山东省威海市2021届高三化学上学期期末考试试题.doc

山东省威海市2021届高三化学上学期期末考试试题

山东省威海市2021届高三化学上学期期末考试试题

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14

山东省威海市2021届高三化学上学期期末考试试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黒。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 《淮南万毕术》中记载“白青得铁化为铜”，涉及氧化还原反应
B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”青矾厂气是和
C. 《本草纲目》中记载“苎麻”又称“中国草”，主要成分为纤维素，不仅可用做纺织原料，还能用于治疗疾病
D. 《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为
【答案】B
2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 9.2g甲苯和丙三醇的混合物中含有H原子数目为0.8
B. 溶液中，所含阴离子数目为0.1
C. 标准状况下，含有的中子数为
D. 酸性溶液与完全反应，转移电子数为
【答案】A
3. 下列物质(括号内为杂质)对应的除杂试剂与方法都正确的是( )
选项
物质及其杂质
除杂试剂与方法
A

通过灼热的焦炭
B

溶液，洗气
C
溴苯
苯，分液
D
固体
盐酸，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
4. 下列有关说法正确的是( )
A. 和溶于水后均能导电，故和均为电解质
B. 高炉炼铁中焦炭直接将还原成铁
C. 相同条件下，，故沉淀易转化成沉淀
D. 能溶于溶液，也能溶于氢氟酸，所以是两性氧化物
【答案】C
5. 某种医药中间体Z可通过如图反应制得。下列说法错误的是( )

A. 用溶液、溴水均可鉴别X和Y
B. X中所有碳原子同一个平面上
C. Y既能发生氧化反应，又能发生还原反应
D. Z的分子式为
【答案】A
6. 研宄人员设计出新型电解池(如图)，可实现水分解与糠醛(HMF)转化过程高效有机耦合，总反应为：，下列说法错误是( )

A. 发生氧化反应
B. Pt作阴极，电极反应为：
C. 和中官能团种类相同
D. 水分解过程和糠醛的氧化过程二者相互促进、效率高
【答案】C
7. 实验室制备溶液，先用和反应：制备溶液，再滴入溶液，装置如图所示。下列说法错误的是( )

A. 实验开始前打开，关闭，通入，目的是赶尽装置中的空气
B. 实验开始后，缓慢通入，并持续通入。通入的作用是稀释氨气，使接触更加充分
C. 当三颈烧瓶内的溶液不再分层时，说明反应完全
D. X可选用溶液，但不能用溶液
【答案】D
8. 工业上可用来制备。在酸性条件下，与反应生成。过滤，向滤液中加入，常温下结晶可得晶体。下列说法错误的是( )
A. 与反应中，作氧化剂
B. 常温下的溶解度比小
C. 完全反应，转移电子0.2mol
D. 由上述反应得知氧化性：
【答案】C
9. 溶液常用于鉴别。在水溶液中，以形式存在，与可发生反应：能溶于乙醚。下列说法错误的是( )
A. 显红色
B. 该鉴别方法不受溶液酸碱性的限制
C. 当浓度很低时，用乙醚富集可使现象明显
D. 加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅
【答案】B
10. 某实验小组欲从含和的混合液中分离出，并制备。实验流程如下：

下列说法错误的是( )
A. “酸溶”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质
B. “过滤”时用到的玻璃仪器有两种
C. 萃取过程需要先检验分液漏斗是否漏水
D. 向萃取后的水层中滴加过量溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品
【答案】B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 的名称为2，2，3一三甲基丁酸
B. 二者只能用金属钠鉴别
C. 互为同分异构体
D. 立方烷()与棱晶烷()的二氯代物种数相同(不考虑立体异构)
【答案】CD
12. 工业上可从铜沉淀渣（主要成分为Cu、Cu2Te和少量Pt）中回收粗碲，其工艺流程如下：

下列说法错误的是( )
A. Cu2Te中Te化合价为价
B. 气体X为SO2，可在“还原”中替代Na2SO3
C. “酸浸”过程发生反应：TeO2+6HCl＝H2TeCl6+2H2O
D. “还原”反应中：2n(Na2SO3)=n(Te)
【答案】D
13. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是( )

A. 途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高
B.
C. 途径二参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D. 途径二反应的快慢由生成的速率决定
【答案】AB
14. 如图是一种利用微生物处理废水中的尿素，生成环境友好物质的装置。下列说法正确的是( )

A. 该装置将电能转化为化学能，M极为阳极
B. 由左室经过质子交换膜移向右室
C. M电极反应式为
D. 该装置的缺点是处理后使废水的酸性增强，不能直接排放
【答案】BC
15. 次磷酸是一种精细磷化工产品。某实验小组以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的溶液。溶液、各种含磷微粒的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
[比如：的分布系数为；箭头指向为曲线对应的纵坐标]

A. 曲线①代表，曲线②代表
B. 溶液的浓度为
C. 电离常数
D. 是酸式盐，溶液显碱性
【答案】A
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 钛合金在工业及军工生产中有重要的作用。金属钛熔点高、强度高且质地轻。工业上以钛铁矿为原料冶炼金属钛的流程如下：

