2020届高考化学基础选择题练习及答案.doc

2020届（人教版）高考化学（一轮）基础选择题练习（A）及答案
1、由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是 (　　)
A.混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15
B.混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1
C.混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14
D.混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1
【答案】选B
2、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是(　B　)
A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z
B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X
C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D.同温下,体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为2∶1
解析:由于各分子中的原子数未知,当原子数目相等时,分子数不一定相等,质量最大的不一定为Z,故A项错误;根据pM=ρRT可知,在相同条件下,相对分子质量越小,则密度越小,所以密度最小的是X,故B项正确;在标准状况下,2.24 L气体物质的量为0.1 mol,而在其他条件下不一定为0.1 mol,故C项错误;同温同体积下,因为2 g Y气体和
1 g Z气体的物质的量之比为4∶1,根据pV=nRT可知,压强比为4∶1,故D项错误。
3、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　B　)
A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、N
C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、S
D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC
解析:Fe3+为黄色,且Fe3+与SCN-反应会生成红色 Fe(SCN)3,A项错误;
c(H+)<c(OH-),溶液显碱性,题述中四种离子与OH-可以共存,B项正确;Mn可以氧化Fe2+,C项错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与溶液中的HC反应可生成CO2和H2O,两者不能大量共存,D项错误。
4、有关碱金属的叙述正确的是(　C　)
A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大
B.碱金属单质的金属性很强,均易与氯气、氧气、氮气等发生反应
C.碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯
D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它不易溶于水
解析:钾的密度小于钠的密度,这是碱金属单质密度依次增大的一个例外,A错误;碱金属中除锂外,均不与氮气直接反应,B错误;Cs与Na同为碱金属元素,性质相似,由Na2SO4易溶于水,可得出Cs2SO4也易溶于水,D错误;由Na2CO3加热不分解,可得出Cs2CO3加热也不分解,C正确。
5、已知CuO经高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与H+发生反应:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸中,下列有关说法中正确的是(　C　)
A.如果溶液变为蓝色,同时有紫红色固体出现,说明样品全部生成了Cu2O
B.溶液中最终可能有紫红色固体出现
C.这种实验的结果无法说明CuO分解的程度
D.如果溶液变成蓝色,最终没有紫红色固体出现,说明CuO没有分解
解析:Cu、Cu2O、CuO均能与稀硝酸反应生成 Cu(NO3)2,故不可能有紫红色固体出现,无法说明CuO分解的程度。
6、2016年10月6日,联合国国际民用航空组织限制了国际航班的碳排放,倡导低碳经济、节能减排,下列做法不符合这一理念的是(　B　)
A.推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料
B.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C.推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料
D.开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖
解析:很多垃圾不能用填埋的方法处理,可能会造成土壤污染、水污染等多方面污染,不符合低碳经济、节能减排这一理念。
7、如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是(　C　)

