吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题

吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题

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12

吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题
本试卷分第Ⅰ卷（50分）和第Ⅱ卷（50分），总分100分。答题时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 N-14 Na-23 O-16 H-1 K-39
Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Fe-56
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确。每小题2分，共50分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关硅及其化合物的说法不正确的是
A．硅单质是常用的导体材料 B．硅单质常被用于制造太阳能电池
C．玻璃能被氢氟酸刻蚀 D．二氧化硅常被用于制造光导纤维
2．下列关于浓硝酸的叙述正确的是
A．浓硝酸有氧化性，稀硝酸无氧化性
B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸
C．浓硝酸在常温下可迅速与铜片反应放出一氧化氮气体
D．浓硝酸不需要用棕色试剂瓶保存
3．根据下列实验事实得出的相应结论，正确的是
A．氯化铵加热时能产生，则铵盐加热时都能产生
B．通入硝酸钡溶液中出现白色沉淀，则通入也能出现白色沉淀
C．蔗糖中滴入浓硫酸会炭化，则纸片上滴入浓硫酸也会炭化
D．能与氢氟酸发生反应，则也能与发生反应
4．下列叙述正确的是( )
A．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质碳反应时，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应
5．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是
A．水 B．盐酸 C．硫酸 D．烧碱溶液
6．将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的体积比（在相同温度和压强下）3：5，则铝硅的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：5
7．下列物质的转变在给定条件下不能实现的是(     )
A．N2NONO2
B．Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
C．SSO3H2SO4
D．SiO2Na2SiO3H2SiO3
8．一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如图，下列说法不正确的是（ ）

A．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
B．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
C．过程Ⅱ生成无色气体变为红棕色的反应为2NO+O2═2NO2
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
9．某研究性小组在整理实验室常见试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂标签破损，如图。某同学根据已学过的化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证(包括预测物质的化学式，检验需要的试剂，操作、现象及结论)，其中正确的是( )

选项
预测物质的化学式
检验需要的试剂
操作、现象及结论
A

稀盐酸、澄清石灰水
取少量该溶液于试管中滴入足量稀盐酸，如果产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液是
B

溶液
取少量该溶液于试管中，滴入溶液，如果有白色沉淀产生，则原溶液是
C

稀盐酸、澄清石灰水、品红溶液
取少量该溶液于试管中滴入足量稀盐酸，如果产生无色气体既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色，则原溶液是
D

稀盐酸
取少量该溶液于试管中，滴入少量稀盐酸，若有白色沉淀产生，则原溶液是
10.在一定温度和压强下将充满和混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中和气体的体积比是
A．2：3 B．3：2 C．3：5 D．5：3
11．下列说法正确的是 （ ）
A．硅酸钠可用作木材防火剂；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多；高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于广场照明
C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品；石英、光导纤维主要成分是SiO2
D．镁可用于制造信号弹和焰火；高温SO2可被催化氧化生成SO3
12．下列说法正确的是（ ）
A．足球烯C60分子具有很多优异的性能，有很高的熔沸点
B．SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大
C．碳纤维素与石墨互为同素异形体
D．工业上通过电解熔融的MgO制金属镁
13．在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）
A．89.6mL B．112mL
C．168mL D．224mL
14．下列物质中不能由化合反应生成的物质是( )
A．FeCl3 B．H2SO4 C．NaHCO3 D．Fe2S3
15．将一定量的锌与100mL18.5mol•L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 的体积33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1mol•L-1，则下列叙述错误的是( )
A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1
C．反应中共消耗Zn97.5g D．反应中共转移电子3mol
16．下列说法错误的是(　　)
A．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
17．下列关于N及其化合物的说法正确的是（ ）
A．久置的浓硝酸会呈黄色，这是浓硝酸分解之后产生NO2溶于其中的缘故.
B．因NH4Cl受热会分解，故可利用加热NH4Cl制备NH3
C．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察到变红
D．氨气溶于水后溶液中共有5种粒子
18．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol
19．下列说法正确的是
A．由反应SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
20．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是
A．开始加入合金的物质的量之和为0.3mol
B．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
D．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:1
21．下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，硅酸的酸酐，但是它不与水、烧碱反应
B．硅元素是自然界构成岩石、矿物的主要成分，其单质是半导体，不与任何酸碱反应
C．硅酸钠溶液加入盐酸产生白色浑浊，再加入足量的烧碱，溶液恢复澄清
D．硅酸钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳，先产生浑浊后恢复澄清
22．下列实验装置(夹持装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．酸性溶液的颜色变浅，说明具有漂白性
B．溶液变为血红色，说明已完全变质
C．试管中充满溶液，说明通入氧气的体积为体积的
D．上下振荡容量瓶，能使配制的NaCl溶液混合均匀
23．键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式
N2+3H2≒2NH3 Δ Q= — 92则键的键能是
A． 946 B．1130
C．737 D．890

24．已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( )

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
B．若X为S，则A为硫酸
C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
25．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。下列说法错误的是( )

A．段产生的气体是，段产生的气体是
B．点溶液中的溶质为和
C．原混合溶液中的物质的量为
D．原混合溶液中的物质的量浓度为

第Ⅱ卷（共50分）
26．（10分）如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)除去C中的B所用的试剂为_______________________
(2)写出A的电子式__________________________________
(3)检验试管中盛装的是D的方法为__________________________________________________________
(4)E→C的离子方程式________________________________________________________
(5)写出实验式制备D的化学方程式___________________________________________________

27．（8分）500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打在沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题
（1）请你分析一下，这种珠子可能是_____________
A．水晶颗粒 B．无水碳酸钠 C．玻璃珠 D．晶体硅
（2）实验室可在坩埚中模拟制备此物质，下列坩埚中可选用的是_______(填字母)。
A．普通坩埚 B．石英坩埚 C．刚玉坩埚 D．铁坩埚
（3)沙子的主要成分是:_____________,写出它与烧碱溶液反应化学方式程:__________

28． (18分）根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去)

Ⅰ验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)
(1)连接仪器、___________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
(2)装置A中试剂是______________，装浓硫酸的仪器名称为____________________
(3)能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______________________________________
Ⅱ验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
(1)在Ⅰ(1)操作后打开b，关闭a。
(2)一段时间后，H2S溶液中的现象是___________，化学方程式是___________。
(3)BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
___________
___________
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式______________________________________________

29．（6分）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。
(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：______________________________________________________。
(2)化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：_________________________________________、
_________________________________________。

30．（8分）向由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 224 mL。请回答以下问题：
(1)写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式________________________________________
(2)产物中硝酸铜的物质的量为_______________________
(3)若原混合物中有0.01 mol Cu，则其中Cu2O的物质的量为________________，
CuO的物质的量为_______________。