湖北省四校2011届高三年级期中考试化学.doc

整理日期整理人2011年2月24日星期四小 襄阳一中、枣阳一中、曾都一中、宜城一中20102011学年度上学期高三期中考试化 学 试 题时间：90分钟分值:110分命题人：枣阳一中 张 伟审题人：王俊文庞正龙可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ne20P31第卷（选择题 共54分）选择题（本题包括18个小题，每小题3分,共54分.每小题只有一个选项符合题意）1化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是( ）编号现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B在农田施肥时，草木灰(主要成分K2CO3）不能与氯化铵混合使用一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象C漂白粉在空气中放置时间过久会变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3可以还原铜单质2设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性键为NAB NA个某气体分子的体积为224L,该气体的状况不一定是标准状况C标准状况下224L Cl2参加化学反应转移的电子数都是2NAD白磷分子(P4)呈正四面体结构，124g白磷中含有PP键6NA mol3下列实验操作中错误的是( )A氢氧化钠有腐蚀性，所以一般放在小烧杯中称量B使用试管夹，应从试管底部往上套,夹在试管中上部C做完实验后,用剩的任何药品不得丢弃，也不要放回原瓶D实验室制取氧气之前,先检查装置的气密性，再装入药品4下列各组离子在给定条件下一定能够大量共存的是( ）A使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、ClO、SO42、Na+Bc（H+）=1010-13 mol/L 的溶液中：Na+、SO42-、Al O2、CO32-C加入铝粉后能产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、SO42-D由水电离出c(H+）=10-12 molL-1的溶液：K+、Al3+、Cl、SO42-5下列化学反应的离子方程式正确的是 （ )A苯酚钠溶液与少量的CO2反应： C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+CO32 B将标准状况下112 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中： 2Fe24Br3Cl2 2Fe36Cl2Br2C向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2+ HCO3- +OH CaCO3+H2ODNH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液: HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O6在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl（SO4）212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为04mol/L,当加入等体积04mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）A0225mol/L B025mol/L C045mol/L D09mol/L7用下列装置能达到有关实验目的的是 ( ）粗铝纯铝AlCl3溶液 煤油FeSO4溶液NaOH溶液NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2 甲 乙 丙 丁A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe（OH）3C丙图装置可制得金属锰 D丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性8向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2）、(3）、（4)图中分别有OAp(H2）p（O2） Bp（O2） p(Ne） p（H2）Cp（H2） p（O2） p（Ne） Dp(H2） p（Ne) p（O2）12在甲、乙、丙、丁、戊五个烧杯中分别加入23gNa、62gNa2O、78gNa2O2、40g NaOH和56CaO而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁、戊溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（ ）A甲丁乙丙戊 B戊丁甲乙丙C丁乙丙甲戊 D丁甲乙丙戊13在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物15g 溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为050mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ）ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO214一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx)的污染。已知：CH4 ( g )+4NO2（ g ) = 4NO（ g ）+CO2（g ）+2H2O( g ） H-574 kJmol1CH4 （ g ）+4NO（ g ) = 2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ) H-1 160 kJmol一1。下列正确的选项是（ ）ACH4 (g )+ 2NO2 (g ）= N2( g ）+CO2（g ）+ 2H2O (l）H-867 kJmol-1 BCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=16，则转移的电子总数为32 molC若02 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为1734 kJ D若用标准状况下448L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为32 mol15a mol FeS 与b mol Fe3O4投人到V L c mol L 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量（mol）为：( a + 3b ) (3cV-9a-b） / 3 (9a + b )/ 3 （cV3a-9b） （3a+9b）则正确( )A B C D前述答案均不对 16有一未完成的离子方程式为：+XO3+6H=3X2+3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为（ ） A+7 B +4 C+5 D+1 172005年1月，美国科学家在Science上发表论文，宣布发现Al的超原子结构 ,如Al13、Al14。Al13、Al14的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子后生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是（ ）AAl13与卤族单质的性质相似BAl14与第IIA族元素的性质相似CAl13和Al14互为同位素DAl14中的Al原子间以离子键相结合18实验室在配制一定浓度和体积的 NaOH溶液时下列操作一定会导致实验结果偏低的是（ )用托盘天平称量NaOH时砝码和药品的位置放反，所得溶液的浓度定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线定容时仰视刻度线 将NaOH溶解后转移到容量瓶中,用水洗烧杯23次,洗液没有倒入容量瓶中将NaOH溶解后立即转移到容量瓶中A B C D 第卷(非选择题共52分）二、填空题（本题包括3小题，共30分）19(共7分）（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了114gFeSO4当加入50mL05mol/LKNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出FeSO4KNO3H2SO4K2SO4Fe2(SO4）3NXOyH2O推算出x_，y_配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）反应中氧化剂为_ 用短线和箭头标出电子转移的方向和总数 20（共10分）A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系,有些必要的信息已在框图中注明：回答下列问题：（1）D的空间构型为 ，C的电子式为 ,F溶液名称是 。