A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图b中生成物比反应物稳定
C.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生
解析:图a中反应物总能量高于生成物总能量,故为放热反应,故A错误;图b中反应物总能量低,反应物稳定,故B错误;图b中反应物总能量低于生成物总能量,可以表示吸热反应,故C正确;图a表示的是放热反应,所有的燃烧均为放热反应,但是多数的燃烧需要加热,吸热反应也不一定需要加热,故D错误。
8、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+4D(s),若经2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L-1,则下列几种说法中正确的是(　A　)
①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质D表示的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时,物质A的转化率为30%
④用A、B、C来表示反应速率,其速率之比为2∶1∶3
A.①③④ B.①②③④
C.①②③ D.③④
解析:①经2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L-1,则有v(C)== 0.45 mol·L-1·s-1,根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比可得v(A)=v(C)=×0.45 mol·L-1·s-1=0.3 mol·L-1·s-1,正确;②D为固体,不能用其浓度变化来表示反应速率,错误;③2 s 时,消耗A的物质的量为0.3 mol·L-1·s-1×2 s×2 L=1.2 mol,故物质A的转化率为×100%=30%,正确;④用A、B、C来表示反应速率,反应速率之比等于其化学计量数之比,即A、B、C的反应速率之比为 2∶1∶3,正确。
9、对于常温下0.1 mol·L-1氨水和
0.1 mol·L-1醋酸溶液,下列说法正确的是(　D　)
A.0.1 mol·L-1氨水的pH=13
B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和 c(OH-) 都减小
C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)
D.0.1 mol·L-1醋酸溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
解析:NH3·H2O为弱电解质,不能完全电离,故 0.1 mol·L-1氨水的pH<13,A项错误;0.1 mol·L-1氨水加水稀释,其溶液中c(OH-)减小,
c(H+)增大,B项错误;醋酸溶液中存在电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+
c(CH3COO-),0.1 mol·L-1醋酸溶液中有c(H+)>c(CH3COO-),C项错误;
0.1 mol·L-1醋酸溶液与 0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成CH3COONa,CH3COONa溶液中CH3COO-水解,使溶液显碱性,故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D项正确。
10、(2019·河南信阳高中模拟)
已知25 ℃时,电离常数Ka(HF)=
3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol·L-1HF
溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,下列说法正确的是(　D　)
A.25 ℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中Ksp(CaF2)=
D.该体系中有CaF2沉淀产生
解析:HF为弱酸,不能完全电离,则25 ℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH>1,A项错误;Ksp只与温度有关,B项错误;由已知得Ksp(CaF2)≠
,C项错误;两溶液混合后,c(Ca2+)=0.1 mol·L-1,c(F-)=
=6×10-3 mol·L-1,则Qc=c2(F-)·c(Ca2+)=3.6×10-6
>Ksp(CaF2),故体系中有CaF2沉淀产生,D项正确。
11、周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断(　D　)
A.它位于周期表的第四周期ⅡA族
B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
C.C的核外价电子排布式为3d54s2
D.Co位于周期表中第9列
解析:“3d74s2”为Co的价电子排布,其简写式中,也要注明3d轨道,B项错误;“7+2=9”,说明它位于周期表的第9列,D项正确;从左向右数,第9列应为过渡元素,A项错误;失电子时,应失去最外层的电子,即先失4s上的电子,Co2+的价电子排布为3d7,C项错误。
12、它们都属于多环烃类,下列有关它们的说法错误的是(　A　)
A.这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同
B.盆烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.棱晶烷和盆烯互为同分异构体
D.等质量的这三种有机物完全燃烧,耗氧量相同
解析:立方烷的二氯代物的同分异构体分别是:一条棱上的两个氢原子被氯原子代替1种、面对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种,所以立方烷二氯代物的同分异构体有3种,棱晶烷的二氯代物的同分异构体分别是:一条棱上的两个氢原子被氯原子代替有2种、面对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种,所以二氯代物的同分异构体有3种,盆烯的二氯代物有、、(•表示另一个氯原子可能的位置),共7种,同分异构体数目不同,故A错误;盆烯含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;棱晶烷和盆烯的分子式相同,都为C6H6,但结构不同,称为同分异构体,故C正确;三种有机物的最简式都是CH,等质量的这三种有机物完全燃烧,耗氧量相同,故D正确。

2020届（人教版）高考化学（一轮）基础选择题练习（B）及答案
1、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）

①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【参考答案】D
2、(2019·云南昆明月考)
实验室用溴和苯反应制溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④10%NaOH溶液润洗。正确的操作顺序是(　B　)
A.①②③④② B.②④②③①
C.④②③①② D.②④①②③
解析:根据制溴苯的反应原理可知,得到的粗溴苯中含有溴化铁、溴、苯、溴化氢等杂质,本着节约药品的原则,应先用水洗去易溶于水的溴化铁、溴化氢,再用NaOH溶液将溴反应成可溶于水的物质,然后水洗除去,剩余苯和溴苯的混合物可根据两者沸点不同用蒸馏法将苯除去,蒸馏前还要先用干燥剂除去水洗时留下的少量水分,所以正确的操作顺序是②④②③①。
3、在一定条件下,甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　D　)

