2022版高考化学一轮复习-专题6-化学反应与能量-第3单元-电解池-金属的腐蚀与防护学案.doc

2022版高考化学一轮复习 专题6 化学反应与能量 第3单元 电解池 金属的腐蚀与防护学案2022版高考化学一轮复习 专题6 化学反应与能量 第3单元 电解池 金属的腐蚀与防护学案年级：姓名：- 28 -第三单元电解池金属的腐蚀与防护课标解读1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。3.了解电解原理在工、农业生产中的应用。电解原理及其规律知识梳理1电解与电解池(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。(2)电解池：电能转化为化学能的装置。(3)电解池的构成有与外接直流电源相连的两个电极。电解质溶液(或熔融电解质)。形成闭合回路。辨易错(1)NaCl在水中电离需要通电。()(2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程，属于化学变化。()答案(1)(2)2电解池工作原理(1)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)(2)电解池中电子和离子的移动电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。电子不能通过电解质溶液。离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。电流：从电源的正极流出，流入阳极，再通过电解质溶液流入阴极，最后流向负极，形成闭合回路。(3)阴阳两极上放电顺序阴极：与电极材料无关。氧化性强的先放电，放电顺序为阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，生成金属阳离子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，放电顺序为注意：放电指的是电极上的得、失电子。活性电极指的是除去Au、Pt以外的金属，惰性电极指的是Pt、Au、C电极，不参与电极反应。阴极材料若为金属电极，一般是增强导电性但不参与反应。电子不下水，离子不上线。深思考用惰性电极电解2 molL1 NaCl和1 molL1 CuSO4的混合溶液，电解过程明显分两个阶段。第一阶段：阴极反应式： ，阳极反应式： 。第二阶段：阴极反应式： ，阳极反应式： 。答案Cu22e=Cu2Cl2e=Cl24H4e=2H24OH4e=2H2OO23以惰性电极电解水溶液的有关规律(1)电解水型含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐阴极反应式为4H4e=2H2，阳极反应式为4OH4e=2H2OO2，总方程式为2H2O2H2O2。电解质浓度变大，pH可能变大、变小或不变，可加H2O复原。(2)电解电解质类型无氧酸(如HCl)，不活泼金属无氧酸盐(如CuCl2)电解质浓度变小，加电解质本身复原。(3)放H2生碱型活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阴极反应式为2H2e=H2，阳极反应式为2Cl2e=Cl2，总方程式为2Cl2H2OCl2H22OH。溶液pH变大，加HCl(卤化氢)复原。(4)放O2生酸型不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阴极反应式为2Cu24e=2Cu，阳极反应式为2H2O4e=O24H，总方程式为2Cu22H2O2CuO24H。溶液pH变小，加CuO(金属氧化物)或CuCO3复原。辨易错(1)电解时电子流动方向为负极阴极电解质溶液阳极正极。()(2)用惰性电极电解足量CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2或CuO均可使电解质溶液恢复到电解前的状态。()(3)用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为2Cl2H2OCl22OHH2。()(4)用Cu作电极电解CuSO4溶液的阳极反应为2H2O4e=O24H。()答案(1)(2)(3)(4)知识应用利用如图所示装置，以NH3为氢源，通过电解实现氢化反应。请回答：(1)a为 极，电极反应式为 。(2)b极电极反应式为 ，H移向 极。(3)每消耗22.4 L NH3(标准状况)，生成的物质的量为 。命题点1电解原理及电极反应书写1如图所示，在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeCl2、HCl组成的混合溶液。已知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电，下列分析正确的是 ()AC1电极上的电极反应式为2H2O2e=2OHH2BC1电极处溶液首先变黄色CC2电极上可依次发生的电极反应为Fe2e=Fe3、2Cl2e=Cl2D当C1电极上有2 g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移(NA表示阿伏加德罗常数的值)CC1电极与电源的负极相连，作阴极，溶液中的H在阴极放电，电极反应式为2H2e=H2，A错误；C1电极上H放电生成H2，C2电极与电源的正极相连，作阳极，Fe2的还原性强于Cl，则依次发生的电极反应为Fe2e=Fe3、2Cl2e=Cl2，故C2电极处溶液首先变黄色，B错误，C正确；电子只能通过导线传递，不能通过溶液传递，D错误。