山东省淄博市2019届高三化学三模考试试题.doc

山东省淄博市届高三化学三模考试试题（含解析）一、选择题：本题共小题，每小题分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。.天工开物中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是. 溶解. 搅拌. 升华. 蒸发【答案】【解析】【详解】、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故不选；、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故不选；、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故选；、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故不选；故选。.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性. “玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅【答案】【解析】【详解】. 丝绸主要成分是蛋白质，故错误；. 聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故错误；. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故正确；. 硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故错误；故选。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是. 水蒸气通过过量的使其增重2g时，反应中转移的电子数为. 25时，1L 的醋酸钠溶液中，由水电离出的数目为. （羟基）与中所含电子数均为. 2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为【答案】【解析】【分析】、根据水蒸气与的方程式计算；、25时，1L 的醋酸钠溶液中，水电离出的浓度为；、一个（羟基）含个电子；、苯中不含碳碳双键。【详解】、水蒸气通过过量的使其增重2g时， 4g 2g 反应中转移的电子数为，故错误；、25时，1L 的醋酸钠溶液中，水电离出的浓度为，由水电离出的数目为，故正确；、（羟基）中所含电子数均为，故错误；、苯中不含碳碳双键，故错误；故选。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点根据化学方程式利用差量法计算，易错点，醋酸钠水解产生的来源于水。.一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是 . 该反应属于化合反应. 的二氯代物有种结构. 加氢生成饱和烃需要. 结构有种【答案】【解析】【分析】、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和；、甲苯的苯环上的二氯代物有种，甲基上的氢也可以被取代；、 加氢生成饱和烃需要；、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构。【详解】、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和，属于取代反应，故错误；、甲苯的苯环上的二氯代物有种，甲基上的氢也可以被取代，故错误；、 加氢生成饱和烃需要，故错误；、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有种、种、种，故正确。故选。【点睛】易错点，区别“甲苯的苯环上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是两种不同的条件，后者甲基上的氢也可以被取代。.下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是. 探究乙醇的催化氧化 . 实验室制取并收集少量纯净的氯气. 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 . 实验室制备少量【答案】【解析】【分析】、乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化；、盐酸易挥发；、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同；、易被空气中氧气氧化。【详解】、乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法判断酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故错误；、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故错误；、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的原则，可达到实验目的，故正确；、易被空气中氧气氧化，应用排水法收集，故错误；故选【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及乙醇催化氧化、气体的制备以及反应速率的影响因素等，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析。.