ad。
(3)已知 CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)反应，当温度体积不变时，充入2.0molCH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0mol CH3OH(g)和0.5molH2O(g)，增大反应物浓度，平衡正移，但同比例增大反应物浓度，还应考虑压强增加所带来的影响，甲醇的转化率减小。
(4)①工业生产中，一般不会等待反应达到平衡后再进行下一道工序，多数都是进行一段时间的反应就将体系取出，所以一般来说，反应的速度越快，取出的体系就越接近应该达到的平衡态。随着反应温度的升高，速度加快，但是CO的生产率并没有接近反应的平衡态，说明该反应使用的催化剂对于反应Ⅱ几乎没有加速作用；正确答案：反应Ⅱ。
②两个反应均为吸热反应，随着温度的升高，反应的速率逐渐增大，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率；正确答案：升温反应速率加快。
③加入水蒸气，可以调高甲醇的转化率，同时使反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，从而降低了CO的生成率。加入更合适的催化剂，最好只催化反应Ⅰ，不催化反应Ⅱ，这样也能达到目的；正确答案：其他条件不变，提高的比例(或其他条件不变，选择更合适的催化剂)。
(5)达平衡时CO有0.03mol，根据反应Ⅱ得到参与反应的氢气为0.03mol，所以反应Ⅰ生成的氢气为2.73mol（平衡剩余氢气2.7mol），根据反应Ⅰ，消耗的甲醇为0.91mol，所以甲醇转化率为91%。根据反应Ⅰ的数据，消耗的水为0.91mol，生成的CO2为0.91mol，则剩余1.32-0.91=0.41mol水，在反应Ⅱ中应该消耗0.03molCO2，生成0.03molCO和0.03mol水，所以达平衡时，水为0.41+0.03=0.44mol，CO2为0.91-0.03=0.88mol。所以反应Ⅱ的平衡常数为（设容器体积为V）；正确答案：K=5.6×10－3。
35. [化学—选修3：物质结构基础] (15分)
(1) 3d104s2 (1分) F>Zn>K (1分)
(2) 锌的原子半径较大，金属键较弱 (2分)
(3) V形 (1分) sp3 (1分)
(4) 离子键和π键 (2分) ClO2(或其他合理答案) (2分)
(5) 6 (1分) ×0.4058 (2分) (2分)
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
答案　(1)cd (2分)　
(2)取代反应(酯化反应) (1分)　
(3)酯基、碳碳双键 (2分)　消去反应 (1分)　
(4)己二酸 (1分) nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O (2分)　
(5)12（1分）　(2分)

(3分)