1、吉林省长春市第一中学2021届高三化学上学期期末考试试题吉林省长春市第一中学2021届高三化学上学期期末考试试题年级:姓名:16吉林省长春市第一中学2021届高三化学上学期期末考试试题考生须知:1本试卷分试题卷和答题卡,满分100分,考试时间90分钟。2答题前,在答题卡密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。3所有答案必须写在答题卡上,写在试卷上无效。4考试结束,只需上交答题卡。可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 第I卷(选择题,共42分)一、选择题(本题共14小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共42分)1. 下列化学用语正确的是( )
2、A重水的分子式H218O BMg2+的结构示意图C乙酸的结构式CH3COOH D次氯酸的电子式2.下列变化不属于取代反应的是( )ACH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHBCH3=CH2+H2CH3CH3C+HNO3+H2ODCH4+Cl2CH3Cl+HCl3.下列说法正确的是( )A分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液B能自发进行的化学反应,一定是H0C焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化,属于化学变化D钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式为 Fe3e-= Fe3+4.下列说法正确的是( )APM2.5亦称可入肺颗粒物,表面积相
3、对较大,会吸附有害物质B煤的气化和石油的分馏都是物理变化C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料5.下列离子方程式正确的是( )AFeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2OC铜与浓硝酸反应:3Cu+8H+2 NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD过氧化钠与水反应:Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O26.设NA为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是( )A标准状况下,11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3NAB高温下,16.
4、8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数为0.8 NA C0.1mol/L CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH的总数为0.1 NAD密闭容器中,46gNO2和N2O4的混合气体所含分子数为NA7.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )A反应均属于氧化还原反应和离子反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为148.如图是立方烷的球棍模型,下列有关说法不正确的是( )A其一氯代物只有一种B其二氯代物有三种同分异构体C它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是饱
5、和烃D它与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体9.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是( )A若甲为N2,则丁可能是O2 B若甲为Fe,则丁可能是Cl2C若甲为AlCl3,则丁可能是NH3D若甲为NaHCO3,则丁可能是HCl10一定条件下,将TiO2和焦炭放入真空密闭容器中,反应TiO2 (s)+C(s) Ti(s)+CO2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法中一定确的是( )A.平衡常数减小 B. TiO2的质量不变C.CO2的浓度不变 D. Ti的质量增加11.查司机酒驾
6、的一种酸性染料电池酒精检测仪示意如图,它适合现场吹气酒精检测。下列说法不正确的是( )A电流由呼气所在的铂电极流出 BO2所在的铂电极处发生还原反应 C该电池工作一段时间后,正极区pH减小D该电池的负极反应式为:CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXY(OH-) c(H+)D已知CO3
7、2-水解常数为210-4,当溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)时,溶液的pH=1014.分别进行如下表所示实验,现象和结论均正确的是( )选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN浓液有气体生成,溶液未呈红色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3BNaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-与HCO3-发生双水解反应C向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变原溶液中无NH4-D将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液里至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为蓝色沉淀KspCu(OH)
8、2小于KspMg(OH)2第II卷 (非选择题部分 共58分)二、非选择题(本试卷4道大题包括必答题3道和选答题1道共58分)15.(14分)铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。铁触媒(2价铁和3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题:(1)步骤中需用1.50 molL1的硫酸100mL,若用18.4molL1的浓硫酸来配制,则需要用量筒量取浓硫酸 mL(2)步骤通入Cl2的目的是 (用离子方程式表示)(3)步骤后需用 (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。(4)步骤消耗0.10molL1的Na2SO3溶液25.00mL,
9、则铁触媒中铁的质量分数为 目前的研究表明,铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。(1)用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体,并放出无色无味的气体和其它物质,写出反应的离子反应方程式 ,处理废水时既利用K2FeO4强氧化性,又利用生成氢氧化铁胶体的 作用。(2)MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox (3x4),其中M表示+2价的金属元素,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,达到回收硫、净化空气目的,转化过程表示如下:则可以判断x y,氧化性:MFe2Oy SO2(填“”、“”或“=”)16.(15分).氮是地球上含量丰富的一种元