短周期元素、的原子序数依次增加。、是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，为无色无味气体，为液态，为淡黄色固体，是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是. 原子半径：. 、都含有离子键和共价键. 、 都能破坏水的电离平衡. 最简单气态氢化物的稳定性：【答案】【解析】【分析】、是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，为无色无味气体，为液态，为淡黄色固体，是气体单质，可知为，为，且与、均生成，为，为，为，为，为，结合原子序数可知，为，为，为，为。【详解】由上述分析可知，为，为，为，为，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，原子半径，则原子半径：，故错误；，为，为，均含离子键、共价键，故 正确；为，为，为，、促进水的电离，抑制水的电离，则、都能破坏水的电离平衡，故正确；非金属性，则最简单气态氢化物的稳定性：，故正确；故选：。【点睛】本题考查无机物的推断，把握淡黄色固体及为水是解题关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。.人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值 表示()()或()()与的关系如图所示。已知碳酸、磷酸（ ）。则下列说法正确的是. 曲线表示 ()()与的变化关系. 的过程中，水的电离程度逐渐减小. 当()()时，()(). 当增大时，()()()逐渐减小【答案】【解析】【分析】的电离平衡常数()()()，所以()()，的电离平衡常数()()()，所以()()，当时，分别为、；酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即越小，抑制作用越大，水的电离程度越小；当（）（）时，即()()，溶液中，则()()；()()()()()()，增大则正向进行，使（）减小。【详解】当时，分别为、，所以曲线表示()()，曲线表示()()，故错误；酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即越小，抑制作用越大，水的电离程度越小，的过程中增大，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，故错误；当（）（）时，即()()，溶液中，则()()，即（）（），故错误；、()()()()()()，增大则正向进行，使（）减小，、不变，所以增大时，()()()逐渐减小，故正确；故选。【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡及其溶液中离子浓度的变化关系，把握电离平衡常数意义及应用、分析图象信息是解题关键，注意比例式的恒等转化以判断其增减性的方法。是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。能将氧化为，遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。已知：回答下列问题。（）写出下列反应的化学方程式制取氯气：。与水反应：。（）为获得平稳的氯气气流，应。（）装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释。（）装置中热水浴（60）的作用是。（）指出装置可能存在的缺点。【答案】 (). 或 (). (). 控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下 (). 深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气过量而生成 (). 除去 (). 没有吸收、等尾气的装置【解析】【分析】（）不加热条件下可用 或 与浓 作用制氯气；与水发生水解反应；（）为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。（）可通过控制分液漏斗的活塞，来调节反应的快慢；（） 的沸点是59，60时气化而除去；（）、等尾气有毒，污染环境。【详解】（）不加热条件 下可用 或 与浓 作用制氯气，化学方程式为 或 ；与水发生水解反应： ；（）为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。（）装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气过量而生成 。（） 的沸点是59，60时气化而除去。装置中热水浴（60）的作用是除去。（）、等尾气有毒，污染环境。装置可能存在的缺点：没有吸收、等尾气的装置.铍铜广泛应用于制造高级弹性元件。从某废旧铍铜元件(含、少量和)中回收铍和铜两种金属的流程如下：已知：.铍与铝元素处于周期表中相邻周期对角线的位置，化学性质相似。.常温下：()，()，()。（）写出铍铜元件中与溶液反应的离子方程式。写出生成“红褐色固体”的离子方程式。（）滤渣的主要成分为(填化学式)。写出反应中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式。（）从“溶液溶液”的过程中，下列操作中合理的是（按先后顺序排序）(填字母)。.加入过量的溶液 .过滤 .加入适量的盐酸.加入过量的氨水 .