广西百色市2020-2021学年高一化学上学期期末教学质量调研测试试题.doc

广西百色市2020-2021学年高一化学上学期期末教学质量调研测试试题

广西百色市2020-2021学年高一化学上学期期末教学质量调研测试试题

年级：
姓名：

15

广西百色市2020-2021学年高一化学上学期期末教学质量调研测试试题
(试卷总分100分，考试时间90分钟)
注意事项
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56 S-32
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16题，每题3分，共48分。每题只有1个选项符合题意。
1. 高中化学必修1实验4-8，利用氨气极易溶于水可做喷泉实验，下列气体替换氨气也能做喷泉实验的是( )
A. H2 B. CO2 C. HCl D. O2
2. 能证明某溶液中含有氯化钠的是（ ）
A. 焰色反应是黄色
B. 溶液有咸味
C. 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D. 焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
3. 分离植物油和水，用到下列实验装置的是( )
A. B. C. D.
4. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A. Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B. H＋、Ca2＋、CO、NO
C. Cu2＋、K＋、SO、NO D. Na＋、H＋、OH－、Ca2＋
5. 下表是碳酸氢钠和碳酸钠的一些性质比较，其中正确的是( )
选项
性质
碳酸氢钠
碳酸钠
A
水溶性
易溶于水
不溶于水
B
热稳定性
加热容易分解
加热不分解
C
与盐酸
不反应
反应，产生气体
D
与CaCl2溶液
不反应
不反应
A. A B. B C. C D. D
6. 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下11.2 L水含有的原子数目为1.5NA
B. 1 mol的OH-含有9NA个电子
C. 常温常压2 g H2含2NA个原子
D. 1.5 mol/L的KClO3溶液中Cl-的个数为1.5NA
7. 小黄同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师即时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应： ，下列叙述正确的是( )
A. CO2作为氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应
B. 每生成1.2g的碳单质，转移电子的数目为0.4NA
C. MgO是还原产物
D. 除了镁，其他金属单质失火都可用二氧化碳灭火器把火扑灭
8. 下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是( )
A. 硅可用于制光导纤维
B. SiO2能和水发生化合反应生成硅酸
C. 硅酸铜钡 BaCuSi2O6可用氧化物形式表示 BaO·CuO·2SiO2
D. SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
9. “分类”是一种常用的科学方法，在化学学习和研究中起到重要的作用。下列说法正确的是( )
A. NaHSO4能在水中电离出H+，故NaHSO4是一种酸
B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 化学物质不电解质就是非电解质
D. 根据元素的类别，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
10. 为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4NO3
11. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向稀硝酸中加铁粉：
B. 铜片插入硝酸银溶液中：
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D. 碳酸氢钙溶于稀盐酸中：
12. 将一块金属钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是( )
A. 钠在液面上四处游动 B. 溶液中有红色金属析出
C. 有气体产物生成 D. 生成蓝色沉淀
13. 浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )
A. 浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体
B. ↑，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应
D. 取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性
14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
15. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )
A. N2O B. NO
C. NO2 D. N2O5
16. 将一定质量的镁铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( )

A. 镁和铝的总质量为9 g
B. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
C. 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
D. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
第Ⅱ卷
二、(非选择题，本大题4个小题，共52分)
17. 实验的探究和创新是化学学科核心素养之一。某校化学实验小组为了探究SO2和Cl2(水溶液)的漂白性实验，设计了如下图所示的实验装置：

(1)仪器a的名称是_______________________。
(2)他们制备SO2的反应原理为 ，根据反应特点，制备SO2应选用上图中的_________装置。(填A或E)
(3)在制备Cl2时他们使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，请你写出制备Cl2的反应方程式__________________________，该反应在含4mol浓盐酸的反应体系中充分反应，生成的Cl2在标准状况下的体积为___________22.4L。(填“>”或“＜”或“=”)
(4)反应开始后，发现B、D两支试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，分别加热两支试管中的液体，B试管中的现象是_______________。
(5)C烧杯中NaOH溶液的作用是_________________。
(6)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，写出反应的化学方程式__________________。
18. 已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN溶液出现血红色。各物质之间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