A.若甲为Fe,丁为H2,则乙一定为酸
B.若甲、丁为化合物,乙为水,则丙一定是气体单质
C.若甲、乙、丙、丁均为化合物,则该反应一定是复分解反应
D.若甲、乙、丙、丁均为10电子微粒,且丙是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则丁常温下一定是液态
解析:A项,若甲为Fe,丁为氢气,则乙不一定是酸,如NaHSO4、H2O等,故A项错误;B项,若甲、丁为化合物,乙为水,丙不一定是单质气体,如CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2,故B项错误;C项,若甲、乙、丙、丁均为化合物,若反应中有元素化合价的升降,属于氧化还原反应,而不是复分解反应,如3NO2+H2O2HNO3+NO,故C项错误;D项,丙能使湿润红色石蕊试纸变蓝且为10电子微粒,故丙为氨气,甲和乙为N和OH-,故丁为水,常温下呈液态,故D项正确。
4、下列除去杂质的方法不正确的是(　B　)
A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、 干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO
解析:Al(OH)3不溶于氨水,故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时,Fe3+、Al3+均转化为氢氧化物沉淀,达不到除杂的目的。
5、科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示:

容器Ⅰ中进行的反应为
①Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g);
容器Ⅱ中进行的反应为
②SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl。
下列说法正确的是(　A　)
A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
B.最好用分液的方法分离Si和SiHCl3
C.反应①和②中HCl均作氧化剂
D.反应①和②互为可逆反应
解析:该工艺流程中HCl气体可循环使用;分离Si与 SiHCl3可用过滤的方法;反应②中HCl是生成物,是氧化产物;反应①、②不在同一条件下进行,不互为可逆反应。
6、(2019·江苏淮安中学月考)
实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略,已知SO3的熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时均被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响),下列说法不正确的是(　B　)

A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为S+2H+SO2↑+H2O
B.用D装置制备氧气,试管中的药品可以是KClO3
C.当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气
D.C中产生的白色沉淀是BaSO4
解析:70%的浓硫酸可以电离出H+,A正确;利用D装置加热固体制取O2,用氯酸钾制备氧气时,需要用二氧化锰作催化剂,B不正确;对于定量测定实验,除了要排除空气、水蒸气等的干扰,还要将产物SO3及未反应的SO2全部赶到后续装置以进行准确测量或称量,故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气,C正确;装置C中发生的反应是3Ba2++ 3SO2+2N+2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+,沉淀为BaSO4,D正确。
7、已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是(　A　)
A.原子半径:X>Y>Z>W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2
解析:由于是短周期,原子序数按W、X、Y、Z依次增大,W与Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金属元素,则这四种元素在周期表中的相对位置关系如下:

W

X
Y
Z

则W可能是N、O、F,Z可能是P、S、Cl,X可能是Na、Mg、Al,Y可能是Si、P、S,举例验证可得只有A正确。
8、利用如图所示装置可制取H2,两个电极均为惰性电极,c为阴离子交换膜。下列叙述正确的是(　D　)

A.a为电源的正极
B.工作时,OH-向左室迁移
C.右室电极反应为C2H5OH+H2O-4e-CH3COO-+5H+
D.生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2∶1
解析:根据图示,电解池左侧生成氢气,是溶液中的水放电,发生了还原反应,左侧电极为阴极,则a为电源的负极,故A错误;工作时,阴极水放电生成氢气和氢氧根离子,氢氧根离子浓度增大,向右室迁移,故B错误;右室电极为阳极,发生氧化反应,根据图示,右侧溶液显碱性,不可能生成氢离子,故C错误;根据得失电子守恒,生成1 mol H2转移2 mol电子,则生成CH3COONa的物质的量为=0.5 mol,H2和CH3COONa的物质的量之比为2∶1,故D正确。
9、高温下,某反应达到平衡状态,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(　A　)
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
解析:根据平衡常数的表达式可得出该反应的化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);升高温度,正、逆反应速率均增大,H2浓度减小,平衡正向移动,说明正反应是吸热的,焓变为正值;在恒温恒容下,增大压强的方法有多种,H2浓度变化不确定。
10、在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:
S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是(　B　)
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.加入CuSO4固体,HS-浓度减小
C.升高温度,减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
解析:稀释溶液,水解平衡向正反应方向移动,但水解平衡常数只与温度有关,温度不变,水解平衡常数保持不变,A项错误;加入CuSO4固体,发生沉淀反应:Cu2++S2-CuS↓,c(S2-)减小,S2-的水解平衡向逆反应方向移动,HS-浓度减小,B项正确;水解过程吸热,升高温度,水解平衡向正反应方向移动,c(HS-)增大,c(S2-)减小,增大,C项错误;加入NaOH固体,c(OH-) 增大,pH增大,D项错误。
11、(2019·山东泰安月考)
酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯,该酯在稀硫酸的作用下得到乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。下列说法错误的是(　C　)
A.乙酸分子中含有羧基
B.C6H13OH可与金属钠发生反应
C.实验小组分离出的酯可表示为C6H13COOCH3
D.稀硫酸是该反应的催化剂
解析:乙酸分子中含有羧基官能团,故A正确;钠可以置换醇中羟基上的氢,故C6H13OH可与金属钠发生反应,故B正确;根据酯能在酸性条件下与水反应水解生成相应的酸和醇,可知用乙酸与C6H13OH脱去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13,故C错误;酯水解时需要酸或碱作催化剂,稀硫酸是该反应的催化剂,故D正确。
12、已知CsCl晶体的密度为ρ g· cm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为(　A　)