通入过量的气体 .洗涤从“溶液固体”的操作是。（）能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中发生反应的离子方程式。（）溶液中含()、()、()，逐滴加入稀氨水调节可依次分离，首先沉淀的是(填离子符号)。【答案】 (). (). () (). (). (). (). 在气流中加热蒸干溶液（蒸发结晶时向溶液中持续通入气体） (). (). 【解析】【分析】废旧铍铜元件(含、少量和)中，加入氢氧化钠溶液反应后过滤，信息可知属于两性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，不与氢氧化钠溶液反应，二氧化硅属于酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此滤液成分是、，滤渣为、，滤液中加入过量盐酸过滤得到固体为硅酸，溶液中为，向溶液中先加入过量的氨水，生成（）沉淀，然后过滤洗涤，再加入适量的生成，在气氛中对溶液蒸发结晶得到晶体，滤渣中加入硫酸酸化的二氧化锰，能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，酸性介质中二氧化锰被还原为锰盐，过滤得到溶液为硫酸铜、硫酸铁、硫酸锰的混合溶液，逐滴加入稀氨水调节可依次分离，最后得到金属铜。【详解】（）是酸性氧化物，和反应生成，硅酸钠和水，离子方程式为：，和反应生成“红褐色固体”的离子方程式： () ；（）由以上分析：滤渣的主要成分是不反应的、；滤液中含铍化合物为，与过量的盐酸反应的化学方程式为：，离子方程式为： ；（）依据（）和（）性质相似，难溶于水及具有两性的特点，在溶液中加入过量的氨水，生成（）沉淀，过滤后洗涤，再加入盐酸溶解即可，提纯选择的合理步骤为：；易发生水解，生成（）和，从溶液中用蒸发结晶法得到固体时，为抑制水解，操作为：蒸发结晶时向溶液中持续通入气体（ 或在 气流中加热蒸干）；（）反应是在硫酸存在的条件下，和反应，中的元素被氧化成单质，同时中的被还原成，所以反应的离子方程式为：；（）三种金属阳离子出现沉淀，结合浓度商与的关系，铜离子转化为沉淀时，（） ；离子转化为沉淀时，（） ；锰离子沉淀时，（） ，因此首先沉淀的是。.回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。（）工业生产可利用从燃煤烟气中脱硫。已知()的燃烧热()为。与反应的能量变化如图所示，则从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为 (用含的代数式表示) 。（）在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中通入和气体，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与实验相比，实验改变的实验条件可能是。请利用体积分数计算该条件下实验平衡常数。（列出计算式即可）（注：某物质的体积分数该物质的物质的量气体的总物质的量）（）双碱法除去的原理为：溶液溶液。该方法能高效除去并获得石膏。该过程中溶液的作用是。25时,将一定量的通入到的溶液中，两者完全反应得到含、的混合溶液，溶液恰好呈中性，则溶液中的物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变；25时，的电离常数 )。用消除污染的反应原理为：()()()() 。不同温度条件下，与的物质的量之比分别为、，得到脱除率曲线如图所示。（）曲线中的起始浓度为,从点到点经过秒，该时间段内的脱除速率为()。（）不论以何种比例混合，温度超过900，脱除率骤然下降，除了在高温条件下氮气与氧气发生反应生成，可能的原因还有（一条即可）。【答案】 (). （）（）（）（）() (). 升温 (). （） (). 催化剂 (). (). （或） (). 该反应的正反应放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动【解析】【分析】（）根据原子守恒，与反应生成（）和一种无毒的气体是，化学方程式为（）（）（）（），利用题给两个热化学方程式结合盖斯定律进行求算。（）、开始均通入 和 ，容器的容积相同，而起始时的压强大于，物质的量与体积一定，压强与温度呈正比关系；气体压强之比等于气体物质的量之比，结合三行式计算列式得到参加反应的二氧化硫物质的量；再计算各物质的体积分数，写出平衡常数。（）用吸收，并用使再生。，再生，从反应可以看出作催化剂。根据电荷守恒和电离方程式、电离平衡常数解答；（）两种反应物存在的反应，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率，根据图象，曲线的脱除率最高，即的转化率最高，所以的在总反应物中的比例最低，与的物质的量之比分别为，根据的脱除量变化值和脱除时间计算的脱出速率；（）对放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。【详解】（）根据原子守恒，生成的无毒气体是二氧化碳，发生的反应为（）（）（）（）。将题给两个热化学方程式（）（）（）和（）（）（），根据盖斯定律可得所求反应的热化学方程式，即（）（）（）（）（）()。（）、开始均通入 和 ，容器的容积相同，而起始时的压强大于，物质的量与体积一定，压强与温度呈正比关系，故组改变的实验条件可能是：升高温度； （）（）（）（），设消耗二氧化硫物质的量，起始量（） 变化量（） 平衡量（） （）()，、 、 的体积分数分别为、（）。（）用吸收，并用使再生。