吉林省长春市第一中学2021届高三化学上学期期末考试试题.doc

吉林省长春市第一中学2021届高三化学上学期期末考试试题

吉林省长春市第一中学2021届高三化学上学期期末考试试题

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姓名：

16

吉林省长春市第一中学2021届高三化学上学期期末考试试题
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卡，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卡密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。
3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1. 下列化学用语正确的是（ ）
A．重水的分子式H218O B．Mg2+的结构示意图   
C．乙酸的结构式CH3COOH D．次氯酸的电子式
2.下列变化不属于取代反应的是（ ）
A．CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
B．CH3=CH2+H2CH3CH3
C．+HNO3+H2O
D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
3.下列说法正确的是（ ）
A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe–3e- = Fe3+
4.下列说法正确的是（ ）
A．PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，会吸附有害物质
B．煤的气化和石油的分馏都是物理变化
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
5.下列离子方程式正确的是（ ）
A．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
6.设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3NA
B．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数为0.8 NA
C．0.1mol/L CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH的总数为0.1 NA
D．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子数为NA
7.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
8.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ）
A．其一氯代物只有一种
B．其二氯代物有三种同分异构体
C．它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是饱和烃
D．它与苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互为同分异构体
9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是（ ）
A．若甲为N2，则丁可能是O2 B．若甲为Fe，则丁可能是Cl2
C．若甲为AlCl3，则丁可能是NH3D．若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl
10．一定条件下，将TiO2和焦炭放入真空密闭容器中，反应TiO2 (s)+C(s)
Ti(s)+CO2(g)达到平衡，保持温度不变,缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法中
一定确的是（ ）
A.平衡常数减小 B. TiO2的质量不变
C.CO2的浓度不变 D. Ti的质量增加
11.查司机酒驾的一种酸性染料电池酒精检测仪示意如图，
它适合现场吹气酒精检测。下列说法不正确的是（ ）
A．电流由呼气所在的铂电极流出
B．O2所在的铂电极处发生还原反应
C．该电池工作一段时间后，正极区pH减小
D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O＝CH3COOH+4H+
12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)
A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

13.常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加0.1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降
低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL
B．在B点所示的溶液中： c(Na+) + c(H+) =2(CO32-)+ (HCO3-) +(OH-)+c(Cl-)
C．在A点所示的溶液中： c(Na+) = (CO32-)=(HCO3-) >(OH-)> c(H+)
D．已知CO32-水解常数为2×10-4，当溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)时，溶液的pH=10
14.分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN浓液
有气体生成，溶液未呈红色
稀硝酸不能将Fe氧化为
Fe3＋
B
NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
产生白色沉淀
AlO2-与HCO3-发生双水解反应
C
向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色没变
原溶液中无NH4-
D
将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]

第II卷 （非选择题部分 共58分）
二、非选择题（本试卷4道大题包括必答题3道和选答题1道共58分）
15.（14分）铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
Ⅰ．铁触媒(＋2价铁和＋3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题：
（1）步骤①中需用1.50 mol·L－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L－1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸 mL
（2）步骤②通入Cl2的目的是 （用离子方程式表示）
（3）步骤④后需用 (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。
（4）步骤⑤消耗0.10mol·L－1的Na2SO3溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为
Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。
（1）用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式 ，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的 　 作用。
（2）MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox (3<x<4)，其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：

则可以判断x y，氧化性：MFe2Oy SO2（填“＞”、“＜”或“=”）

16.（15分）Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题。
(1) 右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式_______________。
（2）在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN2和9molH2，在一定条件下合成氨，不同温度下测得的数据如下表所示：
温度（K）
平衡时NH3的物质的量（mol）
T1
2.4
T2
2.0
已知：破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1_____T2 (填“＞”“＜”或“=”）
②在T2K下，经过5min达到化学平衡状态，则0~5min内H2的平均速率v(H2)=_____________。
Ⅱ.在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H3<0.测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)能说明该反应已达平衡状态的是________。
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.体系中n(CO2)/n(H2)=1：1，且保持不变
C.混合气体的密度不随时间变化
D.单位时间内有n molH-H键断裂，同时又n mol O-H键生成
(2)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高温度 B.恒温恒容充入He(g)
C.使用高效催化剂 D.恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2
(3)计算该温度下此反应的平衡常数K= (L/mol)2；若使K的值变为1，则应采取的措施是 。
A.增大压强 B.恒压加入一定量H2 C.降低温度 D.升高温度
(4)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计）CO2气体，所得溶液中：]
①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= mol/L（填数字）
②c(HCO3-)+2c(CO32-)= （用相关离子浓度表示）
17.（14分）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2，MgO和N2。某科学小组通过实验验证部分产物并探究产物的比例关系。限用如下装置实验（夹持装置省略）
资料信息：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

