天津市六校2020-2021学年高二化学下学期期中联考试题.doc

天津市六校2020-2021学年高二化学下学期期中联考试题天津市六校2020-2021学年高二化学下学期期中联考试题年级：姓名：12天津市六校2020-2021学年高二化学下学期期中联考试题可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 一、选择题（本题共12个小题，每题 3 分，共 36 分。每小题只有1个正确选项。）1我国屠呦呦等科学家通过下列哪种方法最终测定了青蒿素的分子结构AX射线衍射法B红外光谱法C核磁共振氢谱D质谱法2下列化学用语正确的是A甲基丁烯的键线式：BCO2分子的球棍模型：C丙烯的结构简式：C3H6D甲基的电子式：3下列变化需克服相同类型作用力的是A碘和干冰的升华B金刚石、石墨和C60的熔化CNaHSO4和NaCl的溶解D溴和汞的气化4 关于 的说法正确的是A分子中所有原子共平面B分子中有3种杂化轨道类型的碳原子C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D其一氯代物有三种同分异构体5下列说法不正确的是AH2O2是含非极性键的极性分子B酸性：三氟乙酸三氯乙酸C1 mol H2O构成的冰中氢键的物质的量为2 molD1 mol SiO2中的Si-O 键的物质的量为2 mol6下列说法正确的是A熔点：金刚石晶体硅碳化硅B熔点：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛C电负性：NaPClD熔沸点：HFHClHBr、或=）。H3O+中HOH的键角比H2O中的_（填大或小）（3）Mn 可以形成多种配合物，Mn(CO )(H2O)2(NH3)3 Cl2 H2O中第二周期元素第一电离能由大到小关系为_，配体H2O中心原子杂化类型为_配体NH3的空间构型为_（用文字描述）。（1）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为_.（2）图为金刚石晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)； C为(，0)。则D原子的坐标参数为_。已知金刚石的晶胞参数为a pm，则其密度为_gcm-3(列出计算式)。14Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下发生的偶联反应，例如：2RCCHRCCCCRH2，下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：请回答下列问题：（1）B的结构简式为_，D的官能团结构简式为_。（2）写出步骤反应的化学方程式：_。（3）E的结构简式为_。（4）芳香族化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为31，符合条件的F有5种，分别为 、 、 、_、_。+15 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化制备苯甲酸，反应原理如下：+实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。反应混合物无水硫酸钠干燥操作无色液体A过滤滤液操作有机相水相过滤浓盐酸酸化蒸发浓缩 冷却、过滤白色液体B已知：苯甲酸相对分子质量为122，熔点122.4 ，在25和95时，溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作为_，需要用到的主要玻璃仪器为_；操作为_。无色液体A是_。（写名称）（2）测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔，该同学推测固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请将相关的实验操作或实验现象填写下列空格中。将白色固体B加入水中，加热溶解，_，_，得到白色晶体和无色溶液；取少量滤液于试管中，_，会生成白色沉淀，表明滤液含Cl-。取干燥白色晶体，_，表明白色晶体是苯甲酸。16按照要求回答下列问题（1）写出实验室制乙炔的化学方程式_；（2）写出氯乙烯发生加聚反应的化学方程式_。（3）将乙烯通入溴水现象_；发生_反应（填反应类型）。常温下乙烯的化学性质比乙烷活泼，从分子结构的角度解释原因_（4）氨气的水溶性比甲烷_（填大或小），原因_（5）二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应方程式可表示为 。如果要用这一反应方式合成 ，则所用原料的结构简式是_与_（6）已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：现有化学式为C10H20的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机物。符合该条件的结构(不考虑立体异构)共有_A4种B5种C6种D7种（7） 的名称为_青蒿素（8）某有机物结构简式如下图所示。该有机物的分子式_，有_个手性碳原子。20202021学年度第二学期期中六校联考高二化学参考答案可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 一、选择题（本题共12个小题，每题 3分，共36分。每小题只有一个正确选项）123456789101112ADABDCDDCBBD二、填空题（本题共4个小题，共64分。）13(20分)（1）3d54s2 (2分)（2）OC (2分) sp3 (2分) 三角锥形 (2分)（1）Fe4N (2分)（2）(1/4，3/4，3/4) (3分) 8*12/(NA*a3*10-30) (3分)14 (10分）（1） (2分) CC (2分)（2） 2Cl2 2HCl(2分)（3） (2分)（4） (2分)15(10分)（1）分液(1分)，分液漏斗(1分)，蒸馏(1分)，甲苯(1分)（2） 冷却结晶、过滤，(2分)滴加23滴硝酸银溶液，(2分)加热使其熔化，并测其熔点，熔点为122.4；(2分)16(24分)（1）CaC22H2OCa(OH)2CHCH (2分)（2） (2分)（3）褪色 (1分) 加成反应 (1分) 碳原子间形成的键不如键稳定 (2分)（4）大(1分) 氨分子和水分子均为极性分子，甲烷为极性分子，据相似相溶原理氨易溶于水，氨与水形成分子间氢键，氨与水反应 (3分)（5）CH2=C(C2H5)CH=CH2 (2分) CH2=CHCH2CH3 (2分)（6）D (2分)（7）2-乙基-1-丁烯 (2分)（8）C15H22O5 (2分) 7 (2分)