10、素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题。 (1) 右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(图中涉及物质为气态),请写出NO2和CO反应的热化学方程式_。(2)在体积为3L的恒容密闭容器中,投入4molN2和9molH2,在一定条件下合成氨,不同温度下测得的数据如下表所示:温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)T12.4T22.0已知:破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。则T1_T2 (填“”“”或“=”)在T2K下,经过5min达到化学平衡状态,则
11、05min内H2的平均速率v(H2)=_。.在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2,发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H30.测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)能说明该反应已达平衡状态的是_。A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变B.体系中n(CO2)/n(H2)=1:1,且保持不变C.混合气体的密度不随时间变化D.单位时间内有n molH-H键断裂,同时又n mol O-H键生成(2)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。A.升高温度 B.恒温恒容充入He(g)C.使用高效
12、催化剂 D.恒温恒容下,再充入2molCO2、3molH2(3)计算该温度下此反应的平衡常数K= (L/mol)2;若使K的值变为1,则应采取的措施是 。A.增大压强 B.恒压加入一定量H2 C.降低温度 D.升高温度(4)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL(已换算为标准状况,溶液体积变化忽略不计)CO2气体,所得溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= mol/L(填数字)c(HCO3-)+2c(CO32-)= (用相关离子浓度表示)17.(14分)Mg能在NO2中燃烧,产物为Mg3N2,MgO和N2。某
13、科学小组通过实验验证部分产物并探究产物的比例关系。限用如下装置实验(夹持装置省略)资料信息:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 回答下列问题:(1)利用上述装置完成实验,连接顺序为B、_、_、G_、_(填字母序号)。(2)连接好仪器,装入药品前如何检验装置气密性_(3)装置A中盛装的干燥剂可以是_(填序号)浓硫酸 无水CaCl2 碱石灰 五氧化二磷(4)装置F的作用是_。(5)要确定产物中有N2生成,观察到的实验现象_,确定产物中含有Mg3N2的具体实验操作为_。(6)已知装置E中初始加入镁粉的质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧,实验结束后,硬质玻璃管冷却至室温,称量,测
14、得剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积为1120ml(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式: 。18.【物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素,原子序数依次增大。XY最外层电子排布可表示为asa,bsb bpb(ab),Y、Z、W是位于P区的同一周期的元素,Y与W原子核外的未成对电子数相等,RW2与ZW2-为等电子体,Q为过渡金属元素,其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题:(1)Q的价层电子排布式为_,与Q同区且同周期的元素是_(填元素符号)。(2)元素Z、W、R的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)Y、Z、W的最简单氢化物中,键角由
15、大到小的顺序是_(用分子式表示),RW2的分子立体构型名称是_。(4)YW与Z2互为等电子体,ZW的结构式为_(若有配位键,请用“”表示)。(5)ZX3分子可以与X+离子结合成ZX4+离子,这个过程中发生改变的是_(填序号)。A微粒的空间构型 BZ原子的杂化类型CX-Z-X的键角 D微粒的电子数(6)QR在荧光体,光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方QR晶体结构如图所示,一个晶胞中含有的a原子数为_。如果该晶体的密度为g/cm3,QR的摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽德罗常数为NAmol-1,则最近的两个a原子之间的距离为_cm。20202021学年度上学期高三年级期末考试化学试卷考生须
16、知:1本试卷分试题卷和答题卡,满分100分,考试时间90分钟。2答题前,在答题卡密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。3所有答案必须写在答题卡上,写在试卷上无效。4考试结束,只需上交答题卡。可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 第I卷(选择题,共42分)一、选择题(本题共14小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共42分)1. 下列化学用语正确的是A重水的分子式H218O BMg2+的结构示意图C乙酸的结构式CH3COOH D次氯酸的电子式2.下列变化不属于取代反应的是ACH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHBCH3=CH
17、2+H2CH3CH3C+HNO3+H2ODCH4+Cl2CH3Cl+HCl3.下列说法正确的是A分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液B能自发进行的化学反应,一定是H0C焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化,属于化学变化D钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式为 Fe3e-= Fe3+4.下列说法正确的是APM2.5亦称可入肺颗粒物,表面积相对较大,会吸附有害物质B煤的气化和石油的分馏都是物理变化C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料5.下列离子方程式正确的是AFeI2溶液中通入少量氯气:2Fe
