2019年北京高考化学试题及答案.doc

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2019 年普通高等学校招生全国统一考试
化学能力测试（北京卷）
本试卷共 16 页，共 300 分。考试时长 150 分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试
卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16
6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A．4.03 米大口径碳化硅反射 B．2022 年冬奥会聚氨酯速 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银 D．“玉兔二号 ”钛合金
镜 滑服 纳米线 筛网轮
7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
A B C D
NaCl 溶于水 电解 CuCl2 溶液 CH3COOH在水中电离 H2 与 Cl2 反应能量变化
++Cl- CuCl2 Cu2++2Cl- CH3COOH CH3COO- +H+ H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)
NaCl Na
- 1
ΔH=-183kJ · mol
8．2019年是元素周期表发表 150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科
学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（ 49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为
国际新标准。铟与铷（ 37Rb）同周期。下列说法不正确的是
A．In 是第五周期第Ⅲ A 族元素

B．

115
49In 的中子数与电子数的差值为 17
C．原子半径： In>Al
D．碱性： In(OH)3>RbOH
1
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9．交联聚合物 P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长）
A．聚合物 P 中有酯基，能水解
B．聚合物 P的合成反应为缩聚反应
C．聚合物 P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物 P 的交联结构
10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A FeCl2溶液（ FeCl3） Fe粉
B NaCl溶液（ MgCl2） NaOH溶液、稀 HCl
C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4
D NO（NO2） H2O、无水 CaCl2
11．探究草酸 （H2C2O4）性质， 进行如下实验。 （已知： 室温下， 0.1 mol ·L
- 1 H2C2O4的pH=1.3）
实验 装置 试剂a 现象
溶液褪色，产生白色沉 ① Ca(OH)2溶液（含酚酞）
淀
② 少量NaHCO3溶液 产生气泡
③ 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色

④ C2H5OH和浓硫酸

加热后产生有香味物
质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4 有酸性， Ca(OH)2+ H2C2O4 CaC2O4↓+2H2O
B．酸性： H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2O

C．H2C2O4 具有还原性， 2

MnO +5
4

2
+ 2Mn 2++10CO2↑+ 8H2O
C O +16H
2 4

D．H2C2O4可发生酯化反应， HOOCCOOH+2C2H5OH

浓硫酸
△ C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
2
12．实验测得 0.5 mol L·
- 1CH3COONa溶液、 0.5 mol L-·1 CuSO4溶液以及 H2O的pH随温度变化的曲
线如图所示。下列说法正确的是
+)>c(OH- ) A．随温度升高，纯水中 c(H

-
B．随温度升高， CH3COONa溶液的 c(OH

)减小
C．随温度升高， CuSO4溶液的 pH变化是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
- 、Cu2+水解 D．随温度升高， CH3COONa溶液和 CuSO4溶液的 pH均降低，是因为 CH3COO
平衡移动方向不同
25．（16 分）
抗癌药托瑞米芬的前体 K的合成路线如下。
已知：
ⅰ．
ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如 (CH3)2NCH2CH3的键线式为
（1）有机物 A能与Na2CO3溶液反应产生 CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物 B能与Na2C
O3溶液反应，但不产生 CO2；B加氢可得环己醇。 A和B反应生成 C的化学方程式是 __
3
_________，反应类型是 ___________________________。
（2）D中含有的官能团： __________________。
（3）E的结构简式为 __________________。
（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得 G和J。J经还原可转化为 G。J的结构简式
为__________________。
（5）M是J的同分异构体，符合下列条件的 M 的结构简式是 __________________ 。
①包含 2个六元环
② M 可水解，与 NaOH溶液共热时， 1 mol M 最多消耗 2 mol NaOH
（6）推测 E和G反应得到 K的过程中，反应物 LiAlH4和H2O的作用是 __________________。
（7）由 K合成托瑞米芬的过程：
托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是 __________________。
26．（ 12 分）
化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量 （废水中不含干扰测定的物质） 。
- 1 KBrO3标准溶液； Ⅰ．用已准确称量的 KBrO3固体配制一定体积的 a mol·L
Ⅱ．取 v1 mL上述溶液，加入过量 KBr，加 H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入 v2 mL废水；
Ⅳ．向Ⅲ中加入过量 KI；

