四川省成都外国语学校2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题.doc

四川省成都外国语学校2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题

四川省成都外国语学校2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题

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13

四川省成都外国语学校2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题
注意事项：
1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
2. 本堂考试100分钟，满分100分；
3. 答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂；
4. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32
第I卷（选择题）
选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
3．下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A．甲醇的结构式：CH4O B．钠离子的结构示意图：
C．质子数为16、中子数为17的硫原子：S D．硫化氢分子的电子式：H+H+
4．某实验小组学生用的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是( )

A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．氢氧化钠溶液应一次性迅速倒入盐酸溶液中
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用盐酸跟的溶液进行反应，所放出热量相等
5．在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）
A．x=2
B．2min时，B的浓度为0.4mol/L
C．0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－¹·min－¹
D．此时A的转化率为40％
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．保存FeCl2溶液时常常需要加入少量的Fe粉 B．夏天打开可乐时，瓶中立刻泛起大量泡沫
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．黄色的Na2CrO4溶液中，加入硫酸后，溶液呈橙色
7．已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合。再加入足量浓AgNO3溶液,则（ ）
A．只有AgBr沉淀生成 B．生成AgCl和AgBr沉淀的质量相等
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀
8．某化学反应的∆H=-125kJ·mol-l，∆S=-8kJ·mol-l·K-l，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )
A．仅在低温下自发进行 B．仅在高温下自发进行
C．在任何温度下都不能自发进行 D．在任何温度下都能自发进行
9．在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．混合气体的密度不变 B．体系温度不变
C．3v逆(NH3)＝2v正(H2) D．N2和NH3的浓度的比值不变
10．图示装置中能达到实验目的的是( )

A．图Ⅰ比较CO和HCO水解能力的强弱 B．图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率
C．图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ比较碳酸和醋酸的酸性强弱
11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．为放热反应，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量
B．若C(石墨，)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定
C．由，可知碳的燃烧热为
D．已知；，则
12．常温下，下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离产生的c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-
B．的溶液中：K+、AlO、CO、Na+
C．c(H＋)=mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、CO
D．pH=13的溶液中：AlO、Cl-、HCO、SO
13．下列说法正确的是(　 )
A．电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大
B．氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体
C．向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度
D．粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变
14．下列用于解释事实的化学用语书写正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
B．明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌ Al(OH)3↓+3H+
C．铜作电极电解NaCl溶液初始阶段：Cu+2H2O Cu(OH)2+ H2↑
D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓
15．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以5：3体积比相混合，忽略混合时体积的变化，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.04 mol·L-1 B．0.05 mol·L-1 C．0.017 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1
16．25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．a点溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1 B．b点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)
C．c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+) D．d点溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
17．如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O
C．反应过程中，乙池的pH逐渐减小
D．甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2
18．已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点
B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点
C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动
D．根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4
19．某课题研究小组设计如下图所示装置(电极材料均为铂)，该装置可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成无毒无害物质。下列分析错误的是

A．电极N为电池的负极
B．电池工作时，H+由右极区通过交换膜移动到左极区
C．N电极的电极反应方程式为2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+
D．当空气(假设含氧气20%)的进入量为7.5mol时，可以处理含乙胺9%(质量分数)的废水0.1kg
20．在一定温度下，将气体A和气体B各0.16 mol充入2 L恒容密闭容器中，发生反应的方程式为A(g)+B(g)⇌2C(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
6
8
n(B)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是( )。
A．反应6min时刚好达到平衡状态
B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol气体C，到达平衡时，n(C)=0.24mol
D．其他条件不变，向容器中通入A、B、C各0.1mol气体，反应逆向进行
第II卷（非选择题，共60分）
二、填空题
21．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题：

（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极为电源的_________极（填“正”或“负”），A电极反应为___________________________；
（2）电解饱和食盐水的离子反应方程式是__________________；
（3）电极C的电极反应是_____________________________________________；
（4）电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从______极区移向_____极区（填“C”或“D”）；
（5）若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸_________mol。
22．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
HF
HClO
H2CO3
NH3·H2O
电离常数
6.8×10−4
4.7×10−8
K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11
Kb=1.7×10−5
(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其PH由大到小的顺序是______ _____(填序号)
(2)25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为____________ ______
(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为___ ______________
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________
(5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)
（6）25°C时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝____________。
23．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

(1)装置甲中，a仪器的名称是_____ __；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___ ____(写出一条即可)
(2)装置乙的作用是_____ __
(3)装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2 。写出反应的化学方程式：___ ___
(4)反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用____ ___洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取2.48g粗产品溶于水，用0.20 mol/L 的KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O被氧化为SO时消耗高锰酸钾溶液的体积为40.00mL。则:该反应的离子方程式为： ，
滴定终点的现象为： ，
产品中Na2S2O3·5H2O（M=248g/mol）的质量分数为____ ___，若酸式滴定管未用标准液润洗，测定结果将 （填偏高、偏低或无影响）。
24．研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：
（1）CO可用于高炉炼铁，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol
（2）某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：
CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0〜15 min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=_______，计算此条件下该反应的平衡常数K= __________。
（3）已知(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

I. c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c ____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)
II. b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)
III．T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是____________。
25．用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：

(一定条件下，可与Mn2+反应生成MnO2)
已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
2.7
完全沉淀时
5.2
9.7
3.2
(1)A12O3属于两性氧化物，也可以溶解在氢氧化钠溶液中，离子方程式为： ;
(2)检验滤液中还存在Fe2＋的方法是_____ _______(注明试剂、现象)。
(3)“除杂”环节有如下几个步骤:
(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
(Ⅱ)加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失，过滤。
①步骤Ⅰ中加入KMnO4的离子方程式为：_____ _ ___；
调节溶液的pH为3.2的目的是__ ________。
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是____ __，写出其反应方程式_____ ________ ___；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________。
(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_________(填化学式)。
高二化学试卷参考答案
1． D 2．D 3．B 4．B 5．D 6．A 7．D 8．A 9．A 10．D
11．B 12．B 13．B 14．C 15．A 16．D 17．C 18．C 19．D 20．C
21（11分）．（1）负 （1分） Pb-2e-+SO42-=PbSO4 （2分）
（2）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）
（3）2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑ （2分）
（4） D（1分） C （1分） （5）0.2（2分）
22（12分，各2分）.（1）③>②>① （2）c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH-)
（3）c(HClO)+ c (H+) = c(OH-) （4）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
（5） 碱性 （6）
23（13分）．（1）分液漏斗（1分） 控制反应温度或控制滴加硫酸的速度等（1分）
（2）安全瓶，防倒吸（1分）
（3）4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 （2分）
（5） 乙醇（1分） 5S2O3 2-+8Mno4-+14H+=8Mn2++10SO4 2-+7H2O（2分）
当滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色（或紫红色），且半分钟内不变色（2分） 50％（2分） 偏低（1分）
24(12分，各2分).（1）(2a+b)/3
（2）0.2 mol/(L·min) 1.8
（3）＜ K b＞K c ＞Kd T3-T4 区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于 CO2 的捕获
25（12分）．（1）Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O （2分）
(2)取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀）（2分）
（3）①MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O(2分)  调节pH使铁完全沉淀（1分）
②有黄绿色气体生成（1分） MnO2＋4HCl（浓）MnCl2+ Cl2↑+2H2O（2分）
③除去过量的（1分） （4） K2SO4（1分）