A.NA·a3·ρ B.
C. D.
解析:该立方体中含1个Cl-,Cs+个数=8×=1,根据ρV=知,M=ρVNA=ρa3NA,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以其相对分子质量是ρa3NA。

2020届（人教版）高考化学（一轮）基础选择题练习（C）及答案

1、简缩记忆法是学好化学的有效方法之一。下列有关实验的记忆简缩正确的是(　　)
①粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立
②块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖
③过滤的操作要点：一贴、二低、三靠
④气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂
A．①②③④ B．只有①②③
C．只有①③④ D．只有②③④
参考答案　A
2、在实验室不宜长期保存,必须现用现配的是(　C　)
①溴水　②银氨溶液　③石灰水　④氯水　⑤氢硫酸　 ⑥NaOH溶液　⑦FeSO4溶液　⑧FeCl3溶液 ⑨CuSO4溶液　⑩醋酸
A.②③④⑧⑨ B.⑤⑦⑧⑨⑩
C.②③④⑤⑦ D.①⑥⑧
解析:①溴水,可以长期保存,不必现用现配;②银氨溶液,不能长期存放,必须现用现配;③石灰水,与空气中CO2反应而变质,需要现用现配;④氯水,见光或受热易分解,必须现用现配;⑤氢硫酸,H2S与空气中O2反应而变质,必须现用现配;⑥NaOH溶液,密封保存即可,不必现用现配;⑦FeSO4溶液,与空气中O2反应而变质,必须现用现配;⑧FeCl3溶液,不必现用现配;⑨CuSO4溶液,性质稳定,不必现用现配;⑩醋酸,性质稳定,不需要现用现配。故选C。
3、V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是(　B　)
A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L
C.将溶液加热浓缩到0.5V L
D.加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸混合均匀
解析:标准状况下的HCl气体11.2V L物质的量是0.5V mol,向溶液中通入0.5V mol HCl,该溶液体积不会是V L,所以溶液浓度不是
1 mol·L-1,A错误;V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸中溶质的物质的量是0.5 V mol,0.1V L 10 mol·L-1的盐酸中溶质的物质的量是V mol,再稀释至1.5V L,所以c==1 mol·L-1,B正确;加热浓缩盐酸时,导致盐酸挥发,C错误;浓、稀盐酸混合后,溶液的体积不是直接加和,所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍,D错误。
4、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O
2Cr(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:

结合实验,下列说法不正确的是(　D　)
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中Cr2被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
解析:①中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液,平衡向左移动,c(Cr2)增大,橙色加深,③中滴加30%NaOH溶液,平衡向右移动,c(Cr)增大,溶液变黄,A正确;②中重铬酸钾氧化乙醇,反应中重铬酸钾被乙醇还原,B正确;②是酸性溶液,④是碱性溶液,酸性溶液中K2Cr2O7能氧化乙醇,而碱性溶液中K2Cr2O7不能氧化乙醇,说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,C正确;若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量,溶液由碱性变为酸性,K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,可以氧化乙醇,溶液变绿色,D不正确。
5、某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是(　D　)

