四川省达州市大竹中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题.doc

四川省达州市大竹中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题

四川省达州市大竹中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题

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10

四川省达州市大竹中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题
考生注意：全卷满分100分，完卷时间90分钟。所有答案均答在答题卷上的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14 ，O—16，S—32 ，Pb—207
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．泡沫灭火器可用于电器着火时灭火
B．N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95% 以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5
C．氯化铁溶于水会形成氢氧化铁胶体，因此可用于自来水的净化、杀菌消毒
D. “84”消毒液（主要成分是次氯酸钠）能有效杀死新型冠状病毒，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用
2.下列说法正确的是( )
A.强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
C.强电解质不一定都是离子化合物
D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
3.把a、b、c、d四块金属片两两浸入不同电解质溶液中，用导线相连组成原电池。若a、b相连时，a电极有电子流出；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，b电极质量增加。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
4.下列说法正确的是（ ）
A．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2
C．HA、HB均为弱酸，相同条件下若KHA>KHB,则酸性强弱为HA>HB
D．溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
5.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(   )
A.HCN易溶于水
B.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.室温下，1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．c（H＋）/c（OH－）=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
B．由水电离的c（H＋）=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c（Fe3＋）=0.1mol/L溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
D．c（SO32－）=0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、Cl－、SO42－、Na＋

7.室温下,用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如右图所示(横坐标为滴入NaOH的体积,纵坐标为所得混合液的pH)。下列判断正确的是(   )
A. 的浓度为1×10-4mol/L
B. V=10ml时,酸碱恰好中和
C.pH=7 时,溶液中c(Na+)> c(A-)
D.实验时可选甲基橙作指示剂
8.对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气的CO2反应生成
CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分
为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜制印刷路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
9.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是(   )
①可用FeS除去废水中的Cu2+ ②溶洞的形成
③误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火
A. ①③④      B.②③⑤      C.③④⑤      D.①②③④
10.室温下,将1.0mol·L-1的盐酸滴入20.00mL 1.0 mol/L的氨水中,溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A. a点时,由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol/L
B. b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.c点:c(Cl-)=c(NH4+)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸收热量
OH—
H+

11.人体血液里存在重要的酸碱平衡: ,
使人体血液pH保持在7.35—7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c():c(H2CO3)变化关系如下表所示:下列说法不正确的是(   )
c():c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
A. 正常人体血液中,HCO3- 的水解程度大于电离程度
B.pH=7.40的血液中, HCO3- 的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)＜c(HCO3- )
D.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解
12.在等质量的两份铁粉a、b中分別加入过量的稀硫酸,并向b中加入少量的CuSO4溶液,下列各图表示的是产生H2的体积V(同温同压下测定)与时间t的关系,其中正确的是(   )
A. B.
C. D.
13.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.Na2C2O4溶液:c(OH-)= c(H+)+ c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)
B.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D. CH3COONa和CaCl2的混合溶液:
c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO -)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
14.右图是一种利用微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能的装置,下列说法中一定正确的是(   )
A.质子透过阳离子交换膜由右向左移动
B.与X相连接是用电器标有“+”的接线柱
C.M电极反应式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-6nCO2↑+24nH+
D.当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时,N电极产生134.4L N2(标况下)
15.草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其电离常数为
Kal=5.9×10－2； Ka2= 6.4×10－5。下列与草酸有关的说法错误的是（ ）
A. H2C2O4(aq) ⇌H＋(aq) +HC2O4－(aq) △H>0；升温有利于提高草酸的电离程度
B. 草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹
D. 同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中: 2c( H2C2O4) +2c( HC2O4-)+2c(C2O42－) =3c(K+)
16.利用微生物中的芽孢杆菌来处理宇航员排出的粪便，同时能得到电能。氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质，示意图如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A. H+ 从a电极移向b电极
B. 负极区发生的反应是2NH3 – 6e- = N2 +6H+
C. 当标准状况下2.24LO2被还原，则a向b电极转移0.4mol电子
D. 工作一段时间后电解质溶液的pH值不变
17.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如右图所示，已知V2 =3V1，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度之比为3:1
B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小
C．若向Mg(OH)2悬浊液中滴入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成
D．水的电离程度：A>B>C
18.NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL 0.l mol/L NH4HSO4 溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中：c(NH4+)+c(H+)>c(Na+) +c(OH-)
B.c点溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)
C.d点溶液中：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)
D.a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大
19. 常温下，向10 mL 0.2mol•L-1 的 MOH 中逐滴加入 0.2 mol•L-1 的 CH3COOH 溶液， 溶液的导电能力如图 1 所示， 溶液的 pH 变化如图 2 所示（已知：常温时，相同浓度的
氨水和醋酸溶液的电离常数均为 1.8 ×10-5)， 下列说法正确的是（ ）

