山东省2021届高三化学下学期4月预测猜题卷.doc

山东省2021届高三化学下学期4月预测猜题卷山东省2021届高三化学下学期4月预测猜题卷年级：姓名：21（新高考）山东省2021届高三化学下学期4月预测猜题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.古代文学中蕴含许多化学知识，下列说法正确的是( )A.成语“水滴石穿”中只发生了物理变化B.俗语“卤水点豆腐”中“卤水”指的是氯水C.“客从南溟来，遗我泉客珠”中珍珠的主要成分是碳酸钙D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.乙酸乙酯、甲醛和淀粉的实验式都为 B.甲烷二氟代物CH2F2的电子式为C.中子数为6和8的碳原子的结构示意图都为D.纯碱溶液呈碱性的原因：3.下列说法错误的是( )A.水汽化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键B.分子间作用力大小不同导致熔点不同C.基态碳原子核外有三种能量不同的电子D.区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法4.下列反应的离子方程式书写错误的是( )A.溶液中加入稀硫酸：B.泡沫灭火器工作原理：C.使用检验：D.酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄：5.G是食品防腐剂，其分子模型如图所示。下列说法错误的是( )A.G易被氧化且遇溶液显色 B.1 mol G最多能消耗3 molC.1 mol G最多能与2 mol NaOH反应 D.G分子中碳原子只采用1种杂化方式6.过氧化钙是一种白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，溶于酸。利用反应制备过氧化钙的装置如图所示。下列说法正确的是( )A.仪器Y的名称为长颈漏斗B.W可以是，通过加热W提供反应所需的 C.仪器X的作用是导气，并防止发生倒吸现象D.为加快反应速率和提高产率，可将冰水混合物改为温水浴加热7.CO与均是大气污染物，可通过反应转化为无害气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示。已知CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步：第二步：下列叙述错误的是( )A.是反应的中间产物 B.两步反应的均小于0C.该反应的速率主要由第二步反应决定 D.为在没有催化剂条件下总反应的活化能8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，甲、乙、丙是由这些元素中的2种或3种元素组成的化合物，常温下，0.1丙溶液的pH=13，气体乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。甲、乙、丙间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强 B.X、Y、Z简单离子半径大小为ZYX C.化合物甲属于共价化合物 D.化合物与足量丙的水溶液反应可生成两种盐9.如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法正确的是( )A.充电时，a极为电源负极B.充电时，电解质溶液的pH不变C.放电时，每生成1 mol Bi消耗1.5 mol D.放电时，负极反应式为10.苯酚具有杀菌消炎的作用，可由如下路线合成。下列说法正确的是( )A.物质A苯环上的一溴取代物有4种 B.反应属于消去反应C.物质B与物质C均可与NaOH溶液发生反应 D.物质C与互为同系物二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常见制备反应为：，已知溶液显酸性，为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( )A.溶液中微粒浓度大小顺序：B.的空间构型为正四面体形C.已知晶胞中每个被8个包围，则的配位数是8D.由于HF分子间能形成氢键，所以热稳定性HFHCl12.下列实验能达到预期目的的是( )选项实验内容实验目的A向1 mL0.2 NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同条件下，溶解度B向溶液中滴入稀盐酸，边滴加，边振荡制备硅酸胶体CpH相等的两种一元碱溶液混合后，pH不变证明两种碱均为强碱D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色证明氨水显碱性13.制取纯净的生产过程：用粗CuO(含少量铁)溶解在足量的稀盐酸中加热、过滤，得到(含)的溶液，对该溶液按下列步骤进行提纯：下列说法错误的是( )A.加入的氧化剂X最好选用溶液，发生反应的离子方程式为B.加入的物质Y可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中的任意一种C.溶液在干燥的HCl氛围中加热可获得较纯净的晶体D.可用KSCN溶液检验溶液中的是否完全转化为 14.NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A.降低排放可以减少酸雨的形成B.储存过程中被还原C.还原过程中消耗1 mol 转移的电子数为5(为阿伏加德罗常数的值)D.通过BaO和的相互转化实现的储存和还原15.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含），过滤后得到滤液用溶液处理，测得溶液pH和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是( )A.