2(2020南京模拟)工业电解Na2CO3溶液的装置如图所示，A、B两极均为惰性电极。下列说法正确的是()A该装置可用于制备NaHCO3溶液，其中A极发生还原反应B生成a溶液的电极室中发生的反应为2H2O4e4CO=O24HCOCA极还可能有少量CO2产生，A、B两极产生的气体M和R体积比略大于21D当c21、c19时，则左室理论上可制备6 mol溶质a(假设右室溶液体积为0.5 L)B根据Na向阴极移动可知，B极为阴极，A极为阳极，则A极发生氧化反应，A项错误；A极发生反应2H2O4e=O24H，HCO=HCO，即阳极室中发生反应2H2O4e4CO=O24HCO，B项正确；A极发生反应生成O2，B极发生反应2H2O2e=H22OH，理论上A、B两极产生的气体体积比为12，但A极可能发生副反应HHCO=CO2H2O，故A、B两极产生的气体体积比略大于12，C项错误；当c21、c19时(假设右室溶液体积为0.5 L)，生成NaOH的物质的量为4 mol，即电路中通过4 mol电子，根据左室发生的反应可知理论上可以制备4 mol NaHCO3，D项错误。3如图是一个化学过程的示意图。(1)图中甲池是 装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式： 。(4)乙池中总反应的离子方程式： 。(5)若乙池中A、B均换为Ag，A电极反应式为 。(6)若使乙、丙池中溶液复原，应分别加入的物质是 、 。解析根据题图可知甲为原电池，左电极为负极，右电极为正极，乙、丙池为电解池，A为阳极，B为阴极，C为阳极，D为阴极。答案(1)原电池CH3OH(2)CH3OH6e8OH=CO6H2O(3)A4OH4e=O22H2O或2H2O4e=O24H(4)4Ag2H2O4AgO24H(5)Age=Ag(6)Ag2OHCl电极反应式和电解方程式的书写要点(1)做到“三看”，正确书写电极反应式一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注：Fe生成Fe2)。二看电解质，电解质是否参与电极反应。三看电解质状态，是熔融状态，还是水溶液。(2)规避“两个”失分点书写电解池中电极反应式时，一般以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式，且注明“电解”条件。电解水溶液时，应注意放电顺序中H、OH之后的离子一般不参与放电。命题点2电化学的基本计算电子守恒法电化学中两种基本计算模型注：在电化学计算中，还常利用QIt和Qn(e)NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)1.601019 C来计算电路中通过的电量。4(2020大连模拟)用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为 ()A0.4 molB0.5 molC0.6 mol D0.8 molCCu2(OH)2CO3可改写为2CuOH2OCO2，因反应后生成的CO2离开溶液，所以加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3相当于加入0.2 mol CuO、0.1 mol H2O，根据转移电子的物质的量0.4 mol0.2 mol0.6 mol。5500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A原混合溶液中c(K)为0.2 molL1B上述电解过程中共转移0.2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.05 molD电解后溶液中c(H)为0.2 molL1A石墨作电极电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，阳极反应式为4OH4e=2H2OO2，阴极先后发生两个反应：Cu22e=Cu,2H2e=H2。从收集到O2为2.24 L可推知上述电解过程中共转移0.4 mol电子，而在生成2.24 L H2的过程中转移0.2 mol电子，所以Cu2共得到0.4 mol0.2 mol0.2 mol电子，电解前Cu2的物质的量和电解得到的Cu的物质的量都为0.1 mol。电解前后分别有以下守恒关系：c(K)2c(Cu2)c(NO)，c(K)c(H)c(NO)，不难算出：电解前c(K)0.2 molL1，电解后c(H)0.4 molL1。