(1)写出化学式：A____________，D____________，R________________；
(2)W溶液中加入KSCN溶液出现血红色，说明W溶液中含有________离子(用离子符号表示)。
(3)H→M的过程中，可能观察到的现象为______________________________。
(4)写出A→B+C的化学方程式_________________________________；在C与R反应中，当有20.4gQ物质生成时，转移电子__________mol。
(5)D→E过程中②的离子方程式__________________________。
19. 下图为配制500mL0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液的操作示意图：

回答下列问题：
(1)配制该溶液实验步骤的正确排序为_________________________________
(2)①中称取Na2CO3固体时，质量为_________________g。
(3)玻璃棒在④中的作用分别是_________________、______________
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
A.某同学在第②步使用胶头滴管定容时俯视刻度线________________________；
B.没有进行第③步操作_______________________；
C.第④步操作不慎有少量液体流到容量瓶外____________________；
D.第⑤步操作完成后发现液面低于刻度线，又加入少量水______________________；
E.容量瓶在使用前未进行干燥__________________；
F.称取Na2CO3固体时，若将物品与砝码放在了错误的托盘上_________________________。
20. Ⅰ 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题：

(1)海底埋藏着大量可燃烧的“冰”，“可燃冰”外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO2等。可燃冰属于_______(填“纯净物”或“混合物”)；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，若用铝制容器长期盛装含强碱性的食物该容器表面会发生破损，相关反应的离子方程式为____________。
(3)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是________。
II 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。
(4)ZnFe2O4中Fe元素的化合价为________。
(5)含氧铁盐K2FeO4重要应用之一是生成Fe(OH)3胶体吸附净水。实验室可用饱和FeCl3溶液模拟该胶体的制备，请写出化学反应方程式_________。
(6)在酸性条件下，某反应体系中共存在下列6种粒子： 、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，请完成该反应的离子方程式并用双线桥表示电子的转移____。

百色市2020年秋季学期期末教学质量调研测试
高一化学（答案）
(试卷总分100分，考试时间90分钟)
注意事项
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56 S-32
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16题，每题3分，共48分。每题只有1个选项符合题意。
1. 高中化学必修1实验4-8，利用氨气极易溶于水可做喷泉实验，下列气体替换氨气也能做喷泉实验的是( )
A. H2 B. CO2 C. HCl D. O2
【答案】C
2. 能证明某溶液中含有氯化钠的是（ ）
A. 焰色反应是黄色
B. 溶液有咸味
C. 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D. 焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
【答案】D
3. 分离植物油和水，用到下列实验装置的是( )
A. B. C. D.
【答案】D
4. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A. Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B. H＋、Ca2＋、CO、NO
C. Cu2＋、K＋、SO、NO D. Na＋、H＋、OH－、Ca2＋
【答案】C
5. 下表是碳酸氢钠和碳酸钠的一些性质比较，其中正确的是( )
选项
性质
碳酸氢钠
碳酸钠
A
水溶性
易溶于水
不溶于水
B
热稳定性
加热容易分解
加热不分解
C
与盐酸
不反应
反应，产生气体
D
与CaCl2溶液
不反应
不反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
6. 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下11.2 L水含有的原子数目为1.5NA
B. 1 mol的OH-含有9NA个电子
C. 常温常压2 g H2含2NA个原子
D. 1.5 mol/L的KClO3溶液中Cl-的个数为1.5NA
【答案】C
7. 小黄同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师即时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应： ，下列叙述正确的是( )
A. CO2作为氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应
B. 每生成1.2g的碳单质，转移电子的数目为0.4NA
C. MgO是还原产物
D. 除了镁，其他金属单质失火都可用二氧化碳灭火器把火扑灭
【答案】B
8. 下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是( )
A. 硅可用于制光导纤维
B. SiO2能和水发生化合反应生成硅酸
C. 硅酸铜钡 BaCuSi2O6可用氧化物形式表示 BaO·CuO·2SiO2
D. SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
【答案】C
9. “分类”是一种常用的科学方法，在化学学习和研究中起到重要的作用。下列说法正确的是( )
A. NaHSO4能在水中电离出H+，故NaHSO4是一种酸
B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 化学物质不电解质就是非电解质
D. 根据元素的类别，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
【答案】D
10. 为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4NO3
【答案】B
11. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向稀硝酸中加铁粉：
B. 铜片插入硝酸银溶液中：
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D. 碳酸氢钙溶于稀盐酸中：
【答案】D
12. 将一块金属钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是( )
A. 钠在液面上四处游动 B. 溶液中有红色金属析出
C. 有气体产物生成 D. 生成蓝色沉淀
【答案】B
13. 浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )
A. 浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体
B. ↑，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应
D. 取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性
【答案】B
14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
15. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )
A. N2O B. NO
C. NO2 D. N2O5
【答案】B
16. 将一定质量的镁铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( )