回答下列问题：
（1）利用上述装置完成实验，连接顺序为B、______、______、G______、____（填字母序号）。
（2）连接好仪器，装入药品前如何检验装置气密性_______________________
（3）装置A中盛装的干燥剂可以是_________（填序号）
①浓硫酸 ②无水CaCl2 ③碱石灰 ④五氧化二磷
（4）装置F的作用是________________________________。
（5）要确定产物中有N2生成，观察到的实验现象_____________________________，确定产物中含有Mg3N2的具体实验操作为_________________________。
（6）已知装置E中初始加入镁粉的质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120ml（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式： 。
18.【物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。XY最外层电子排布可表示为asa，bsb bpb（a≠b），Y、Z、W是位于P区的同一周期的元素，Y与W原子核外的
未成对电子数相等，RW2与ZW2-为等电子体，Q为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：
（1）Q的价层电子排布式为_________________，与Q同区且同周期的元素是______（填元素符号）。
（2）元素Z、W、R的第一电离能由大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。
（3）Y、Z、W的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是_______________（用分子式表示），RW2的分子立体构型名称是_________________。
（4）YW与Z2互为等电子体，ZW的结构式为____________（若有配位键，请用“→”表示）。
（5）ZX3分子可以与X+离子结合成ZX4+离子，这个过程中发生改变的是____________（填序号）。
A．微粒的空间构型 B．Z原子的杂化类型
C．X-Z-X的键角 D．微粒的电子数
（6）QR在荧光体，光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方QR晶体结构如图所示，一个晶胞中含有的a原子数为_______。如果该晶体的密度为ρg/cm3，QR的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NAmol-1，则最近的两个a原子之间的距离为____cm。

2020—2021学年度上学期高三年级期末考试
化学试卷
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卡，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卡密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。
3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1. 下列化学用语正确的是
A．重水的分子式H218O B．Mg2+的结构示意图   
C．乙酸的结构式CH3COOH D．次氯酸的电子式
2.下列变化不属于取代反应的是
A．CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
B．CH3=CH2+H2CH3CH3
C．+HNO3+H2O
D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
3.下列说法正确的是
A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe–3e- = Fe3+
4.下列说法正确的是
A．PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，会吸附有害物质
B．煤的气化和石油的分馏都是物理变化
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
5.下列离子方程式正确的是
A．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
6.设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3NA
B．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数为0.8 NA
C．0.1mol/L CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH的总数为0.1 NA
D．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子数为NA
7.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
8.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是
A．其一氯代物只有一种
B．其二氯代物有三种同分异构体
C．它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是饱和烃
D．它与苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互为同分异构体
9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是
A．若甲为N2，则丁可能是O2 B．若甲为Fe，则丁可能是Cl2
C．若甲为AlCl3，则丁可能是NH3D．若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl
10．一定条件下，将TiO2和焦炭放入真空密闭容器中，反应TiO2 (s)+C(s)
Ti(s)+CO2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法中一定正确
的是
A.平衡常数减小 B. TiO2的质量不变
C.CO2的浓度不变 D. Ti的质量增加
11.查司机酒驾的一种酸性染料电池酒精检测仪示意如图，它适合现场吹
气酒精检测。下列说法不正确的是
A．电流由呼气所在的铂电极流出
B．O2所在的铂电极处发生还原反应
C．该电池工作一段时间后，正极区pH减小
D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O＝CH3COOH+4H+
12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)
A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
13.常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加
0.1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微
粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是
A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL
B．在B点所示的溶液中： c(Na+) + c(H+) =2(CO32-)+ (HCO3-) +(OH-)+c(Cl-)
C．在A点所示的溶液中： c(Na+) = (CO32-)=(HCO3-) >(OH-)> c(H+)
D．已知CO32-水解常数为2×10-4，当溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)时，溶液的pH=10
14.分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是

选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN浓液
有气体生成，溶液未呈红色
稀硝酸不能将Fe氧化为
Fe3＋
B
NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
产生白色沉淀
AlO2-与HCO3-发生双水解反应
C
向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色没变
原溶液中无NH4-
D
将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]

第II卷 （非选择题部分 共58分）
二、非选择题（本试卷四道大题包括必答题3道和选答题1道共58分）
15.（14分）铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
Ⅰ．铁触媒(＋2价铁和＋3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题：

