安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高一化学下学期期中模拟检测试题.doc

安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高一化学下学期期中模拟检测试题安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高一化学下学期期中模拟检测试题年级：姓名：12安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高一化学下学期期中模拟检测试题一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏2. 下列叙述正确的有、NO、都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸、均不能用浓硫酸干燥水晶的主要成分是与都属于酸性氧化物，都不能与酸反应实验室可用NaOH溶液处理和废气只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而只能用排空气法收集，不能用排水集气法A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项3. 下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是选项事实结论A其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同C在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积的溶液，在B试管中加入滴溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率4. 某原电池总反应离子方程式为：，不能实现该反应的原电池是 A. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为溶液B. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为溶液C. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为溶液D. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为溶液5. 下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是 A. 硫粉在过量的氧气中燃烧不能生成三氧化硫B. 既可以是氧化产物，也可以是还原产物C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性D. 自然界中存在游离态的硫，也存在化合态的硫6. 已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法不正确的是 A. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B. 使用高效催化剂可有效提高反应速率C. 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D. 单位时间内正向消耗CO和逆向消耗的物质的量相等时，反应达到平衡7. 下列实验操作能达到预期目的是 选项实验操作预期目的A.往溶液中加入NaCl溶液至不再有沉淀产生，再向其滴加溶液，观察现象说明一种沉淀能转化成另一种更难溶的沉淀B.分别测定饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的pH值比较C与B元素的非金属性C.往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性溶液依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响D.，压缩反应容器体积通过颜色深浅变化研究压强对平衡移动的影响8. 如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是A. 烧杯中的紫色石蕊溶液不变色B. 圆底烧瓶中的气体一定为无色C. 加热后，通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色D. 三氯化二铬起氧化剂的作用9. 硅及其化合物与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是A. 硅主要以单质形式存在于自然界中B. 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C. 水晶、石英、玛瑙等的主要成分是，而不是硅酸盐D. 传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐10. 如下图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是A. Fe片作正极，B. Cu片质量减少C. 电子由Fe片经导线流向Cu片D. 实现了电能向化学能的转化11. 探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B. 将红热的Pt丝伸入如上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有C. 加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热不稳定性D. 充分反应后，锥形瓶内有 存在12. 下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是A. 紫色石蕊溶液变红色B. 品红溶液褪色C. 溴水的橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液红色变深13. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A. 原电池反应均是自发的氧化还原反应B. 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化C. 氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加14. 工业上合成氨反应为，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是 A. 温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好B. 压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好C. 催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂D. 可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率15. 已知反应为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如下图所示原电池。下列说法中正确的是A. 电极X是正极，其电极反应为B. 银电极质量逐渐减小，Y溶液中增大C. X电极减少时，电解质溶液中有电子转移D. 外电路中电流计的指针有偏转16. 某小组设计如图所示实验，探究影响分解速率的因素。下列分析错误的是A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响B. 该实验要控制的质量、颗粒大小相同C. 实验中，的浓度不宜过大D. 温度相同时，若用代替，反应速率相同二、填空题（本大题共3小题，共52分）17. 在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：是_。当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。18. 材料是人类生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。光导纤维主要成分的化学式是玻璃钢属于选填“合金”或“复合”材料合金与其含有的成分金属相比，合金的熔点一般比各成分金属的熔点选填“高”、“低”或“无法比较”。玻璃是重要的硅酸盐产品，生产玻璃时，纯碱与石英在高温下反应的化学方程式为： 。金属的腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀，从本质上看这两种腐蚀都是的过程。钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，负极的电极反应式是：。19. 醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_。仪器a的名称是_。将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开、，关闭。中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。打开，关闭和。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。指出装置d可能存在的缺点_。答案解析1.B【解析】第一个仪器是蒸馏烧瓶，故可以蒸馏，第二个仪器为漏斗，可以用来过滤，第三个仪器为分液漏斗，可以用来萃取分液，第四个仪器为蒸发皿，可以用来蒸发，故B正确。故选B。2.C【解析】一氧化氮不溶于水，与水不反应，故错误；氨气为碱性气体，硫化氢具有强的还原性，二者都不能用浓硫酸干燥，故正确；水晶的主要成分是二氧化硅，故正确；二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故错误；氯气、二氧化硫都能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠溶液吸收，故正确；一氧化氮能够被空气中氧气氧化，二氧化氮与水反应，所以NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而只能用排空气法收集，不能用排水集气法，故正确；故选：C。3.D【解析】A.其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，说明温度越高，反应速率越快，故A正确；B.反应开始时氢离子浓度相同，则反应开始时速率相同，故B正确；C.把容积的体积缩小一半，相当于增大压强，正逆反应速率加快，故C正确；D.应当在A试管中也加入同体积的水进行对照试验，故D错误。4.B【解析】A.根据原电池工作原理可知，活泼金属做负极，发生氧化反应，正极发生还原反应。正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为溶液的原电池总反应为：，故A正确；B.根据原电池工作原理可知，活泼金属做负极，发生氧化反应，正极发生还原反应。正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为溶液的原电池总反应为：，故B错误；C.根据原电池工作原理可知，活泼金属做负极，发生氧化反应，正极发生还原反应。正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为溶液的原电池总反应为：，故C正确；D.根据原电池工作原理可知，活泼金属做负极，发生氧化反应，正极发生还原反应。铁的活泼性强做负极，C为非金属做正极，电解质溶液为溶液的原电池总反应为：，故D正确；故选B。5.C【解析】A.硫无论是在空气还是纯氧中均只能生成二氧化硫，故A正确；B.因二氧化硫中硫化合价为价，处在硫元素的中间价态，可以降低也可以升高，因此既可以是氧化产物，也可以是还原产物，故B正确；C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠，体现了其酸性氧化物性质，与漂白性无关，故C错误；D.自然界中在地壳岩层和火山喷口有硫单质，也有硫的化合物，如硫酸盐等，故D正确。6.A【解析】A.升高温度，正、逆反应速率都增大，故A错误；B.使用高效催化剂，能提高反应速率，正、逆反应速率都提高，故B正确；C.反应达到平衡后，体系各组分的反应速率都保持恒定，故C正确；D.消耗1mol一氧化碳能生成1mol二氧化碳，而同时又消耗1mol二氧化碳，可知正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故D正确。7.A【解析】A.生成AgCl后的溶液再滴加溶液，生成黑色沉淀，说明沉淀能转化成另一种更难溶的沉淀，故A正确；B.饱和溶液的浓度不同，不能以饱和溶液的pH值比较元素的非金属性，故B错误；C.利用酸性高锰酸钾溶液褪色的时间来判断反应的速率快慢，所以应该用同体积、同浓度的酸性高锰酸钾溶液与同体积、不同浓度的草酸溶液反应，故C错误；D.反应前后气体体积不变，压强对平衡移动无影响，故D错误。8.C【解析】由实验装置可知，氨气被碱石灰干燥后，在大试管中氨气与氧气反应生成NO，圆底烧瓶中NO被氧化生成红棕色，与水反生成硝酸，A.硝酸遇石蕊变红，则烧杯中的紫色石蕊溶液变红，故A错误B.圆底烧瓶中的气体可能为红棕色，故B错误C.加热后，通过三氯化二铬的催化作用生成无色NO，NO被氧化生成红棕色的气体，故C正确；D.氨气与氧气在三氯化二铬的催化作用反应生成NO和水，故D错误故选C。9.A【解析】A.硅主要以化合物形式存在于自然界中，故A错误；B.单质硅为半导体材料，是将太阳能转变为电能的常用材料，故B正确；C.水晶、石英、玛瑙等的主要成分是，而不是硅酸盐，故C正确；D.传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐，故D正确。10.C【解析】A.该原电池中，Fe的活泼性比Cu强，Fe作负极，故A错误；B.铜作为正极材料，起导电作用，不参与反应，铜片质量不变，故B错误；C.原电池中电子从负极出发经导线到正极，Fe作负极，铜作正极，电子从Fe沿导线流向Cu，故C正确；D.形成原电池反应，原电池是化学能转化为电能的装置，故D错误。11.B【解析】A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水，使试管内的压强迅速减小，水充满试管，故A正确；B.挥发的氨气在红热的铂丝作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成NO，NO遇氧气又生成红棕色的二氧化氮，所以瓶口出现红棕色气体，故B错误；C.加热碳酸氢铵，固体逐渐减少，有液滴产生，说明有水生成，所以可以说明碳酸氢铵受热不稳定，分解为氨气、二氧化碳、水，故C正确；D.氨气在红热的铂丝作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成NO，NO遇氧气又生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以锥形瓶内有存在，故D正确。故选B。12.D【解析】与反应生成，的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；能使溴水、品红溶液褪色，能与NaOH溶液反应而使含酚酞的NaOH溶液红色变浅。综上所述，D项错误。13.A【解析】A.构成原电池的条件之一是：能自发的进行氧化还原反应，所以原电池反应均是自发的氧化还原反应，故A正确；B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上失电子被氧化，故B错误；C.氢氧燃料电池也是原电池，所以氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误；D.根据铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：；正极电极反应式为：，所以正负极质量都增加，故D错误。故选A。14.C【解析】A. 温度高，化学反应速率快，但温度过高会消耗更多的燃料，因此实际生产中的温度不是越高越好，故A错误；B. 压强大，化学反应速率快，但压强过高会增加设备的成本，因此实际生产中的压强不是越高越好，故B错误；C. 可选用适当的催化剂提高反应速率，故C正确；D. 加入水蒸气不会增加反应中各物质的浓度，不会提高反应速率，故D错误。15.D【解析】A.是铜，Cu被氧化，为原电池的负极，其电极反应为，故A错误；B. 银电极为电池的正极，发生的电极反应为：，银电极质量逐渐增大，Y溶液中减小，故B错误；C. 电子不能通过电解质溶液，故C错误；D. 产生电流，外电路中电流计的指针有偏转，故D正确。故选D。16.D【解析】A.只有温度不同，故该实验探究的是温度对反应速率的影响，故A正确；B.该实验研究温度对化学反应速率的影响，其它条件应完全相同，故该实验要控制的质量、颗粒大小相同，故B正确；C.浓度越大反应速率越快，现象不明显，故实验中，的浓度不宜过大，故C正确；D.不同的催化剂，催化效果不同，故温度相同时，用代替，反应速率不一定相同，故D错误。故选D。17.；18；复合；低；金属失电子被氧化；。19.去除水中溶解氧；分液或滴液漏斗；排除c中空气中产生使压强大于大气压；冰浴冷却；过滤敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触，被氧化而使产品不纯