命题点3多池连接的综合装置分析6(2020烟台模拟)相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是()Aa电极的电极反应式为4H2O4e=2H24OHBc、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜C电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应式为Cu22e=CuD电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320 g NaOHD浓差电池放电过程中，Cu(1)电极上发生使Cu2浓度降低的还原反应，作正极，Cu(2)电极上发生使Cu2浓度升高的氧化反应，作负极，则a电极为电解池的阴极，H2O中的H得到电子发生还原反应生成H2，电极反应式为4H2O4e=2H24OH，A项正确；电解过程中，硫酸钠溶液中的Na通过阳离子交换膜c进入阴极区，SO通过阴离子交换膜d进入阳极区，B项正确；电池放电过程中，Cu(1)电极作正极，电极反应式为Cu22e=Cu，C项正确；电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液的浓度由2.5 molL1降低到1.5 molL1，负极区硫酸铜溶液的浓度同时由0.5 molL1升到1.5 molL1，正极反应还原Cu2的物质的量为2 L(2.51.5)molL12 mol，电路中转移4 mol电子，电解池的阴极生成4 mol OH，即阴极区可得4 mol氢氧化钠，其质量为160 g，D项错误。7某实验室用新型二次电池模拟工业上制备Mn和MnO2的工作原理如图所示。下列说法错误的是()Aa电极的电极反应为：MnO24H2e=Mn22H2OB装置工作时，c、d两个电极的质量都增加Cc电极反应为Mn22e=MnDd电极附近溶液的pH增大D根据示意图可知b为负极，a为正极，c为阴极，d为阳极。c、d的电极反应分别为Mn22e=Mn，Mn22e2H2O=MnO24H。d电极附近溶液c(H)增大，pH变小，D错误。多池串联装置中电极的判断模型(1)注意：原电池一般能自发进行。(2)电解原理的实际应用知识梳理1电解饱和食盐水氯碱工业(1)电极反应阳极：2Cl2e=Cl2(反应类型：氧化反应)。阴极：2H2e=H2(反应类型：还原反应)。检验阳极产物的方法是：用湿润的KI淀粉试纸靠近阳极附近，若试纸变蓝，证明生成了Cl2。电解时向食盐水中加酚酞，阴极附近溶液变红，说明该电极附近产生的物质为NaOH。(2)电解方程式化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。离子方程式：2Cl2H2O2OHH2Cl2。(3)阳离子交换膜法电解饱和食盐水示意图阳离子交换膜的作用阻止OH进入阳极室与Cl2发生副反应：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。a、b、c、d加入或取出的物质分别是饱和食盐水、稀NaOH溶液、稀的食盐水、浓NaOH溶液；X、Y分别是Cl2、H2。辨易错(1)电解熔融NaCl与电解饱和食盐水的反应原理相同。()(2)工业上电解饱和食盐水中，Na通过交换膜移向阳极。()(3)电解饱和食盐水制碱时，用Fe作阴极可增强导电性。()(4)电解饱和食盐水制碱时，食盐水中不能含有Ca2、Mg2等离子。()答案(1)(2)(3)(4)2电镀铜与电解精炼铜(1)电镀铜(2)电解精炼铜3电冶金属活泼金属的冶炼方法(1)电解熔融氯化钠得到钠(2)电解熔融Al2O3制Al2Al2O3(熔融)4Al3O2电极反应：阳极：6O212e=3O2；阴极：4Al312e=4Al。冰晶石的作用是作Al2O3的助熔剂。辨易错(1)电解精炼银时，粗银作阴极。()(2)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2)均保持不变。()(3)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可以电解MgO和AlCl3。()(4)粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e，阳极减少64 g。()答案(1)(2)(3)(4)知识应用电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢气的装置示意图如图：电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极。(1)A极为 ，电极反应式为 。(2)B极为 ，电极反应式为 。(3)电解过程KOH的浓度有什么变化？ 。答案(1)阳极CO(NH2)28OH6e=N2CO6H2O(2)阴极6H2O6e=3H26OH(3)变小命题点1电解原理的常规工业应用1目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳(阴)离子交换膜不允许阴(阳)离子通过。则下列叙述中错误的是()ANaOH、H2均在区产生B图中a为阴离子交换膜C使用离子交换膜可以有效地隔离NaOH和Cl2，阻止二者之间的反应D电解时往区的溶液中滴加几滴甲基橙，溶液先变红后褪色B区是阴极室，H(H2O)放电生成氢气，同时促进水的电离，生成氢氧化钠，区Na通过a进入区，故a应该是阳离子交换膜；区和电源的正极相连，为阳极，Cl放电生成氯气，区Cl通过b进入区，故b应该是阴离子交换膜；氯气溶于水显酸性，同时次氯酸还具有漂白性，所以滴入甲基橙后溶液先变红后褪色。