（1）步骤①中需用1.50 mol·L－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L－1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸 mL
（2）步骤②通入Cl2的目的是 （用离子方程式表示）
（3）步骤④后需用 (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。
（4）步骤⑤消耗0.10mol·L－1的Na2SO3溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为
Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。
（1）用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式 ，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的 　 作用。
（2）MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox (3<x<4)，其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：

则可以判断x y，氧化性：MFe2Oy SO2（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅰ．（1）8.2（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3）酸式滴定管(或移液管)   （4）35.7%
Ⅱ．（1）4FeO42-+ 10H2O ＝ 4Fe(OH)3(胶体) +8OH－ + 3O2↑；聚沉（或吸附）（2）＜；＜.
16.（15分）Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题。
(1) 右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量
变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式_______________。
（2）在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN2和9molH2，在一定条件下合成氨，不同温度下测得的数据如下表所示：
温度（K）
平衡时NH3的物质的量（mol）
T1
2.4
T2
2.0
已知：破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1_____T2 (填“＞”“＜”或“=”）
②在T2K下，经过5min达到化学平衡状态，则0~5min内H2的平均速率v(H2)=_____________。
Ⅱ.在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H3<0.测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)能说明该反应已达平衡状态的是________。
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.体系中n(CO2)/n(H2)=1：1，且保持不变
C.混合气体的密度不随时间变化
D.单位时间内有n molH-H键断裂，同时又n mol O-H键生成
(2)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高温度 B.恒温恒容充入He(g)
C.使用高效催化剂 D.恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2
(3)计算该温度下此反应的平衡常数K= (L/mol)2；若使K的值变为1，则应采取的措施是 。
A.增大压强 B.恒压加入一定量H2 C.降低温度 D.升高温度
(4)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计）CO2气体，所得溶液中：
①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= mol/L（填数字）
②c(HCO3-)+2c(CO32-)= （用相关离子浓度表示）

【答案】（1）NO2(g) + CO(g)＝CO2(g) + NO(g) △H＝－234kJ/mol （2分）（2）①＜（2分）
②0.2mol·L-1·min-1 （2分） 25%（1分） 不变（1分）
(2) ①AB（2分）；　②D（2分）；　③0.198（L/mol）2（2分）；　C（2分）；

17.（14分）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2，MgO和N2。某科学小组通过实验验证部分产物并探究产物的比例关系。限用如下装置实验（夹持装置省略）
资料信息：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

回答下列问题：
（1）利用上述装置完成实验，连接顺序为B、______、______、G______、____（填字母序号）。
（2）连接好仪器，装入药品前如何检验装置气密性_______________________
（3）装置A中盛装的干燥剂可以是_________（填序号）
①浓硫酸 ②无水CaCl2 ③碱石灰 ④五氧化二磷
（4）装置F的作用是________________________________。
（5）要确定产物中有N2生成，观察到的实验现象为_____________________________，确定产物中含有Mg3N2的具体实验操作为_________________________。
（6）已知装置E中初始加入镁粉的质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120ml（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：________________________________。
【答案】（1）B 、A、E、G、F、C(CD)（2分） （2）关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对B中锥形瓶微热，若导管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好 （3分）
（3） ②④ （2分）（4）2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O（2分）
（5）装置C中液面下降，D中出现水 (答案合理即可) （2分） 取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 （2分）
（6）11Mg＋4NO2Mg3N2＋8MgO＋N2 （2分）
18.【物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。XY最外层电子排布可表示为asa，bsb bpb（a≠b），Y、Z、W是位于P区的同一周期的元素，Y与W原子核外的
未成对电子数相等，RW2与ZW2-为等电子体，Q为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：
（1）Q的价层电子排布式为_________________，与Q同区且同周期的元素是______（填元素符号）。
（2）元素Z、W、R的第一电离能由大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。
（3）Y、Z、W的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是_______________（用分子式表示），RW2的分子立体构型名称是_________________。
（4）YW与Z2互为等电子体，ZW的结构式为____________（若有配位键，请用“→”表示）。
（5）ZX3分子可以与X+离子结合成ZX4+离子，这个过程中发生改变的是____________（填序号）。
A．微粒的空间构型 B．Z原子的杂化类型
C．X-Z-X的键角 D．微粒的电子数
（6）QR在荧光体，光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方QR晶体结构如图所示，一个晶胞中含有的a原子数为_______。如果该晶体的密度为ρg/cm3，QR的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NAmol-1，则最近的两个a原子之间的距离为____cm。
【答案】（1）3d104s2 （1分） Cu （1分） （2）N>O>S（2分） （3）CH4 >NH3> H2O （2分）
v形（2分）（4）（2分） （5）ac （2分）（6）4 （1分） （2分）