图 l 图 2
A. MOH 是一种弱碱， 相同条件下其碱性弱于 NH3•H2O 的碱性
B. 图 l 中N 点时， 加入 CH3COOH 溶液的体积为10mL
C. 图 2 中b 点时，加入 CH3COOH溶液的体积为10mL
D. 若c 点对应醋酸的体积是15 mL,则此时溶液中：
c(CH3COOH) + c(CH3COO-) < 0.1 mol/L
20.某温度下，氢氟酸与丙酸的Ka值分别为6.8×10-4和
1.34×10-5。将物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ代表丙酸溶液
B. 溶液中水的电离程度：a＞b
C. 从b点到c点，溶液中[c(HA)·c(OH-)]/c(A-)保持不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D. 取体积相同的b、d两点溶液分别与NaOH恰好中和，d点消耗的NaOH多
二、非选择题：共60分。
21、(14分) Ⅰ、 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数

1、物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:
a.CH3COONa b.NaHCO3c.NaClO d.Na2CO3
pH由小到大排列的顺序是__________(用编号填写)。
2、写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：．
3、25℃时，将m mol/L的醋酸与n  mol/L1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用m、n表示醋酸的电离平衡常数为．
4、 常温下,0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是             。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)/c(OH-) D.c(OH-)·c(H+)
E.[c(H+)·c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)
Ⅱ、已知在25℃,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,
Ksp(AgY)=1.0×10-12, , Ksp(AgZ)=8.7×10-17。
1、 若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
2、在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为__________________。
3、由上述Ksp判断,在上述2的体系中,________(填“能”或“不能”)实现AgY向AgZ的转化,简述理由:________________________________________。
22 、(15分)滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。
Ⅰ、某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸样品中草酸的质量分数（样品中杂质不与高锰酸钾反应）。
1、写出反应的离子方程式。
2、某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000mol· L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。
（1）滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”）。
（2）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。达到滴定终点的现象为。
（3）草酸样品中草酸的质量分数为。
（4）若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将，滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，所测结果将 。（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
Ⅱ、某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2 的标准溶液滴定剩余的，使剩余的以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
1、 判断滴定达到终点的现象是。
2、 考虑和在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。
3、 在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使的测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

23、(18分)Ⅰ、高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的实验装置:已知放电后,两极得到铁的相同价态的化合物。

1.该电池放电时,负极电极反应是Fe-3e-+3OH-=Fe(OH)3,则正极发生的电极反应是____________________。
2.已知盐桥中含有饱和KCl溶液,放电时,盐桥的作用是__________。此盐桥中阴离子的运行方向是__________。
充电
放电

Ⅱ、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：
1.硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用。实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　。 
2.钒电池是以溶解于某浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。放电时的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　。放电过程中，电解液的pH　　　　　　(选填“升高”“降低”或“不变”)。 
3.钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是。 
a．VO2+、VO2+混合液 b．V3+、V2+混合液 c．VO2+溶液
d．V3+溶液 e．VO2+溶液 f．V2+溶液
4.能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是　　　。
Ⅲ、电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
1.写出放电时正极的电极反应式：______________________________；
2.铅蓄电池放电时，当外电路上有0.5mol电子通过时，负极质量将_________（填“增大”或“减小”）g，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________mol。

24、(13分)铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1mol·L－1)
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cd(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
（1）酸浸时，粉碎铜镉渣的目的是_________。
（2）操作Ⅰ产生的滤渣Ⅰ主要成分为_________(填化学式)。如果在实验室模拟该工艺流程，洗涤该沉淀的操作方法是____________________________________________。
（3）①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为_________。
②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为_________。
③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验：_________。
（4）处理含镉（Cd2＋）废水常用加入CaCO3实现沉淀转化，若反应达到平衡后，溶液中
c(Ca2＋)＝0.08mol·L－1，溶液中c(Cd2＋)＝_________mol·L－1[已知25℃，
Ksp(CdCO3)＝5.6×10－12，Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9]。

BCBCD ABCDC BBACD DDCBC
21、 （14分。除特殊标注，每空2分）
Ⅰ、1.a＜b＜c＜d; 2.ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
3. (m×10-7)/（m-n） 4.B
Ⅱ、1.减小;（1分） 2. l.0×l0-6mol·L-1
3.能; （1分） Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)
22、（15分。除特殊标注，每空2分）
Ⅰ、 1、
2、（1）否（1分） （2）酸式；（1分） 滴入最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（3）56.25% （4）偏小；（1分） 偏大（1分）
Ⅱ、1、滴入最后一滴标准溶液时，溶液突然变为血红色（或溶液突然由黄色变为红色），且半分钟内不变色
2、 酸性（1分） 3、 偏高
23、（18分。除特殊标注，每空2分）
Ⅰ、1. =
2. 形成闭合回路（1分） 左池到右池（1分）
Ⅱ、1.抑制硫酸亚铁的水解（1分）
2.V2+-e-=V3+ （1分）升高（1分） 3.a c e 4. H+
Ⅲ、1. PbO2 + 2e-+4H++SO42- = PbSO4 + 2H2O
2. 增大（1分） 24 0.5
24、（13分。除特殊标注，每空2分）
(1). 增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 (2). Cu（1分） 向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀,待水流尽,重复操作2﹣3次。 (3). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
3.3≤pH＜7.2 加入KSCN无现象，再加入H2O2，溶液变血红色，则含有铁元素 (4). 1.6×10-4