湖北省四校2011届高三年级期中考试化学.doc

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2011年2月24日星期四
小セ

襄阳一中、枣阳一中、曾都一中、宜城一中
2010—2011学年度上学期高三期中考试
化 学 试 题

时间：90分钟　分值:110分　命题人：枣阳一中 张 伟　审题人：王俊文　庞正龙
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ne　20
P　31
第Ⅰ卷（选择题 共54分）

选择题（本题包括18个小题，每小题3分,共54分.每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是 ( ）
编号
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
纯碱可以直接与油污反应
B
在农田施肥时，草木灰(主要成分K2CO3）不能与氯化铵混合使用
一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象
C
漂白粉在空气中放置时间过久会变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙
D
利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板
FeCl3可以还原铜单质
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性键为NA
B． NA个某气体分子的体积为22．4L,该气体的状况不一定是标准状况
C．标准状况下22．4L Cl2参加化学反应转移的电子数都是2NA
D．白磷分子(P4)呈正四面体结构，124g白磷中含有P—P键6NA mol
3．下列实验操作中错误的是 ( )
A．氢氧化钠有腐蚀性，所以一般放在小烧杯中称量
B．使用试管夹，应从试管底部往上套,夹在试管中上部
C．做完实验后,用剩的任何药品不得丢弃，也不要放回原瓶
D．实验室制取氧气之前,先检查装置的气密性，再装入药品
4．下列各组离子在给定条件下一定能够大量共存的是 ( ）
A．使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、ClO—、SO42—、Na+
B．c（H+）=1．0×10-13 mol/L 的溶液中：Na+、SO42-、Al O2—、CO32-
C．加入铝粉后能产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3—、SO42-
D．由水电离出c(H+）=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl—、SO42-
5．下列化学反应的离子方程式正确的是 （　 )
A．苯酚钠溶液与少量的CO2反应： C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+CO32 －
B．将标准状况下1．12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：
Ca2++ HCO3- +OH— ＝CaCO3↓+H2O
D．NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液:
H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
6．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0．4mol/L,当加入等体积0．4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为 （ ）
A．0．225mol/L B．0．25mol/L C．0．45mol/L D．0．9mol/L
7．用下列装置能达到有关实验目的的是 ( ）

粗铝
纯铝
AlCl3溶液

煤油
FeSO4溶液
NaOH溶液

NaHCO3
Na2CO3
Ca(OH)2

甲 乙 丙 丁

A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe（OH）3
C．丙图装置可制得金属锰 D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性
8．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2）、(3）、（4)图中分别有OA<AB，OA=AB,OA〉AB, 则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解） （ )
A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）
B．M中有两种溶质的有（2）和（4）
C．（2）图显示M中c（NaHCO3）〉c（Na2CO3）
D．若M中有两种溶质,依题目信息无法判断M中两种溶质浓度的比值大小

9．下列有关实验的叙述中，合理的是 （ ）
①用pH试纸测得氯水的pH为2 　　　　
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体
③Cl2可以与水反应而S则不与水反应说明Cl的非金属比S强
④用稀氨水洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银
⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe（OH）3胶体
⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释,最后加入少量铁粒
⑦少量的钠保存在煤油中
A．①②④ 　　 B．②⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．②③④⑤⑥
10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧
Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
11． 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p）,从大到小的顺序是 ( ）
A．p（Ne）>p(H2）〉p（O2） B．p（O2）〉 p(Ne）> p（H2）
C．p（H2）> p（O2）> p（Ne） D．p(H2）〉 p（Ne)> p（O2）
12．在甲、乙、丙、丁、戊五个烧杯中分别加入2．3gNa、6．2gNa2O、7．8gNa2O2、4．0g NaOH和5．6CaO而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁、戊溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是 （ ）
A．甲＝丁＜乙＜丙＜戊 　　　 B．戊＜丁＜甲＜乙＝丙
C．丁＜乙＝丙＜甲＜戊 　　　　 D．丁＜甲＜乙＜丙＜戊
13．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1．5g 溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0．50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 （ ）
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

14．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx)的污染。已知：
①CH4 ( g )+4NO2（ g ) == 4NO（ g ）+CO2（g ）+2H2O( g ） △H＝-574 kJ·mol－1
②CH4 （ g ）+4NO（ g ) == 2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ) △H＝-1 160 kJ·mol一1。
下列正确的选项是 （ ）
A．CH4 (g )+ 2NO2 (g ）== N2( g ）+CO2（g ）+ 2H2O (l）△H＝-867 kJ·mol-1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1．6，则转移的电子总数为3．2 mol
C．若0．2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173．4 kJ
D．若用标准状况下4．48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol
15．a mol FeS 与b mol Fe3O4投人到V L c mol · L— 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量（mol）为：①( a + 3b ) ②(3cV-9a-b） / 3 ③(9a + b )/ 3 ④（cV—3a-9b） ⑤ （3a+9b）则正确 ( )
A．②⑤ B．②③
C．①⑤ D．前述答案均不对
16．有一未完成的离子方程式为：□□+XO3－+6H＋=3X2+3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为 （ ）
A．+7 B． +4 C．+5 D．+1
17．2005年1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构 ,如Al13、Al14。Al13、Al14的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子后生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是 （ ）
A．Al13与卤族单质的性质相似　　
B．Al14与第IIA族元素的性质相似
C．Al13和Al14互为同位素　　　
D．Al14中的Al原子间以离子键相结合
18．实验室在配制一定浓度和体积的 NaOH溶液时下列操作一定会导致实验结果偏低的是
（ )
①用托盘天平称量NaOH时砝码和药品的位置放反，所得溶液的浓度
②定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线．
③定容时仰视刻度线
④将NaOH溶解后转移到容量瓶中,用水洗烧杯2~3次,洗液没有倒入容量瓶中
⑤将NaOH溶解后立即转移到容量瓶中
A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤

第Ⅱ卷(非选择题　共52分）

二、填空题（本题包括3小题，共30分）
19．(共7分）（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了11．4gFeSO4．当加入50mL0．5mol/LKNO3
溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
□FeSO4＋□KNO3＋□H2SO4→□K2SO4＋□Fe2(SO4）3＋□NXOy＋□H2O
①推算出x＝________，y＝________．
②配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）
③反应中氧化剂为________．
④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．
20．（共10分）A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系,有些必要的信息已在框图中注明：

回答下列问题：
（1）D的空间构型为 ，C的电子式为 ,F溶液名称是 。
（2）在实验室中制取气体A的离子方程式是 ．
（3）写出A＋D→C的化学方程式 　　　　　，
氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（4)写出：F＋B(过量）→E的离子方程式 .
21．(共13分）由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是:
阳离子
Na+ Mg2+ Al3+ Ag+ Ba2+
阴离子
OH— Cl— SO42— SO32— CO32-
为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,试根据实验现象和要求填空.
（1）取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_____________。
(2）向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由（1）和（2)可得出的结论是:X中一定存在的离子有____________；又可确定X中一定不存在的离子有________________。
（3)若组成X的物质有三种，则可能是（用化学式表示，写出一组即可） ___________.
（4）尚待检验的离子及检验方法是：
尚待检验的离子
检验方法

三、实验题（本题包括1个小题，共14分）
22．(共14分)Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0．1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示）,在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。(已知2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O）

（1）e处反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。
（2）b处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。d处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）c处反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：
（1)若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba（OH）2溶液（过量），使HCO3－、CO32－全部变为沉淀,过滤后,再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。
①写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应:　　　　　　　　　　　　　 ；
②混合物A中NaHCO3的质量为　　　　　　　　　　　　　　g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的 Ba（OH）2溶液,混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下)。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。
四、计算题(本题包括1小题，共12分)
23．（共12分）实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下：
①量取25．00mL甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15．00mL，共收集到CO2气体224mL﹙标况﹚.②量取15．00mL乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25．00mL，共收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。
请回答:
（1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 （填名称）
（2）甲溶液的物质的量浓度为 mol﹒L－1 乙溶液的物质的量浓度为 mol﹒L－1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚.
(3）若用类似上述“互滴”的方式。
①将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分
反应。
写出发生反应的总反应离子方程式 。
②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反
应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等 （填“相等”或“不相等”)

参考答案

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
C
B
B
C
C
C
B
D
D
B
C
C
A
A
D
B

第Ⅱ卷（非选择题　共56分）

二、填空题(本题包括3小题,共30分）
19．(共7分）
①z=1 y=1（2分)②6、2、4=1、3、2、4;(2分) ③KNO3(1分）

20．（共10分）
△
（1）三角锥形， 银氨溶液（各1分共3分）
（2）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2分；无△扣一分，无气体符号↑扣一分;两项都没有扣1分；所有方程式没有配平均不得分）
（3)3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl，（2分;NH4Cl 写成HCl不得分）3：2　（1分）
(4）Ag（NH3)2++ OH—＋3H++Cl-＝2NH4++AgCl↓+H2O （2分；没有沉淀符号↓扣1分)
21．(共13分）
（1）Ag+、Mg2+；（1分；多答或少答均不得分）
（2）CO32－ 、Al 3+、OH－、Na+，Cl－ 和SO42－ 至少存在一种(3分,仅答CO32－ 、Al 3+、OH－、Na+给1分;但若少其中的一种即为0分。答CO32－ 、Al 3+、OH－、Na+和Cl－ 和SO42－其中一种离子或两种可给2分）； Ba2+ 、 SO32－ ；(1分）
（3）Na2 CO3、Na OH、Al Cl 3（或Na2 CO3、Na OH、Al 2(SO4）3等）；（2分;出现难溶物不给分、少一种或多一种不得分）
（4）（6分,只检验一种离子且正确得3分；没有强调离子检验的先后但方法都正确又没有加入离子干扰则得6分;分两次，分别检验方法正确也可得6分；只检验一种离子方法错误则不得分)
待检验的离子
检验方法
先检验SO42－（1分）
取(1）中溶液用硝酸酸化后滴加Ba（NO3）2［BaCl2、Ba（OH）2也可］溶液观察是否有白色沉淀生成。（2分)

再检验 Cl－(1分）
若上述实验无沉淀，则继续加入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成;若有沉淀,则至沉淀完全后取上层清液（或过滤后取滤液）滴加AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成(若上步用Ba（OH）2则要硝酸酸化,否则不得该2分；上问用盐酸酸化或上问加入的是BaCl2则本问不得2分).（2分）
三、实验题（本题包括1个小题，共14分）
22．（共14分）
Ⅰ(1)2MnO+16H++10Cl—2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2分；无气体符号↑扣一分）　1∶5；（2分）
（2)溶液由无色变为蓝色 溶液由无色变为红色；（2分）
（3）Cl2+NaOH===NaCl+NaClO+H2O(2分）
四、计算题（本题包括1小题,共12分)
23．(共12分）
（1）盐酸（填HCl不得分）(1分）
（2）0.8mol/L（3分）1mol/L（3分)
（3)3AlO-2+6H++Al3++2Al（OH)↓3(3分，没有沉淀符号↓扣1分)相等（2分）