已知：室温下钛不与反应，也不与强酸、强碱、王水反应。但高温下十分活泼，易与氧气、氮气、碳和氢气反应。
回答下列问题：
(1)“溶煮”过程生成的离子方程式为_______。
(2)加入铁屑的目的是_______。
(3)已知不同温度时硫酸亚铁在钛液中的溶解度如下表，数据以含铁量来折算。则操作a为_______。
温度(°C)
30
20
14
10
5
0
-6
溶解度(g/L)
88
70
48
43
35
25
14
(4)加热过滤1所得滤液，其中的沉淀为偏钛酸。常温下的沉淀溶解平衡为，其溶度积常数，则过滤2所得溶液的pH约为_______。(已知)
(5)“煅烧”偏钛酸得到，与和过量焦炭共热生成，写出“共热”过程中的化学方程式_______。
(6)“高温”过程需要在Ar气氛中进行，其理由是_______；利用上述方法制得的钛中可能会含有少量金属杂质，可用_______除去。
【答案】 (1). (2). 防止被氧化 (3). 蒸发浓缩、低温结晶 (4). 4.3 (5). (6). 和都有较强还原性，在高温下都易被空气中的氧化 (7). 水
17. 我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。
(1)将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中主要反应(Ⅰ)、(Ⅱ)的(为以分压表示的平衡常数)与温度T的关系如下图所示。

①下列能说明反应(I)已达到平衡状态的是_______(填序号)。
A. B.混和气体的总压强不再变化
C.不再变化 D.混合气体的密度不再变化
②在容积为1L的密闭容器中充入只发生反应(Ⅱ)，反应5分钟到达图中a点，请计算0~5min时间内，_______；已知反应速率分别为正、逆反应速率常数，为物质的量分数b处的_______。
(2)煤气化过程中产生的有害气体可用足量的溶液吸收，该反应的离子方程式为_______(已知：；)。
(3)煤燃烧会产生含有的烟气，可用稀溶液将其转化为而除去。
①在溶液中，_______(用微粒浓度表示)。
②用溶液去除的离子方程式为_______。
【答案】 (1). BD (2). (3). 100 (4). (5). (6).
18. 为减少排放，科学家着眼于能源转换和再利用等问题。回答下列问题：
(1)我国科学家采用酞菁钴()和锌-氮-碳()串联催化剂，可有效地将还原为甲烷。模拟装置如图1所示，串联催化剂表面反应历程如图2所示。

图1 图2
①关于该装置的说法错误的是_______。
A．串联催化剂表面发生的反应为：
B．该串联催化装置，可将制备的过程分解在两种活性位点上进行
C．在表面被氧化，生成中间产物
D．标准状况下，每生成，理论上可处理
②已知：ΔH1=-akJ/mol
ΔH2=-bkJ/mol
ΔH3=+ckJ/mol(a、b、c均为正值)
则反应的ΔH4=_______kJ/mol (用a、b、c表示)。
(2)还可制取和水蒸气。将和充入恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内的转化率随温度变化曲线如图3所示：

①点时v正_______v逆 (填“＞”“＜”“=”)。
②随温度的升高，的转化率先增大后减小，理由是_______。
③已知c点时容器内的压强为P，在T5温度下该反应的平衡常数Kp为_______(用含P的关系式表示)。
(3)在某催化剂作用下，和还能发生如下反应：。图4所示为在体积为的恒容容器中，通入和时，测得的温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响：

①a、b两点平衡常数的大小关系为：Ka_______Kb (填“＞”“＜”)。
②如果不用催化剂，其他条件不变，则250℃时的平衡转化率位于_______点(填“a”“c”“d”)。
【答案】 (1). CD (2). 2a+2b-c (3). ＞ (4). b点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，转化率增大；b点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，转化率降低 (5). (6). ＜ (7). a
19. 某种新型药物M(其结构简式为)的一种合成路线如下：

已知：
(1)
(2)苯环上有取代基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位，苯环上有取代基时，新引入的取代基连在苯环的间位。
回答下列问题：
(1)反应①反应类型为_______。
(2)F的结构简式为_______，J中含氧官能团名称为_______。
(3)I与溶液反应的化学方程式为_______。
(4)X是G的同分异构体，X中含有苯环，遇溶液显紫色，核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：6：6：9，则X的结构简式为_______。
(5)参考所给信息，写出由间二甲苯与制备的合成路线(无机试剂任选) _____________。
【答案】 (1). 取代反应 (2). (3). 羟基、硝基 (4). +2KOH++H2O (5). (6).
20. 硫代硫酸钠晶体()易溶于水，在中性、碱性溶液中很稳定。主要用作还原剂、定影剂等。实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如下图所示。回答下列问题：

(1)已知和按物质的量之比混合，则锥形瓶中制备的化学方程式为_______；装置的作用是_______。
(2)一段时间后，锥形瓶内有大量浅黄色浑浊的中间产物生成，需用电磁搅拌器快速搅拌，其目的是____。
(3)反应结束时，必须控制溶液的不能小于7，理由是_______(用离子方程式表示)。
(4)样品纯度测定
①称取0.50g硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用的碘标准溶液滴定，终点现象为_______。测得消耗标准碘溶液的平均值为，则该晶体样品的纯度为_______%。[已知：]
②盛装标准碘液的滴定管应该选用_______(填“酸式”“碱式”)滴定管，若未用碘标准液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体含量_______(“偏高”“偏低”“无影响”)。
【答案】 (1). (2). 吸收等气体，防止污染空气 (3). 使生成的S与反应物充分混合，提高产率 (4). (5). 当滴入最后1滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 (6). 94.24 (7). 酸式 (8). 偏高