- 1
Ⅴ．用b mol·L

Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时， 滴加 2滴淀粉溶液， 继续滴
定至终点，共消耗 Na2S2O3溶液 v3 mL。
已知： I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ____________。
（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是 _______________________________。
（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是 _________________________________ 。
（4）Ⅳ中加 KI前，溶液颜色须为黄色，原因是 ______________________________。
（5）KI与KBrO3物质的量关系为 n（KI）≥ 6n（KBrO3）时， KI一定过量，理由是 ________。
（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是 _____________________________。
（7）废水中苯酚的含量为 ___________g·L
- 1（苯酚摩尔质量： 94 g·mol - 1）。
4
（8）由于 Br2具有 ____________性质，Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测
定结果偏高。
27．（14分）
氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为 H2 和 CO2，其物质的量之比为 4∶ 1，甲烷和水蒸
气反应的方程式是 ______________。
②已知反应器中还存在如下反应：
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3
⋯ ⋯
iii 为积炭反应，利用 ΔH1 和 ΔH2 计算ΔH3 时，还需要利用 __________反应的 ΔH。
③反应物投料比采用 n（H2O）∶ n（CH4）=4∶ 1，大于初始反应的化学计量数之比，
目的是 ________________（选填字母序号） 。
a.促进 CH4 转化 b.促进 CO 转化为 CO2 c.减少积炭生成
④用 CaO可以去除 CO2。H2 体积分数和 CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。
从 t1 时开始， H2 体积分数显著降低，单位时间 CaO 消耗率 _______（填 “升高 ”降“
低 ”或“不变 ”）。此时 CaO消耗率约为 35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：
____________________________。
（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接 K1
或 K2，可交替得到 H2 和 O2。
5
①制 H2 时，连接 _______________。
产生 H2 的电极反应式是 _______________。
②改变开关连接方式，可得 O2。
③ 结 合 ① 和 ② 中 电 极 3 的 电 极 反 应 式 ， 说 明 电 极 3 的 作 用 ：
________________________ 。
28．（16 分）化学小组实验探究 SO2 与 AgNO3 溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 SO2，将足量 SO2 通入 AgNO3 溶
液中，迅速反应，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B。
①浓 H2SO4 与 Cu 反应的化学方程式是 ____________________________________。
②试剂 a 是____________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀 B 可能为 Ag2SO3、Ag2SO4 或二者混合物。
（资料： Ag2SO4 微溶于水； Ag2SO3 难溶于水）
实验二：验证 B 的成分
①写出 Ag2SO3溶于氨水的离子方程式： __________。
②加入盐酸后沉淀 D 大部分溶解，剩余少量沉淀 F。推断 D 中主要是 BaSO3，进而
推断 B中含有 Ag2SO3。向滤液 E 中加入一种试剂， 可进一步证实 B 中含有 Ag2SO3。
所用试剂及现象是 __________。
6
（3）根据沉淀 F 的存在，推测

2-
SO 的产生有两个途径：
4
途径 1：实验一中， SO2 在 AgNO3 溶液中被氧化生成 Ag2SO4，随沉淀 B 进入 D。

途径 2：实验二中，

2-
SO 被氧化为
3

2-
SO 进入 D。
4

实验三：探究

2-
SO 的产生途径
4
①向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ________：取上层
清液继续滴加 BaCl2 溶液，未出现白色沉淀，可判断 B 中不含 Ag2SO4。做出判断的
理由： _______。
②实验三的结论： __________。
（4）实验一中 SO2 与 AgNO3 溶液反应的离子方程式是 _________________。
（5）根据物质性质分析， SO2 与 AgNO3 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所

得混合物放置一段时间，有 Ag 和

2-
SO 生成。
4
（6）根据上述实验所得结论： __________________。
7
6．A 7．B 8．D 9．D 10．B 11．C 12．C
25．（16 分）
（1）
取代反应（或酯化反应）
（2）羟基、羰基
（3）
（4）
（5）
（6）还原（加成）
（7）
26．（12 分）
（1）容量瓶

（2）

- +
BrO +5Br +6H =3Br2 +3H2O
3
（3）
（4）Br2 过量，保证苯酚完全反应
（5）反应物用量存在关系：KBrO3~3Br2~6KI，若无苯酚时，消耗 KI 物质的量是KBrO3
物质的量的 6 倍，因有苯酚消耗 Br2，所以当 n（KI）≥ 6n（KBrO3）时， KI 一定过量
（6）溶液蓝色恰好消失

（7）

(6a v bv ) 94
1 3
6v
2
（8）易挥发
27．（14 分）
8
（1）①CH4+2H2O 4H2+CO2 ②C(s)+2H2O(g)= CO2(g)+2H2(g)或 C(s)+ CO2(g)=2CO(g)
③a b c ④降低 CaO+ CO2= CaCO3，CaCO3 覆盖在 CaO表面，减少了 CO2 与 CaO的接
触面积
- -
（2）① K1 2H2O+2e
=H2↑+2OH
--e-=NiOOH+H2O。制 O2 时，上述电极反应逆
③制 H2 时，电极 3 发生反应： Ni(OH)2+ OH
向进行，使电极 3 得以循环使用
28．（16 分）
（1）① Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ②饱和 NaHSO3 溶液

+
（2）① Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2

2
+SO +4H2O
3
②H2O2 溶液，产生白色沉淀
+ Ag2SO4 溶解度大于 BaSO4，没有 BaSO4 沉淀时，必定没有 Ag2SO4
（3）① Ag

②途径 1 不产生

2
SO ，途径 2 产生
4

SO

2
4
++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+
（4）2Ag
（6）实验条件下：

SO2 与 AgNO3 溶液生成 Ag2SO3 的速率大于生成 Ag和

2
SO 的速率 碱性溶液中
4

2
SO 更
3

易被氧化为

SO

2
4
9