，再生，从反应可以看出作催化剂。根据电荷守恒：（）（）（）2c（）（），溶液呈中性：（）（），得（）2c（）（），令（）（）(),根据，（）（）（），(),得，（），代入，（）（）()，()（）（）.（）曲线中的起始浓度为，即的起始浓度为：，从点到点经过秒，根据图象，的脱除率从上升到，则该段时间内的脱除量为（），时间间隔为，所以该段时间内的脱除速率为(），式量为，即(）；（）不论以何种比例混合，温度超过900，脱除率骤然下降，除了在高温条件下氮气与氧气发生反应生成，可能的原因还有该反应的正反应放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。.据自然杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为年度影响世界的十大科学人物的第一名。（）下列说法中正确的是。碳的电子式是，可知碳原子最外层有个单电子 石墨烯含共价键数为从石墨剥离得石墨烯需克服共价键石墨烯中含有多中心的大键（）分子的空间构型是。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有种不同能量的电子。（）独立的分子中，键键角。如图是()离子的部分结构以及其中键键角。请解释()离子中键角变为的原因是。（）化合物具有很高的应用价值，其熔点只有7，其中结构如图所示。该物质晶体的类型是。大键可用符号 表示，其中、分别代表参与形成大键的原子数和电子数。则离子中的大键应表示为。（）碳化钙的电子式：，其晶胞如图所示，晶胞边长为 、相对式量为，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为。【答案】 (). (). 平面三角形 (). (). 氨分子与形成配合物后,孤对电子与成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以键角变大 (). 离子晶体 (). (). (). （或0.707a）【解析】【分析】（）碳的电子式是，但碳原子最外层只有能级有个单电子；共价键分摊：每个碳原子周围的个键分别被个碳原子分摊（各占一半），每个碳原子分摊的键数为，12g石墨烯即含键数为；石墨烯层间可以滑动，说明层与层之间的作用力弱，是分子间作用力；石墨烯中含有多中心的大键。（）分析成键情况，结合模型判断；电负性最大的是元素；（）氨分子中有孤对电子。氨分子与形成配合物后,孤对电子与成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以键角变大；（）化合物由阴、阳离子构成；根据形成大键的原子数和电子数分析；（）晶胞边长为-7cm，晶胞体积（-7cm），该晶胞中个数，个数，其晶体密度；晶胞中位于所形成的八面体的体心，该正八面体的边长根据正方形对角线的长度计算。【详解】（）碳的电子式是，但碳原子最外层只有能级有个单电子，故错误；共价键分摊：每个碳原子周围的个键分别被个碳原子分摊（各占一半），每个碳原子分摊的键数为，12g石墨烯即含键数为，故错误；石墨烯层间可以滑动，说明层与层之间的作用力弱，是分子间作用力，故错误；石墨烯中含有多中心的大键，故正确。故选。（）分子中的原子最外层的个电子全部参与成键，原子共形成个双键和个单键，故其采取杂化，该分子的空间构型为平面三角形；该分子中电负性最大的是元素，基态氧原子中，有上种、上种、上种，即种不同能量的电子；（）氨分子中有孤对电子。氨分子与形成配合物后,孤对电子与成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以键角变大；（）化合物由阴、阳离子构成，属于离子晶体；形成大键的原子数为、电子数为，则离子中的大键应表示为 ；（）晶胞边长为-7cm，晶胞体积（-7cm），该晶胞中个数，个数，其晶体密度()；晶胞中位于所形成的八面体的体心，该正八面体的平面对角线为 ，则正八面体的边长为 （或0.707a）.有机物在有机化工领域具有十分重要的价值。年我国首次使用溴代羰基化合物合成了，其合成路线如下：已知： 回答下列问题：（）的名称（）的化学方程式。（）、的反应类型分别是、。（）中含有的官能团名称是，的分子式。（）化合物是的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有组峰，峰面积之比为的结构简式为。（）参照题中合成路线图，设计以甲苯和为原料来合成的合成路线【答案】 (). 甲基羟基丙酸 (). (). 氧化反应 (). 取代反应 (). 酚羟基和硝基 (). (). (). (). 【解析】【分析】与溴发生加成反应生成，水解生成，由的结构逆推可知为、为由、的分子式，结合反应条件，可知发生氧化反应生成为，发生氧化反应生成为，发生取代反应生成，与发生取代反应生成，结合的结构，可知为。（）由与发生取代反应生成甲苯发生取代反应生成，然后碱性条件下水解得到。【详解】（）为，名称 甲基羟基丙酸；（）发生氧化反应生成为，的化学方程式 。（）发生氧化反应生成为，发生取代反应生成，、的反应类型分别是 氧化反应、 取代反应 。（）为中含有的官能团名称是 酚羟基和硝基，的分子式。（）化合物是的同分异构体，能与氢氧化钠溶液反应，为羧酸或酯，若为羧酸，可以看作丙烷中原子被羧基取代有种，若为酯，可以是丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯（有种），故符合条件的共有种，其中核磁共振氢谱有组峰，峰面积之比为：的结构简式为；（）由与发生取代反应生成甲苯发生取代反应生成，然后碱性条件下水解得到，合成路线流程图为：。16 / 16