18、2+Cl2=2Fe3+2Cl-B石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2OC铜与浓硝酸反应:3Cu+8H+2 NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD过氧化钠与水反应:Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O26.设NA为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3NAB高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数为0.8 NA C0.1mol/L CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH的总数为0.1 NAD密闭容器中,46gNO2和N2O4的混合气体所含分子数为NA7.根据下图的转
19、化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)A反应均属于氧化还原反应和离子反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为148.如图是立方烷的球棍模型,下列有关说法不正确的是A其一氯代物只有一种B其二氯代物有三种同分异构体C它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是饱和烃D它与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体9.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是A若甲为N2,则丁可能是O2 B若甲为Fe,则丁可能是Cl2C若甲为
20、AlCl3,则丁可能是NH3D若甲为NaHCO3,则丁可能是HCl10一定条件下,将TiO2和焦炭放入真空密闭容器中,反应TiO2 (s)+C(s) Ti(s)+CO2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法中一定正确的是A.平衡常数减小 B. TiO2的质量不变C.CO2的浓度不变 D. Ti的质量增加11.查司机酒驾的一种酸性染料电池酒精检测仪示意如图,它适合现场吹气酒精检测。下列说法不正确的是A电流由呼气所在的铂电极流出 BO2所在的铂电极处发生还原反应 C该电池工作一段时间后,正极区pH减小D该电池的负极反应式为:CH3CH2OH-4e-+H2OCH3CO
21、OH+4H+12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXY(OH-) c(H+)D已知CO32-水解常数为210-4,当溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)时,溶液的pH=1014.分别进行如下表所示实验,现象和结论均正确的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN浓液有气体生成,溶液未呈红色稀硝酸不能将Fe氧化为
22、Fe3BNaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-与HCO3-发生双水解反应C向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变原溶液中无NH4-D将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液里至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为蓝色沉淀KspCu(OH)2小于KspMg(OH)2第II卷 (非选择题部分 共58分)二、非选择题(本试卷四道大题包括必答题3道和选答题1道共58分)15.(14分)铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。铁触媒(2价铁和3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流
23、程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题:(1)步骤中需用1.50 molL1的硫酸100mL,若用18.4molL1的浓硫酸来配制,则需要用量筒量取浓硫酸 mL(2)步骤通入Cl2的目的是 (用离子方程式表示)(3)步骤后需用 (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。(4)步骤消耗0.10molL1的Na2SO3溶液25.00mL,则铁触媒中铁的质量分数为 目前的研究表明,铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。(1)用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体,并放出无色无味的气体和其它物质,写出反应的离子反应方程式 ,处理废水时既利用K2FeO4强氧化性,又利用生成氢氧化
24、铁胶体的 作用。(2)MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox (3x4),其中M表示+2价的金属元素,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,达到回收硫、净化空气目的,转化过程表示如下:则可以判断x y,氧化性:MFe2Oy SO2(填“”、“”或“=”)(1)8.2(2)2Fe2Cl22Fe32Cl(3)酸式滴定管(或移液管)(4)35.7%(1)4FeO42-+ 10H2O 4Fe(OH)3(胶体) +8OH+ 3O2;聚沉(或吸附)(2);.16.(15分).氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题
25、。 (1) 右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(图中涉及物质为气态),请写出NO2和CO反应的热化学方程式_。(2)在体积为3L的恒容密闭容器中,投入4molN2和9molH2,在一定条件下合成氨,不同温度下测得的数据如下表所示:温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)T12.4T22.0已知:破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。则T1_T2 (填“”“”或“=”)在T2K下,经过5min达到化学平衡状态,则05min内H2的平均速率v(H2)=_。.在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2,发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H3OS(2分) (3)CH4 NH3 H2O (2分) v形(2分)(4)(2分) (5)ac (2分)(6)4 (1分) (2分)