（2）在实验室中制取气体A的离子方程式是 （3）写出ADC的化学方程式 ，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（4)写出：FB(过量）E的离子方程式 .21(共13分）由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是:阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ag+ Ba2+阴离子OH Cl SO42 SO32 CO32-为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,试根据实验现象和要求填空.（1）取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_。(2）向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由（1）和（2)可得出的结论是:X中一定存在的离子有_；又可确定X中一定不存在的离子有_。（3)若组成X的物质有三种，则可能是（用化学式表示，写出一组即可） _.（4）尚待检验的离子及检验方法是：尚待检验的离子检验方法三、实验题（本题包括1个小题，共14分）22(共14分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为01 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示）,在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。(已知2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl +2MnCl2 +5Cl2+8H2O）（1）e处反应的离子方程式为 。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（2）b处的实验现象：。d处的实验现象：。（3）c处反应的化学方程式为。混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：（1)若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba（OH）2溶液（过量），使HCO3、CO32全部变为沉淀,过滤后,再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。写出下列反应的离子方程式碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应: ；混合物A中NaHCO3的质量为g。（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3、CO32全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的 Ba（OH）2溶液,混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下)。混合物A中Na2CO3的质量为_g。四、计算题(本题包括1小题，共12分)23（共12分）实验室中有甲乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下：量取2500mL甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液1500mL，共收集到CO2气体224mL标况.量取1500mL乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液2500mL，共收集到CO2气体112mL标况。请回答: （1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 （填名称） （2）甲溶液的物质的量浓度为 molL1 乙溶液的物质的量浓度为 molL1 忽略CO2在溶液中的少量溶解.(3）若用类似上述“互滴”的方式。将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反应。写出发生反应的总反应离子方程式 。将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等 （填“相等”或“不相等”)参考答案第卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）题号123456789101112131415161718答案BBCBBCCCBDDBCCAADB第卷（非选择题共56分）二、填空题(本题包括3小题,共30分）19(共7分） z=1 y=1（2分)6、2、4=1、3、2、4;(2分) KNO3(1分） 20（共10分）（1）三角锥形， 银氨溶液（各1分共3分）（2）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O (2分；无扣一分，无气体符号扣一分;两项都没有扣1分；所有方程式没有配平均不得分）（3)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，（2分;NH4Cl 写成HCl不得分）3：2（1分）(4）Ag（NH3)2+ OH3H+Cl-2NH4+AgCl+H2O （2分；没有沉淀符号扣1分)21(共13分） （1）Ag+、Mg2+；（1分；多答或少答均不得分）（2）CO32 、Al 3+、OH、Na+，Cl 和SO42 至少存在一种(3分,仅答CO32 、Al 3+、OH、Na+给1分;但若少其中的一种即为0分。答CO32 、Al 3+、OH、Na+和Cl 和SO42其中一种离子或两种可给2分）； Ba2+ 、 SO32 ；(1分）（3）Na2 CO3、Na OH、Al Cl 3（或Na2 CO3、Na OH、Al 2(SO4）3等）；（2分;出现难溶物不给分、少一种或多一种不得分）（4）（6分,只检验一种离子且正确得3分；没有强调离子检验的先后但方法都正确又没有加入离子干扰则得6分;分两次，分别检验方法正确也可得6分；只检验一种离子方法错误则不得分)待检验的离子检验方法先检验SO42（1分）取(1）中溶液用硝酸酸化后滴加Ba（NO3）2BaCl2、Ba（OH）2也可溶液观察是否有白色沉淀生成。（2分)再检验 Cl(1分）若上述实验无沉淀，则继续加入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成;若有沉淀,则至沉淀完全后取上层清液（或过滤后取滤液）滴加AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成(若上步用Ba（OH）2则要硝酸酸化,否则不得该2分；上问用盐酸酸化或上问加入的是BaCl2则本问不得2分).（2分）三、实验题（本题包括1个小题，共14分）22（共14分）(1)2MnO+16H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2O；（2分；无气体符号扣一分）15；（2分） （2)溶液由无色变为蓝色 溶液由无色变为红色；（2分） （3）Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分）四、计算题（本题包括1小题,共12分)23(共12分） （1）盐酸（填HCl不得分）(1分） （2）0.8mol/L（3分）1mol/L（3分) （3)3AlO-2+6H+Al3+2Al（OH)3(3分，没有沉淀符号扣1分)相等（2分）