A. 镁和铝的总质量为9 g
B. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
C. 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
D. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
【答案】B
第Ⅱ卷
二、(非选择题，本大题4个小题，共52分)
17. 实验的探究和创新是化学学科核心素养之一。某校化学实验小组为了探究SO2和Cl2(水溶液)的漂白性实验，设计了如下图所示的实验装置：

(1)仪器a的名称是_______________________。
(2)他们制备SO2的反应原理为 ，根据反应特点，制备SO2应选用上图中的_________装置。(填A或E)
(3)在制备Cl2时他们使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，请你写出制备Cl2的反应方程式__________________________，该反应在含4mol浓盐酸的反应体系中充分反应，生成的Cl2在标准状况下的体积为___________22.4L。(填“>”或“＜”或“=”)
(4)反应开始后，发现B、D两支试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，分别加热两支试管中的液体，B试管中的现象是_______________。
(5)C烧杯中NaOH溶液的作用是_________________。
(6)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，写出反应的化学方程式__________________。
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). A (3). (4). ＜ (5). 溶液由无色变为红色 (6). 尾气处理，或吸收多余的SO2和C12 (7).
18. 已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN溶液出现血红色。各物质之间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

(1)写出化学式：A____________，D____________，R________________；
(2)W溶液中加入KSCN溶液出现血红色，说明W溶液中含有________离子(用离子符号表示)。
(3)H→M的过程中，可能观察到的现象为______________________________。
(4)写出A→B+C的化学方程式_________________________________；在C与R反应中，当有20.4gQ物质生成时，转移电子__________mol。
(5)D→E过程中②的离子方程式__________________________。
【答案】 (1). Na2O2 (2). Fe3O4 (3). Al (4). Fe3+ (5). 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (6). ↑ (7). 1.2 (8).
19. 下图为配制500mL0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液的操作示意图：

回答下列问题：
(1)配制该溶液实验步骤的正确排序为_________________________________
(2)①中称取Na2CO3固体时，质量为_________________g。
(3)玻璃棒在④中的作用分别是_________________、______________
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
A.某同学在第②步使用胶头滴管定容时俯视刻度线________________________；
B.没有进行第③步操作_______________________；
C.第④步操作不慎有少量液体流到容量瓶外____________________；
D.第⑤步操作完成后发现液面低于刻度线，又加入少量水______________________；
E.容量瓶在使用前未进行干燥__________________；
F.称取Na2CO3固体时，若将物品与砝码放在了错误的托盘上_________________________。
【答案】 (1). ①④③②⑤ (2). 10.6 (3). 搅拌 (4). 引流 (5). 偏高 (6). 偏低 (7). 偏低 (8). 偏低 (9). 无影响 (10). 偏低
20. Ⅰ 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题：

(1)海底埋藏着大量可燃烧的“冰”，“可燃冰”外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO2等。可燃冰属于_______(填“纯净物”或“混合物”)；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，若用铝制容器长期盛装含强碱性的食物该容器表面会发生破损，相关反应的离子方程式为____________。
(3)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是________。
II 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。
(4)ZnFe2O4中Fe元素的化合价为________。
(5)含氧铁盐K2FeO4重要应用之一是生成Fe(OH)3胶体吸附净水。实验室可用饱和FeCl3溶液模拟该胶体的制备，请写出化学反应方程式_________。
(6)在酸性条件下，某反应体系中共存在下列6种粒子： 、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，请完成该反应的离子方程式并用双线桥表示电子的转移____。
【答案】 (1). 混合物 (2). 化学变化 (3). (4). ②③①④或③②①④或③①②④ (5). +3 (6). (7).