云南省玉溪市一中2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

云南省玉溪市一中2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题

云南省玉溪市一中2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题

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11

云南省玉溪市一中2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题
总分:100分 时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
Ca-40 Fe-56
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题只有一项是符合题意）
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是（ ）
A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3) 、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了“KNO3的氧化性”
B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3) 和朴消(Na2SO4) 的方法：“以火烧之， 紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
C．《神农本草经》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”，其中白青属于碱
D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(    )
A. 活性炭可用于净水                                               B. 碳酸钠可用作糕点膨松剂
C. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂                         D. 氧化钙可用作食品干燥剂
3．2020年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一。下列说法正确的是( )
A. 碳基芯片胶体，能发生丁达尔效应。 B. 胶体和溶液都是混合物
C. 胶体经短时间静置后会沉淀 D. 用滤纸可以分离胶体和溶液
4.下列关于钠及其化合物的叙述正确的（ ）
A．金属钠是银白色金属，硬度很大
B．将Na投入盐酸中，先与水反应，生成的NaOH再和HCl反应
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，可用CaCl2，不可用Ca(OH)2

5．需经过称量、溶解、转移、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（   ）

A. 称量              B. 溶解              C. 转移              D. 定容
6．如图是某矿泉水的部分标签说明：

则该饮用水中还可能较大量存在的离子是( )
A． OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ca2＋
7．某溶液中含有HCO、CO、Na+、NO离子。向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是
A．NO B．HCO、NO
C．Na+、NO D．CO、NO、Na+
8．利用如图装置可以完成的实验组合是(　　)
选项
制气药品
洗气瓶中试剂
瓶中气体
A
氯酸钾 MnO2
浓硫酸
O2
B
石灰石 稀盐酸
NaHCO3溶液
CO2
C
Zn 稀硫酸
浓硫酸
H2
D
MnO2 浓盐酸
浓硫酸
Cl2
9．下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
A．100mL3mol/LMgCl2溶液 B．1000mL4mol/LNaCl溶液
C．300mL7mol/LNaClO溶液 D．250mL1.5mol/LAlCl3溶液
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
C．标准状况下，28g N2和CO的混合气体所含原子数为2NA
D．1.8g中含有的电子数为1.1NA
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA
C．标准状况下，22.4LH2O所含的氧原子数目为NA
D．标准状况下，将22.4LCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为NA
12．为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是(　　)
A．H2
B．NH3
C．O2
D．SO2
13．下列除去物质中少量杂质的方法错误的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
Cl2
HCl
将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B
NaCl溶液
CaCl2
加入适量Na2CO3溶液，过滤
C
Na2O2粉末
Na2O
将混合物在氧气中加热
D
Na2CO3固体
NaHCO3固体
将固体混合物加热至恒重
14．下列离子方程式正确的是(　　)
A．KHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：HCO3－＋OH－＋Ca2+=H2O＋CaCO3↓
B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋=H2O
C．向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
D．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
15．下列有关Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A．都能和水反应生成碱，都是碱性氧化物
B．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，都是先变红后褪色
C．都能和H2O、CO2发生氧化还原反应
D．在空气中长期放置，最终都变为Na2CO3
16．下列各组中两物质作用时，反应条件温度、反应物用量比改变，不会引起产物的种类改变的是     
A. Na和O2 B. NaOH和CO2
C. Na2O2和CO2 D. Na2CO3和HCl
17．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　)
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
18．某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(   )
①滴加Mg(NO3)2溶液    ②过滤    ③滴加AgNO3溶液    ④滴加Ba(NO3)2溶液
A． ①②③②④            B．④②①②③                  C．④②③②①                   D．①②④②③
19．在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为(　　)
A．3∶4 B．4∶3 C．2∶1 D．1∶2
20．把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH4+转化为NH3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2．则原溶液中NO3-的浓度为（　　）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
21．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1:4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为( )
A．21:5 B．11:3 C．5:1 D．3:1

第II卷
22. （12分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）0.25molCH4在标准状况下的体积为________L，含有________个氢原子。
（2）同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，密度比为________。
（3）在12.7g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl—，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
（4）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________设NA为阿伏加德罗常数的值。
（5）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为________。

23．（12分）A～H为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示，其中“O”代表化合物，“口”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：

（1）G的化学式为_____________，G中阴、阳离子个数比为____________，每生成1 mol E转移电子的物质的量为______________。
（2）A、D的水溶液均呈____________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。反应①②③④中属于氧化还原反应的有________个。A～H中焰色呈黄色的物质有__________种。
（3）写出下列反应的化学方程式。
A→B+C+D：_____________________，G+C：_________________________。

24．（14分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：
①A 中反应为 KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。

（1）A 反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。
（2）写出 B 装置中反应的离子方程式 。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是 。
（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。
编号
I
II
III
A
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
B
干燥的有色布条
浓硫酸
湿润的有色布条
C
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
D
湿润的有色布条
碱石灰
干燥的有色布条
（4）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其有效成份为____________（填化学式）。
（5）F 装置的作用是（用离子方程式表示） 。
（6）为测定（4）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________（用含 a、b 的式子表示）。
25．（12分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为________mL．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　     　（填序号）．
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶 D.量取一定体积的液体
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________ mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用________ mL规格的量筒最好．
26．（8分）取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100 mL，向其通入一定量的 CO2 气体，得到溶质为Na2CO3和NaHCO3的溶液 A，向A 中逐滴缓慢加入 2 mol·L-1 的盐酸，产生CO2 的体积与所加盐酸的体积之间关系如图所示。(假设产生的 CO2 全部逸出)

（1） 加入盐酸0~50mL时发生的离子方程式为 。
（2） Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比是_________。
（3）通入的CO2的物质的量为_________。
（4）原NaOH溶液的物质的量浓度是_________。
玉溪一中2020-2021学年上学期高一年级第二次月考
答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
B
B
D
B
C
A
B
A
D
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21

C
A
A
D
C
D
B
A
B
A

22. （12分，除标注外每空1分）
（1）5.6 NA （2）1∶1 2∶3 2∶3 （3）127g/mol（2分） 56
（4）（2分） （5）5(a+b-d)g/mol（2分）
23. （12分，除标注外每空2分）
（1）Na2O2（1分） 1∶2 2mol （2 碱性（1分） 2（1分） 5（1分）
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
24. （14分，每空2分）
（1）5∶1 （2）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO 先变红后褪色 （3）C
（4） Ca(ClO)2 （5）Cl2＋2OH—＝Cl－＋ClO—＋H2O （6）143b/a
25.（12分，除标注外每空2分）
（1）AC 500（1分） （2）BCD （3）2.0 小于（1分） 大于（1分）
（4）13.6 25（1分）
26.（8分，每空2分）
(1)CO32—＋H＋=HCO3— （2）1:1 （3）0.2mol （4）3mol/L