生成沉淀的离子方程式为B.原液中C.a点溶液中存在：D.a点水的电离程度大于b点水的电离程度三、非选择题：本题共5小题，共60分16.（12分）无水是有机合成的催化剂，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是某学生设计的制备装置。(1)仪器X的名称是_。(2)B、C试剂瓶中放置的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水，则实验装置连接的先后顺序是_(用小写字母表示)。(3)若仪器X中盛放的是，则其中反应的离子方程式是_。(4)仪器Y中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，其作用是_。(5)当装置C中充满黄绿色气体时，再点燃装置E处酒精灯，原因是_。(6)室温时，向溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，_(填“是”或“否”)沉淀完全，理由是_。已知的溶度积常数，当离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全17.（12分）是常见的大气污染物，处理有助于减少雾霾天气的形成。已知：. .回答下列问题：(1)_。(2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应，下列图像能表示该反应到达平衡状态的是_(填标号)。(3)时，在容积为2 L的密闭容器中，加入2 mol NO和2 mol CO发生反应，5 min后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。_。时，该反应的平衡常数_，如果这时向该密闭容器中再充入2 mol NO和2 mol ，此时_(填“”“N，故热稳定性，A说法错误；选项B，均为10电子结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为XYZ，B说法错误；选项C，是由组成的离子化合物，C说法错误；选项D，与NaOH溶液反应生成两种盐，D说法正确。9.答案：C解析：由图知充电时，Bi的化合价升高，Bi电极为阳极，则与其相连的a极为电源正极，A错误；阳极反应式为，阴极反应式为，有生成，故电解质溶液pH减小，B错误；由得失电子数相等及电极反应式知，C正确；放电时负极反应式为，D错误。10.答案：C解析：物质A苯环上的一溴取代物有3种，A错误；反应是苯甲酸在催化剂作用下经过氧化反应转化为苯酚的过程，不属于消去反应，B错误；物质B中含有羧基，物质C中含有酚羟基，二者均可以与NaOH溶液发生反应，C正确；物质C是酚类，物质是醇类，二者不互为同系物，D错误。二、选择题11.答案：CD解析：溶液显酸性，故的电离程度大于水解程度，所以溶液中，A正确；的中心原子P原子的价层电子对数为4，所以采取杂化，空间构型为正四面体形，B正确；晶胞中每个被8个包围，根据化学式可知每个被4个包围，即的配位数是4，C错误；分子的热稳定性与分子间氢键无关，D错误。12.答案：D解析：向1 mL 0.2NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，NaOH过量，再滴加2滴0.1溶液，又生成红褐色沉淀，A错误；制备硅酸胶体应用酚酞作指示剂，然后将盐酸加入到溶液中，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止，静置，B错误；根据弱碱的电离常数的表达式，pH相同的两种一元碱溶液混合后，不变化，pH不变，不能证明两种碱均为强碱，C错误；能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性，D正确。13.答案：D解析：根据流程图可知氧化剂X的作用是将氧化为，根据除杂原则，选择的氧化剂为，因此发生反应的离子方程式为， A项正确；物质Y的作用是消耗，使转化为氢氧化铁沉淀(在溶液中发生水解：)，因此可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中的任意一种物质，B项正确；由于铜离子易水解，因此为得到晶体，可在HCl氛围中加热氯化铜溶液，C项正确；无论是否完全转化为，只要有生成，加入KSCN溶液后，溶液就变为红色，D项错误。14.答案：BC解析：可形成硝酸型酸雨，降低排放可以减少酸雨的形成，A选项正确；储存过程中中N元素的化合价升高，被氧化，B选项错误；还原过程中，中N元素化合价从+5价降低为0价，消耗1 mol 转移的电子数为10，C选项错误；由图示可知，通过BaO和的相互转化可实现的储存和还原，D选项正确。15.答案：BD解析：根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式，A正确；加入40mL溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mL溶液和氢氧化钠反应（）不生成沉淀，后32mL溶液与偏铝酸钠反应（）生成沉淀，则原溶液物质的量浓度，原溶液中的物料守恒为，B错误；a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：，C正确；a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，b点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于b点，D错误。三、非选择题16.答案：(1)圆底烧瓶（1分）(2)a、f、g、b、c、d、e、h（2分）(3)（2分）(4)防止后面装置中的水分进入瓶中与反应（2分）(5)防止装置中的空气与铁发生反应（1分）(6)否（1分）；溶液中，没有沉淀完全（3分）解析：(1)仪器X的名称是圆底烧瓶。