错误的是B。2金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Fe2Zn2，故阴极反应式为Ni22e=Ni，可见，阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni溶解，而阴极质量增加是因为Ni析出，B项错误；通电后溶液中的阳离子除Fe2和Zn2外，还有Ni2和H，C项错误。命题点2电解在物质制备、废水处理等方面的应用3(2021江苏新高考适应性考试，T9)利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是()A电解过程中，H由a极区向b极区迁移B电极b上反应为CO28HCO8e=CH48CO2H2OC电解过程中化学能转化为电能D电解时Na2SO4溶液浓度保持不变AA.由a极生成O2可以判断出a极为阳极，b为阴极，阳离子向阴极流动。则H由a极区向b极区迁移，故A正确；B.电极反应式配平发生错误，电极b上反应应为CO28HCO8e=CH48CO2H2O，故B错误；C.通过电解法可知此电池为电解池，所以电解过程中是电能转化为化学能，故C错误；D.电解时OH比SO更容易失去电子，所以电解Na2SO4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以Na2SO4溶液的浓度是增大的，故D错误；故选A。4世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正确的是()AX为电源负极 B若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C若有1 mol NO被还原，则有6 mol H通过质子膜迁移至阴极区D若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1 mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol eB从装置图中可知，X端连接的电极上发生反应是微生物作用下BOD、H2O反应生成CO2，Y端连接的电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y为负极，X为正极，结合电极反应和电子守恒计算，质子膜允许氢离子通过。5(1)在饱和KHCO3电解液中电解CO2来制备乙醇的原理如图1所示。则阴极的电极反应式是 。图1(2)以纯锡为阳极材料，以NaOH和Na2SnO3为电解液，待镀金属为阴极材料，可实现在待镀金属上的持续镀锡，镀锡时阳极的电极反应式为 。(3)在碱性条件下，用惰性电极电解NaBO2溶液也可制得NaBH4，装置如图2所示，电解总反应的离子方程式为 。图2答案(1)14CO212e9H2O=CH3CH2OH12HCO(2)Sn6OH4e=SnO3H2O(3)BO2H2OBH2O2金属的腐蚀与防护知识梳理1金属的腐蚀(1)本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。可表示为Mne=Mn。(2)类型类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟具有腐蚀性的化学物质接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍2.电化学腐蚀的分类以钢铁的腐蚀为例进行分析类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强(pH4.3)，如NH4Cl溶液水膜酸性很弱或呈中性，如NaCl溶液电极材料及反应负极Fe：Fe2e=Fe2正极C：2H2e=H2C：O22H2O4e=4OH总反应式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2联系吸氧腐蚀更普遍注意：铁锈的成分为Fe2O3xH2O，其形成过程还涉及下列反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(铁锈)(3x)H2O。辨易错(1)金属腐蚀的本质是金属得电子被氧化，在自然界中主要发生电化学腐蚀。()(2)任何金属在酸性较强时均可发生析氢腐蚀。()(3)钢铁发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀时溶液的pH均增大。()答案(1)(2)(3)3金属的防护(1)电化学防护牺牲阳极的阴极保护法原电池原理a负极：比被保护金属活泼的金属；b正极：被保护的金属设备。外加电流的阴极保护法电解原理a阴极：被保护的金属设备；b阳极：惰性金属。(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化等方法。注意：牺牲阳极的阴极保护法中所说的阳极是指原电池的负极，即发生氧化反应的电极在原电池中也常称为阳极。(4)实验探究：为验证牺牲阳极的阴极保护法，如图所示：Fe作正极，电极反应式为2H2e=H2。Zn电极反应式为Zn2e=Zn2。Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6溶液，溶液是否有蓝色沉淀生成？否，说明Fe被保护。若将Zn改为Cu，则Fe电极附近加K3Fe(CN)6溶液，现象为溶液中生成蓝色沉淀，说明Cu被保护。此现象的离子方程式为3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62。知识应用1实验探究(如图所示)(1)若棉团浸有NH4Cl溶液，铁钉发生 腐蚀，正极反应式为 ，右试管中现象是 。(2)若棉团浸有NaCl溶液，铁钉发生 腐蚀，正极反应式为 ，右试管中现象是 。答案(1)析氢2H2e=H2有气泡冒出(2)吸氧O24e2H2O=4OH导管内液面上升2建造轮船时，常在船体嵌入一定量铝条，请说出其中的原理和原因。答案铝比铁活泼，形成原电池时，铝为负极，铁为正极被保护。命题点1金属的腐蚀原理及影响因素1如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法不正确的是()A铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段B铁棒AB段电极反应为O22H2O4e=4OHC铁棒AB段的Fe2浓度高于BC段D该腐蚀过程属于电化学腐蚀CAB段作原电池正极，BC段为原电池负极。BC段为Fe2e=Fe2，AB段为O22H2O4e=4OH，BC段溶解而被腐蚀，AB段形成铁锈。C项不正确。2某同学进行下列实验：操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3Fe(CN)6的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理的是()A生铁片发生吸氧腐蚀B中心区的电极反应式为Fe2e=Fe2C边缘处的电极反应式为O22H2O4e=4OHD交界处只发生Fe22OH=Fe(OH)2D交界处发生了Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O，D项错误。3如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 (填序号)。解析是原电池，是电解池，金属被腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极。答案判断金属腐蚀快慢的方法(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀的快慢：电解池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。(2)对同一金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液中弱电解质溶液中非电解质溶液中。(浓度相同)(3)活泼性不同的两种金属，活泼性差异越大，腐蚀越快。(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀速率越快。命题点2金属的防护原理4.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整CA项，外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，正确；B项，被保护的钢管桩作阴极，高硅铸铁作阳极，电解池中外电路电子由阳极流向阴极，即从高硅铸铁流向钢管桩，正确；C项，高硅铸铁为惰性辅助阳极，其主要作用是传递电流，而不是作为损耗阳极，错误；D项，保护电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，应根据环境条件变化进行调整，正确。5验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是 ()A对比，可以判定Zn保护了FeB对比，K3Fe(CN)6可能将Fe氧化C验证Zn保护Fe时不能用的方法D将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼D中Zn作负极，发生氧化反应生成Zn2，Fe作正极被保护，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入铁氰化钾溶液，试管内无明显变化。但中没有Zn保护Fe，Fe在酸性环境中发生析氢腐蚀，Fe作负极被氧化生成Fe2，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，对比可知Zn保护了Fe，A项正确；与的区别在于：前者是将铁氰化钾溶液直接滴入烧杯中，而后者是在取出的少量Fe附近的溶液中滴加铁氰化钾溶液，中出现了蓝色沉淀，说明有Fe2生成。 对比分析可知，可能是铁氰化钾氧化Fe生成了Fe2，B项正确；通过上述分析可知，验证Zn保护Fe时不能用的方法，C项正确；若将Zn换成Cu，铁氰化钾仍会将Fe氧化为Fe2，在铁的表面同样会生成蓝色沉淀，所以无法判断Fe2是不是负极产物，即无法判断Fe与Cu的活泼性，D项错误。隔膜在电化学装置中的应用分析近几年高考试题，涉及隔膜电化学装置的试题比较多，且常出常新，每年都有变化。