A.如果甲中含有S2-,则乙是硫黄沉淀
B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3
C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2
D.甲中含有铁元素,可能显+2或者+3价
解析:甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙,乙为淡黄色沉淀,丙与KSCN溶液反应呈红色,则丙中一定含有Fe3+,则甲中含有Fe2+或Fe3+。如果甲中含有S2-,硫化亚铁不溶于水,S2-与Fe3+发生氧化还原反应而不能共存,A错误;AgCl是白色沉淀,乙不可能是AgCl,B错误;甲可能是溴化亚铁,也可能是溴化铁,C错误、D正确。
6、已知:将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列说法不正确的是(　B　)
A.参加反应的氯气的物质的量等于a mol
B.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为a mol≤n(e-)≤a mol
D.若某温度下,反应后=11,则溶液中=
解析:根据原子守恒n(KOH)=a mol=n(K)=n(Cl)=2n(Cl2),则n(Cl2)=a mol,A正确;改变温度,产物中KClO3的最大理论产量即无KClO生成,发生如下反应:3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O,则KClO3的物质的量为a mol,B不正确;当全部生成KCl、KClO时发生的反应为Cl2+2KOH KCl+KClO+H2O,则 n(e-)=a mol,同理,当全部生成KCl、KClO3时发生的反应为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O,则 n(e-)=a mol,综上可得改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围:a mol≤n(e-)≤a mol,C正确;若反应后=11,令KCl、KClO分别为 11 mol、1 mol,据得失电子守恒可得KClO3为2 mol,则溶液中=,D正确。
7、下列表示正确的是(　C　)
A.H2O2的电子式:H+[]2-H+
B.次氯酸的结构式:H—Cl—O
C.硫原子的结构示意图:
D.水分子的比例模型:
解析:H2O2属于共价化合物,其电子式为H,故A错误;次氯酸的结构式为H—O—Cl,故B错误;硫原子质子数为16,其结构示意图为,故C正确;H2O中氧原子的半径大于H原子的半径,且水分子为V形,故D错误。
8、镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点。其结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　D　)

A.该电池能在高温下正常工作
B.电池工作时,H+向负极移动
C.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小
D.该电池的总反应式为Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O
解析:高温下,过氧化氢分解,则该电池不可以在高温下正常工作,A错误;电池工作时,阳离子向正极移动,则H+向正极移动,B错误;正极上发生H2O2+2H++2e-2H2O,氢离子减少,则pH增大,C错误;负极上Mg失去电子,正极上过氧化氢得到电子生成水,则该电池的总反应式为Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O,D正确。
9、(2019·浙江湖州月考)
在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,达到化学平衡状态时,下列说法正确的是(　D　)
A.降低温度,可提高反应速率
B.加入合适的催化剂,可提高N2的转化率
C.N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率
D.反应物和生成物的浓度都不再发生变化
解析:降低温度,反应速率减慢,A项错误;加入合适的催化剂,反应速率加快,但平衡不移动,N2的转化率不变,B项错误;反应达到平衡时,N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率的一半,C项错误;反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度不变,D项正确。
10、常温下,下列溶液一定呈碱性的是(　B　)
A.能与金属铝反应放出氢气的溶液
B.=10-6的溶液
C.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合
D.0.01 mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的HCl溶液等体积混合
解析:能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性,A错误;=10-6<1,c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,B正确;CH3COOH为弱酸,
NaOH为强碱,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,CH3COOH过量,溶液呈酸性,C错误;0.01 mol·L-1的氨水与
0.01 mol·L-1的HCl溶液等体积混合,恰好发生中和反应,生成的氯化铵水解使溶液呈酸性,D错误。
11、有三种有机物的分子式均为C8H8,其键线式分别表示为X:,Y:,Z:。下列说法正确的是(　C　)
A.X、Z分子中所有原子一定在同一平面内
B.X、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C.X、Y、Z互为同分异构体,它们二氯代物的同分异构体数目不相同
D.X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色
解析:碳碳单键可以旋转,X分子中的苯环和碳碳双键所在平面不一定共面,故A错误;Y分子中不存在碳碳不饱和键,不能发生加成反应,故B错误;X、Y、Z的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,X的二氯代物有14种,Y的二氯代物有3种,Z的二氯代物有4种,二氯代物的同分异构体数目不相同,故C正确;Y分子中不存在碳碳不饱和键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故D错误。
12.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法错误的是(　A　)

A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
B.SF6是由极性键构成的非极性分子
C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
D.1 mol S8中含有8 mol S—S键
解析:1 mol S8中有8 mol σ键,32 g S8中含有σ键×8=1 mol,A错误,D正确;由SF6的球棍模型知,其是由S—F极性键构成,结构对称,属于非极性分子,B正确;单键为σ键,三键中有2个π键,因此1 mol乙炔中含有3 mol σ键和2 mol π键,C正确。