(2)该实验是先利用固液不加热的装置制取氯气，然后进行除杂、干燥，与铁发生反应，最后进行尾气处理，实验仪器连接的先后顺序是a、f、g、b、c、d、e、h。(3)若仪器X中盛放的是，则制取氯气的离子方程式为。(4)因为三氯化铁易溶于水并且有强烈的吸水性，仪器Y中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，可防止后面装置中的水分与三氯化铁反应。(5)当装置C中充满黄绿色气体时，再点燃装置E处酒精灯，可防止装置中的空气与铁发生反应。(6)当溶液pH为3时，溶液中，由于，所以溶液中，所以沉淀不完全。17.答案：(1)-745.5（2分）(2)AB（2分）(3)0.16 （2分） 160（2分）；（1分）(4)不变 （1分） （2分）解析：(1)观察题给热化学方程式，可知2反应-反应可得反应，故。(2)反应正向为放热反应，随着反应的进行，容器内温度升高，减小，当不变时，说明反应达到了平衡状态，A项正确；随着反应的进行，反应物的转化率增大，当反应物的转化率不变时，说明反应达到平衡状态，B项正确；气体密度=气体质量/气体体积，为一定值，C项错误；随着反应的进行，减小至不变，D项错误。(3)设达到平衡时，的物质的量浓度为，列三段式可得：起始： 1 1 0 0转化： 平衡： 1- 1- 平衡时体系压强是起始压强的0.8倍，则平衡时气体总物质的量浓度：起始气体总物质的量浓度=0.8，即，解得。时，该反应的平衡常数；这时向该密闭容器中再充入2 mol NO和2 mol，此时，平衡正向移动，。(4)催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，即同等程度地增大正、逆反应速率常数，加入催化剂，该反应的不变。升高温度，放热反应的速率常数增大得少，即随温度升高减小得少，表示随温度变化的曲线。18.答案：(1)增大反应物接触面积，加快化学反应速率，提高原料的利用率（1分）(2)沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复23次（2分）(3)防止生成胶体，易沉淀分离（2分）(4) （2分）(5)析出（2分）(6)cd（2分）(7)B（1分）解析：(1)将硼镁泥粉碎能增大固体的表面积，使固体与溶液充分接触，加快反应速率，提高原料的利用率。(2)过滤后洗涤沉淀的操作为沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复23次。(3)加入MgO的目的是沉淀，但易发生水解生成胶体，因此加热煮沸的目的是防止生成胶体，易沉淀分离。(4)若滤渣B的主要成分为，向滤液中加入 NaClO将氧化为，则加入 NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为。(5)根据溶解度表，可知的溶解度基本不受温度影响，的溶解度受温度影响较大，温度越高溶解度越大，流程中操作1为蒸发浓缩趁热过滤，这样既可得到，又防止析出。(6)结合溶解度表数据和(5)中分析，可知获取的操作2为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，故不需要的操作为cd。(7)，根据Mg元素守恒可知剩余固体中Mg元素为0.1 mol，若所得固体的化学式为，则质量为；若所得固体的化学式为，则质量为13.80 g(温度为150)；若所得固体的化学式为，则质量为12.00 g(温度为200)；若所得固体的化学式为MgO，则质量为4.00 g(温度为1124)。据此可确定78时所得固体的化学式为，故选B。19.答案：(1)（1分）；球形（1分）(2)NOS（1分）；C（1分）(3)(其他合理答案也可)（1分）；正四面体形（1分）(4)NHN（1分）；C（1分）(5)体心立方（1分） （1分） （2分）解析：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为，其最外层电子是4s电子，电子云形状为球形。(2)由第一电离能递变规律及氮原子的2p能级处于半充满状态知，第一电离能由大到小的顺序为NOS；电子能量越高越容易失去，C、D项分别表示O激发态、激发态，由于再失去一个电子相当于氧的第二电离能，则最容易失去最外层电子的是。(3)有32个价电子，5个原子，等电子体有等；中N原子为杂化，为正四面体形。(4)形成的氢键键长越大强度越弱，强度最弱的是NHN；、 中N原子均为杂化，但二者的键角、空间构型不同。(5)晶胞a属于体心立方堆积。设铁原子的半径为，晶胞b中共有4个铁原子，其总体积为，晶胞的面对角线长为，晶胞的参数为，晶胞的体积为，空间利用率。一个晶胞c中含有1个铁原子，质量为，晶体c为简单立方堆积，晶胞参数为铁原子半径的2倍，即为，晶胞体积为，则，解得。20.答案：(1)浓，浓（2分）；氨基、(酮)羰基（1分）(2) （2分）(3)还原反应（1分）；（1分）(4)12（2分）(5) （3分）解析：(1)由上述分析可知，AB的反应为 ，故反应所需要的试剂和条件为浓，浓；中所含官能团为氨基、(酮)羰基。(2)结合E、F的结构简式可知，由E生成F的化学方程式为 。(3)结合B、C的结构简式可知BC的反应为 ，硝基被还原为氨基，故该反应为还原反应；由上述分析知，D的结构简式为。(4)C为，由题意可知其同分异构体中含有CHO，且苯环上有2个取代基，则两个取代基可能为CHO与，或者CHO与，或与，或者与，每种均有邻、间、对三种结构，共有12种结构。(5)要由和乙醇制备，需要将甲基氧化成羧基，羧基再通过酯化反应生成酯基，同时硝基应还原成氨基，考虑到氨基极易被氧化，所以应该先将甲基氧化成羧基，羧基再通过酯化反应生成酯基，然后再将硝基还原为氨基，具体合成路线为。