隔膜的功能在于选择性地通过某些离子或阻止某些离子来隔离某些物质，进而制备一些特定物质。体现了科学探究与创新意识的化学核心素养。1隔膜的分类隔膜又叫离子交换膜，由高分子特殊材料制成。离子交换膜分三类：(1)阳离子交换膜，简称阳膜，只允许阳离子通过，即允许H和其他阳离子通过，不允许阴离子通过。(2)阴离子交换膜，简称阴膜，只允许阴离子通过，不允许阳离子通过。(3)质子交换膜，只允许H通过，不允许其他阳离子和阴离子通过。(4)双极膜又称双极性膜，是特种离子交换膜，它是由一张阳膜和一张阴膜复合制成的阴、阳复合膜。该膜的特点是在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H和OH分别通过阴、阳膜，作为H和OH的离子源。2隔膜的作用(1)能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。(2)能选择性地通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。3离子通过隔膜的定量关系(1)通过隔膜的离子带的电荷数等于电路中电子转移数。(2)离子迁移：依据电荷守恒，通过隔膜的离子数不一定相等。典例导航(2020全国卷)科学家近年发明了一种新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是()A放电时，负极反应为Zn2e4OH=Zn(OH)B放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 molC充电时，电池总反应为2Zn(OH)=2ZnO24OH2H2OD充电时，正极溶液中OH浓度升高思路点拨答案D(1)放电时，电池总反应为 。(2)放电时，消耗97.5 g Zn，理论上消除CO2的体积为 L(标准状况)。答案(1)ZnCO24H2O=Zn(OH)HCOOH2H(2)33.61(2020山东学业水平等级考试，T10)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO的溶液为例)。下列说法错误的是()A负极反应为CH3COO2H2O8e=2CO27HB隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 gD电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为21B根据题意，可得放电时的电极反应，负极(a极)：CH3COO2H2O8e=2CO27H，正极(b极)：2H2e=H2，A项正确；该电池工作时，Cl向a极移动，Na向b极移动，即隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，B项错误；电路中转移1 mol电子时，向a极和b极分别移动1 mol Cl和1 mol Na，则模拟海水理论上可除盐58.5 g，C项正确；电池工作时负极产生CO2，正极产生H2，结合正、负极的电极反应知，一段时间后，正极和负极产生气体的物质的量之比为21，D项正确。2四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是()AM为正极Bc、e均为阳离子交换膜Cb极电极反应式：2H2O4e=O24HD制备1 mol(CH3)4NOH，通过c膜的离子数目为2NAB该电解池中Cl向电极b迁移，则b电极为阳极，a电极为阴极，M为电源的负极，A错误；根据图示，加入(CH3)4NCl溶液后，(CH3)4N通过c膜进入电极a附近生成(CH3)4NOH，则c膜为阳离子交换膜；Cl通过d膜进入d膜右侧，e膜右侧的Na通过e膜进入e膜的左侧，这样NaCl在d、e两膜之间富集，将NaCl稀溶液转化为浓溶液，e膜为阳离子交换膜，B正确；电极b上溶液中的OH放电，电极反应为4OH4e=O22H2O，C错误；制备1 mol(CH3)4NOH，a电极上生成了1 mol OH，反应中转移了1 mol e，通过c膜的(CH3)4N数目为NA，D错误。3用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸。装置如图所示。交换膜A属于 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，电极N的电极反应式为 ，当电路中流过3.852 8105库仑电量时，制得次磷酸的物质的量为 (一个电子的电量为 1.61019库仑，NA数值约为6.02 1023)。解析根据题图可知，产品室产生次磷酸，则电极M应为阳极电解水中的OH，剩余H通过交换膜A移向产品室，所以交换膜A为阳离子交换膜；电极N为阴极电解H，电极N的电极反应式为2H2O2e=H22OH；电路中流过3.852 8105库仑电量时，转移的电子的物质的量为4 mol，次磷酸根带一个负电荷，氢离子带一个正电荷，所以电解过程中转移1 mol电子生成1 mol次磷酸，则转移4 mol电子时生成4 mol次磷酸。答案阳离子2H2O2e=H22OH4 mol4氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H和OH；A、B为离子交